1、I: 1277 下表中對應關系正確的選項是A甲烷與CI2反響油脂的皂化均為取代反響B苯滴加到溴水中，溴水褪色乙烯通入到溴水中，溴水褪色均發生了加成反響CCl2+2Br *2CI 下Br2C0+Cu0= Cu+CO均為置換反響DS0+H20=HS02F2+2H2O=4HF+O均為水作復原劑的氧化復原反響8. 元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，以下說法正確的選項是A. 第IA族元素的金屬性一定比第nA族元素的金屬性強B 第VIIA族元素從上到下，其氫化物的復原性依次減弱C.第三周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小9. 有

2、機化合物與我們的生活息息相關。以下說法正確的選項是A. 鹵代烴GH7CI有三種同分異構體B. 石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素D. 結構簡式如右圖所示的有機物能發生加成反響、取代反響、氧化反響10在酸性溶液中，分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到12最多的是AFe3+B MnOC Cl 2D稀硝酸11 對以下實驗裝置表達設計正確的選項是CafOHh"- = 3-7Jni飽和:曲人A. 實驗I:液體分層，下層呈無色B. 實驗n：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解CQ 和 SQC. 實驗川：品紅褪色，澄清石灰水變渾，說明混合氣體

3、中含有的12 以下有關說法，不正確的選項是 將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管 將 NqQ 參加 H2Q 中：NaO + H 2Q = 2Na+ + 2QH - + Q2 f 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 明礬凈水的原理是:Al3+3QH-=Al ( QH) 3膠體物質的量濃度的相同HCQQN溶液、CHCQQN溶液：c HCQQ <cCHCQC<c(Na+)(己知25C時，0.1 mol L -1甲酸(HCQQH溶液和0.1 mol L -1乙酸溶液的 PH分別為2和3。)A. B .C .D.13.常溫下，濃度均為0.1 mo

4、l/L 的三種溶液： CH3CQQH溶液 NaQH溶液 CHCQQNa溶液。以下說法中正確的選項是 (忽略混合前后溶液體積變化 )A. 水電離出的 c( QH -):'B. 和等體積混合后的溶液中一定能大量存在K+、Cl-、SQ-、S2-C. 和等體積混合后的溶液：c(CH3CQQH) + c(CH3CQQ) = 0.05 mol/LD .室溫，碳酸鈣在中的 ksp比在水中的大29. 18分將一定量的 A B參加一恒容密閉容器中發生反響A g+B g2C( ?),忽略固體體積，平衡時 A的轉化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示答復以下問題：溫度/ c8109151 000壓強/MPa

5、轉化率/%1.02030602.0abc3.0def1. 假設a<d： 那么C的狀態為態(填g或s),能正確表示該反響能量變化的圖像是,該溫度下反響 自發進行(填“能或“否)b表示的意義為能判斷該分解反響已經到達化學平衡的是A. 2v(A) = v(C)密閉容器的壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變.密閉容器中B的體積分數不變2. 假設 c=f :1000 0C 時，將 1mol A、1mol B 充入1L的恒容容器中，10分鐘達平衡從開始到恰好平衡時，B的反響速率為,反響的平衡常數為平衡后，固定容器的容積不變， 將A、B各增加1mol，新平衡后，A的轉化率填增大、減小或不變，假設A

6、、B分別再增加 1mol、2mol，第三次新平衡后，A的轉化率30. 18分1.鐵是用途最廣的金屬材料之一，但NaCI溶液稀硫酸 鹽橋中裝有含瓊脂的KC1飽和溶液生鐵易生銹。 某原電池裝置如以下圖，上圖右側燒杯中的電極反響式為 ，左側燒杯中的陰離子的濃度 填“增大、“減小或“不變。 用高鐵W酸鹽設計的高鐵W電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反響為 3Zn+ 2KzFeC4+ 8fO=3ZnOH?+ 2FeOH“+ 4KOH那么充電時，陰極的電極反響式為 ;用高鐵W電池作電源， 以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量 NaCI溶液進行電解，當電池中有0.2 mol K 2F

7、eQ反響時，那么在電解池中生成 HL標準狀況。2堿式硫酸鐵Fe(0H)SC4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治 療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑含少量氧化鋁、氧化鐵等生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：過殖慶鐵屬 NaHCO3反響11 |攪芹L»漁渣硫険亞軼溶液-*反響II礦式殛釀鐵匡可J巨弓：局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4答復以下問題:1丨參加少量NaHCQ的目的是調節pH在范圍內，使溶液中的 沉淀。2反響n中常參加的 X是NaNO2,反響后生成的氣體

