1、、選擇題1.欲除去 CI2中的少量 HCI 氣體，可選用（）A . NaOH 溶液 B. AgNO3溶液C.飽和食鹽水D .石灰水2.現有鹽酸、NaCI 溶液、NaOH 溶液和新制氯水，可用來區別它們的一種試劑是（）A . AgNO3溶液B 酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D .飽和食鹽水3.已知 KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生凈、干燥的氯氣及它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A .只有和處B.只有處C.只有和處 D.處4.濃鹽酸與次氯酸鈣能發生反應Ca（CIO）2+ 4HCI（濃）=CaC|2+2C|2T+ 2 出 0。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含

2、有的雜質是（）1CO2 HCI H2O（g） O2A .B .C. D .5.（2016 濟南高一檢測）下列離子方程式書寫正確的是（）A .氯氣跟水反應 CI2+ H2O=2H* + CI + CIOB.二氧化錳跟濃鹽酸共熱制CI2： MnO2+ 4H + 2CI =Mn2+CI2T+ 2 出。C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+ Cl2=Fe3+ 2CID .向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2+ 2CIO+ CO2+ H2O=CaCO3J+氯氣實驗室制法習題Cl?。若用如圖所示的實驗裝置來制備純 2HCIO6.向下列溶液中分別加入 AgNO3溶液和稀 HNO3,能生成不溶于稀 HNO3的

3、白色沉淀的是（）A .液氯 B .氯酸鉀C.氯化鈉 D 四氯化碳7.（2016 福州高一檢測）利用下列實驗裝置完成相應的實驗，不能達到實驗目的的是（ ）& （2016 蘇州高一檢測）用下列兩種方法制取氯氣:用含氯化氫 146 g 的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應用 87 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸反應則所得氯氣（）A .比多B .比多C. 一樣多D .無法比較9.雙選某同學用下圖裝置制備并檢驗C12的性質。下列說法正確的是（）A.1圖：若 MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完H玖用蕭離取淇水屮的澳B.H圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C.m圖：產生了棕黃色的霧D.W圖：濕潤的有色布條褪色10

4、. 為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（ ）滴加 AgNO3溶液 加水溶解 過濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱加稀HNO3與濃鹽酸反應加 NaOH 溶液加熱用淀粉碘化鉀A .B .C.D .11.（2016 福州高一檢測）如圖所示的是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e 是浸有相關溶液的濾紙。向 KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCI=2KCI+5CI2f +2MnCI2+8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（）選項實驗現象解釋或結論Aa 處變藍，b 處變紅棕色氧化性：Cl2Br2l2Bc 處先變紅，后

5、褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd 處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De 處變紅色2+還原性：Fe CI12. 有 Na2CO3、AgNO3、BaC、HCl 及 NH4NO3無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是（淀粉-KJNdBr- 濕潤藍色石勰試抵KMnO沐鹽股NS1OH+酚瞅）A 有三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B .若全部沒有什么現象變化時，后加的是NH4NO3溶液C. 一支試管出現氣體，兩支試管出現沉淀時，最后加入的是HCI 溶液D 若只有兩支試管出現沉淀時，則最后加入的可能是BaCl2溶液二、非選擇

6、題13.有一包白色固體，它可能含有 KCI、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實 驗：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡產生。根據上述現象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是，可能含有的成分是(2)_請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式： _。14.已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一縱行，都是典型的非金屬元素，都能 與大多數金屬化合生成鹽，故統稱為鹵素。鹵素單質都具有氧化性，其氧化性強弱順序是F2Cl2Br2l2，它們都能與 出、出 0 等反應。(1) 若用 X2表示鹵素單質，則 X2與 H2化

7、合的化學方程式是 _ ，其反應條件難易規律是_ 。(2)氧化性強的鹵素單質(如Cl2)能把氧化性弱的鹵素從其鹵化物(如 NaBr 或 KI)中置換出來。請寫出將氯氣通入碘化鉀溶液中的化學方程式： _,離子方程式： _15.(2016 廣州高一檢測)AG 各物質間的關系如圖，其中B、D 為氣態單質。MnO2 1 Fe (C |rtE F和G的混合溶液請回答下列問題：(1)_ 物質 C 和 E 的名稱分別為、。可選用不同的 A 進行反應，若能在常溫下進行，其化學方程式為_;若只能在加熱情況下進行，則反應物A 應為_。(3)_ MnO2在反應和中的作用分別是 、_ 。新配制的 F 溶液應加入 _以防

