1、推斷題試題【2017年深圳】11. (8分)甲、乙、丙是初中化學常見物質.這些物質之間的轉化關系如卜圖所示.根據以上信息，請回答下列問題.7(1)寫出甲的化學式 .(2)寫出反應的化學方程式 .(3)寫出反應的化學方程式 .該反應屬于 反應(填基本反應 類型).(4)反應在一定溫度下進行，若乙為 FeQ,則丙為Fe；若丙為Cu,則乙為 (填化 學式).(5)請完成下列表格，證明 Fe的金屬活動性比 Cu的強.實驗方案實驗現象將鐵片浸入(填化學式)溶液中鐵片表明析出固體【解析】(1)甲可以和水反應產生氫氧化鈣，因此甲是氧化鈣；故填： CaONaCO+Ca (OH 2(2)反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反

2、應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填:一CaCO J +2NaOH ( 3)反應是鈉與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為: 2Na+2HO=2NaOH+H ;該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應.故答案為：2Na+2HO=2NaOH+HT ;置換反應；(4)反應在一定溫度下進行，若乙為 FeQ,則丙為Fe,是氫氣和氧化鐵的反應；因此若丙為Cu,則乙為氧化銅；故填：CuO (5)要證明Fe的金屬活動性比 Cu的強，可以利用鐵和硫酸銅等銅的鹽溶液反應產生紅色的銅實驗；故填：CuS漪；紅色.【答案】(1) CaO (2) NaCO+Ca (OH 2 Ca

3、COJ +2NaOH (3) 2Na+2HO=2NaOH+HT;置換反應；(4) CuO (5) CuSO等；紅色.【2016年深圳】10. （8分）深圳是海濱城市，海水資源豐富。鎂被稱為“國防金屬”廣泛地應用于火箭、飛機、輪船等制造業。工業上可從海水中提取鎂，其物質的轉化關系如下圖所示。（其中部分生成物已省略）根據以上轉化關系，回答下列問題：（1） M是一種常用于滅火的氣體，M的化學式是 ，若在M的飽和溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，則溶液 變 色；（2）反應 過程中會 （填“吸收”或“放出”）熱量；（3）反應 屬于 反應（填基本反應類型）；（4） N是 （只有一個正確選項，選填字母）；A.硫酸

4、B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液（5）寫出反應的化學方程式： ;（6）寫出反應的化學方程式： 。【解析】（1）碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體，則M是二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填： CO；紅；（2）反應是在高溫煨燒的條件下進行的，所以該反應屬于吸熱反應，需要吸收熱量；故填：吸收；（3）反應是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；故填：化合；（4）該反應是由氫氧化鎂這種難溶性的堿與N反應生成氯化鎂這種鹽，所以N是鹽酸；故填：B; （5）反應氫氧化鎂與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鎂和水；故填：Mg（OH 2+2H

5、Cl=MgCl2+2HQ （6）反應是氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣；故“ 涌由 人填：MgCb-Mg+Cbf.【答案】（1）CO;紅；（2）吸收；（3）化合；（4） B;（5）Mg （OH2+2HCl=MgCl2+2H2Q(6) MgCl2通電Mg+C2T【2015年深圳】12.(10分)如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑；D是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，它們之間發生如圖變化，請你根據所學的化學知識作出推斷：(1) A, D;(2)貝殼的主要成分是 _(寫名稱)，貝殼高溫煨燒的化學方程式-L 曰(3) B陋F的化學方程式 ； E+HH藍色沉淀的化學方程式是反應.(4) G3H基本反應類型

6、是 反應.(5) C的用途是【解析】根據框圖，貝殼的成分是碳酸鈣，高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，A是氧化物，可作干燥劑，所以 A是氧化鈣，B是二氧化碳，那 C就是氫氧化鈣，又 D是一種鹽，用于制 造玻璃，洗滌劑等，故 D是碳酸鈉，E為氫氧化鈉.二氧化碳在高溫下與碳反應生成一氧化 碳，故F為一氧化碳，在 G為銅，H為硝酸銅.(1) A是氧化鈣，D碳酸鈉，故填：CaQ NaCO; ( 2)貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填：碳酸鈣， 高溫CacOCaO+COT ; ( 3) B是二氧化碳，二氧化碳在高溫下與碳反應生成一氧化碳，E高溫為氫氧化鈉，H為硝酸銅，E與H反應生成氫氧

7、化銅藍色沉淀和硝酸鈉.故填：CO+C 2CQ2NaOH+CUNO) 2=Cu (OH 2 J+2NaNO; (4) G為銅，與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，屬于 置換反應，故填：置換；(5) C是氫氧化鈣，用途是改良酸性土壤.高溫喜溫【答案】CaO NaCO、碳酸鈣、CaCOCaO+COT、CO+C 2CO 2NaOH+Cu( NO)2=Cu (OH 2j+2NaN。置換、改良酸性土壤【2014年深圳】11. (2014?深圳)AH和X都是初中化學中常見物質，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，它們的轉化關系如圖所示.(1)寫出化學式：A, H, X(2)寫出反應

