1、絕密啟用前人教版化學選修四第二章化學反應速率和化學平衡寒假練習本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。分卷I一、單選題（共10小題 每小題4.0分，共40分）1.在圖I中a, B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖n ,兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發過程。關于此過程的下列說法不正確的是（）A.此過程是從混亂程度小的狀態向混亂程度大的狀態變化過程，即嫡增大的過程B.此過程為自發過程，而且沒有熱量的吸收或放出C.此過程是自發可逆的D.此過程從有序到無序，混亂度增大2 .下列反應中不屬于可逆反應的是（）A. 2NO2&

2、#39;=N2O4B. N2+3H22NH3C. Cl 2+H2O= HCl+HClO D. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H 2O3 .碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是（）A.分子發生碰撞就一定發生反應B.發生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量稱之活化能4.在FeCl3溶液中滴加無色的 KSCN溶液后，有以下可逆反應存在： FeCl3+3KSC4 Fe（SCN）3 + 3KC1。已知Fe（SCN）3呈紅色，在該平衡體系中加入少量 KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅 色將（）A.變深B.變

3、淺C.不變D.無法確定5.下列說法完全正確的是（）A .自發進行的反應均是放熱反應B . AS為正值的反應均能自發進行C.物質的量增加的反應，AS為正值D. CaCO3（s）受熱分解為 CaO（s）和 CO2（g） ： AS>06.已知298 K時，合成氨反應為 N2（g）+3H2（g尸=2NH3（g） AH=92.0 kJ mol1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進彳亍反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（）A . 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD,不能確定7 .下列關于碰撞的說法正確

4、的是 （）A.活化分子之間的碰撞一定能引發化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞8 .發生有效碰撞的分子必為活化分子C.反應物分子之間的碰撞一定會引發化學鍵的斷裂D.反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞8.某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A（g）+ B（g）=2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol,2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整， 可使平衡向左移動的是（）A.均減半8 .均加半C.均增加1 molD,均減少1 mol9 .可逆反應：2NO2（g）=i2NO（g） + O2（g）在恒容的密閉容器中進行，達到

5、平衡狀態的標志是（）單位時間內生成 nmol O2的同時生成2nmol NO 2單位時間內生成 nmol O2的同時生成2nmol NO用NO?、NO、O2表示的反應速率的比為 2 ： 2 ： 1的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.B.C.D.全部10 .在某恒容密閉容器中進彳T如下可逆反應：2M(g) + N(g)nW( ? )+ 4Q(g) AH< 0,起始投料只有M和No下列示意圖正確，且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是()二、雙選題(共4小題,每小題5.0分，共20分)11 .(雙選

6、)2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g) AH=- 197.8 kJ mo1是硫酸制造工業的基本反應。其他條件一定時，改變下列條件時，有關說法正確的是()A.如果同時增加SO2和02的濃度，化學平衡正向移動B.如果同時增加SO2和SO3的濃度，化學平衡正向移動C.如果同時增加SO3和O2的濃度，化學平衡正向移動D.如果同時增加各物質濃度，化學平衡正向移動12 .(雙選)在恒溫、恒容的條件下，有反應 2A(g) + 2B(g)= C(g) + 3D(g),現從兩條途徑分別建 立平衡：途徑I ： A、B的起始濃度為2 mol L 1o途徑n ： C、D的起始濃度分別為 2 mol L 一和

7、6 mol L-1O則以下敘述正確的是()A.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成不同C.達平衡時，途徑I的反應速率v(A)等于途徑n的反應速率v(A)D.達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑 n所得混合氣密度的1/213 .(雙選)對于 2A(g)+B(g)=iC(g)+3D(g) AH>0有如圖所示的變化，圖中 Y軸可能表示()、 V 七皿r40 mL 4 mol L 1 的硫按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入 酸，測量收集10 mL H 2所用的時間。回答下列問題：(1)實驗所用儀有： 。(

8、2)觀察到的現象： 。(3)你能得出的實驗結論是： 。(4)該實驗中的注意事項有哪些： 。 (至少答出一條)(5)請你想出其他可能的方法測定它們反應速率的大小 。 (至少答出一條 )16 .探究性問題在理論指導元素化合物實驗具有重要意義。 問題 對于已達平衡的可逆反應，當其他條件不變時，改變反應物或生成物的濃度會對化學平衡有 何影響？ 猜想與假設假設 1：化學反應處于平衡狀態時，其他條件不變，增加反應物濃度，使平衡向正反應方向移動。假設2：化學反應處于平衡狀態時，其他條件不變，增加反應物濃度，使平衡向逆反應方向移動。假設3：化學反應處于平衡狀態時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應方

