1、14 分子動理論考綱要求： 物質是由大量分子組成的、分子的熱運動、布朗運動、分子熱運動的動能、溫度是物體的熱運動的平均動能的標志I級 分子間的相互作用力、物體分子間的相互作用勢能I級知識達標：1物質是由大量分子組成的 (1)分子直徑的數量級是 ，粗略測定分子大小的方法是 (2)納米是一個長度單位，符號： ，l納米= 米(3)阿伏加德羅常數表示 NA= (4)微觀量的估算： 對固體和液體，認為分子緊密排列，設其摩爾體積為V，則分子體積為 ，通常把分子看作球體，則分子直徑為 對氣體分子來說，由于分子不是緊密排列，上述微觀模型不適用，但我們可以通過上述模型求分子間的距離例如，在標準狀況下，氣體的摩爾

2、體積是224L，則氣體分子間的距離是 m2分子永不停息地做無規則的運動(1)現象： 和 (2)布朗運動是指 的運動，是分子本身的運動嗎? 布朗運動是由于 對固體微粒的碰撞不 引起的，它間接反映了 當溫度一定時，顆粒越小，布朗運動越 ；當顆粒大小一定時，溫度越高，布朗運動越 (3)熱運動，由于分子無規則運動的劇烈程度與 有關，所以通常把分子的無規則運動叫熱運動溫度的微觀含義是 3分子間的作用力分子力 證明分子間有空隙的事實(氣體、液體、固體各舉一例) ， 分子之間雖然有空隙，大量分子卻能聚集在一起形成固體或液體，這說明 ；分子之間有引力而分子之間又有空隙，沒有緊緊吸在一起，說明 。實際上，分子之

3、間既存在引力又存在斥力，分子力是引力和斥力的 分子間的引力和斥力都隨分子間距的增大而 ，但 變化得更快一些。分子間距離達到某一數值r0(r0的數量級為 m)，引力=斥力，分子力=O；當分子間距離r>ro，引力 斥力，分子力表現為 ：當分子間距離r<ro，引力 斥力，分子力表現為 ；當分子間距離r>lOro時，分子力 知識達標：1(1)10-10米、油膜法(2)nm、109(3)lmol物質中含有的分子數、6.02×1023(4)VNA、 3.3 ×10-9 2(1)擴散現象、布朗運動(2)懸浮于液體中的顆粒所做的無規則運動、不是、液體分子的無規則運動、平衡

4、、液體分子的無規則運動、明顯、明顯(3)溫度、 物體分子熱運動的平均動能的標志 3略、分子間有引力、分子間有斥力、合力、減小、斥力、10-10米、大于、引力、小于、斥力、忽略不計綜合訓練1只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體中分子間的平均距離： A阿伏加德羅常數，該氣體的摩爾質量和質量 B阿伏加德羅常數，該氣體的摩爾質量和密度 C阿伏加德羅常數，該氣體的質量和體積 D該氣體的密度，體積和摩爾質量2關于布朗運動，下列說法中正確的是： A布朗運動是由外部原因引起的液體分子的運動 B布朗運動雖然不是分子的運動，但它能反映出分子的運動規律 C布朗運動的劇烈程度與懸浮顆粒的大小有關，這說明分子的運

5、動與懸浮顆粒的大小 有關 D布朗運動的劇烈程度與溫度有關，所以布朗運動也叫做熱運動3較大的懸浮顆粒不做布朗運動，是由于： A液體分子不一定與顆粒碰撞 B各個方向的液體分子對顆粒的沖力的平均效果相互平衡 C顆粒的質量，不易改變運動狀態 D顆粒分子本身的熱運動緩慢4在一杯清水中滴一滴墨汁，經過一段時間后墨汁均勻分布在水中，這是由于： A水分子間空隙太大造成的 B水分子和碳分子間引力和斥力的不平衡造成的 C水分子的無規則運動造成的 D碳分子的無規則運動造成的5兩個分子甲和乙相距較遠(此時它們之間的作用力可以忽略)，設甲固定不動，乙逐漸 向甲靠近，直到不能再靠近，在整個移動過程中： A分子間引力和斥力

6、都將逐漸增大 B分子間距減小，分子力先增大再減小 C外力克服分子力做功 D前階段分子力做正功，后階段外力克服分子力做功6某人做一次深呼吸，吸進400 cm3。的空氣，據此估算出他吸進的空氣分子的總數為個(取兩位有效數字)7已知某物質的摩爾質量和密度分別為M和，則該物質單位體積的分子數和單位質量的分子數分別是 和 (已知阿伏加德羅常數為NA)8已知地球半徑R=6.4×106米，地球表面附近的重力加速度g=9.8ms2，大氣壓P0=1.O×lO5Pa，空氣的平均摩爾質量為M=2.9×lO-2kgmol，阿伏加德羅常數NA=6×1023個/mol，請估算地球周圍大氣層