1、2011屆高三化學二輪復習專題訓練：電離平衡試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請將第卷各小題的答案選出后填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應位置上，滿分110分，答題時間100分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Zn65Ba137第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)。1在0.1mol·L1CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。關于該平衡下列敘述正確的是()A加熱時，平衡向逆反應方向

2、移動B加入少量NaOH固體，溶液中c(OH)增大C加入少量的稀鹽酸，平衡向逆反應方向移動D加入少量的NaCl固體，平衡向正反應方向移動【解析】水解反應為吸熱反應，加熱時平衡向正反應方向移動，A錯；加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，但c(OH)增大，B對；加入少量的稀鹽酸，c(OH)減小，平衡向正反應方向移動，C錯；加入少量的NaCl固體，平衡不移動，D錯。【答案】B20.1mol/L的下列溶液：HCl、NaOH、CH3COONa、NH4Cl，其pH由小到大排序正確的是()A BC D【解析】考查離子濃度大小比較問題。呈酸性的是HCl溶液、NH4Cl溶液，其中HCl溶液的酸性強于NH4

3、Cl溶液；呈堿性的是NaOH溶液、CH3COONa溶液，其中NaOH溶液的堿性強于CH3COONa溶液?！敬鸢浮緾3下列反應不屬于水解反應的是()ACH3CH2ClH2OCH3CH2OHHClBCH2CH2H2OCH3CH2OHCCOH2OHCOOHDAl4C312H2O4Al(OH)33CH4【解析】水解反應中元素化合價不變，故B錯?！敬鸢浮緽4在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液會使KW增大B通入CO2，平衡向逆反應方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，平衡逆向移動，溶液pH增大【解析】選項A，溫度不變稀釋時KW也不變。選

4、項C，升溫平衡向正反應方向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，其比值增大。選項D，加入NaOH固體，增大了溶液中的c(OH)，雖然平衡向逆反應方向移動，但溶液的pH增大了?！敬鸢浮緿5常溫下，下列各組離子在指定的環境中不能大量共存，且一定會放出無色氣體的是()A遇pH試紙變紅色的溶液中：K、Cl、NO、NHB在c(H)/c(OH)1×1012的溶液中：I、Cl、HCO、NaC在c(H)的溶液中：Na、S2、NO、COD由水電離出的c(H)1×1012mol·L1的溶液中：NH、Fe2、SO、Cl【解析】A中四種離子可與H大量共存。B中c(H)/c(OH)1&#

5、215;1012，可將其換算為c(H)0.1mol/L，HCO不能大量存在且會與H反應放出CO2。C項為中性環境，不能放出無色氣體。D中溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如果呈酸性則不能滿足題意?！敬鸢浮緽6在常溫時，將a1mL b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2mL b2mol/L NaOH溶液中，下列結論不正確的是()A如果a1a2，b1b2，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na)B如果混合溶液pH7，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果混合溶液中的pH<7，則a1b1>a2b2D如果a1a2且混合溶液中的pH<7，則b1>b2【解析】該題涉及酸堿

6、中和及鹽類水解的有關知識，是逆向命題。若a1a2、b1b2，則酸堿恰好中和生成強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，即c(Na)>c(CH3COO)，A選項錯誤；若酸堿混合后pH7，根據電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，B選項正確；若酸堿混合后pH<7，則為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，混合前必為醋酸物質的量大于氫氧化鈉，a1b1>a2b2，C、D選項正確。【答案】A7一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，測得溶液pH2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是()A101B110C91D19【解析】在B

7、aCl2與H2SO4溶液混合過程中，H的總量保持不變，pH由1變到2，說明混合后體積為混合前H2SO4溶液體積的10倍，則可確定兩者的體積比為19?！敬鸢浮緿8有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，溶質的物質的量濃度均為0.1mol·L1，下列說法正確的是()A溶液pH最大的是B若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C若分別加入25mL 0.1mol·L1鹽酸后，pH最大的是D若取pH相同的上述3種溶液，則溶質的物質的量濃度最大的是【解析】本題考查離子濃度大小比較、水解平衡等知識。在等濃度條件下，氫氧化鈉全部電離，氫氧根濃度最大，A錯；因碳酸

