1、影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡二化學(xué)平衡二考綱掃描：考綱掃描：n掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響。衡的影響。n了解勒沙特列原理的涵義了解勒沙特列原理的涵義 。n初步學(xué)會處置化學(xué)平衡圖像題的處理方初步學(xué)會處置化學(xué)平衡圖像題的處理方法。法。1、化學(xué)平衡的挪動舊的化舊的化學(xué)平衡學(xué)平衡原平衡原平衡被破壞被破壞條件改動條件改動一定時間一定時間新的化新的化學(xué)平衡學(xué)平衡逆正VV逆正VVVV逆正(1)當(dāng)當(dāng)V正正 V逆時，化學(xué)平衡向正方向挪動。逆時，化學(xué)平衡向正方向挪動。(2)當(dāng)當(dāng)V正正 V逆正增大減小B濃度V正減小V逆減小V正 V逆逆減小增大C濃度V正

2、增大V逆增大V正 V逆正增大結(jié)論2.影響平衡挪動的要素A A、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變條件改變條件速率變化速率變化速率比較速率比較移動方向移動方向A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大B濃度V正增大V逆增大V正 V逆正增大減小B濃度V正減小V逆減小V正 V逆逆減小增大C濃度V正增大V逆增大V正 V逆正增大結(jié)論增加反應(yīng)物的濃度或減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物的濃度或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動影響平衡挪動的要素mA(g)+nB(g) pCg+qDg濃度：濃度：V V正或正或V V逆曲線中，有一條是在原平衡點(diǎn)發(fā)生變

3、化。逆曲線中，有一條是在原平衡點(diǎn)發(fā)生變化。vtV正正V逆逆V正正V逆逆速率速率時間圖時間圖2.影響平衡挪動的要素B B、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變條件改變條件速率變化速率變化反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)移動方向移動方向A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大壓強(qiáng)V正_ V逆_m+np+q m+np+qm+np+q 正增大m+np+q逆減小m+np+q 正增大m+np+q逆減小m+np+q正增大m+n=p+q不移動不變結(jié)論增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：V V正或正或V V逆曲線均

4、脫離原平衡點(diǎn)發(fā)生變化。逆曲線均脫離原平衡點(diǎn)發(fā)生變化。tv新平衡新平衡tv新平衡新平衡2.影響平衡挪動的要素C C、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變條件改變條件速率變化速率變化反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)移動方向移動方向A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率升高溫度V正_ V逆_H0 H0降低溫度V正_ V逆_H0H0結(jié)論2.影響平衡挪動的要素C C、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變條件改變條件速率變化速率變化反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)移動方向移動方向A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率升高溫度V正增大V逆增大H0 逆減

5、小H0正增大降低溫度V正減小V逆減小H0正增大H0逆減小結(jié)論2.影響平衡挪動的要素C C、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改變條件改變條件速率變化速率變化反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)移動方向移動方向A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率升高溫度V正增大V逆增大H0 逆減小H0正增大降低溫度V正減小V逆減小H0正增大H0逆減小結(jié)論升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。溫度：溫度：V V正或正或V V逆曲線均脫離原平衡點(diǎn)發(fā)生變化。逆曲線均脫離原平衡點(diǎn)發(fā)生變化。tvtvH0 新平衡新平衡新平衡新平衡3.勒沙特列原理勒沙特列原理 假設(shè)改動影響平衡的

6、一個條件假設(shè)改動影響平衡的一個條件如濃度、溫度、壓強(qiáng)等，平衡如濃度、溫度、壓強(qiáng)等，平衡就向可以減弱這種改動的方向挪動。就向可以減弱這種改動的方向挪動。適用范圍：適用范圍：對可逆反響，且只改動一個條件。適用于對可逆反響，且只改動一個條件。適用于一切的平衡，不適用于化學(xué)反響速率、催一切的平衡，不適用于化學(xué)反響速率、催化劑的運(yùn)用、不可逆反響。化劑的運(yùn)用、不可逆反響。 平衡挪動的結(jié)果不能夠恢復(fù)到原來的形狀。平衡挪動的結(jié)果不能夠恢復(fù)到原來的形狀。討論思索：討論思索： 在密閉容器中反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)到達(dá)平衡，假設(shè)堅持溫度壓強(qiáng)不變分別充入以下氣體 氮?dú)?氦氣 氯化氫氣體，上述反響的

