1、物質結構、元素周期律李仕才“金屬及其化合物”說課本節課的內容是人教版普通高中課程標準實驗教科書必修1“第三章金屬及其化合物。本節課依據 “建構主義學習”及“元認知”理論的教育思想，本著新課標“關注社會、關 注生活”的教學理念，給學生分析金屬及其化合物的性質。一、課標與教材分析1、考綱要求1.了解鈉、鎂、鋁、鐵及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其重要化合物的主要性質和應用。3.了解常見金屬活動順序，合金的概念及其重要的應用。2、近年高考試題分析.1、（2018全國卷一7）磷酸亞鐵鋰（LiFeP04）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕 法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片

2、中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe*D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】精準分析；正極片堿濬時鋁轉化為偏鋁酸鈉濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，力口入硫酸和硝酸酸濬，過濾后濾渣 是炭黑，得到含 5P,氏的濾液加入堿液生成氫氧化錢沉淀濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淙*扎 廢舊電池中含有重金屬隨意排放容易污染環境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用，A正確,根據流程的?專化可知從正扱片中可回收的金屬元素有Ah Fe. Li, E正確；5 得到含Ln P、Fe的濾祝加入

3、碼液生成氫氧化錢沉淀，因此“沉澆反應的金屬離子是F占，C正確i 6硫酸鋰能濬 于水因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答秦選D。正極片軽就黑等濾渣沉淀詰纏也含沉淀Al、Fe、LiL 含口、P、2考點定位：考查金屬元素的回收、環境保護等【試題點評】 本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收,明確流程中元素的轉化關3系以及常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵，題目難度不大2、（2017全國卷一10）實驗室用H2還原WO制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A.、中依次盛裝KMnO溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.

4、管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時，先關閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【解析】A.如粒中往往含有硫等雜底因此生成的氫氣中可鶴有時，所以KMng綺除去氐軋另 外裝罷含有空氣高溫下能芍秤反慮，焦性沒倉子酸濬滾吸收氧氣，最后通過濃磁干燥氫氣，A錯 誤i B+氛氣是可燃性氣體， 通過爆鳴法驗純，B正確C.対了防止W被氧化反危結束后應該先停 止加熱，在氮氣的氛圍中冷卻，等待*冷卻后再關閉K, C錯誤孑D.二氛化誌與濃鹽酸制備氯氣的 反應需要期熱而啟普發主器不能加勲，所以不能用于該反應，D錯誤。答案選Bo【試題點評】

5、該題通過氫氣的制備以及性質檢驗考查學生的化學實驗基本素養，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵， 注意化學實驗的考查今后仍然是以常見儀器的 選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規 范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力3、（2017全國卷一27）Li4Ti5O2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO SQ2等雜質）來制備，工藝流程如下：鈦鐵礦竺TiOrxIbO沉淀 氨水反應LiOH L0Q,皿 6 - 莎一沉淀高刪燒*?，?5 液磐絲霊4回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下

6、圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時,5所采用的實驗條件為_t/h(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCI：形式存在，寫出相應反應的離子方程式 _(3)TiO：xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：溫度rc3035404550TiO2xH:O轉化率 /%9295979388分析40C時TiO：xH2O轉化率最高的原因 _。(4)_Li：Ti5O5中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數目為 _。r _2_1(5) 若濾液”中c(Mg ) =0.02mol L，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3胎好沉淀完全即溶液中c(Fe3)=1.0 10 mol LJ，此

7、時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ _(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的KSp分別為1.3 10二、1.0 10血。(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFe PO4的化學方程式 _。【答案】(1)100C、2h,90C,5h(2)FeTiO3+ 4H+4Cl-= Fe2+ TiOCl右+ 2H2。(3)低于40C,TiO2xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加；超過40C，雙氧水分解與氨 氣逸出導致TiO2XH2O轉化反應速率下降(4)41弘1嚴(5 )Fe3+恰好沉淀完全時，C(PO3)= il molL-1=1.3x10-17mol -L-1,c3(Mg2+)xc2(P

8、o/)=(0.01)3x(1.3x10-17)2=1.7x10-40vKSPMg3(PO4)2，因此不會生成Mg(PO)2沉淀。6(6)2FePQ + Li2CO+ H2C2Q亠丄亠2LiFePO4+ H2OT+ 3CO4【解析】（1）由圖示可知，“酸浸”時鐵的凈出率為70%寸所需要的時間最短，速率最快，則應選擇在100C、如flat , sirffl行 + 2氐5Fe3+三種價態的相互轉化規律；Fe2*、Fe3+的檢驗，鐵及其化合物的顏色、Fe3+的氧化性；鐵及化合物在社會生活中的實際應用。近幾年高考試題和統考題對這部分的內容考查主要以選擇題、填空題、推斷題、實驗題的形式出現，幾乎每年都是出

9、題的熱點，特別是Fe2*、Fe3+的相互轉化及Fe（0H）2、Fe（0H）3的制 備等，學習時應重點對待。六、課時作業1化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（）選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污NstCQ可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO反應生成CaCOC施肥時，草木灰（有效成分為K2CO）不能與NHCI混合使用K2CO與NHCI溶液反應生成氨氣會降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2*的溶液中置換出銅2.某KCI樣品中含有少量K2CO、K2SQ和不溶于水的雜質。為了提純KCI，先將樣

10、品溶 于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法 正確的是（）!試Ifi I混合物|試過量I I混合物I試適量I混合物IKCT濾液XYZ晶體A.起始濾液常溫下pH=7 B.試劑I為Ba（NQ3）2溶液C.上圖過程須經2次過濾D.步驟的目的是除去co2r3.設NA為阿伏加德羅常數的值， 下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4 L CCI4中含CCI4分子數為NAB. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等C. 0.1 mo1L MgCl2溶液中含Cl數為 0.2NAD.3.9 g NaO晶體中含有的離子總數為0.