8、鈉、醋酸鈉均存在水解平衡，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，當3種溶液稀釋相同倍數時，前兩者平衡向水解方向移動，故pH變化最大的為，B項錯誤；若分別加25mL 0.1mol/L鹽酸，碳酸鈉變為碳酸氫鈉，因水解而顯堿性，醋酸鈉變為醋酸顯酸性，氫氧化鈉變為氯化鈉顯中性，則pH最大的為，C項正確；若取pH相同的上述3種溶液，因氫氧化鈉完全電離，需要量最少，又因碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，故溶質的物質的量濃度最大的是，D項錯誤。【答案】C9物質的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是()A氯化銨溶液 B硫酸氫銨溶液C醋酸銨溶液 D氨水【解析】此題是考查鹽的水解、弱電解質的電離及平衡移動的綜合題，難度適中。N

9、HH2ONH3·H2OH，硫酸氫銨溶液顯強酸性，抑制銨根的水解，C中醋酸根水解顯堿性，銨根水解顯酸性，酸堿中和促進水解，使得銨根濃度降低，所以在A、B、C中B的銨根濃度最大，氨水是弱電解質，電離出銨根的濃度很小?！敬鸢浮緽10下列說法正確的是()A室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，則c(CO)>c(H2CO3)B相同條件下，等物質的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小C在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H)103mol/L，則此溶液可能是鹽酸溶液D加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小【解析】NaHCO3溶液中：HC

10、OHCO，HCOH2OH2CO3OH。若pH>7，則c(OH)>c(H)，故c(H2CO3)>c(CO)，A錯；相同條件下，由于NH4HSO4電離出的H能抑制NH的水解，故等物質的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小，B正確；室溫下，由水電離出的c(H)107mol/L，在酸溶液或堿溶液中水的電離一定會受到抑制，則C錯；加水稀釋稀醋酸溶液，溶液的酸性減弱，但溫度不變，Kw不變，故c(OH)會增大，D錯?！敬鸢浮緽11已知NaHSO3溶液呈酸性，現有濃度為0.1mol·L1的NaHSO3溶液，有關離子濃度的關系正確的是()Ac(Na)>

11、c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)Bc(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(H)>c(OH)Cc(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)【解析】HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，因為溶液顯酸性，水解程度小于電離，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；電離和水解總體是非常微弱的，所以溶液中大部分以HSO形式存在，所以HSO濃度比氫離子、SO要大得多，A、B錯誤；溶液中的陰離子為HSO、SO、OH，陽離子為H、Na，根據溶液中陰離子所帶的電荷總數等于陽離子所帶的電荷總數即得C

12、正確。【答案】C12在0.1mol/L的NaOH溶液0.2L中通入448mL(STP)H2S氣體，所得溶液中微粒濃度大小關系正確的是()Ac(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)>c(S2)>c(H)Bc(Na)c(H)c(HS)c(S2)c(OH)Cc(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)c(OH)Dc(S2)c(OH)c(H)c(H2S)【解析】由于n(NaOH)n(H2S)0.02mol，故二者反應生成0.02mol NaHS，NaHS=NaHS、H2OHOH、HSHS2、HSH2OH2SOH，HS的水解程度大于其電離程度，故A選項中應有c(H)&

13、gt;c(S2)。B選項錯，電荷守恒式應為c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)。C選項錯，物料守恒式應為c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)。將以上兩式相減可得c(S2)c(OH)=c(H)c(H2S)，即D選項正確。【答案】D13在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(< 900)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是()A氯化鋁 B碳酸氫鈉C硫酸鎂 D高錳酸鉀【解析】加熱蒸發能促進AlCl3水解，由于AlCl3水解生成的鹽酸受熱揮發，AlCl3水解進行到底得Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3分解生成Al2O3。加熱雖然促進NaHCO3水解，但由于水解產物NaOH的存在，溶