7、正逆反響速度及原平衡體系將如何變化？假設(shè)是堅持溫度和體積不變，又如何呢？假設(shè)是堅持溫度和體積不變，又如何呢？假設(shè)反響為假設(shè)反響為2HI(g) H2(g)+I2(g)到達(dá)平到達(dá)平衡，在上述兩種情況分別充入氦氣，又將衡，在上述兩種情況分別充入氦氣，又將如何變化呢？如何變化呢？1恒溫、恒容時，充入惰性氣體或其他不反響的氣恒溫、恒容時，充入惰性氣體或其他不反響的氣體，雖改動了容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，但卻沒有改動反響體，雖改動了容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，但卻沒有改動反響氣體的濃度，不影響正逆反響速率，化學(xué)平衡不挪動。氣體的濃度，不影響正逆反響速率，化學(xué)平衡不挪動。2恒溫、恒壓時，充入惰性氣體或其他不反響的氣恒溫、恒壓

8、時，充入惰性氣體或其他不反響的氣體，使容器體積擴(kuò)展，雖未減小容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但體，使容器體積擴(kuò)展，雖未減小容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但卻降低了反響物和生成物濃度，故降低正逆反響速率，卻降低了反響物和生成物濃度，故降低正逆反響速率，故充入惰性氣體或其他不反響的氣體，假設(shè)是不等容故充入惰性氣體或其他不反響的氣體，假設(shè)是不等容反響，平衡向體積增大的方向挪動；假設(shè)是等容反響，反響，平衡向體積增大的方向挪動；假設(shè)是等容反響，那么平衡不挪動。那么平衡不挪動。惰性氣體對化學(xué)平衡挪動的影響練習(xí)練習(xí)1：關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中構(gòu)成尿酸鈉晶體，尤其在關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中構(gòu)成尿酸鈉晶體，尤其在冰冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化

9、學(xué)機(jī)理為：冰冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為： HUr + H2O Ur + H3O + Ur + Na+ NaUr以下對反響以下對反響的表達(dá)正確的選項是的表達(dá)正確的選項是 A.正反響為吸熱反響正反響為吸熱反響 B.正反響為放熱反響正反響為放熱反響C.升高溫度平衡向正反響方向挪動升高溫度平衡向正反響方向挪動 D.降低溫度平衡向正反響方向挪動降低溫度平衡向正反響方向挪動解析：解析：溫度越低尿酸鈉晶體越多，那么當(dāng)溫度降低的時候，反溫度越低尿酸鈉晶體越多，那么當(dāng)溫度降低的時候，反響響應(yīng)該向正反響方向挪動，正反響為放熱反響。應(yīng)該向正反響方向挪動，正反響為放熱反響。練習(xí)練習(xí)2 2：反響反響NH4HS(

10、S)NH3(g) + H2S(g) 在某一溫在某一溫度下到達(dá)平衡，以下各種情況中，能使平衡發(fā)生挪度下到達(dá)平衡，以下各種情況中，能使平衡發(fā)生挪動的是動的是 A. 減少部分減少部分NH4HS固體固體 B. 壓強(qiáng)、溫度不變充入少量壓強(qiáng)、溫度不變充入少量Ar C. 容積、溫度一定、充入容積、溫度一定、充入He D. 溫度、壓強(qiáng)、容積一定充入溫度、壓強(qiáng)、容積一定充入SO2 解析:A中改動的是固體NH4HS的量，平衡不挪動；B中充入少量Ar氣，想堅持壓強(qiáng)不變必需增大容器的容積，即降低了NH3與H2S的濃度，平衡向氣體體積增大方向挪動即右移；C中容積溫度一定，充入He氣，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但NH3與H2S