9、向移動。假設4：化學反應處于平衡狀態時，其他條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應方向移動。 設計和實施方案在已反應平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：FeCl3溶液 KSCN溶液 KCl固體NaF溶液實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl3(aq)(0.01mol L 1,1.0 mol L 1) , KSCN(aq)(0.01 mol L 1,1.0 mol L 1) , KCl(s),NaF(aq)(1.0 mol L 1)。實驗步驟：往250 mL燒杯中加入100 mL蒸儲水，然后加入 10 mL 0.01 mol L1FeCl3溶液，再加入 10 mL 0

10、.01 mol L：1KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。(2)取 5 支試管，編號分別為 1、 2、 3、 4、 5，然后各取步驟(1)中 FeCl3 和 KSCN 的混合溶液4 mL加到5支試管中。往1號試管滴加23滴1.0 mol L-1FeCl3溶液，振蕩，觀察現象；往2號試管滴加23滴L0 mol L 1KSCN溶液，振蕩，觀察現象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現象；往4號試管中滴加23滴1.0 mol L1NaF溶液，振蕩，觀察現象。根據你所學的內容完成下列表格，并回答有關問題。FeCl3 與 KSCN 溶液反應單號混合溶液翼色改變改件海液顏色的變化軍黃尊功 的方面1

11、懂紅色FtCh溶液£困!色了. 由帙紅色變成色用曲動2橙紅色KSCN溶液色了.由攜紅色變成了色三間移動13懂紅色KCI3lit苒色者淺了 ,由里 紅色變現了黃色導向移動悔紅色Y.F整版黑色受注了 ,由甜 紅色變或了天色三向_ 里動5潸紅色強紅色(1)由現象說明假設 成立，假設 不成立。(2)根據Fe3+ + 3SCN二Fe(SCN)3,加入KCl固體，顏色不應該有變化，但現象卻是變淺了，請 你分析變淺的可能原因是 。(3)根據“娉試管中的現象，分析在4號試管中發生的變化是 ,說明了 。(從改變濃度影響平衡移動角度回答)四、填空題(共2小題每小題10.0分，共20分)1 mol H2,

12、反應速率1 mol Ar ,反應速率(填加快"、減慢”或不變”，下同)。17 .在一密閉容器中充入 2 mol H2和2 moll2,壓強為p,在一定溫度下發生 H2(g) + I2(g尸=2HI(g) 的反應： (1)恒容條件下，向其中加入(2)恒容條件下，向其中加入(3)恒壓條件下，向其中加入1 mol Ar ,反應速率18.加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g?mL 1),在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題:(1) A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為(2)該反應速率變化的原因是 。(3)過氧化氫的初

13、始物質的量濃度為 。(保留三位有效數字)(4)反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數為。(保留三位有效數字)答案解析1 .【答案】C【解析】氣體擴散過程是嫡增加的過程，A、D正確；該過程不伴隨能量變化，B正確；兩種氣體混合后，不會再自發地分開，所以逆過程不能自發進行，C錯誤。2 .【答案】D【解析】A、B、C中向兩個方向反應的條件相同，并且向兩個方向的反應同時進行，為可逆反應，D中向兩個方向反應的條件不同，為不可逆反應，故 D正確。 故選Do3 .【答案】C【解析】發生碰撞，但反應物分子能量較低，取向不當時，不一定發生反應，A項錯誤；分子具有的能量超過活化能時，就可成為活化分子，不一定是最高能量

14、，B項錯誤；只有活化分子間有合適的取向發生的碰撞才能發生化學反應，C項正確；普通分子變成活化分子所需的最低能量叫活化能，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，D項錯誤。4 .【答案】C【解析】改變物質的濃度，平衡向著減小這種改變的方向進行：增大反應物粒子濃度或減小生成 物粒子濃度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。此反應實質：Fe3+3SCNFe（scN）3,加入KCl固體，溶液中 Fe3+、SCN 一和生成物濃度都不變，不和C不參加反應，平衡不移動，C正確。5 .【答案】D【解析】有些吸熱反應也可以自發進行，如（NH4）2CO3（s）=NH 4HCO3（s） + NH3（g）

15、,故A錯；嫡變與反應的自發性有關，但不能獨立地作為反應是否自發的判據，故B錯；物質的量增加的反應，其混亂度不一定增加，即AS不一定為正值，如2H2s（g）+O2（g）=2H 20（1） + 2S（s）,故C錯；CaC03（s）的分解產生了氣體，為嫡增加反應，故 D正確。6 .【答案】C【解析】N2（g）+3H2（g）02NH3（g） AH= 92.0 kJ mol1,由此可見，在 1個大氣壓、25 C時, 1 mol N 2和3 mol H 2完全反應生成 2 mol NH 3放出92.0 kJ熱量；可逆反應的基本特征是反應物不 可能完全轉化，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應，放

