1、閘北2012學年第一學期高三化學學科期末試卷 2013.1(120分鐘完卷，滿分150分)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分可能用到的相對原子質量: H1 C12 N14 O-16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 Fe56 Cu64 Ba137 Al27第I卷(共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項)1. 水是一種戰略性經濟資源，下列物質對水質不會產生嚴重污染的是ACH3OH BSO2 CHgCl2 DCO22. 據報道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。下列敘述正確的是A10B和10B20互為同素異形體 BB元素的質量數是10C10B的中子數和核外

2、電子數相等 D10B20晶體熔點高、硬度大3. 下列固體物質中陰陽離子的個數比不是1：1的是ANaHCO3 BNa2O2 CNaOH DCaC24. 在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定電子層 電子亞層 電子云的伸展方向 電子自旋狀態A B C D5.鋼鐵防腐方法有許多種，右圖是其中的一種方法，描述正確的是A右圖所示是犧牲陽極陰極保護法 Ba為電源正極C電子流向：a鐵閘門，輔助電極b D輔助電極上的反應：O2+2H2O+4e4OH - 二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)6. 化學式為C4H10O的物質中，能與Na反應的同分異構體共有 A2種 B3種 C4種 D5種

3、7. 用右圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣8.鐵鋁礬Al2Fe（SO4）4·xH2O 有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關該溶液的敘述正確的是A該溶液顯中性B該溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）= 4 c（SO42-）+ c（OH）C在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3D向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，當SO42-完全沉淀時，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀9下

4、列圖像表達正確的是10. NA表示阿伏伽德羅常數，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是 A37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子 B11.2L該氯氣樣品質量是37g C37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質量之比為5:1D0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2molL11. 下列除雜操作正確的是物質雜質試劑提純方法A苯苯酚溴水分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D甲醛甲酸稀氫氧化鈉溶液蒸餾12. 反應 H2(g)+C12(g) 2HCl(g)的能量變化可用下圖表示。

5、下列說法錯誤的是 A2 mol 氣態氫原子的能量低于1 mol 氫氣B氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩定C氫氣與氯氣反應的熱化學方程式為 H2(g)+C12(g) 2HCl(g) +183 kJD該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的13. CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是A相對于途徑，途徑更好地體現了綠色化學思想BY可以是葡萄糖CCuSO4在1100分解所得混合氣體X可能是SO2和SO3DCuSO4可用于配制農藥14. 某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯反應”合成了有機物丙，合成路線如下： 下列分析判斷正確的是A分離提純有機物丙宜在N

6、aOH熱溶液中進行B利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素C可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙DPbCl2的作用是提高反應物的活性和產量 15. T 時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉恒容容器中，發生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是A反應開始至a點時v(H2)2 mol/（L·min）B若曲線對應的條件改變是升溫，則該反應放熱反應C曲線對應的條件改變是降低壓強D曲線對應的條件

7、改變是加入催化劑16. 右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO217短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。X、Y、Z三種元素原子質子數之和為32。則下列說法正確的是XZYA元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子BX、Y兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發生反應，且反應類型相同CX、Z兩種元素的氫化物相互反應的產物是共價化合物D四種元素形成的氣態氫

8、化物中，Z元素形成的氫化物熱穩定性最大三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)18. 下列實驗裝置和操作正確的是 A測定C2H6O結構式 B驗證SO2有氧化性 C實驗室制氨氣 D碘的CCl4溶液中分離I2化學式電離常數HClOKi3×10-8H2CO3Ki14.3×10-7Ki25.6×10-11 19分析下表提供的數據，下列說法正確的是A84消毒液（有效成分為NaClO）能殺菌的原 因：2ClO-H2OCO22HClOCO32-B25°C時

9、，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L NaHCO3的pHC25°C時，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L Na2CO3 的pHD0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(ClO-) > c(HCO3-)20. 銅綠的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2，下表中對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B.銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C.鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不

10、易生銹對；對；有D.硫酸銅晶體受熱轉化為硫酸銅粉末屬于風化過程硫酸銅溶液可用作游泳池水的消毒錯；對；無21將一定量的氯氣通入60 mL濃度為10.00 mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol Bn(Na)n(Cl) 可能為73 C若反應中轉移的電子為n mol，則0.3 < n < 0.5Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為112122. 將標準狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經充分反應得溶液I。下列對溶液I中溶質分析正確的是 A溶液

11、I中含有溶質的組合可能有4種B已知V和a的具體數值可以確定溶液I的溶質C已知溶液I中溶質的種類和a值，一定能求出VD向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應后，過濾出沉淀，經烘干得固體質量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質第II卷（共84分）四、填空題1(本題共8分)硬鋁（含少量銅、鎂、錳和硅）有良好的機械性能，是制造飛機的理想材料。23.寫出硅原子最外層電子排布式 ；短周期元素A與硅元素同主族，能與氧元素組成化合物AO2，寫出AO2的電子式： 。24.上述硬鋁中所含的主族元素的原子半徑由大到小的順序為： 。25.請闡述硬鋁是制造飛機的理想材料的原因有： 、 。26.工業上可用鎂真空煉

12、銣，方程式為2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（ g ），對于此反應能夠進行正確的解釋是 。aRb比Mg金屬性強 bMgCl2的熱穩定性比RbCl 弱c高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱dRb的沸點比Mg低，當把Rb（ g）抽走時，平衡向正反應方向移動五、填空題2(本題共8分)向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：27.由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為_>_>_；28.當n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要為_， 從開始通入

13、Cl2到n(Cl2)=0.12mol時的總反應的化學方程式為_；29.當溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時，通入的Cl2在標準 狀況下的體積為_。六、填空題3(本題共8分)“碘鐘”實驗中，3 I-(aq) + S2O82-(aq) I3-(aq) +2 SO42- (aq)的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，記錄的數據如下表：實驗編號c（I-）/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.160c（ S2O82-）/mol·L-10.0400.0400.0800.0800.

