1、高二實驗班期中考化學試題考試時間：90分鐘；滿分：100分姓名班級座位號。選擇題答案。Ca-40 C-12 Na-23 Cl-35.5題號1234567891011選項題號1213141516171819202122選項一、選擇題（共44分，每題2分）1在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內有電子學說的是A道爾頓 B盧瑟福 C湯姆生D玻爾2下列敘述中，不屬于核外電子的特點的是A.質量很小 B.運動范圍很小 C.運動速率很快 D.有確定的運動軌道3下列化學用語只能表示一種粒子的是ACH4OBCC D4以下對核外電子運動狀況的描述正確的是A同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多B當碳原子的

2、核外電子排布由轉變為時，這一過程中釋放能量C3p2表示3p能級有兩個軌道D在同一能級上運動的電子，其運動狀態可能相同5X、Y、Z、W、M、N六種元素均位于元素周期表的前四周期(如下圖所示)。有關這六種元素的下列敘述中不正確的是A元素的簡單離子半徑M<W<Z BY元素在自然界存在多種同素異形體C最高價氧化物的水化物酸性W>N DN與Z的質子數之差為166下列判斷錯誤的是A熔點：Si3N4>NaCl>SiCl4B沸點：NH3>PH3>AsH3C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)37

3、下列有關說法中正確的是A.第一電離能越大的原子越容易得到電子B.同周期元素從左到右第一電離能一定增大C.同周期元素電負性從左到右越來越大D.金屬元素的電負性一定小于非金屬元素8下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力B分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的金屬性越強，失去的電子數就越多9有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A為簡單立方堆積為六方最密堆積為體心立方堆積為面心立方最密堆積B每個晶胞含有的原子數分別為：1個，2個，2個，4個C晶胞中原子的配位數分別為：6，8，8，12D空間利用率的大小關系為：<<&

4、lt;10在單質的晶體中一定不存在的粒子是A.原子B.分子B.陰離子D.陽離子11下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸12下列關于金屬晶體的敘述正確的是A常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在B金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因變形而消失C鈣的熔沸點低于鉀D溫度越高，金屬的導電性越好13下列物質間分子間力最大的是AO2BN2CBr2DH214CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說

5、法中正確的是A1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為8B該晶體中的陰離子與F2電子數相同C64克CaC2晶體中含陰離子01molD與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有6個15下列氫化物中熱穩定性最差的是A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH316氮化鈉（Na3N）晶體熔融時能導電，下列描述正確的是A構成晶體的兩種微粒電子層結構相同B構成晶體的兩種微粒半徑相等C構成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同D構成晶體的兩種微粒的電子層數不同17下列各組物質發生變化時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A氯化銨晶體和二氧化硅的熔化 B碘和干冰的升華C氯化鉀和氯化氫溶解于水 D溴和汞的氣

6、化18在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O19下列分子中存在鍵的是AH2O2 BCHCl3 CHBr DHCN20共價鍵是有飽和性和方向性的，下列有關敘述不正確的是A共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數決定的B共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C共價鍵的飽和性決定了分子內部的原子的數量關系D共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關21在40 GPa高壓下用激光器加熱到1 800

7、K時成功地制得了原子晶體CO2，下列有關推斷正確的是A原子晶體CO2易汽化，可用作制冷劑B構成原子晶體CO2中的微粒是CO2分子C原子晶體CO2有很高的熔沸點，有很大的硬度D每摩爾原子晶體CO2中含碳氧鍵的數目為2NA22對硫氮化合物的研究是現代無機化學最為活躍的領域之一，下圖是已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列關于該物質說法正確的是A分子式為SNB分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分子中所有共價鍵的鍵長一定相等D該物質與化合物S2N2互為同素異形體第II卷（非選擇題）23（6分）根據下列表示物質組成的微觀示意圖，回答下列問題。（填標號）（1）表示混合物的是  

8、60;          ；（2）表示單質的是              ；（3）表示由原子直接構成的物質的是               。24（5分）據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60

9、。已知：N60分子中每個氮原子均以NN鍵結合三個N原子而形成8電子穩定結構；NN鍵的鍵能為167 kJmol1。回答下列問題。（1）N60分子組成晶體的熔、沸點比N2_(填“高”或“低”)。（2）1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是_kJ(已知NN鍵的鍵能為942 kJmol1)，表明穩定性N60_(填“>”、“<”或“”)N2。（3）由（2）列舉N60的用途(舉一種) _           。25(12分)第二周期中碳、氮、氧是構成生命物質的三種主要元素，其

10、單質及化合物在生產生活中也有著重要的應用。（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_種。（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_。（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_。CH3COOH的沸點比HCOOCH3高的主要原因是_。（4）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中鍵和鍵的個數之比為_(填最簡整數比)。（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。

11、每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_個。26（13分）（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。指出鋅元素在周期表中的位置：周期，族。下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為；（用含X式子表示）該化合物的所形成晶體類型是。（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為140-145pm， 有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確（填“是”或“否”），并闡述理由。 科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示

12、，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則1個 Si60分子中的雙鍵數目為。27（12分）由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。（空心點為Cl,實心球為Na+）（1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_個Cl離子，Cl離子位于Na+圍成的_體中心，而Na離子數目與Cl離

13、子數目之比為_。（2）在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數。試回答下列問題：NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長NaCl晶體離子鍵的鍵長為_。（用含a式子表示）Na離子半徑與Cl離子半徑之比=_。（保留兩位有效數字）（已知）假設a的單位為米（m），用含a式子表示NaCl晶體的密度_g/m3。（3）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現在有29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為_。（用含Na、Cl及整數表示）28（8分）A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次