16、出的熱量小于92.0 kJ, C符合題意。7 .【答案】B【解析】能發生反應的碰撞為有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能引發化學反應，A項錯誤；只有活化分子才發生有效碰撞，B項正確；只有有效碰撞才會引發化學鍵的斷裂，發生化學反應，D項錯誤。C項錯誤；有效碰撞既要有合適的取向，還要求各分子有足夠的能量,8 .【答案】D均減半”或均加倍”，則容器體積也相應減半”【解析】在容積可變的恒壓容器中，如果物質的量或 加倍”，A、B、C三物質的濃度都沒有改變，平衡不會移動，AB不符合題意。由此可知，如果ABC三種物質增減倍數相同，容積也會相應改變，濃度不變，平衡不移動，均增加1 mol”時，可理解成先分別增

17、加 1 mol、0.5 mol、1 mol,然后再增加 0.5 mol B ,前者平衡不移動，后者導致平 衡正向移動，C不符合題意。均減少1 mol”時，可理解成先分別減少 1 mol、0.5 mol、1 mol ,然后再減少0.5 mol B,前者平衡不移動，后者平衡逆向移動，D符合題意。9 .【答案】A【解析】若反應正向進行時，y發生改變，則 y不再隨時間變化”可作為判斷平衡的標志。若反應正向進行時，NO2濃度減小，混合氣體顏色變淺，能作為平衡標志；氣體質量不變，容積不變，密度不變，不能作為平衡標志；氣體分子數增加，壓強增大，能作為平衡標志；氣體總質量不變，氣體分子數增加，氣體平均相對分子

18、質量減小，能作為平衡標志，能作為平衡標志；綜合得到答案為A。只有既表達v（正）方向，又表達v（逆）方向，且二者速率之比等于計量數之比，才可作為判斷平衡的 標志。前者表示v（正），后者表示v（逆），二者之比與計量數比相等，能作為平衡標志；描述均是正方向，無法判斷，不能作為平衡標志。10 .【答案】D【解析】若 W為固態或液態，氣體質量減小，體積不變，氣體密度應變小；若W為氣態，則氣體密度始終不變，A錯誤；無論 W狀態如何，若反應正向進行時，氣體的物質的量總是增多，容器內壓強增大，B錯誤；無論 W狀態如何，總存在反應熱效應，C錯誤；無論 W狀態如何，產物的氣體分子數都逐漸增大，當氣體分子數不變時，

19、表明達到平衡狀態，D正確。11 .【答案】AD【解析】解法一：D中同時增加各物質濃度，相當于縮小容器體積，增加壓強，由增加壓強平衡向 氣體分子數減小方向移動規律可知，此時平衡正向移動，正確； A中同時增加反應物濃度，平衡正 向移動，正確。其他條件不變時，增加反應物濃度平衡正向移動；其他條件不變時，增加生成物 濃度，平衡反向移動；同時增加反應物和生成物濃度時，不能依據平衡移動規律定性判斷，可將 被改變物質為氣體，其余物質為非氣體，然后以縮小容器體積，增加壓強實現改變；假設反應為 2SO2（g）+O2（l）=2SO3（g）, B 中平衡不移動；假設反應為2SO2（l） + O2（gL= 2SO3（

20、g）, C 中平衡反向移動；綜合 AD符合題意。解法二：其他條件不變時，增加反應物濃度平衡正向移動；其他條件不變時，增加生成物濃度， 平衡反向移動；同時增加反應物和生成物濃度時，不能依據平衡移動規律定性判斷，需要借助平s ,、一，_ ，-, 一？§(SOq)衡常數定量推斷。設原平衡時SO2、O2和SO3濃度分別為a、b、c,平衡常數為 K= ?f-r?(SO2)rr(O3)羨 B中濃度Q= ?(?)= K,平衡不發生移動；C中濃度商Q= 繆K,平衡反向移動；綜合 AD 符合題意。12 .【答案】AD【解析】如果反應中氣體分子數相等時，投料對應成比例，恒溫恒容下建立平衡中各物質的量對

21、應成比例，濃度、轉化率、體積分數等相對量對應相等。建控(mol l *)： 22HII途徑IImHL電0口2利用邊倒”方法，途徑n與4 mol A、4 mol B構成完全等效平衡，它與途徑 I投料對應成比例， 構成相對量等效平衡，體系內混合氣的百分組成相同，A項正確、B項錯誤；由于起始濃度不一樣，達平衡時，途徑I的反應速率 v(A)與途徑n的反應速率 v(A)不等，C項錯誤；途徑I起始時物質1的質量為途徑n的1/2,容器體積相同，因此途徑 I所得混合氣的密度為途徑 n所得混合氣密度的D項正確。13 .【答案】AD【解析】圖中自變量有溫度和壓強，等溫線可研究壓強影響規律，作 x軸等壓線可研究溫度

