1、【黃岡中考零距離】備戰2011屆化學中考黃岡同步創新專題突破之一推斷題專題復習教學案【前言】全日制義務教育化學課程標準指出：化學是自然科學的重要組成部分，它側重于研究物質的組成、結構和性質的關系，以及物質轉化的規律和調控手段；運用化學知識和科學方法來分析和解決簡單問題的能力以及對知識的整體聯系的能力是初中化學學習的考核重點之一。物質推斷題是化學中考的重要題型，這類題具有條件隱蔽，關系復雜，思維強度大，綜合性強等特點。分析近年來有關地區的中考化學試卷，不難發現推斷題的題目構思、內容、思維方法正呈現新的變化趨勢。推斷題將更加注重知識的綜合、聯系，注重分析和解決問題的能力，注重多種思維方式的運用，注

2、重科學探究。推斷題是每年各地中考的經典題型，它不僅能考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學生的分析、推理、綜合應用知識的能力，具有很強的區分度與選拔功能。它的特點是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質的組成、性質、用途和制備等知識內容。另外題干中的信息千絲萬縷、錯綜復雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭”。所以造成了高失分的現象，對我們學生來說是試卷中的“重災區”。那么如何輕松解題呢？筆者認為：擁有清晰的思路是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關鍵；應用合理的方法是解題的保障。現就列舉一些典型題目，窺視不同類型推斷命題的新發展，探討題目的命題意圖和解題思路。【復習目

3、標】1、知識與技能（1）進一步熟悉常見物質的化學性質。（2）能熟練掌握酸、堿、鹽的化學性質。2、過程與方法利用所學知識找出推斷題中的突破口。3、情感態度與價值觀培養同學們的合作意識，以及勤于思考，嚴謹求實的科學態度。【復習重點】1、了解推斷題的一般解題步驟。2、掌握推斷題的一般解題思路和方法。3、學會尋找推斷題的突破口。4、了解常見的物質的特性。5、了解推斷題的常見類型。【復習難點】1、 找出推斷題中的突破口。2、能綜合運用所學過的知識解答化學推斷題【推斷思路】【解題思路】1、 閱讀題目：要求通閱全題，統領大局。關鍵點要反復讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。2、 尋找突破：要求在讀題的過程中找

4、出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。3、 正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。4、 驗證答案：要求將推出的結果代入題中逐步檢驗。【解題方法】1、 順推法：通常以題首為突破口，按照物質的性質，以及物質間的相互反應為依托逐步深入下去，直至順利解題。例1 某混合物中，可能含有碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋇中的幾種物質，根據下表所列的事實，推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 可能有 化學實驗步驟實驗現象1、取固體混合物溶解于水得到無色透明溶液和白色沉淀2、加入過量硝酸沉淀全部溶解且產生無色無氣味氣體3、加少量硫酸鈉溶液又產生白色沉淀例1：原混合物

5、中肯定有碳酸鈉、氯化鋇，肯定沒有硫酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈣。2、 逆推法：通常以題給的結論或實驗現象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。解題思路：抓住突破口層層上推得出結論，（這類解法常適用于以物質相互轉化為主要內容的推斷）例2有A、B、C、D、E五種化合物，它們在水溶液中反 應關系如下：（1）試推斷各物質的化學式：A B C D E （2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應的化學方程式 。3、 寫出A溶液與AgNO3溶液反應的化學方程式 。例2：（1）各物質的化學式： A：BaCl2 B：Ba(NO3)2 C： AgCl D：BaSO4 E：HNO3 （2）A溶液與AgNO3

6、溶液反應的化學方程式 BaCl2 +AgNO3= 2AgCl+ Ba(NO3)23、討論篩選法解題思路：根據題意，通過分析原理或現象，列出幾種可能，然后進行討論與篩選，將有矛盾的結論淘汰，最后推斷出正確結論。（對于一些環形網絡式推斷題的常用解答方法采用篩選法，逐步觀察、推理、判別假設是否成立，直至所有求知物質的相互關系都能成立，才能進行驗證復查，確保正確無誤。）例3 下圖是一定條件下相關物質的轉化關系，其中A是只含兩種元素的純凈物，B、C、E、F均是初中常見的無色、無味的單一氣體。G溶液顯淺綠色.(1) 寫出下列物質的化學式C E F H 。(2) 寫出符合反應的一個化學反應方程式： _。例3

