1、化學平衡表格及圖像題、單項選擇題1 .在密閉容器中，反響 Xz(g) + Y2(g) = 2XY(g) H< 0到達甲平衡。在僅改變某一條件后，到達乙平衡，對此過程的圖像分析正確的選項是A. 圖I是參加適當催化劑的變化情況B.圖川是升高溫度的變化情況C.圖川是增大壓強的變化情況D. 圖n是擴大容器體積的變化情況2 .汽車尾氣凈化的主要反響原理為2NO(g)+2CO(g)= 2CQ(g)+N2(g)。將1.0 mol NO0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在TiC和T2C下測得n(CQ)隨時間(t)的變化B. TiC 時，K=0.9C. T 2C時，02s 內的平均反響速率

2、v(N2)=0.075 mol/(L s)D. T 1C時，向平衡體系中參加1 mol NO,再次平衡時 NO轉化率大于40%3 如圖是可逆反響 A+2B=2C+3D的化學反響速率與化學平衡隨外界條件改變先降溫 后加壓而變化的情況，由此推斷錯誤的選項是A. 正反響是放熱反響B. A、B 一定都是氣體C. D 一定不是氣體D. C可能是氣體4定條件下， CO(g)+3H 2(g) CHOH(g)+H 20(g) H= 57.3 kJ/mol，往 2L 恒 容密閉容器中充入 1 mol CO 2和3 mol H 2，在不同催化劑作用下發生反響、反響與反響，相同時間內 CO的轉化率隨溫度變化如以下列

3、圖所示，b點反響到達平衡狀態,以下說法正確的選項是TiT, T4 TsA. a 點 v(正)>v(逆B. b點反響放熱53.7 kJC. 催化劑效果最正確的反響是D. c點時該反響的平衡常數K=4/3(mol 2 L-2) 5 肼NHJ和氧氣的反響情況受溫度影響。某同學設計方案探究溫度對產物影響的結 果如下列圖。以下說法不正確的選項是A. 溫度較低時，肼和氧氣主要發生的反響 N2H4+ O = N 2+ 2H2OB. 900 C時，能發生 N2+ O2 = 2NOC. 900 C時，N2的產率與NO的產率之和可能小于 1D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗6

4、 .在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發生反響：X(g)討鬥丫(g)+ Z(g) H< 0，容器內氣體總壓強 p隨反響時間t的變化關系如下列圖。以下分析正確 的選項是()A. 該溫度下此反響的平衡常數K= 3.20.21 1B. 從反響開始到11時的平均反響速率 v(X) = A mol L minC. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可參加一定量的XD. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動，X的轉化率減少7在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中參加足量的相同質量的固體B,再分別參加0.1mol A和0.2molA,在不同溫度下反響 A(g

5、) +B(s) = 2C(g)到達平衡，平衡時 A 的物質的量濃度 c( A)隨溫度的變化如下列圖(圖中I、n、川點均處于曲線上 )。以下 說法正確的選項是A. 反響 A(g)+B(s) 2C(g) S>0A H<0B. A 的轉化率：a(狀態n )>a(狀態川)C. 體系中c(C) : c(C，狀態n )>(C，狀態川)D. 化學平衡常數：K (狀態I ) =K (狀態川)>K(狀態n )8 如圖是一定溫度和壓強下，反響aX+ bYcZ的速率一時間圖象，以下表達正確的選項是A. 該反響從正反響開始B. a : c= 1 : 2C. 開始時，X的濃度為0，逆反響速

6、率最小D. 兩條曲線相交的點 P表示反響到達化學平衡9 .利用CO和H在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反響：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1 : 2充入CO和 H2,測得平衡混合物中 CHOH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示?，F有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中參加 ImolCO和2 moH,向乙中參加 2 molCO和4molf, 測得不 同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。以下說法正確的選項是A.該反響的厶H> 0; Pi> P2 B.0 4 40 士 do.o.o.反響速率B點高于D點C. A C兩點的平

7、衡常數相同D. ML兩點中，CHOH的體積分數相同，且p(M)= 2p(L)10 .向濕法煉鋅的電解液中同時參加Cu和CuSO,可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反響原理如下:2+Cu(s)+Cu (aq) 2Cu (aq) Hi= a kJ molCl (aq)+Cu +(aq)CuCl(s) H2= b kJ mol實驗測得電解液 pH對溶液中殘留c(Cl )的影響如下列圖。以下說法正確的選項是7pHA. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B. 向電解液中參加稀硫酸，有利于C的去除C. 反響到達平衡增大 c(Cu2+) , c(Cl )減小1 12+ 1D. Cu(s)+ C