8、在空氣中立即變為紅棕色，那么發生反響的離子方程式為 。3假設用H2O2代替NaNO2,每節約1molNaNO2,需要H2O2的物質的量為 4堿式硫酸鋁AI(OH)SO4溶于水后產生的 Al (OH)2+離子，Al(OH)2+可局部水解，起到凈水的作用，該水解反響的離子方程式為 。5在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反響制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有FW+及N03-。為檢驗所得產品中是否含有FW+，應使用的試劑為。A.氯水B. KSCN溶液C. NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液31 . (17分)氮化硼是一種新型耐高溫的超硬材料，在制作鉆頭、磨具等方面有著廣泛 的應用。

9、某實驗小組擬用反響原理：BQ + 2NH3 =高溫=2BN + 3H 2。，以及如下裝置制備氮化硼晶體。(：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2Q難溶于冷水但可溶于熱水。)(1)各儀器接口由左到右的連接順序為 。(填儀器接口的字母編號)(2) 實驗操作步驟如下：連接裝置；檢查裝置氣密性；裝入藥品；翻開分液漏斗活塞;(請按正確的順序甜如以下步驟的序號)。加熱管式電爐取出反響混合物提純BN停止加熱，繼續通一段時間的氨氣(3) 管式電爐加熱反響前必須進行的一步操作是 ，反響結束時，繼續通一段時間氨氣的目的是 。(4) 裝置D的作用是 ，假設去掉裝置 C會導致。(5) 為除去粗產品中未反響的B2O3

10、并得到純潔的BN固體，進行如下操作：將粗產品加入適量的熱水，充分攪拌后趁熱過濾，洗滌并烘干。洗滌沉淀的操作是【選做題】32. (12分)【化學一化學與技術】海水的綜合利用對于人類的生產、生話有重要的意義。(1) 海水制鹽的方法以蒸發法 (鹽田法)為主，鹽田一般分為貯水池、蒸發池、 三部分；別離食鹽晶體后所得苦鹵可以提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，電解熔融氯化鎂的化學方程式為.(2) 氯堿工業離子交換膜法生產中，透過離子交換膜的離子為，氫氧化鈉在(填“陽極或“陰極)產生(3) 氯化鈉為工業制純堿的主要原料，制堿反響過程中析出NaHCO的原因是.(4) 侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率

11、、無氯化鈣生成的優勢外還有、，從而綜合利用原料、降低本錢、減少環境污染。33. 12分【化學一一物質結構與性質】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。1葡萄糖酸CH2OH CHOH 4COOJZn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出基態乙門2+皿層的電子排布式 ;葡萄糖分于可被銀氨溶液氧化成葡萄糖酸銨CHOHCHOCOONH其中C、NO三種元素第一電離能從大到小的順序是 。2Zn2+&能與NH形成Z n(N H32-。在Zn (NH3)42-中乙+與N之間的化學鍵是 NH分子中的一個氫原子被一 NH氨基取代形成肼N2H4，NbT分子中氮原子軌道的雜化類型是3右圖表示鋅與某種元素 X

12、形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合Zn位于頂點和面心，該化合物的化學式為;該化合物的晶體熔點明顯比干冰高得多，原因是34. (12分)【化學一有機化學根底】乙基香草醛(Clio')是食品添加劑的增香原料。AH己知 i . RCHOH C1SO RCHOii .與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO溶液氧化為羧基A與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO溶液反響放出氣體，且苯環上只有一個側鏈(不 含R O R'及R O COO!結構)。A可發生以下變化：答復以下問題：(1) 寫出以下物質的結構簡式：A, B。(2) 反響發生的條件是 。(3) C與

13、NaOH水溶液共熱反響的化學方程式為 。乙基香草醛的另一種同分異構體e(ch0COOGH是一種醫藥中間體。由茴香醛(CH3O-、-CHO )合成E(其他原料自選)，涉及的反響類型有(按反響順序填 寫)。答案：7A 8C 9D 10B 11D 12A 13C29. . 18 分1.S2分，A 2分，否2分 ImolC完全分解反響的活化能或生成ImolC釋放的能量2分 BC 2分2 0.06mol/(L . min)2 分，9 2 分不變2分，增大2分30.(18 分)1.2H+2e-=H2 2 分增大2 分Zn( OH)2+2e-=Zn +2OH2 分6.72L2分2. 14.4?pH<7.5 1 分Al3+1分22H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NOT + H2O 2 分30.5mol 2 分2分BN被氧4AI(OH)2+ +2H2OAI(OH)3+ 2H+ 或 Al (OH)2+2H2O=AI(OH) 3膠體+2H +5D 2 分31. 17 分(