7、：(1) 寫出下列物質的化學式 C：O2 E：CO2 F：H2 H：CaCO3(2) 寫出符合反應的一個化學反應方程式： 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（合理皆可）4、組合推斷法解題思路：據題設條件，按步分析，邏輯推理，層層推進，“對號入座”得出結論 解題時注意：（1）思維過程展示注意邏輯性；（2）發散性結論（幾種可能組合）按序排列分析，防止遺漏或重復，（3）表述要清楚例4若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現象記錄如下表。試根據各步實驗及其現象先進行分步推斷，再推斷所取的

8、兩種溶液的可能組合。步驟實驗操作實驗現象推斷(或結論)(1)將取出的兩種溶液混合 混合溶液無色、澄清 混合液中肯定不含： 無明顯現象 混合溶液肯定不是下列組合： (2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba (NO3)2溶液有白色沉淀出現(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3 溶液無明顯現象 混合溶液的可能組合(寫出溶 質的化學式，有幾組寫幾組) _ _ _ _例4：步驟 實驗操作 實驗現象 推斷(或結論) (1) 將取出的兩種溶液混合 混合溶液無色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(N03)2 無明顯現象 混合溶液肯定不是下列組 合：H2S04與Na2C

9、03或 HN03與Na2C03 (2) 用pH試紙測定混合溶 液的pH 測定結果：pH=2 溶液呈酸性，所以一定有酸 性物質存在，如H2S04或 HN03 (3) 向混合溶液中滴入足 量Ba(N03)2溶液 有白色溶液出現 H2S04或Na2S04(或H2S04 和Na2S04同時共存) (4) 向上述溶液過濾所的 濾液中滴加AgN03溶 液 無明顯現象 不含NaCl 混合溶液的可能組合(寫出溶 質的化學式，有幾組寫幾組) HN03 H2S04 HN03 Na2S04 H2S04 Na2S04 H2SO4 NaN035、定性與定量結合法： 解題思路：抓住題供性質、現象等條件正確進行定性推理，還

10、需抓住題供數量條件進行計算等定量分析，使定性與定量高度統一，才能作出正確判斷， 例5 某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質的一種或兩種，現將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9克沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷肯定含有 ，可能還有 ，肯定沒有 例5：肯定含有KNO3，可能還有Na2CO3，肯定沒有Ba(NO3)2【解題突破口】1、元素在地殼、生物體、空氣、海水等中的含量： 地殼中含量前五位的元素： 生物體內含量最多的元素： 含量最多的金屬元素： 空氣中含量最多的元素： 海水中含量最多的元素： 含量最多的金屬元素： 2、寫出1

11、20號元素的原子結構示意圖 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 203、以特征顏色為突破口 （1）固體顏色 黑色: ，紅色: 。 黃色: ，紅紫色: 。 （2）溶液顏色 藍色溶液： 淺綠色溶液： ，黃色溶液： 。（3）沉淀顏色 藍色: ，紅褐色: ， 白色: ， 白色不溶于酸的沉淀: 。（4）無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl 有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO34、以特征反應現象為突破口 (1

12、)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是 。 (2)能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是_，固體是_。 (3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是 ，燃燒得更旺的氣體是 ，使火焰 熄滅的氣體是 或 ；能使帶火星的木條復燃的氣體是 。 (4)能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是_ 。 (5)在O2中燃燒火星四射的物質是_。 (6)在O2中燃燒，產生大量白煙的是_。 (7)在O2中燃燒，產生刺激性氣味氣體，且有藍紫色火焰的是_。 (8)在空氣中燃燒，產生刺激性氣味氣體，且有淡藍色火焰的是_。 (9)在空氣中燃燒，產生耀眼白光的是_。 (10)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，

