1、第二節 弱電解質的電離 鹽類的水解指導和審稿：陳新福 編制：呂建鋒班級 學號 姓名 第一課時【學習目標】1、能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。2、理解弱電解質的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響。3、了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關離子濃度的問題。4、了解電離度的概念，能用電離度進行一些簡單的計算。【學習重點】弱電解質的電離平衡。【自主學習】課前預習P7982內容，思考并回答下列問題：1、醋酸溶于水后有什么樣的變化？離子化速率和分子化速率有什么變化？溶液中各離子及分子的濃度是怎樣變化的？2、結合化學平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。3、電離平衡也屬于一種化學平衡，

2、那么電離平衡狀態有何特征？4、哪些條件改變可引起化學平衡移動？哪些條件改變可引起電離平衡移動？總結影響電離平衡的因素。5、用電離平衡常數來比較電解質的相對強弱時，要注意什么問題呢？6、弱電解質在水溶液中發生部分電離，其電離程度為多大？怎么表示呢？7、電離平衡常數與電離度的提出對理解弱電解質的電離平衡有什么幫助？【方法導引】建議應用化學平衡原理，來認識弱電解質的電離平衡。電離平衡是特殊的化學平衡，它具有化學平衡的特點。【知識分析】 弱電解質的電離平衡1. 電離平衡   （1）研究對象：弱電解質（2）電離平衡的建立：CH3COOHCH3COOH （3）定義：在一定條件

3、（如溫度、濃度）下，當電解質電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。（4）電離平衡的特點：     動：V電離V結合0；定：條件一定時，各組分濃度一定；變：條件改變時，平衡移動 2. 電離平衡常數（1）特點與意義：     電離常數受溫度影響，與溶液濃度無關，溫度一定，電離常數一定。根據同一溫度下電離常數的大小可判斷弱電解質電離能力的相對強弱。（2）表達式：CH3COOHCH3COOHKaCH3COOH/ CH3COOH    

4、  注：弱酸的電離常數越大，H越大，酸性越強；反之，酸性越弱。H3PO4H2PO4H    Ka17.1 × 103mol·L1H2PO4HPO42H    Ka26.2 × 108mol·L1HPO42PO43H    Ka34.5× 1013mol·L1注：多元弱酸各級電離常數逐級減少，且一般相差很大，故氫離子主要由第一步電離產生弱堿與弱酸具類似規律：NH3·H2O     NH4O

5、H    KbNH4OH/NH3·H2O室溫：Kb（NH3·H2O）1.7 × 105mol·L1 3. 電離度已電離的溶質分子數/原始溶質分子總數 × 100    注：同溫同濃度，不同的電解質的電離度不同同一弱電解質，在不同濃度的水溶液中，電離度不同；溶液越稀，電離度越大。 4. 影響電離平衡的因素內因：電解質本身的性質外因：（符合勒夏特列原理）（1）溫度：升高溫度，電離平衡向電離的方向移動（若溫度變化不大，一般不考慮其影響）（2）濃度：加水稀釋，電離平衡向電離

6、的方向移動，即溶液濃度越小，弱電解質越易電離。加入某強電解質（含弱電解離子），電離平衡向生成弱電解質的方向移動。加入某電解質，消耗弱電解質離子，電離平衡向電離的方向移動【自學檢測】一、弱電解質的電離平衡1、弱電解質溶于水時，在 的作用下，弱電解質分子電離成陰、陽離子，陰、陽離子又能重新結合成分子，在一定的條件下（溫度、壓強、濃度等）下，當弱電解質分子 的速率和 的速率 時，電離過程就達到了平衡狀態。達平衡后弱電解質 和電離產生的 共存，通常 的濃度大于 的濃度。2、電離平衡常數一元弱酸電離平衡常數： （1）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與 無關。（2）K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，

7、其對應弱酸、弱堿較 。K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較 。思考：影響電離常數的因素有哪些？分別是怎樣影響的？3、影響電離平衡的外界因素（1）溫度：溫度升高，電離平衡 移動，電離程度 。溫度降低，電離平衡 移動，電離程度 。（2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡 移動，電離程度 ；電解質溶液濃度越小，平衡 移動，電離程度 ；4、電離度（1）概念： 。 （2）數學表達式： = （3）意義： _ _表示弱電解質在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時，不同弱電解質的_ _是不同的。同一弱電解質在不同濃度的水溶液中，其_也是不同的，溶液越_ _，電離度越大。【隨堂檢測】1、下列物質在水溶液中

8、，存在電離平衡的是 ( ACa(OH2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( A加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 3、H+濃度均為的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 （ ）A醋酸與鋅反應放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C醋酸

9、與鋅反應速率大D鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大4、能說明醋酸是弱電解質的事實是（ ）A 醋酸溶液的導電性比鹽酸強B 醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D 0.1molL1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.01 molL15、下列關于弱電解質的電離平衡常數的敘述中，正確的是（ ）A弱電解質的電離平衡常數就是電解質加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B弱電解質的電離平衡常數只與弱電解質的本性及外界溫度有關C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數越大，堿性越弱D多元弱酸的各級電離常數相同6、用水稀釋氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( A B CNH3H2O DOH-的物質的量7、在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+當改變條件時，表中各項內容有何變化？c（CH3COO）c（H+）平衡移動方向加純CH3COOH加CH3COONa固體加少量NaOH固體加水稀