1、【學習目標】1. 理解氧化還原反應的基本規(guī)律；2. 掌握氧化還原反應的基本規(guī)律在具體反應的應用；3. 進一步鞏固、理解氧化還原反應的基本概念。【溫故知新】1. (思考、討論)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3離子，同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是A.氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag 3的氧化性大于Cu2C.溶液中Cu2與Fe2物質(zhì)的量比為12D.1 mol Fe可還原2 mol Fe32. (思考、討論)已知某強氧化劑RO(OH)2中的R元素能被Na2SO

2、3還原到較低價態(tài)。如果還原103 mol RO(OH)2 至較低價態(tài)，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是 A.1 B.0 C.1 D.2【課堂研討】1. (思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的兩個反應，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導作用？2. (思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的兩個反應，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導作用？【練一練】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關系(未配平)：GQ

3、NaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ3. (討論、總結)仔細分析【溫故知新】的第3題的計算關系，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？【練一練】將m mol Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol【鞏固練習】1. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z。則下列

4、反應中能進行的是2 A2A3 Z 3 Z A2 Z24A2 H X2 A3 H2O 2X2OHBXO4H2O4.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得(已知反應中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A.11 B.21 C.12 D.232. 24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O

5、7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A.2 B.3 C.4 D.53. 在氧化還原反應3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為2 1 1 24. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A.53B.54C.11D.355. 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4的反應中(注：Cu3P中Cu為1價，P為3價)，每摩爾CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為A. mol B.0.4 molC.0.6 mol D.0.8 mol10.下面的反應是單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式：a Feb NO3c Hd Fe2f Fe3g N