1、市一中20102011學年上學期高一化學活動單第一章 從實驗學化學第二節 化學計量在實驗中的應用課題1 物質的量（第1課時）活動目標1認識摩爾是物質的量的基本單位。2知道阿伏加德羅常數的涵義。3初步學會物質的量、阿伏加德羅常數、物質的粒子數之間的簡單計算。活動方案活動一 體會物質的粒子數與質量之間一定存在某種關聯關系寫出加熱條件下鎂粉與硫粉發生反應的化學方程式。從微觀上分析粒子數之比是多少；從宏觀上如何實現使鎂與硫恰好完全反應（質量之比是多少）？活動二 理解“物質的量”是描述含有一定數目粒子的集合體的一個基本物理量閱讀課本P11有關“物質的量”的內容，完成：1定義：_。符號為 _，單位為_ (

2、符號_)。參閱課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量及其單位。21 mol粒子的數目是_中所含的_。31 mol任何粒子的粒子數又叫_，符號為_，單位_。約為_（好比與3.14的關系）（1）1 mol SO42是_個硫酸根離子。（2）1 mol H2所含氫氣分子的個數_。（3）2 mol氫分子含_個氫原子。4使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子，或是它們的特定組合。判斷下列說法的正誤，說明理由。A1 mol氫 _B1 mol CO2 _C1 mol小米 _5摩爾是一個巨大數量粒子集合體，可以有0.5 mol 或mol O2，0.01 mol H2SO4等，而

3、分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。活動三 尋找物質的粒子數與物質的量之間的換算公式11.2041024個H，合多少摩氫原子?25 mol的O2中有多少個氧氣分子?32.4081024個水分子的物質的量是多少?4由以上幾題推出，物質B的粒子數N(B)、阿伏加德羅常數（NA）、物質的量n(B)三者的相互換算公式：_（一定要注意“粒子對應”關系）（一定要注意計算格式的規范性）活動四 比一比，看誰算得又快又對10.5 mol水中含有_個水分子。21 mol H2SO4中含有_個H2SO4分子，_個氧原子。31個氫分子中有_個電子，1 mol H2中呢? _。42 mol水中含有_個水分子，_

4、個氫原子，_個電子，_個質子。50.1 mol HCl氣體溶于水，形成的溶液中存在的溶質粒子（陰、陽離子）是什么?它們的物質的量各是多少?它們的數目各是多少？課題1 物質的量（第2課時）活動目標1知道摩爾質量的涵義。2初步學會物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單計算。活動方案活動一 遷移推導“1 mol任何物質的質量在數值上就等于該物質的式量”11 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其_的數值。 微觀 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴大6.021023 擴大6.021023 擴大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 質量

5、12 g xg=_ yg=_相對原子質量 12 16 56若是1 mol Na原子或1 mol H原子的質量呢?_、_。任何一種原子的相對原子質量，是以該原子的質量除以12C原子質量的_所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量就等于它們的_。21 mol任何分子的質量，若以克為單位，在數值上等于其_的數值。因為分子都是由_構成的，所以，1 mol任何分子的質量在數值上就等于該分子的_。31 mol任何離子的質量，若以克為單位，在數值上等于其_的數值。對于離子來講，由于電子的質量很小，可以忽略不計，所以1 mol離子的質量在數值上就等于該離子的“相對離子質量”（模仿以上兩點，不妨就這么類似地叫

6、）。41 mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上就等于該物質的_。相對原子質量、相對分子質量、“相對離子質量”合稱為：式量。51 mol H2O的質量是 g； 1 mol NaCl的質量是 g；1 mol Na的質量是 g； 1 mol S的質量是 g。活動二 建立“摩爾質量”的概念，并會學運用物質的質量、摩爾質量與物質的量三者之間的換算公式1摩爾質量的定義： _，符號： _，單位： _，表達式：_ （這其實就是三者之間的換算公式）。2（1）Na的摩爾質量_；（2）NaCl的摩爾質量_；（3）SO42的摩爾質量_。活動三 比一比，看誰算得又快又對124.5克H2SO4的物質的量是多少?2

7、1.5 mol H2SO4的質量是_，其中含有_mol O、_mol H，其質量分別為_和_。30.01 mol某物質的質量為1.08 g，此物質的摩爾質量為_。42.84 g Na2SO4中含有Na和SO42的物質的量是多少?5某1L CuSO4溶液中含0.1mol Cu2+，則配制該溶液時應稱取膽礬（也稱為藍礬，化學式為CuSO45H2O）晶體的質量是多少？課題1 物質的量（第3課時）活動目標歸納并掌握有關物質的量、物質的粒子數、阿伏加德羅常數、物質的質量、摩爾質量之間的簡單計算。活動方案活動一 架橋物質B的粒子數與質量之量借助物質的量而起橋梁作用建立的換算公式為：_ = n(B) = _

8、活動二 比一比，看誰算得又快又對1填表物質的質量（克）物質的量（摩爾）相應微粒數（個）36克水分子280克鐵原子3.4克氫氧根離子2摩爾硫酸分子0.8摩爾鎂原子5摩爾鈉離子3.011023個氧分子1.2041024個銅原子6.021024個銨根離子2一杯水的質量是54克，其中所含的水分子的個數是多少?340克10的氫氧化鈉溶液中含有多少個水分子？4（1）分子數相同的SO2和SO3的質量之比是 ，摩爾質量之比是 ，物質的量之比是 ，含氧原子個數比是 ， 硫原子個數比是 。（2）質量相同的SO2和SO3的分子數之比是 ，摩爾質量之比是 ，物質的量之比是 ，含氧原子個數比是 ， 硫原子個數比是 。5

9、4克NaOH固體溶于多少克水中，才能使每49個H2O分子中溶有1個Na+？所用物理量和單位一定要：上下相同，左右相當！66.5克純鋅和足量的稀硫酸反應，試計算（1）能生成多少摩爾氫氣？ （2）能生成多少克氫氣？ （3）產生多少個氫分子？多少個氫原子？1-2-1 物質的量課堂反饋1班級：_ 姓名：_1下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC我們把含有6.021023個粒子的粒子的集體計量為1摩爾D1mol氧含6.021023個O22下列說法正確的是 （ ） A摩爾質量就等于物質的式量 B摩爾質量就是物質式量的6.