14、040t/s88442211t130.寫出反應的平衡常數表達式K= 。31.反應中發生反應的I-與被氧化的I-的物質的量比為 。32.該實驗的目的是 ;顯色時間t1= s；若c(I-)=0.64mol/L, c(S2O82-)=0.02mol/L,請估算該反應顯色的時間應為 。七、實驗題1 (本題共12分)超細氮化鋁粉末（AlN）被廣泛應用于大規模集成電路生產領域。其制取原理為：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。已知氮化鋁能與水反應生成氫氧化鋁和氨氣。33.某化學研究性學習小組認為在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中可能存在_、_等雜質。 為測定氮化鋁樣品中AlN的含量，甲、乙兩

15、同學設計了以下兩個實驗：I.甲同學設計測定氨氣的質量，可能需要的儀器和試劑如下：34. 請寫出發生裝置中產生氨氣的化學方程式：35.請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為： EII.乙同學設計通過以下裝置測定氨氣的體積36.量氣管中的試劑X可選用_（填選項的標號）。a.苯 b.酒精 c.植物油 d.CCl437.若量氣管中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測 得NH3 的體積將_（填偏大、偏小或不變）。若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得NH3的體積將_。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。38.若樣品為mg，氨氣的體積為a mL（標況下），則樣品中AlN的

16、質量分數為_。八、實驗題2 (本題共12分)某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。39.寫出甲中反應的化學方程式 _ 。40.為完成上述實驗，正確的連接順序為A接_，B接_(填接口字母)。41.乙裝置中X試劑可以是 ，丙裝置中Y試劑的作用是 。將w g CuO置于硬質玻璃管中，按以下方案測得的數據計算Cu的相對原子質量。反應前質量/g反應后質量/gU型管+固體ab42.按此方案計算，得到Cu的相對原子質量是 。43.下列情況將使測定結果偏大的是 aCuO未完全還原為Cu b. CuO受潮

17、 c. CuO中混有Cu d. 堿石灰吸收了空氣中的CO2和H2O44.如仍采用上述裝置，請再設計一個方案，測定Cu的相對原子質量： 九、有機題1 (本題共8分) Cl2 H2O CH2= CH2 O2 X（三元環） H2OY Cl2+H2OII CH2ClCH2Cl Ca(OH)2 ClCH2CH2OH F 一定條件高聚物Z I III AgNaOH、 某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的三條路線（I、II、III）如下圖所示。45.三條合成路線中，你認為符合“原子經濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”） 。46. 寫出X的結構簡式 。有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z&

18、#160;的重要原料。已知1 mol F在O2中充分燃燒，生成CO2 和H2O的物質的量之比為 83，消耗7.5 mol O2。F能與NaHCO3反應生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色。F分子中含3種不同化學環境的氫原子。47.F中的含氧官能團的名稱是 。48. 寫出下列反應的方程式：YZ： CH2ClCH2ClY: 十、有機題2 (本題共12分)某芳香族化合物A,苯環上只有一個取代基,完全燃燒只生成二氧化碳和水,一定條件下存在如下圖所示的轉化關系：請回答下列問題：49.在一定條件下B可能發生的化學反應的類型有_(填序號)。取代反應 加成反應 消去反應 加聚反應。50.C的結構簡式為_

19、，F的結構簡式為_。51.寫出下列轉化的化學方程式：AB：_ _；AE：_。52.寫出同時符合條件：與E具有相同的官能團 苯環上一氯取代物只有二種的E所有同分異構體的結構簡式 。十一、計算題 (本題共16分)向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，分析溶液中的溶質和可能殘留固體不溶物的成分。53.請完成下列表格 序號溶液中的鹽固體不溶物的成分FeCl2、CuCl2、FeCl3無FeCl2、CuCl2CuFe、Cu今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4molL的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）。組別混合粉末質量g

20、40404040FeCl3溶液體積mL150300330350反應后剩余固體質量g23.26.42.56x 54.試判斷第組剩余固體質量x為 。第組實驗中，發生反應的離子方程式為 。55.通過計算判斷第組剩余固體的成分。56求原混合粉末中Fe、Cu的物質的量之比。2012學年第一學期高三化學學科期末試卷參考答案及評分標準一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項題號12345答案DCBAC二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個正確選項題號67891011121314151617答案CCDCCDACDBCD三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。題號1819202122答案ABBADACAB四、(本題共8分)233s23p 2 （各1分，共2分） 24MgA1Si （2分）25密度小（輕巧）、硬度大（堅硬）或耐用等。（各1分，共2分） 26.d （2分）五、（本題共8分）27. I-、Fe2+、I2 (2分)28.Fe2+、Fe3+、Cl- (2分) 5FeI2+6Cl2 ¾® 5I2+2FeCl3+ 3