13、如_等。 (11)不能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有_ 。 (12)白色沉淀溶于酸而且有大量氣泡產生 _ 。5、 以反應條件為突破口 點燃: ， 通電: ， 催化劑: ，高溫: 。6、以物質的俗名為突破口 常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl）；鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸鉀K2CO3）；純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）；小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）；生石灰（氧化

14、鈣：CaO）；熟石灰氫氧化鈣：Ca(OH)2；干冰（固體二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福爾馬林（甲醛：CH2O）等等。7、以某些單質、化合物的化學性質為突破口：金屬單質的化學性質常見酸、堿、鹽的化學性質8、以化學反應的基本類型為突破口： 常見的能發生分解反應的物質：H2O2、H2O、KClO3、KMnO4、CaCO3等 常見的能發生置換反應的物質：還原性單質 + 金屬氧化物 金屬 + 酸 金屬 + 鹽溶液9、以常見物質的相互轉化關系為突破口10、以計算為突破口（1）一些常用物質的相對分子質量 ：H2O18； CO2-44； CaCO3-100；

15、HCl-36.5； H2SO4-98； NaOH-40； Ca(OH)2-74； （2） CaCO3中鈣元素的質量分數為40%（3） CH4中碳元素與氫元素的質量比為3：1，SO2中硫元素與氧元素的質量比為1：111、以物質的用途為突破口氧氣可作助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、除鐵銹；氯化鈉可用作調味品、融雪劑；碳酸氫鈉可制作發酵粉等等。【推斷題的類型】1、元素推斷題2、物質推斷題 （1）敘述型(2) 框圖型(3) 表格型（4）密碼型（5）化學反應方程式型（6）環保型【推斷

16、題的常見突破口（舉例講解）】1、以物質的顏色、狀態為突破口例1： A是綠色粉末，G是藍色溶液，X為常見的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化學常見的物質。它們之間轉化關系如下圖所示，反應、和是初中化學常見的反應。 請回答下列問題。 （1）寫出化學式：D ，E ，X 。（2）寫出化學方程式： 反應 ；反應 。解析該題應以兩種物質的顏色為突破口，采用順推與分層法相結合輕松解題。A為綠色粉末，分解成三種物質，說明它是Cu2(OH)2CO3，而Cu2(OH)2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，題中提示G為藍色溶液，所以D為CuO，G為CuSO4或CuCl2；B、C為CO2和H2O，它們之間

17、生成H2CO3，同學們比較熟悉，而題中是兩種生成物，這就要求我們不可忽視CO2和H2O發生光和作用生成C6H12O6和O2。通過圖示提示E和H加熱生成D，則說明E為O2、H為Cu，而Y為Zn、Fe等活潑金屬。光 葉綠素答案：（1）CuO ；O2 ；H2SO4（或HCl、HNO3）（2） 6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、以物質的反應條件為突破口例2：下圖所示的是有關物質的相互轉化關系，其中E是一種金屬氧化物，F是單質，丙是一種有毒氣體，G的溶液呈黃色，部分反應條件已略去。請回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （寫一種即可）；（3）反應

18、的化學方程式為 ；（4）反應在生產、生活中的應用是 。解析此題是一道以化學反應的典型條件為突破口的推斷題，以甲催化劑為切入點分層推理。根據A和甲反應后又生成甲，說明甲是反應的催化劑，具有催化作用；由于G的溶液呈黃色，可確定G為FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一種金屬氧化物，則E為Fe2O3，丁是鹽酸或硫酸，B是H2O，結合反應可推出A為H2O2，C為O2；又由于丙是一種有毒氣體，且能與Fe2O3反應，則丙為CO，F是Fe，D是CO2；乙在O2中燃燒生成CO2和H2O，說明乙是一種有機物，如CH4或C2H5OH等。高溫答案：（1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除鐵銹（或生產FeC

19、l3等，合理即可）3、以物質的特征反應現象為突破口例3：模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質氣體A中燃燒發出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。 試填空。 (1)E的化學式為： 。   (2)反應的化學方程式為：    。   (3)反應的化學方程式為： 。(4)反應的化學方程式為：  。解析該題是以硫在氧氣中燃燒這一典型的實驗現象為突破口，運用分層法進行推理。由于硫在A中燃燒發出藍紫色火焰，生成刺激性的氣體B，則說明