8、的方程式：(3)寫出反應的方程式： ,該反應的反應類型是【解析】據AH和X都是初中化學中常見物質，其中 A、D是無色氣體，沉淀；由 D是氣體能與石灰水反應生成 F為白色沉淀，所以 D是二氧化碳；B、E是紅色固體，氣體 A能與紅色固體B反應生成C和氣體D-二氧化碳，C能夠和X溶液反應產生紅色固體 E,紅色固體有銅和氧化鐵，因此A可以是一氧化碳，B是氧化鐵，生成的D是二氧化碳，則F是碳酸鈣； 而鐵和銅鹽，如硫酸銅可以反應產生銅；根據“ H為紅褐色”，則推測 H為氫氧化鐵，帶入 驗證符合題意，因此：(1)根據分析，可知 A、H X的化學式：CQ Fe (OH 3, CuSO;(2)反應二氧化碳與氫氧

9、化鈣反應生成碳酸鈣和水，故反應的化學方程式為：CO+Ca(OH2 CaCOJ +H2O; (3)反應是氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故反應的化學方程式為：Fe2Q+3H2SO Fe2 (SO) 3+3H2O;該反應的反應類型是復分解反應.【答案】(1) CO Fe (OH 3, CuSO;(2) CO+Ca (OH lCaCOj +HO;(3) Fe2Q+3H2S(OFe2 (SO) 3+3H2Q 復分解反應.【2013年深圳】43. (8分)圖18表示各物質之間的轉換關系，請回答下列問題:(1)A:(2)寫出下列字母所代表物質的化學式: D:寫出過程、的化學式 ； （2分） 。（2分）

10、，其基本反應類型是 。【答案】（1） CuO Cu（OH） 2 CO （3 分）（2） CO2 + Ca（OH） 2 = CaCO3 J + H2O 或 CO + Ba（OH） 2 = BaCO3 J + H2O （2 分）Cu + 2AgNO 3 = Cu（NO3）2 + 2Ag （ 2分）； 置換反應（1分）（化學方程式書寫錯誤不給分；未配平、沒有氣體符號、未用等號或同時出現以上情況的均扣0.5分）【2012年深圳】45. （4分）圖19是常見物質的轉換關系圖。其中 A B常溫下都為液體且 組成元素相同， A B X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，F為白色沉淀，I為藍色 絮狀沉淀。

11、+ T - D 一回垮回|弋溶液請回答下列問題:圖19CuO F&Q與溶液反（1） E的化學式 ; F的化學式 ;（2）反應的化學方程式 （3）反應一涉及的基本反應類型有 種。(1) CuO ; CaCQ (2) 2NaOH+CuS4ONa2SQ+Cu (OH 2J (3) 3【2011年深圳】42. （3分）實驗室有一瓶失去標簽的黑色粉末A和一瓶標簽不全的無色溶液B（如圖18）。小明想知道可能是什么物質，他各取少量于試管中混合，發現產生氣泡；又查閱資料得知初中化學常見黑色粉末有：CuO MnO、Fe304、鐵粉和炭粉。（1）你認為黑色粉末 A是無色溶液 B是 。（2）請寫出相應的化學

12、反應方程式。【解析】（1）在所列出的黑色粉末中，炭粉不能與溶液發生反應，而應時不會產生氣體，只有MnO能與過氧化氫溶液混合放出氧氣、鐵粉能與稀硫酸或稀鹽酸反應放出氫氣；因此黑色粉末A可能為MnQ或鐵粉，則無色溶液 B對應地為過氧化氫溶液或稀硫酸（稀鹽酸）；(2)黑色粉末鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+HSO一FeSO+Hd ;黑色粉末Mn02與過氧化氫溶液混合反應的化學方程式為2H02 2HO+OT ;【答案】 答案 1: (1) Fe； HbSO; (2) Fe+H2S葭FeSO+Hd .答案 2: (1) MnO; H2Q; (2) 2HQ 2HO+OT .【2

13、010年深圳】45.氯化鋼溶加稀硫酸過濾無色溶液C加硝酸銀溶液不溶于稀硝酸咱勺白色沉淀E卜列框圖是初中科學常見物質間的相互轉化關系。請寫出:藍色溶液不溶于稀硝酸的白色沉淀D(1) A物質的化學式 ;(2) D物質的化學式;(3)試劑的化學式 上 ;(4)寫出C-E的化學反應方程式 。【答案】 (1) CuCl2(2) BaSO (3) Ba(OH)2(4) HCl+AgNO=AgCl J+HNO【2009年深圳】47. (4分)A、B、C D> E、F、G H是化學實驗中常見的八種物質，它們之間有如圖13所示的轉化關系(其中E是白色沉淀,A和B可發生中和反應):(1)寫出R F的化學式：B, F(2)反應的化學反應類型是(3)反應