1、第一章 粒子的模型與符號基礎知識一、模型與符號 原子和分子1、模型的作用：模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復雜的對象或過程的示意2、符號的作用：（1）、簡單明了地表示事物（2）、可避免由于事物形態不同引起的混亂（3）、可避免由于表達的文字語言不同引起的混亂3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質子數的原子，其中表示化合物的是（ ）4、下圖是碳酸分子分解的示意圖，請你從宏觀、微觀方面寫出獲得的信息。（寫出4條）（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 5、請用模型表示水分子、液態水變成氣態水、水通

2、電分解水分子模型 液態水變成氣態水的模型 水通電分解的模型 6、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。擴散現象是大量分子運動的宏觀表現。擴散現象證明了分子在不斷地運動。溫度越高，分子運動越快。酒精和水混合實驗，證明：分子之間存在著間隔。分子間還存在著引力和斥力。 （1）運動（溫度越高，運動越快）-擴散現象分子運動論 （2）間隔 -酒精和水混合實驗（3）引力、斥力 7、構成物質有三種微粒： 8、由原子直接構成的物質有：金屬單質（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質（:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等），部分固態非金屬單質（如：碳C、磷P、硫S、硅Si

3、等）9、由離子直接構成的物質有：食鹽（氯化鈉NaCl）、硫酸銅CuSO4、碳酸鈣 、等10、由分子直接構成的物質有：水 、二氧化碳 、氮氣 、氫氣 、二氧化硫 五氧化二磷 、一氧化碳 、甲烷 、氧氣 、蔗糖、酒精等11、不同種類和不同數量的原子能構成各種不同的分子。如：氧氣和臭氧；氧氣和氮氣12、構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子13、同種原子構成不同物質時結構是不一樣的。 如金剛石和石墨；紅磷和白磷等14、物質的性質是由它自身的結構決定的：結構性質15、分子與原子的比較相同點不同點分子微粒；運動；有質量；有間隔化學反應中能再分構成物質原子化學反應中不能再分能構成分子，也能直接構

4、成物質16、水電解時陽極產生氧氣，陰極產生氫氣。氫氣與氧氣體積之比是2：1，質量之比1：8。17、原子是化反應中的最小微粒。原子也是構成物質的一種微粒：如金屬由原子直接構成，金剛石、石墨等碳的單質也有原子直接構成等等18、原子結構的初步知識 質 子 ：每一個質子帶一個單位的正電荷原子核 （帶正電）原子 （帶正電） 中 子 （不帶電）（氫原子沒有中子） 核外電子（帶負電）：每個電子帶一個單位的負電荷說明：1、原子核和核外的電子所帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子不顯電性。2、質子和中子又是由更小的微粒夸克構成3、核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數19、同位素：原

5、子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱20、同位素的應用：核設施、文物鑒定、醫學診斷等21、原子結構模型的發展歷史：道爾頓：實心原子結構模型湯姆森：“湯姆森模型”、盧瑟福： “核式模型玻爾：“分層模型”“電子云模型”22、第一個提出原子概念的人是 ；第一個發現電子的人是 23、帶電的原子或原子團離子24、相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質量。相對原子質量之比等于原子的實際質量之比。相對原子質量是一個比值，有單位。一般不標出。25、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是

6、個宏觀概念。元素是建立在微觀概念上的宏觀的集合概念，因此元素有只講種類不論個數的特點。地殼中含量最多的前四種元素是：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）26、元素和原子的區別和聯系元素原子定義具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。化學變化中的最小微粒區分只講種類，不講個數組成物質（單質和化合物）既講種類，又講個數構成分子，也直接構成物質使用描述物質的宏觀組成描述物質的微觀結構聯系元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的核電荷數（質子數）決定27、（1）、地殼中元素：氧>硅>鋁>鐵（2）、海水中的元素：除了水由氫和氧元素組成外，還含有氯元素、鈉元素等（3）、