22、的影響。在任何一條等溫線上，壓強越大，Y物理量越小；壓強增大，反應速率增大，平衡向分子數減小方向移動，即逆向移動，反應物 B的轉化率減小，A%增大，C%減小，B、C項錯誤；從等壓線上可以看出，溫度越高，Y物理量越大；溫度升高平衡向吸熱方向移動，即正向移動，B的轉化率增大，14 .【答案】BC【解析】M 容器達到平衡時 n(C) = 0.3 mol L- 1 min 1 X2 min 2 L = 1.2 mol , n(D) = 1.2 mol,2 : x= 1.2 mol ： 1.2 mol, x= 2, A 項正確； Ac(C) = 0.3 mol L 1 min 1X2 min = 0.6

23、 mol L 1, 土(A)= 332Ac(C) =2X0.6 mol L 1 = 0.9 mol L 1,平衡時 c(A) = 1.5 mol L 10.9 mol L 1 = 0.6 mol L 1, B 項錯誤。氣體分子數不等的可逆反應，在恒溫恒容時，只有投料對應相等，才能形成什么量都對應相等的 全等效平衡；當投料對應成比例時，什么都不相等，也不對應成比例。?. V 5 + ? Hl g1 ,一 , 2( X g b+.d>( a)狀態tmM，； 3 mul1 molII0N#；息iniull;。2111Hr un)lM狀態3 mol A和2 mol B按化學計量數轉化得到 2 m

24、ol C、2 mol D ,二種平衡狀態完全相同，又 因D屬于固體，故y>2時可滿足要求，C項錯誤；M、N達到平衡相同，容器中各物質濃度相等， D項正確。15 .【答案】(1)錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表(2)鋅跟硫酸反應產生氣泡；收集10 mL氣體所用時間比所用時間短(3)4 mol L二1的硫酸與鋅反應比1 mol L 1的硫酸與鋅反應快(4)鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同； 40 mL的硫酸溶液要迅速加入；裝置氣密性要好，且計時要迅速、準確(5)測定一段時間內溶液中 c(H+)的變化(即溶液的pH),或測定一段時間內 Zn粒質量的變化【解

25、析】化學反應速率是用單位時間內物質濃度的變化量來表示的，它可通過測定單位時間內物質的物質的量的變化來換算，對于溶液中的化學反應，可以測出單位時間產生的氣體體積或測出收集單位體積氣體所用時間，也可測出單位時間內產生的沉淀質量，也可利用pH計測定單位時間內溶液pH變化。因此除圖示裝置所用儀器外，還需要秒表。 16.【答案】加深 血紅 加深 血紅 右 右 左 左 (1)1 2(2)Fe3+與C形成絡離子，使Fe3+濃度減小，平衡向左移動，Fe(SCN)3濃度減小，顏色變淺(3)F與Fe3形成了無色的且比Fe(SCN) 3穩定的彳合物(絡合物)減小反應物的濃度會使平衡向逆反應方向移動【解析】Fe3+

26、+ 3SCN-Fe(SCN)3,增加反應物粒子 c(Fe3+)或c(SCN ),平衡正移，溶液的顏 色加深；加入與 c(Fe3+)或c(SCN)反應的粒子，aFe3+)、c(SCN-)M/J平衡逆移，溶液的顏色變 淺。(2)加入KCl固體，表面看未改變參與反應離子的濃度，顏色不應該有變化；實驗結論卻是變淺了， 可能原因是 Fe3+與C/形成絡離子，使 Fe3+濃度減小，平衡向左移動，Fe(SCN)3濃度減小，顏色變淺。F-與Fe3+形成了無色且比 Fe(SCN為穩定的彳合物(絡合物)；減小反應物的濃度會使平衡向逆反 應方向移動。17 .【答案】(1)加快(2)不變 減慢【解析】有氣體存在的反應

27、，在溫度一定時，減小體積可增大壓強，同時氣體濃度也增大，反應速率加快。如果體積不變，充入與反應無關的氣體(如He),雖然壓強也增大，但反應物濃度未變，速率也不變。(1)體積不變一充入H 2一氣體反應物濃度增大 一反應速率加快。(2)體積不變一充入與反應無關的氣體(Ar) 氣體反應物濃度不變一速率不變。(3)恒壓條件一充入與反應無關的氣體(Ar) 噌大體積一氣體反應物濃度減小一速率降低。18 .【答案】(1) D>C>B>A(2)隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小(3) 0.107 mol?L 1(4) 0.083 %【解析】(1)反應物濃度大小決定反應速率大小，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為D>C>B>A；(2)隨著反應的進行，過