1、2011山西省教育學會優秀案例評選參 評 案 例鹽類的水解教學案例（第一課時）長治八中 趙慧玲鹽類的水解教學案例（第一課時）山西長治八中 趙慧玲 女046000案例課題 鹽類的水解（第一課時）案例背景 “鹽類水解”這一教學內容是新人教版化學反應原理（選修4）第三章“水溶液中的離子平衡”的第三節內容。在此之前，已經學習了化學平衡特征及移動原理，以及弱電解質在水溶液中的電離平衡，從微觀角度學生初步認識了溶液酸堿性的實質。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學生的認知發展，又能使學生對平衡原理和弱電解質概念進行具體應用和再認識

2、。同時，鹽類水解的知識又與后續難溶電解質的溶解平衡緊密相連。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的難溶電解質溶解平衡構成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構建電解質溶液的平衡體系。案例主題本節內容包括鹽類水解和鹽類水解的應用兩部分，第一部分為重點內容。本節課先是通過活動與探究實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，通過實驗比較不同鹽溶液酸堿性，從而培養了學生實驗觀察能力和動手能力。并獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，最終通過討論活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關系。

3、在學生完成感性認識后，引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質，并以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H或OH形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質，從中感悟到科學探究的過程與方法。案例設計步驟1：創設情景、激發興趣【圖片引入】展示：泡沫滅火器并模擬滅火器工作原理進行實驗演示，對失火現場進行有效滅火。步驟2：引導發現、蓄勢待發【回顧介紹】滅火器中藥品的盛放與實驗現象都涉及到鹽類的水解問題【板書】 鹽類的水解【設問】Na2CO3屬鹽類，常用于做饅頭，為什么會被稱為純堿呢？難道它

4、具有堿的性質嗎？【學生實驗】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于試管中，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？【結論】Na2CO3被稱為純”堿”的原因：Na2CO3的水溶液呈堿性。步驟3：設問探究，巡視指導【設問】Na2CO3的水溶液顯堿性，看來并不像我們平時了解的那樣，即鹽溶液都呈中性，那么其他鹽溶液的酸堿性又如何呢？【思考選擇】測溶液的酸堿性有哪些方法？酸堿指示劑、pH試紙、pH計【活動與探究】每六個學生一小組，共用完成對CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七種溶液的pH測定，并與標準比色卡對照并做好記錄。【學生回答并電腦投影】（

5、先學生回答后再投影）表一 實驗記錄：各種不同鹽溶液的pH小組一小組二物質物質的量濃度pH酸堿性物質物質的量濃度pH酸堿性Na2CO30.1mol·L17堿性Na2CO30.1mol·L17堿性CH3COONa 0.1mol·L17堿性K2CO30.1mol·L17堿性NH4Cl0.1mol·L17酸性Al2(SO4)30.1mol·L17酸性NaCl0.1mol·L17中性KNO30.1mol·L17中性步驟4：交流合作，整合信息【交流研討】分組交流、討論，試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關系，并填表

6、： 表二 實驗結果統計分析與推理：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的聯系鹽的水溶液鹽溶液的酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類型Na2CO3堿性H2CO3和NaOHCH3COOH和NaOHH2CO3和KOH弱酸與強堿強堿弱酸鹽CH3COONaK2CO3NH4Cl酸性NH3·H2O和HClAl(OH)3和H2SO4弱堿與強酸強酸弱堿鹽Al2(SO4)3NaCl中性HCl和NaOHHNO3和KOH強堿與強酸強酸強堿鹽KNO3【化學術語】“純堿”堿；酸性溶液酸溶液【理論探究】為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？【情境分析】上述鹽都是強電解質，電離時都不產生H和OH，溶液中的H和OH全部來自水的電離：H2O

7、HOH，且由水電離出的H和OH數目應該是相等的。某些鹽溶液的酸堿性發生變化，表明c(H) c(OH)，無論鹽的電離還是水的電離都不會導致這一結果。【思維點撥】鹽溶液的酸堿性發變化，只能是溶液中某些離子間相互作用的結果。可以按下列順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結合？對水的電離平衡有何影響？【學生討論】以CH3COONa溶液為例。CH3COONa溶液顯堿性說明溶液中c(H) 與c(OH)的相對大小是什么關系？CH3COONa未溶于水之前的水中c(H) 與c(OH)的相對大小是什么關系？是哪些離子引起了c(H) 與c(OH)的相對大小關系的變化，為什么會引起這種變化？這種變化對水