8、止其轉化為 G。檢驗 G 溶液中陽離子的常用試齊廿是_，實驗現象為 _ 。能力提升16.實驗室用如圖所示的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結 晶水化合物 FeCl3+ 6H2O=FeCl36H2O。0MnO211 _D_Fe(3)_ 容器 D 的作用是 ，容器 E 的作用是裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答17.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備CI2的過程中有水蒸氣和HCI 揮發出來，同時證明 CI2的某些性質。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省按要求回答下列問題。(1)若用含有 0.2 molHCI 的濃鹽酸與足量的MnO2反應制 C,況下

9、)總是小于 1.12 L 的原因是裝置 B 中盛放的試劑名稱為 _，作用是 _ ，現象是 _2裝置 D 和 E 中出現的不同現象說明的問題是 _3裝置 F 的作用是_ (1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)接燒瓶 A 中發生反應的還原劑是B 中反應的化(4)A、B 中的酒精燈應先點燃處(填“A 或“ B”的(5)這套實驗裝置是否完整?(填“是”或“否”)，若不完整還須補充制得的 Cl2體積(標準狀(|,A無水 CiCI飽和徴鹽水濃耳迫十燥的 濕潤的 有色術條有鯛毎DEAgNO：i辭港G4寫出裝置 G 中發生反應的離子方程式 _乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入

10、 AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在 某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在 _ 與_ 之間 （填裝置字母序號 ），裝置中應放入 _（填試劑或用品名稱 ）。課時達標訓練 （ 二十三 ）1解析：選 C 氯化氫極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水 來洗氣。A 、B、 D 三項與氯氣和氯化氫都能反應，不能用于分離。2.解析：選 C 鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅，NaCI 溶液遇紫色石蕊溶液無明顯現象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液變藍，新制氯水遇紫色石蕊溶液先變紅后褪色。3.解析： 選 D 處 NaOH

11、 溶液與 CI2能反應； 處洗氣瓶應長進短出； 處試管應 與大氣相通。4解析：選 A 貯存很久的漂白粉可能已經變質，生成 CaCO3，加濃鹽酸可產生 CO2,濃鹽酸揮發出 HCI 氣體，還有水蒸氣。5解析：選 B A 項中 HCIO 是弱酸，不能改寫成 CIO和 H+; C 項中得失電子不守 恒；D 項中CO2足量，應生成 Ca（HCO3）2。6.解析：選 C 氯化鈉能和硝酸銀溶液反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，液氯、 氯酸鉀和四氯化碳中不能電離出氯離子，和硝酸銀溶液不反應。7.解析：選 D 因 CI2密度比空氣大，故應用向上排空氣法收集，D 項收集裝置應長 導管進氣，短導管出氣。&

12、;解析：選 A 從 HCI 與 MnO2反應的化學方程式上可知146 g HCI 與 87 g Mn。2恰好完全反應，但制 CI2時須用濃鹽酸才能反應。中反應進行一段時間后，隨鹽酸濃度降低，反應不再進行，故 146 g HCI 不能完全反應； 中濃鹽酸足量，故 MnO2可完全反應。因此 產生氣體多。9.解析 ：選 B、 D MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應，故即使 MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗完，A 項錯誤；銅絲在 CI2中燃燒，生成棕黃色的煙，C 項錯誤。10.解析：選 C 首先將氯酸鉀中的氯元素轉變成c，然后按操作步驟進行檢驗。1

13、1.解析 ：選 D a 處變藍， b 處變紅棕色只能說明氧化性：CI2Br2， CI2I2， A 項錯誤； c處先變紅，說明氯氣與水反應生成了酸性物質， c 處后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B 項錯誤；d 處立即褪色，說明氯氣與水反應生成了酸性物質將氫氧化鈉中和掉，C 項錯誤；e 處變紅色，由于 Fe2*被氧化為 Fe3*, Fe3+與 SCN反應生成紅色溶液，由此可見還原性是Fe2Cl，D 項正確。12解析：選 C 在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、鹽酸以及碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以有三支試管出現沉淀時，則后加入的是 AgN03溶液，故 A 正確；硝酸銨和 Na2CO3、AgNO3、 B