8、u (aq)+Cl (aq) CuCI(s)的厶 H= (a+2b) kJ mol-11 .在恒容密閉容器中將CO與含少量CO的H2混合生成甲醇，反響為riCOO - CQ(g)+3H 2(g)CHOH(g)+fO(g)。以下列圖中是按規咸)"3)分別為1： 4和1:6兩種投料比時，CO的平衡轉化率隨溫度變化的曲線。50%40%30%20%10%0%以下有關說法正確的選項是A. 按投料比時，CQ的平衡轉化率隨溫度變化的曲線對應的是圖中的曲線IB. 圖中a點對應的 耳的轉化率等于 30%C. 圖中b點對應的平衡常數 K的值大于c點D. c(CHs 0H)的數值，a點比c點小12 .汽車

9、尾氣中 NO產生的反響為：N2 g+Q g？2NO g，一定條件下，等物質的 量的N2 g和02 g在恒容密閉容器中反響，如圖曲線a表示該反響在溫度 T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反響在某一起始反響條件改變時N2的濃度隨時間的變化以下表達正確的選項是0於24 Co GK 0 2A. 溫度T下，該反響的平衡常數C|B. 溫度T下，隨著反響的進行，混合氣體的密度減小C. 曲線b對應的條件改變可能是參加了催化劑D假設曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反響的H<013 一定條件下，CH 與 H20(g)發生反響：CH(g)+H 20(g) CO(g)+3H2(g)，設起始n H2On

10、 CH4 =Z,在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數與Z和T溫度的關系如下列圖。以下說法正確的選項是r"cA. 該反響的焓變 H>0B. 圖中Z的大小為a>3>bn H2OC. 圖中X點對應的平衡混合物中 n CH4 =3D. 溫度不變時，圖中 X點對應的平衡在加壓后(CH"減小14 .溫度為Ti時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反響：2NO(g) =2N0(g)+Q(g)相關數據如下表所示。以下說法錯誤的選項是容器編號物質的起始濃度-1(mol L )物質的平衡濃度-1(mol L )c(NQ)c(NO)C(O2)C(O2)I0.6000.2n

11、0.30.50.2出00.50.35A.容器I中發生反響的平衡常數為0.8 B. 容器H中發生反響的起始階段有v正>v逆C.到達平衡時，容器川中祁碼>1 D.到達平衡時，容器I與容器川中的總壓強之比為16 : 1715 . 一定溫度下(T2>T1)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反響2NO(g)+Cl 2(g)= 2ClNO(g)(正反響放熱)到達平衡，以下說法正確的選項是容器溫度/(C)物質的起始濃度/mol L-1物質的平衡濃度/ mol L-1c(NO)c(Cl 2)C(ClNO). vC(ClNO)IT10.200.1000.04nT2.0200.100.20

12、Cl出T3000.20C2A. 到達平衡時，容器i與容器n中的總壓強之比為1: 2B. 到達平衡時，容器川中CIN0的轉化率小于80%C. 到達平衡時，容器n中c(CINO)/C(NO)比容器I中的大D. 假設溫度為Ti,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molN0(g).、0.2mo1CI 2(g)和0.20moICINO(g)，那么該反響向正反響方向進行16 . 700C時，H2 g+ COg= H2O g+ CO g。該溫度下，在甲、乙、丙三 個恒容密閉容器中，投入H2和CO,起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v (H2O) 為0.025 mol/ Lmin，以下判斷不

13、正確的選項是起始濃度甲乙丙C H2/moI/L0.10.20.2C CQ/moI/L0.10.10.2A. 平衡時，乙中CO的轉化率大于50%B. 當反響平衡時，丙中cCQ是甲中的2倍C. 溫度升至800C,上述反響平衡常數為25/16，那么正反響為吸熱反響D. 其他條件不變，假設起始時向容器乙中充入0.10moI/L H 2和0.20 moI/L CO 2,到達平衡時c (CO)與乙不同17 .：N2(g)+3H 2(g) = 2NH(g) H=-92.4kJ/mol 起始反響物為 N2和H2物質的量之比為1:3,且總物質的量不變，在不同壓強和濫度下，反響到達平衡時體系中NH的物質的量分數如

14、下表：溫度物質的量分數壓強400 C450 C500 C600 C20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129以下說法正確的選項是A. 體系中NH的物質的量分數越大，那么正反響速率越大B. 反響到達平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1C. 反響到達平衡時，放出的熱量均為92.4kJD. 600 C,30MPa下反響到達平衡時，生成NH的物質的量最多18 在1L恒容密閉容器中充入 X(g)和Y(g),發生反響X(g)+Y(g) = M(g)+N(s),所得實驗數據如下表，以下說法不正確的選項是實驗編號溫度/ c起始時物質的量/mol平衡時物