8、的電離平衡有何影響? 【分析探究】以NH4Cl、CH3COONa為例進行分析，必要時可進行討論，把分析過程和結果寫下來。【分析討論】為什么CH3COONa溶液呈堿性？（學生敘述后用電腦投影演示）化學方程式：CH3COONa + H2OH3COOH + NaOH離子方程式：CH3COO + H2OCH3COOH + OH【分析討論】以NH4Cl溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性？（學生回答后用電腦投影演示）化學方程式：NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl離子方程式：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+步驟5：合理評價，小結升華【知識歸納】：通過對以上CH3C

9、OONa、NH4Cl的水溶液酸堿性的探究，請歸納為何有的鹽溶液會顯酸性或堿性？【學生回答】：鹽電離出來的離子與水電離出來的H+ 或OH結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使溶液中H+ 和OH 濃度發生改變。【概括】鹽類水解的定義（學生根據上述分析回答）【板書】1、鹽類水解的定義（用電腦投影）在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。【分析討論】為什么NaCl溶液呈中性？（學生回答后用電腦投影演示）H2OOH HNaCl Na ClOH Na NaOH (強電解質)H Cl HCl (強電解質) c(OH) = c(H) 中性【概括】所以，鹽電

10、離出來的離子有要求：弱酸陰離子或弱堿陽離子【板書】2、鹽類水解的條件：弱酸陰離子或弱堿陽離子3、鹽類水解的實質（學生回答，教師提示，讓學生用簡潔的語言表達）：弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。【問題探究】回顧表二：試根據水解原理，找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關系。鹽的類型實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa是（酸弱酸水解）弱酸陰離子促進堿性強酸弱堿鹽NH4Cl是（堿弱堿水解）弱堿陽離子促進酸性強酸強堿鹽NaCl否（無弱不水解）無無中性【板書】4、鹽類水解的規律（由學生回答后，用電腦投影）水解的規律(口訣)：“有弱才水解，無弱不水

11、解；誰弱誰水解，誰強呈誰性”【練習1】（電腦投影）在溶液中，不能發生水解的離子是： A、ClO B、CO32 C、Fe3 D、SO42【練習2】下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性 ；哪些呈堿性 FeCl3 ； NaClO； (NH4)2SO4； AgNO3； Na2S； K2SO4步驟6：遷移應用，拓展知識【投影展示1】用鹽類水解原理解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因。【投影展示2】用鹽類水解原理分析滅火器中兩種藥品NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液分別放在哪個筒中？【課后研究性學習】活動一：課后思考：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發生水解反應？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結合CH3COONH

12、4為例思考）活動二：閱讀下列網址上的相關資料，了解鹽類水解知識在日常生產生活中的應用活動三：課后思考：滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液是如何反應生成氣體和沉淀的？案例結果按照設計的教學設想，通過上述的教學過程，能較好的完成教學任務，達到了教學目標。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學，通過實驗得出與常規理論不同的結論，讓學生質疑，激發學生學習化學的興趣，在尊重實驗事實的基礎上去探究實驗結果中出現的問題，培養學生思考解決問題的全面性；通過分析不同類型鹽溶液的酸堿性，合作討論得出鹽類水解的實質與一般規律。學生最終獨立解決了本節課的難點及重點。 案例評析1、緊密圍繞課程標準確立的三維目標，力求做到：在課堂上，教師努力創設問題的真實情景，采用問題驅動、實驗探究等形式引導學生正確理解概念，在教學過程中，教師成為了學生學習的組織者、合作者、引導者和參與者。2、嚴守教學大綱、新教材的要求，不搞“一步到位”( 備大綱、備教材 )。以夯實“雙基”知識為主，關注學生的學習過程，在過程中讓學生的知識能力、過程方法、情感態度價值觀達到優化整合，和諧統一。適當放緩進度，以高中知識點為切入口，強化初高中知識的銜接教學，有利于有意義學習。3、需要改進的地方：（1）由于學生的差異，使部分基礎差的學生處于慌亂