10、021023倍CHNO3的摩爾質量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質量相等3某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量是 （ ） AM g B C D4若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數是 （ ）Am50186.021023 B 6.021023C6.021023 D 現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為 （ ）A111B123C321D6326下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ ）A32克O2所含的原子數目為NA B0.5molH2O含有的原子數目為1.5 NAC1molH2O含有的H2O分子數目

11、為NAD0.5 NA個Cl2分子的物質的量是0.5mol7下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是 （ ）A2.8g CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.8g H2SO4 8n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 ( )A B C D9已知1.5051023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是 ( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol10下列各物質中，含氧原子個數最多的是 （ ）A1mol KClO3 B0.5mol H3PO4 C32g O2 D3.011023個CO211在19世紀，化學家對氧

12、化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯（Zr）的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為 （ ）AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO12設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）A2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA B16g CH4所含原子數目為NAC17gNH3所含質子數目為10NA D18g水所含分子數目為NA13鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為 （ ）

13、A2.51019 B2.51022 C51019 D5102214將一定質量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成mol H2，則原混合物的質量可能是 （ ）A2g B4g C8g D10g15Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數目由多到少的順序排列是：_。16質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為 ， 硫原子的原子個數之比為 ，氧原子的原子個數之比為 。173.22 g Na2SO410H2O晶體中含有Na和SO42的物質的量分別是多少?含H2O分子的數目為多少？184.9g磷酸（H3PO4）中含有多少個H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子

14、相等？1-2-1 物質的量課堂反饋2班級：_ 姓名：_1下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ）A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來D國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩2下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ ）A16克O2所含的原子數目為NA B0.5mol H2SO4含有的原子數目為3.5NAC1molH2O含有的電子數目為NA D0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol3如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是 （ ）A mol1 B9n mol1 C2

15、n mol1 Dn mol142mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數相等 B原子數相等 C物質的量相等 D質量相等5下列氣體所含原子數最多的是 （ ）AA7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O26某元素1個原子的質量為a，1 個 12C原子質量為b，則該元素的這種原子的相對原子質量是 （ ） A B C DaNA7設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中錯誤的是 （ ）A每mol H3O+中含質子數為11NA B每mol OH中含中子數為8NAC每mol Na+中含電子數為10NAD每mol F含質子數與電子數之和為10NA88.4g N

16、2與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R 的相對原子質量是 ，x值為 。9下列所含分子數由多到少的排列順序是 。24.5g H2SO4 B所含電子的物質的量為4mol的H220，45g H2O D常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體含原子總數約為1.2041024的NH310若某原子的摩爾質量是 M g /mol，則一個該原子的真實質量是 g。1112.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為 ，含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為 。1223.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.011023個Cl，

17、則MCl2的摩爾質量為 ，M的相對原子質量為 。13相等物質的量的CO和CO2相比較，它們所含的分子數目之比為_，所含的C原子數目之比為_，所含的O原子數目之比為_，所含的原子總數目之比為_，所含的電子數目之比為_，它們的質量之比為_。14相等質量的CO和CO2相比較，它們所含的分子數目之比為_，所含的C原子數目之比為_，所含的O原子數目之比為_，所含的原子總數目之比為_，所含的電子數目之比為_，它們的物質的量之比為_。15下列物質： 6g H2 0.5mol CO2 27g H2O 148g H3PO4 92g乙醇(化學式為C2H5OH)。 其中，物質的量最大的是_，含分子個數最多的是_，含

18、原子個數最多的是_，質量最大的是_。（均填序號）16現有Al2(SO4)3溶液含有Al3+0.5mol，則Al2(SO4)3的物質的量是多少？含SO42的物質的量為多少？17已知含22.2g Ca(OH)2的澄清石灰水，若用Na3PO4作為沉淀劑，使鈣離子完全沉淀生成Ca3(PO4)2，需要Na3PO4的物質的量為多少？1-2-1 物質的量課堂反饋3班級：_ 姓名：_1下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法正確的是 （ ）A阿伏加德羅常數(NA)的值就是1mol物質所含的粒子數B阿伏加德羅常數(NA)的單位是molC阿伏加德羅常數(NA)無單位D阿伏加德羅常數(NA)是個物理量，單位是mol2下

19、列有關阿伏加德羅常數(NA) 的說法錯誤的是 （ ）A16g O2所含的分子數目為0.5NA B0.5mol H2SO4含有的氫原子數目為NAC1mol H2O含有的電子數目為10NA DNA個氯氣分子的物質的量是2mol3關于摩爾質量的說法正確的是 （ ）A摩爾質量實際上就是物質的質量 B摩爾質量的單位是克/摩 C不同的物質摩爾質量一定不同 D摩爾質量的大小與一個粒子的質量無關41 molCl2和1molO2相比較，下列敘述中不正確的是 （ ）A分子數相等 B原子數相等 C物質的量相等 D質量相等5下列氣體所含分子數最多的是 ( )AA7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O260.2g某元素含0.05mol的原子，則其相對原子質量最接近 ( )A1 B4 C7 D1270.5mol O2中含有 ( )A1個氧原