15、質的量/moln(X)n(Y)n (M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06以下說法不正確的選項是：A. 正反響為放熱反響B. 實驗中，5min達平衡，用 X表示的平均反響速率v X=0.016mol/(L?min)C. 實驗中，該反響的平衡常數K=12.5D. 實驗中，到達平衡時，a大于0.1619 TK時，向2.0L 恒容密閉容器中充入 0.10molCOCl2,發生反響COC2(g) = Cl 2(g)+CO(g)經過一段時間后反響到達平衡。反響過程中測得的局部數據見下表，以下說法正確的選項是：t/s02468

16、n(Cl 2)/mol00.0300.0390.0400.040以下說法正確的選項是A. TK時該反響的化學平衡常數為1/75B. 反響在前2s的平均速度 v(CO)=0.015mol L- s-C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl 2)=0.022mol?L-1，那么反響的 Hv 0D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動，COC2的轉化率增大二、多項選擇題20 .一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反響 ：CH3OH(g)+CO(g) |=CHCOOH(g) 以下說法正確的選項是容器編號溫度/K物質的起始濃度/mol/L物質的平衡濃

17、度/mol/Lc(CfOH)c(CO)c(CfCOOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4B. 達平衡時，容器II中 “丄1 °1丨 比容器I中的大C. 達平衡時，容器川中的正反響速率比容器I中的大D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CHCOOH轉化率之和小于121. Boderlscens 研究反響：H2(g)+I 2(g) = 2HI(g) H<0.溫度 T 時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物

18、質的量分數3(HI)與反應時間t的關系如下表：起始物鷹t / mina204060100-110.5 niul I2 0.5山a(Hiy%050礙&080 1Uxuh.J HI叭HI"燧LOO91848180L 一 一-研究發現上述反響中八“"小小訕八心 詁曲11山 其中J血為常數。以下說法正確的選項是虹右64A. 溫度為T時該反響的&1 1B. 容器 I 中前 20 min 的平均速率 v(HI)=0.0125mol.L- .min-C. 假設起始時，向容器I中參加物質的量均為 0mol的H2、12、HI，反響逆向進行D. 假設兩容器中'"

19、;丘幾"且檢那么x的值一定為122 .一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反響2SO(g)+O 2(g) 2SO(g)到達平衡。以下說法正確的選項是容器溫度/K物質的起始濃度/mol/L物質的平衡濃度/mol/LSQ或SO平衡轉化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c SOI7230.20.100.16a1II7230.40.20a2III823000.2a3A. 到達平衡時，ai+a3>1B. 到達平衡時，容器中的壓強 ：P ii >P >PiiiC. 到達平衡時，容器 山 中的逆反響速率比容器 I中的大D. 假設起始時，向容器 I中充入0.16mo

20、lSO2、0.04molO2和0.16molSO3,那么此時反響向逆反響方向進行23 .一定溫度下，在三個容積均為2.0 L 的恒容密閉容器中發生反響：2N0(g) +2C0(g) 一 - N2(g) + 2CO(g)。各容器中起始物質的量與反響溫度如下表所示，反響過程中甲、丙容器中 CO的物質的量隨時間變化關系如以下列圖所示。以下說法正確的選項是容器溫度/ C起始物質的量/molno (g)co (g)甲Ti0.200.20乙Ti0.300.30丙T20.200.20A.該反響的正反響為吸熱反響B. 到達平衡時，乙中 CQ的體積分數比甲中的大C. TiC時，假設起始時向甲中充入 0.40 m

21、ol NO 0.40mol CO 0.40mol N2和 0.40mol CO,那么反響到達新平衡前 v(正)V v(逆)D. T 2C時，假設起始時向丙中充入0.06mol N 2和0.12 mol CO 2,那么達平衡時N2的轉化率大于40%24 溫度為 T時.向2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl 5，發生反響PCb(g) =PCl3(g)+CI 2(g)，經過一段時間后到達平衡，反響過程中測定的局部數據列于下表。以下說法正確的選項是t/s050150250350n(PCI 3)/moI00.160.190.200.20A. 在前 50s, PCI3 的平均反響速率 v(

22、PCI 3)=0.0032mol/(L s)B. 到達平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCI 5、0.20 mol PCI 3和0.20 mol Cl 2,反應到達平衡前v(正)>v(逆)D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCI 3和2.0 mol Cl 2,到達平衡時，PCI3的轉化率小于80%25 .在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反 應：X(g)+Y(g) .-2Z(g) H<0。一段時間后到達平衡， 反響過程中測定的數據如F表：以下說法正確的選項是t /