7、人體中元素：含量最多的分別為碳、氫、氧、氮（介紹人體中各元素的作用）28、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加。在同一族內，各元素的化學性質都很相似。要知道元素周期表的一些結構和規律 29、化學式：用元素符號表示物質組成的式子，叫做分子式。化學式表示的意義：（1）、表示某種物質；（2）、表示該物質由哪些元素組成；（3）、表示組成該物質各元素的原子個數比；（4）、表示這種物質的一個分子：（5）、表示該物質由什么分子構成：（6）、表示一個分子由什么原子構成30、常見單質的化學式：氧氣O2 、氫氣H2 、氯氣Cl2 、氮氣N2 、碘I2 、鐵Fe 、銅Cu 、水銀

8、Hg、硫S 、磷P 、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金剛石、石墨 C 、氦氣He、氖氣Ne 31、單質和化合物 純凈物 單 質：由同種元素組成的純凈物叫單質 例：氧氣 氧化物物質 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 例：水 混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液 其它32、氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。33、元素的存在形態以單質形態存在的叫做元素的游離態。 如：氧氣中的氧元素以化合物形態存在的叫做元素的化合態。 如：水中的氫元素和氧元素如果某種物質中，既有元素的游離態，又有元素的化合態，這種物質一定是混合物。34、國際上采用公認的符號來表示元素，這種符號叫做

9、元素符號。元素符號的意義：A、表示某種元素，如O表示氧元素；B、表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子，則2O可表示二個氧原子。35、 H2：表示每個氫分子由兩個氫原子構成 2H：表示兩個氫原子36、常見元素的化合價的一些規律：A化合價有正、負之分；B在化合物里，通常金屬元素顯正價（氫為+1價），非金屬元素顯負價（氧顯-2價）；C在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等于零；D在單質分子里元素的化合價為零；E有些元素的化合價是可變的；F同一元素在同一化合物中化合價也可能不同。原子團的化合價 -2 -1 +1 -2 -1 -1 -1 -2SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 MnO4

10、 MnO4 37、化合物化學式的書寫：根據元素的化合價，寫出化學式。方法：先寫元素符號在其上方標出化合價利用交叉法在對應元素的右下角標出原子個數。要注意各元素原子的個數應為最簡整數比！38、離子符號的表示：先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。如Na+ Cl有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子如：銨根離子NH4碳酸根離子CO32注意：右上角 符前數后 1必須省略 三、化學符號及含義1.若干個原子：在元素符號前加數字，“”省略 表示個硫原子，硫元素，硫單質 2Ca 個鈣原子2.若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外） 2H2 O 個水分子

11、 2N2 個氮分子 nSO2 n個二氧化硫分子3.若干個離子：離子符號前加數字（離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它的化合價）2S2- 個硫離子 2Ca2 個鈣離子 2SO4 2- 個硫酸根離子nOH n個氫氧根離子 2Fe3 個鐵離子 3Fe2 3個亞鐵離子4.元素的化合價：標在元素符號的正上方 a 價的鈣元素 價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價價注意：正上方 數前符后 1必須不省略5.“2”的含義Ca2 前：表示個鈣離子，后：每個鈣離子帶個單位正電荷H2 O 前：表示個水分子 后：每個水分子中有個氫原子 CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。 四、根據化學式的計算 1.元素的質量

12、分數×100%2.化合物中各元素的質量比：設化學式為x y 元素：元素原子個數(x)×的相對原子質量：原子個數(y)×的相對原子質量3.元素的質量分數×100%×100% 4.物質的質量分數×100%×100%（純度、百分含量）5.元素的質量物質的質量×元素的質量分數6.個數關系和質量關系的關系式： 個數關系 個粒子 個粒子 質量比 ×的相對分子質量 ： ×的相對分子質量五、練習1、油炸食品、燒烤食品等被營養專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環境，而且食物中還會產生一些強致癌物質，故此類食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質丙烯醛，化學式為（C2H3CHO）。試回答：丙烯醛的相對分子質量。丙烯醛中各元素的質量比。丙烯醛中氧元素的質量分數。112克丙烯醛中碳元素的質量為多少克。2、用數字和符號表示： 2個鎂原子 4個氯化氫分子 將下列符號中“2”所表示的意義寫在橫線上：2Hg 2SO3 N2