1、 【鞏固練習(xí)】一、選擇題：（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2015 衡水中學(xué)期中考）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）AHNO3 BCl2 CSO2 DNa2O2下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液3關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是鹽4NaHSO4在水溶液中能夠

2、電離出Na、H和SO42。下列對(duì)于NaHSO4的分類不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸5下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合6下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO47下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HC

3、l；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸9能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+

4、= Ca2+ + 2H2O C CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：HOH=H2OD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO210在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O11（2015 安徽合肥期中考）下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（

5、）ACu2+、Ba2+、NO3、ClBMg2+、Na+、CO32、SO42CBa2+、Mg2+、NO3、ClDFe3+、Ba2+、NO3、SO4212在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-13下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-14下列反應(yīng)的離子方

6、程式正確的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O15能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH=CO+H2OB醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22HCu22H2OD硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液

7、混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO4二、填空題： 1(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_；(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。寫出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。 (1) Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O_(2)Fe3+3OH=Fe(OH)3_(3)Ba2+ CO32=BaCO3_(4) CO32- + 2H+ = CO2+ H2O _(5) NH4+ + OH- = NH3+ H2O _(6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(

8、OH)2_某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。4（2015 吉林汪清期中考）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體KOH固體熔融KCl蔗糖銅CO2H2SO4（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 。（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是 。一、選擇題1C 【解析】A硝酸在水溶液中能夠?qū)щ姡覟榛衔铮跛釋儆陔娊赓|(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ姡捎?/p>

9、導(dǎo)電離子不是二氧化硫本身電離的，所以二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故C正確；D氧化鈉在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡趸c為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2C【解析】A中均為電解質(zhì)；B中銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液。3CD【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是H的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部。4D【解析】凡是電離出的陽離子全部是H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H，但電離出的陽離子還有Na，

10、故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。5. D【解析】A中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其離子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B項(xiàng)生成白色沉淀：ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成：SO42Ba2=BaSO4；D項(xiàng)混合無沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。6. D【解析】反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項(xiàng)生成了氣體CO2和水，B項(xiàng)、C項(xiàng)生成了沉淀，所以反應(yīng)能發(fā)生。7B8. D【解析】A項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要

11、在離子方程式中表達(dá)出來；C項(xiàng)中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H。9AD10AC11C 【解析】A加入氫氧化鈉，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不是白色，故A錯(cuò)誤；BMg2+、CO32反應(yīng)生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，且Mg2+2OHMg（OH）2，Ba2+SO42BaSO4，Mg（OH）2和BaSO4都是白色沉淀，故C正確；D因發(fā)生Ba2+SO42BaSO4而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。12AB13B14BD【解析】A選項(xiàng)中的BaCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，故錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中的二氧化碳是過量的

12、應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2。15.CD 【解析】A中產(chǎn)物應(yīng)有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可溶性鹽應(yīng)拆成離子形式。二、填空題答案：(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSO42HNO3=HNO3Na2CO3=2NaCO32(2)答案：(1)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3(3)BaCl2+K2 CO3=BaCO3+ 2KCl(4) K2CO3 + H2SO4 = CO2+ H2O+K2SO4 (5) NH4Cl +NaOH = NH3+ H2O + NaCl (6)MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2+K2SO4答案：(1)CO32、HCO3(2)SO42、CO32【解析】(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：HHCO3=H2OCO2；2HCO32=H2OCO2。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2CO32=BaCO3；Ba2SO42=BaSO44答案：（1）；（2）；（3）。【解析】NaCl晶