23、min2479n(Y)/moI0.120.110.100.10A. 反響前 2 min 的平均速率 v(Z)=2.0 x 10-3 mol L-1 min-1B. 其他條件不變，降低溫度，反響到達新平衡前：v(逆)>v(正)C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y,到達平衡時，n (Z)=0.24 molD. 該溫度下此反響的平衡常數：K=1.4426 .在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入 2 mol A和1 mol B ,發生反響：2A(g) + B(g) = 2D(g) H=Q kJ mol-1。相關條件和數據見下

24、表：實驗編號實驗I實驗n實驗川反響溫度/ c700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡 / mol1.51.51化學平衡常數KK2以下說法正確的選項是A. K3 > K2 = K1B. 實驗H可能使用了催化劑_9C.實驗川達平衡后容器內的壓強是實驗I的 10倍D. 實驗川達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動三、綜合題27 甲烷、甲醇都是清潔能源。1以下熱化學方程式 CQ(g)+3H2(g)=CH3OHg+H2O (g) H= -49.0 kJ/mol CH(g)+2O 2(g)=2H 20(g) +CO 2(g) H= -802.3 k

25、J/mol 2Hz(g)+O 2(g)=2H 2O(l) H=-571.6 kJ/mol HaO(g)=H 2O(l) H= -44.0 kJ-mol那么 CH(g)+1/2O 2(g)=CH3OH(g) H =。2工業上合成甲醇的另一種方法是2f(g)+CO(g) = CHOH(g) H。定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生上述反響，相關物理量見下表:容器溫度/K物質的起始濃度/mol?L -1物質的平衡濃度/mol.L -1C(H2)c(CO)c(CHsOH)c(CHsOH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

26、該反響的 H0(填“ >或“)。 到達平衡時，容器I中c(CH3OH)0.16mol/L(填“ <或“=)。 400 K時該反響的平衡常數K=。(3)文獻報道某課題組利用CO催化缺化制甲烷的研究過程如下：反響結束后，氣體中檢測到CH和濾液中檢測到HCOO,固體中檢測到鎳粉和 FesO。CT、HCOOHIH2的產量和鎳粉用量的關系如以下列圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據實驗結果得出結論:HCOOH是CQ轉化為CH的中間體，即:門屮山S25<20150.080.06氣®烷«甲甲亠二0.0231015燥粉用 寫出產生Hb的反響方程式。 由圖可

27、知，鎳粉是 (填字母)。a. 反響I的催化劑b.反響II的催化劑c.反響I和II的催化劑d.不是催化劑 當鎳粉用量從Immol增加到10mmol,反響速率的變化情況是 (填字母)。a. 反響1的速率增加，反響II的速率不變b. 反響I的速率不變，反響II的速率增加c. 反響I、II的速率均不變d. 反響I、II的速率均增加，且反響I的速率增加得快e. 反響I、II的速率均增加，且反響II的速率增加得快f. 反響I的速率減小，反響II的速率增加28 氫在生活、生產、科研中發揮著重要的作用。I .工業上利用吸熱反響 C(s) +2H 20(g)CO(g)+2H 2(g)來制備氫氣。一定條件下,將C

28、(s)和H2O(g)分別參加甲、乙兩個密閉容器發生反響，相關數據如下表：容器容積/L溫度/L起始量/mol平衡量/molC(s)H2O(g)f(g)甲2343.2乙1T21.521.2(l)T 1T2 (填“、“=或“ <)。T 1時到達平衡后再參加ImolH 20(g),到達新平衡后H2(g)的物質的量分數1.2molH 20g、0.5molCO2g、1.4molH 2g，此時 v正v逆填"大 于"、“等 于或“小于。n .CO(g)和 H2(g)在一定條件下可合成甲醇：CO(g)+2H(g) = CHOH(g) H3該反響能量變化曲線如下列圖，以下表達正確的選項是

29、 1 sd COg>3 *啣1 n-lCWjOHW A. 該反響的厶H>0B. 該反響的活化能為 419kJC. 使用催化劑后反響速率加快，H不變D. 假設改變條件使平衡向正反響方向移動，那么CO的轉化率可能增大，可能不變，也可能減小 反響分別在230C、250C、270C進行時，CO的平衡轉化率與爲的關系如下列圖。豐*&»£乜u 230 C對應的曲線是 ，依據是 。 向容積為1L的密閉容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某溫度下進行反響，平衡后Ft苗居。廳3測得“他=1，那么反響溫度為 ，平衡常數K=。29 鎵是一種低熔點高沸點的稀有金屬，有“電子工業脊梁的美譽，被廣泛應用到光電子工業和微波通信工業；鎵點是2403CoG