14、液蒸干時得NaHCO3，灼燒時NaHCO3分解得Na2CO3。KMnO4受熱時也能分解。只有MgSO4由于水分蒸發能得到MgSO4固體，且MgSO4受熱難分解?！敬鸢浮緾14用0.1mol·L1 NaOH溶液滴定0.1mol·L1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續加水至50mL，所得溶液的pH為()A4B7.2C10D11.3【解析】用NaOH溶液滴定鹽酸，達到終點時溶液呈中性。多加1滴(0.05mL)NaOH溶液，繼續加水至50mL相當于將1滴0.1mol·L1的NaOH溶液稀釋至50mL，此時溶液中OH的

15、濃度為：c(OH)1×104mol·L1c(H)1×1010mol·L1，pH10?！敬鸢浮緾15已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：NaHB=NaHB，HBHB2，HBH2OH2BOH，且溶液中c(H)>c(OH)，則下列說法一定正確的是()ANaHB為強電解質BH2B為強酸CNaHB溶液中僅存在HB、B2兩種含B元素的粒子DHB的電離程度小于HB的水解程度【解析】A項中由NaHB=NaHB可知其可以完全電離，故NaHB為強電解質；B項中HB可以水解說明H2B為弱酸；C項中NaHB溶液中還存在H2B；D項中由酸式鹽NaHB水溶液中c(H)&

16、gt;c(OH)可知溶液呈堿性，則HB的電離程度大于HB的水解程度?！敬鸢浮緼16下列各項中按由大到小的順序排列的是()A等體積等pH的鹽酸、醋酸和稀硝酸與足量的鎂粉反應產生的氫氣的體積B等體積等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化銨和NaHSO4溶液的pHC已知0.1mol·L1的H2A溶液的pH3，Na2A溶液中的Na、A2、HA、H、OH的物質的量濃度D常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中Cl、NH、OH、H的物質的量濃度【解析】A項中稀硝酸具有強氧化性，與鎂粉反應不會產生氫氣，鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，若pH相等則一定是醋酸的濃度大，所以等體積等pH的醋酸與足量的鎂粉反應產生的

17、氫氣更多；硫酸氫鈉電離方程式為NaHSO4=NaHSO，所以其溶液為強酸性，氯化銨是強酸弱堿鹽，所以其水解后溶液呈弱酸性，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以水解使溶液呈弱堿性，碳酸鈉水解程度更大，所以碳酸鈉比碳酸氫鈉堿性稍強；若H2A是強酸，則0.1mol·L1的H2A溶液的pH0.7，與已知條件矛盾，所以H2A并不是強酸，而是弱酸，則Na2A溶液中存在若干電離過程，按主次關系排列如下：Na2A=2NaA2，A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH，H2OHOH，則大小關系為：c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H)；pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中有

18、電荷守恒關系：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，所以當pH7時，c(H)c(OH)，則有：c(Cl)c(NH)，即c(Cl)c(NH)>c(H)c(OH)?！敬鸢浮緽第卷(非選擇題，共62分)二、填空題(本題包括5個小題，共52分)17(6分)(1)物質的量濃度相同的下列溶液：NaOH，HCl，NaHCO3，Na2CO3，NaCl，Na2SiO3，NH4ClH2SO4，(NH4)2SO4，Ba(OH)2。按pH由大到小的排列順序是(填寫序號)：_。(2)物質的量濃度相同的下列五種溶液：Na2CO3，NaHCO3，H2CO3，NH4HCO3，(NH4)2CO3，按c(CO)由大到小的

19、排列順序是(填寫序號)：_。【解析】(1)首先，將根據溶液pH與7的關系分為三組：酸性組；中性組；堿性組：。其次，再按照電離程度>鹽的水解程度。再次，電離程度：多元強堿(酸)>一元強堿(酸)>一元弱堿(酸)。(2)Na2CO3和(NH4)2CO3都直接電離產生CO，但由于NH能促進CO的水解使<；NaHCO3和NH4HCO3都先直接電離出HCO，然后再依靠HCO電離才產生CO，但由于NH能促進HCO的水解使<；而H2CO3則依靠第一步電離出的HCO再進行第二步電離才產生CO，故電離出的CO最少。【答案】(1)(2)18(12分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中