14、aCl2、HCl 混合均沒有明顯現象，所以若全部沒有什么現象變化時，后加的是 NH4NO3溶液，故 B 正確；如果最后加入的是 HCI 溶液，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳， 和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，只有一支試管出現氣體，一支試管出現沉淀，故C 錯誤；氯化鋇可以和碳酸鈉以及硝酸銀反應生成白色沉淀，即最后加入 BaCl2溶液，有兩支試管出現沉淀，故 D 正確。13.解析：由產生白色沉淀知，可能含有K2CO3和 KCI 中的一種或兩種：由 沉淀量減少且有氣泡產生知，一定含有K2CO3；根據沉淀不完全消失可知，一定含有KCI。 答案：(1)KCI 和 K2CO3KNO3(2)Ag + Cl =Ag

15、CIJ,2Ag + CO3=Ag2CO3, Ag2CO3+2H+=2Ag+出 0+CO2f14.解析：由題意可知，鹵素單質的氧化性強弱順序是F2Cl2Br2l2，它們與同一種還原劑 H2反應，由易到難。鹵素單質的氧化性越弱，其離子的還原性就越強，因此鹵素離子的還原性強弱順序是 FcBr,故氧化性強的鹵素單質可把氧化性弱的鹵素單質對 應的鹵素離子氧化成鹵素單質， 即活潑性強的鹵素單質可把活潑性弱的鹵素從其鹵化物中置 換出來。答案： (1)X2H2=2HX 按 F2、 CI2、 Br2、 l2順序與 H2化合由易到難(2)CI22Kl=2KCI l2CI22l=2CIl215.解析：(1)在中學化

16、學中 MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知 B 是氧氣， D 是氯氣， C 是濃鹽酸， E 是四氧化三鐵， F 是氯化亞鐵， G 是 氯化鐵； (2)MnO2參與制備氧氣的反應有兩種,一種是由 MnO2作催化劑的條件下,加熱 KCIO3分解制得氧氣；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣；(3)由(2)分析可得在反應 中 MnO2作催化劑； 反應為實驗室制備氯氣的常用方法, 即在加熱 的條件下濃鹽酸被二氧化錳氧化生成氯氣，故 MnO2在反應中為氧化劑；(4)Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；Fe3+與 SCN反應生成紅色

17、物質。答案： (1)濃鹽酸 四氧化三鐵 (2)2H2O2=M=n=O=2=2H2OO2fKCIO3(3)催化劑 氧化(4)鐵粉 KSCN 溶液 溶液變成紅色16.解析：(1)用 A 裝置制備氯氣 ，氣體分別通入 E 盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫接 ；D 盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，接；除雜干燥后和 B 裝置中的鐵反應 接；裝置 C 防止空氣中的水蒸氣進入。(2)燒瓶 A 中發生反應 MnO2+4HCI(濃)=M nCl2+ CX + 2 出 0，所以還原劑為 HCI ; B 中反應是鐵和氯氣的反應， 反應生成氯化鐵，化學方程式為3Cl22Fe=2FeCl3。 (3)容

18、器 D 中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；容器E 中是飽和的氯化鈉溶液，濃鹽酸有揮發性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水 反應，離子方程式為 Cl2H2O=HClHClO ，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解， 降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體。(4)A 處是制取氯氣，B 處是氯氣和鐵反應，所以先點A，使制取的 CI2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化。 (5)氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排入空氣中，所以這套實驗裝置不完 整，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、 次氯酸鈉、 水，化學方程式為 CI22NaOH=NaCI + NaCIO + H2O，所以可補充氫氧化鈉吸收多余的氯氣裝置。答案：(2) 濃 HCI 3CI22Fe=2FeCI3(3) 吸收水分吸收氯氣中的氯化氫氣體(4) A 使制取的 CI2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化(5) 否 裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收17.解析： 濃鹽酸被 MnO2氧化生成 CI2， 反應