11、2NAFcSO.NaOllFe(Oll)2A_NaOH或水溶鐵及其化合物的知識在高考及統考試題中屢見不鮮,KSCNHC1Fe (SCN)31運（01D 3主要考查：鐵的合金及鋼鐵的腐FeS -FeFeCl導HC1 . FeCl12C.的物質是HCI4下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（）選項離子方程式評價A將2 mol Cl2通入含1 mol Fe的溶液中：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+4Cl+ 丨丨2正確；Cl2過量，可將Fe21、1一均氧化BBa(HCQ)2溶液與足量的NaQH溶液反應：2 豐Ba+HCQ+OH =BaCQX +H2Q正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SQ通入Na

12、CIQ溶液中：正確；說明酸性：SQ+H2Q+ ClQ=HClQF HSQHSQ強于HCIQD1 mol/L的NaAIQ溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：13I2AIQ2+5H =Al+Al(QH)3J +H2Q正確；第一步反應和第一步反應消耗的H1的物質的量之比為2:35.已知NHCuSO與足量的3 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成；產生刺激性氣味的氣體；溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是（）A.反應中硫酸作氧化劑B. NHCuSO中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1 mol NH4CuSO完全反應轉移0.5 mol電子6.已知X、Y、Z、

13、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所 示（部分產物已略去）。則W X不可能是（）選項WXA稀硫酸NaAICb溶液B稀硝酸FeCCQCa（QH）2溶液DCI2Fe過量的國Yi：確戰I77、Na2S2Q可用作紡織工業氯氣漂白布匹后的+ -，有關該反應的敘述不正確的是（A.NatSzQ是還原劑B.根據該反應可判斷氧化性：Cl2SO2“脫氯劑” ：13-z少就的*14D.上述反應中，每生成1mol SO/，轉移2mol e14.在含1mol KAI(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列有關說法中正確的是A.當溶液中AI3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大B.當

14、溶液中A|3+全部沉淀出來時，沉淀的總質量最大C.先生成沉淀，后沉淀全部溶解D.最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol AI(OH)3& (9分，除注明外，其余每空1分)草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為CQQ,含少量FezQ、AI2O、MnO MgO CaO SQ2等)制取CoGQ2H2O工藝流程如下圖所示:已知：浸出液含有的陽離子主要有J、C6S Fe2*、MrT、Ca2+M+Al3+等;酸性條件下，ClOT不會氧化Co2+,CIOJ轉化為C;部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3AI(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn

15、(OH完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8浸出過程中加入N&SO的主要目的是向浸出液中加入NaCIO的離子反應方程式：_已知：常溫下NHH2C?N宵+OH Kb=1.8X105HC2C4?H+HGCTKa1=5.4X102則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_ 7(填“”或“V”或“=”)。加入(NH4)2GC4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有 _(填字母代號)。A.蒸餾水B.自來水C.飽和的(NH4)2C2C4溶液D.稀鹽酸(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與_pH的關系如圖1所示，萃取劑的作用是其使用的適宜pH范圍是_(填字母代號)。A. 2.02.5

16、B. 3.03.5C. 4.04.5沉淀HCC4?H+C2QKa2=5.4X10鹽酸珂必；1口道正Is教育I,過灘加阻5騎I川至5衛15600C以后是在空氣中加熱。AB、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是_。9.(12分)NHAI(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NHHSQ在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NHAI(SQ4)2可作凈水劑， 其理由是 _(用離子方程式表示)。(2)_相同條件下，0.1 molLNHAI(SQ4)2中c(NH4)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL-1NHHSQ中c(NH4+)。(3) 如圖所示

17、是0.1 molL電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。1其中符合0.1 molL-1NHAI(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_ (填寫序號)。220C時，0.1 molL NHAI(SO4)2中2c(SO4)-C(NH4)-3C(AI)=_1molL(填數值)。(4)_ 室溫時，100 mL 0.1molL-1NHAI(SO4)2溶液中與300 mL 0.1 molL-1NaOH溶液混 合，寫出發生反應的離子方程式 _: 反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為10.(10分)二氧化鈰(CeQ)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、FezQ、CeQ等

18、物質)。某課題以此粉末為原料，資源回收的 工藝流程如下：(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除 _ (填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是(2)_第步反應的離子方程式是 _,濾渣B的主要成分是_ 。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主加堿Ce(0H)3通 6|Ce(OH)4(含懸述液丨過謔i洗滌.干燥|產品-灘 EnIM(6)COC2C42H2O熱分解質量變化過程如圖2所示。其中600C以前是隔絕空氣加熱，o15D 3004506007509DO16要玻璃儀器有 _、燒杯、玻璃棒、量筒等。|(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 moI/L FeSO4溶液(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為。11.(10分)化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇。陽離子+