11、的濃度并未改動，所以平衡并不挪動，D中充入SO2要發(fā)生反響2SO2 + H2S = 3S + 2H2O，降低了H2S的濃度，所以平衡要向生成H2S的方向即正反響方向挪動。答案為B 、D。練習(xí)練習(xí)3 3：以下現(xiàn)實(shí)中不能利用勒沙特列原理來解釋的以下現(xiàn)實(shí)中不能利用勒沙特列原理來解釋的 A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多的增多 B. 參與催化劑有利于氨氧化的反響參與催化劑有利于氨氧化的反響 C. 高壓有利于合成氨的反響高壓有利于合成氨的反響 D. 500左右比室溫更有利于氨的合成左右比室溫更有利于氨的合成解析解析: 勒沙特列原理不適用于化學(xué)反響速率、催化劑的運(yùn)用、勒

12、沙特列原理不適用于化學(xué)反響速率、催化劑的運(yùn)用、不可逆反響。不可逆反響。B選項符合題意。選項符合題意。D選項中因生成氨氣的反響選項中因生成氨氣的反響為放熱反響，高溫不利于平衡的挪動，實(shí)踐中采用為放熱反響，高溫不利于平衡的挪動，實(shí)踐中采用500是是思索到催化劑的活性溫度，即主要思索的是化學(xué)反響速率方思索到催化劑的活性溫度，即主要思索的是化學(xué)反響速率方面的。此題的答案為面的。此題的答案為B、D。 圖像題解題方法：1、視圖：、視圖：一看面縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的含義；一看面縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的含義；二看線線的走向與變化趨勢；二看線線的走向與變化趨勢；三看點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；三看點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；四看輔助線如等溫

13、線、等壓線等；四看輔助線如等溫線、等壓線等；五看量的變化轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、五看量的變化轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等。壓強(qiáng)等。2.技巧：技巧：“先拐先平，數(shù)值大：含量與時間先拐先平，數(shù)值大：含量與時間變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的那變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的那么先到達(dá)平衡，闡明該曲線表示的溫么先到達(dá)平衡，闡明該曲線表示的溫度較大或壓強(qiáng)較高。度較大或壓強(qiáng)較高。 “定一議二：在含量與溫度、壓定一議二：在含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，先確定一個量不變，強(qiáng)變化圖像中，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。即定溫看再討論另外兩個量的關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線上交壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，

14、由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡挪動原理和指定點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡挪動原理和指定的可逆反響，確定平衡的挪動方向，的可逆反響，確定平衡的挪動方向，反響的熱效應(yīng)，反響兩邊氣體體積的反響的熱效應(yīng)，反響兩邊氣體體積的大小等。大小等。練習(xí)練習(xí)4 4： 反響反響2X2Xg g+Y+Yg g 2Z 2Z g g；H0 H0 在不同溫度在不同溫度T1T1和和T2T2及壓強(qiáng)及壓強(qiáng)P1P1和和P2P2下，產(chǎn)物下，產(chǎn)物Z Z的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量nZnZ與反響時間的關(guān)系如與反響時間的關(guān)系如下圖。下圖。下述判別正確的選項是下述判別正確的選項是 A . T1T2 ,P1P2 B. A . T1T2 ,P1P2 B. T1P2 T1P2 C. T1T2 ,P1P2 D. C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1T2 ,P1P2 cOn(Z)tT1P1T1P2T2P1練習(xí)練習(xí)5：可逆反響可逆反響aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定條件下達(dá)平衡形狀時，在一定條件下達(dá)平衡形狀時，A的轉(zhuǎn)化率與溫的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。那么在以下空格處度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。那么在以下空格處填寫填寫“大于、大于、“小于或小于或“等于。等于。 (1)a+b_