20、的電離方程式是：H2A=HHAHAHA2回答下列問題：(1)Na2A溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式或必要的文字說明表示)。(2)常溫下，已知0.1mol·L1NaHA溶液pH2，則0.1mol·L1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能_0.11mol·L1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是_。(3)0.1mol·L1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。【解析】(1)由二元酸的第二步電離特點可知，Na2A溶液呈堿性。(2)因0.1mol·L1NaHA溶液中，pH2，即c(H)102mol

21、83;L1，因二元酸的第一步電離徹底，其產生的氫離子抑制了第二步電離，故選“小于”。(3)因HA只存在電離，故NaHA溶液中存在Na、HA、A2、H、OH，故不難排出離子的濃度大小順序?！敬鸢浮?1)堿性A2H2OHAOH(2)小于H2A第一步電離的H對HA的電離起到抑制作用，使HA更難電離出H(3)c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)19(8分)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推斷其離子濃度大小有如下四種關系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c

22、(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填寫以下空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是_(填化學式)，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為_(填化學式)。(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。【解析】由于溶液中同時存在四種離子，如果只有一種溶質的話，只能是NH4Cl，此時由于NH水解，溶液中相應離子的濃度順序為c(Cl)>c(NH)

23、>c(H)>c(OH)，即。(2)若是正確的，說明溶質呈堿性，則溶液中的溶質為NH4Cl和NH3·H2O。(3)如果溶液呈中性，說明氨水不足，在體積相等的情況下，應該是濃度大的氨水和濃度小的鹽酸混合?！敬鸢浮?1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)小于20(14分).如圖1為向25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：(1)B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？_(選填“是”或“否”)。若不正確，

24、則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？_區間(若正確，此問不答)。(2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項_(選填字母)。錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿甲基橙(甲)C堿酸酚酞(甲)D酸堿酚酞(乙)(3)AB區間，c(OH)>c(H)，則c(OH)與c(CH3COO)大小關系是_。Ac(OH)一定大于c(CH3COO)Bc(OH)一定小于c(CH3COO)Cc(OH)一定等于c(CH3COO)D上述三種情況都可以(4)在D點時，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_2c(Na)(填“>”“<”或“”)。.t時，某

25、稀硫酸溶液中c(H)10amol·L1，c(OH)10bmol·L1，已知ab13：(5)該溫度下水的離子積常數Kw的數值為_。(6)該溫度下(t)，將100mL 0.1mol·L1的稀H2SO4與100mL 0.4mol·L1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH_。【解析】.應從醋酸與氫氧化鈉反應生成的醋酸鈉性質角度分析。醋酸鈉水解導致其溶液呈堿性，問題(1)中的說法錯誤。因向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸，故滴定管為酸式，錐形瓶中是氫氧化鈉溶液，所加試劑為酚酞或甲基橙溶液，故選C。在AB區間中存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO

26、)，又知c(H)<c(OH)，故c(OH)與c(CH3COO)無法比較，選D。當加入醋酸為25mL時，即n(CH3COOH)2n(NaOH)，故溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)。.根據硫酸溶液中c(H)、c(OH)可得Kw1013(mol·L1)2。問題(6)則需判斷出氫氧化鈉過量導致混合溶液呈堿性再計算。【答案】(1)否AB(2)C(3)D(4)(5)1013或1.0×1013(6)1221(12分)某課外活動小組為了測定氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，在老師指導下設計了如下方案：稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含質量為2.38

27、g AgNO3的硝酸銀溶液(溶液中除Cl外，不含其他與Ag反應生成沉淀的離子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：(1)滴定反應達到終點的現象是_。(2)實施滴定的溶液以呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)為佳，加入_(填化學式)試劑可達到這一目的。(3)在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl)的測定結果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)達到終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶(此時不得劇烈搖動)，以減小誤差，否則這種誤差會使n(Cl)測定值偏低，這說明兩者在水中的溶解能力：AgCl_AgSCN(填“>”或“<”)。(5)若以Fe3的溶液作指示劑，用0.2mol·L1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3至終點時，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為_?！窘馕觥?1)分析實驗過程，滴定反應達到終點的現象為出