20、A為O2；B為SO2。另外，通常情況下C為無色液體，說明C為H2O，則B與C反應生成E（H2SO3）；E與A生成F（H2SO4）；反應為H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。B與A在催化劑的作用下生成D（SO3），則反應為SO3+H2O= H2SO4。答案：（1）H2SO3 （2）S+O2=SO2 （3）SO3+H2O= H2SO4 （4）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4、以物質的某些特性為突破口例4、有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗并觀察到的現象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無

21、色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_；（2）_；（3）_。【解析】此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現象，確定某些物質或排除某些物質。由題中現象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體或相互之間反應能生成白色沉淀的物質組合（和和），一定不含硫酸銅；又根據題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，還含有和中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有和，一定不含硫酸銅，可能含有和中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：（1）；（2）；（3）。此類題一般難度較大，涉及的知識面比較廣。分析這類

22、題目時，頭腦要冷靜，不要把問題想得太復雜，否則將陷在題目設計的迷宮中。5、以物質的組成、俗名、類別為突破口 例5：AK均是初中化學中常見的物質它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中A、D、G、I為單質，E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為無色液體，J為藍色溶液。請回答下列問題：(1)反應屬于 反應（填基本反應類型）。(2)寫出E和F的化學式：E ；F 。(3)反應的化學方程式為 。 反應的化學方程式為 。解析該題以物質的俗名為突破口，解題以E是鐵銹的主要成分Fe2O3為線索分層推理。題中E與氣體C在高溫條件下生成氣體F與單質G，這是煉鐵的典型反應，則C為CO；E為Fe2O3；

23、F為CO2；G為Fe。J為藍色溶液，則J為CuSO4，它與G生成單質I和K，則I為Cu；K為FeSO4。B為無色液體，則B為H2O，氣體D與H加熱條件下生成Cu和H2O，說明D為H2，H為CuO。由單質A與H2O生成CO與H2，則說明A為C。答案：(1)置換 (2)Fe2O3 CO2 (3)C+H2O CO+H2 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu6、以物質的反應類型為突破口例6、已知A、B、C、D、E、F6種物質的轉化關系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(藍色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據上述變化關系，推斷有關物質

24、的化學式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。【解析】其實該類題與前一類型一樣，往往會出現明顯的現象特征。本題的突破口在反應式（4），由復分解反應的知識可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質”，故F為BaSO4,之后又可推得E為KCl。另一個突破口在反應式（2），因為D為“藍色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)2；再結合E為KCl，可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl，在（1）中可推得A為CuO。7、以物質之間的相互關系（轉化）為突破口例7、1：下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成

25、元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試推斷：(1) D物質的化學式_； (2)寫出下列化學方程式：A甲B：_ _； 甲E ：_ _；甲C：_ _。解析此題是一道以物質的組成為突破口的推斷題，可以采用以D物質為支點逆推而完成解題。根據D能使澄清的石灰水變渾濁，D與E的組成元素相同，可得出D為CO2，E為CO，而C、丙均為黑色粉末，可推出C為Fe3O4，丙為Fe；根據甲能轉化為Fe3O4，又能轉化為CO，可確定甲為O2；結合A與B的組成元素相同，可推出A為H2O2，B為H2O。答案：（1）

26、CO2 (2) 2H2O2 = 2H2O+O2；2CO22CO；3Fe2O2Fe3O48、以物質之最為突破口例8：A是常見金屬單質，B、C是非金屬單質，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉化關系(部分產物和反應條件未標明)。 (1)推斷C、甲、乙的化學式為：C ，甲 ，乙 ； (2)寫出反應的化學方程式 ； (3)寫出反應的化學方程式 ，該反應除了具有放出熱量多，原料不受限制的優點外，還有 的優點。解析該題以元素或物質之最為突破口，解題時以C是密度最小的氣體H2為支點分層推理。C為H2，它與B可以生成無色液體乙H2O，則B為O2，由于甲是磁鐵礦的主要成分，則甲為Fe3O4，、A