1、酸堿滴定教學設計課程名稱§ 10.3酸堿滴定（第一課時）教學對象高二科目化學課時安排3一、教材分析酸堿滴定是上?？萍汲霭嫔缁瘜W第十章學習幾種定量測定方法中的一節內容。它是中學化 學中重要的一個定量實驗，是從定性實驗到定量實驗的轉換，可以加強學生對待科學實驗嚴謹性的認識。它是第十章中的第三個定量實驗，學生已經對定量實驗有一定的理解，通過酸堿滴定的學習，可以更深 切的認識定量實驗在化學學習中的重要意義。滴定法又是大學分析化學中最為基礎且又最為重要的一種分析方法，起到了一個承上啟下的作用， 而酸堿滴定又是其中最為簡單、最易讓人理解的一類滴定，因此對于中學生而言，學好酸堿滴定對今后 大學化學

2、的學習起到了一定的作用，對理解化學的真諦也有所幫助作用。二、教學目標及難重點（知識與技能，方法和過程，情感態度與價值觀）教學目標（1）掌握酸堿反應的原理。（2）掌握酸堿滴定實驗的滴定終點的判斷方法。（3）理解酸堿滴定實驗的指示劑的選擇。（1）通過實驗探究，認識從滴定過程中待測液的PH的變化和指示劑的顏色變化來判斷滴定終點的過程與方法。（2）認識酸堿滴定中酸堿指示劑選取的過程與方法。（3）通過測定液體體積儀器的比較，進一步認識定量實驗中“準確性”的重要性。 情感態度與價值觀（1） 感悟酸堿滴定過程中溶液 PH的變化，養成細致認真的實驗態度和實事求是的科學精神。（2）通過未知酸或堿濃度的測定，養成

3、全面思考問題、善于分析問題和處理問題的能力。（3）感受“準確性”在定量實驗中的意義；了解滴定法在生活、生產、科學研究中的廣泛應用。 教學重點和難點酸堿反應的原理；判斷酸堿滴定終點的方法；酸堿指示劑的選取判斷酸堿滴定終點的方法 三、教學策略選擇與設計教學方法創設情境一一提出假設一一設計研究一一探究分析一一得出結論一一實際運用教學流程四、教學環境及設備、資源準備1實驗用品：滴定管、10ml量筒、燒杯、錐形瓶、蒸餾水、酚酞試劑、石蕊試劑、甲基橙試劑。2教學媒體：多媒體設備、DIS設備技術。五、教學過程教學過 程教師活動學生活動媒體設備資 源應用分析【引入】師：今天老師從實驗室中帶來了一瓶試劑，由于放

4、置的 時間長了，這瓶試劑的標簽已經被腐蝕了，我們可以通 過大屏幕觀察到這是一瓶氫氧化鈉溶液，但是它的物質 的量濃度我們無法通過觀察得到。前一階段，我們學習了兩個定量實驗，大家能否運用這 兩種方法來測定這瓶氫氧化鈉溶液的濃度呢？小組之 間討論一下，我等會兒請同學來匯報。師：這些方法在理論上確實可行，但是測定的實驗步驟生：1）取一定量的氫氧 化鈉溶液，然后加入過量 的金屬鋁，通過測定產生 氫氣的體積來測定氫氧 化鈉的物質的量。2）取一定量的氫氧 化鈉溶液，蒸發溶劑，稱 量氫氧化鈉固體的質量， 從而轉化為氫氧化鈉的 物質的量。3）取一定量的氫氧2【板書】§ 10.3 酸堿滴定都比較多，而且

5、最后得到的固體是不是我們理想中的物 質還存在一定變數，容易使得測定結果不夠準確，無法 體現定量實驗的準確性。那我們能否運用酸與堿反應的 原理來測得這瓶氫氧化鈉溶液的濃度，實驗操作會不會 更為簡便呢？這就是我們今天要討論的主題：第十章第 三節酸堿滴定師：將書打開翻到56頁，我們一起來看一下酸堿滴定 的定義。酸銅溶液，過濾、烘干、稱量固體的質量，從而轉 化為氫氧化鈉的物質的生：用一種已知濃度的酸 溶液來測定未知濃度的 堿溶液 或者 用一種已 知濃度的堿溶液來測定 未知濃度的堿溶液?！景鍟恳?、酸堿反 應原理：HCl +NaoH NaCl +H2O【板書】C(HCI) X V(HCI)= C(NaO

6、H)XV(NaOH)師：那我們來看一下酸與堿的反應原理。以鹽酸與氫氧 化鈉溶液反應為例。師：它們反應時兩者的物質的量是怎樣的比例關系？ 當兩者恰好完全時，鹽酸的物質的量=氫氧化鈉的物質的量。師：如果我將硫酸改為鹽酸呢，比例關系是怎樣的？等 式該如何表達？師：氫氧化鈉的用量是硫酸的兩倍，所以在硫酸的物質的量前要乘以2。師：如何用物質的量濃度來表示這個關系式呢?師：在這個等式中，氫氧化鈉溶液的濃度是要求出的也 就是未知的，現在只要知道其它三個量是不是就可以求 出氫氧化鈉溶液的濃度。其中鹽酸的濃度是未知的，我 可以取一定量的氫氧化鈉的量，然后測定用了多少已知 濃度的鹽酸是不是就可以求出氫氧化鈉溶液的

7、濃度？師：使用哪種儀器來測定鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積更 為簡便、精確呢？在大家的桌子上老師已經為大家準備 了兩種儀器，一種是實驗室常見的儀器IOmL量筒，另一種是第一次與大家見面的儀器，它的名字叫做滴定 管。請大家仔細觀察、討論一下，這兩種儀器之間有哪 些相同的地方和不同的地方？師：我請同學說說看，通過你的觀察發現了哪些相同的 地方？說明它們都只能在常溫下使用。師：那又有那些不同的地方呢？【追問】量筒、滴定管的最小刻度是分別多少？【追問】量筒、滴定管分別可以估讀到多少？【追問】量筒、滴定管那種口徑更細？精確度那種更【PPT】用已 知濃度的酸（堿）溶液來 測定未知濃度 的堿（酸）溶 液酸堿 滴定

8、（中和滴 定）生：1 : 1生：2 : 1生：2n(H2SO4) = n(NaOH)生：C(HCI) X V(HCI)=C(NaOH) X V(NaOH)生：是生：仔細觀察、相互討論。生：都有刻度、溫度生：量筒的刻度是從上到 下逐漸減小的，滴定管是 逐漸增大的；管徑大小不 一致；量筒無“ 0”刻度; 最小刻度也不一致；滴定 管有活塞。生：2mL 0.1mL 生：1mL 0.05mL生：滴定管 滴定管【PPT】n(HCl)= n(NaOH)【PPT】H2SO4 +2NaOH Na2SO4 +2H2O2n(H2SO4)=n(NaOH)10【板書】二、酸堿滴 定的關鍵1、準確測 定液體的 體積?！景?/p>

9、書】2、滴定終 點的判定咼？【追問】使用滴定管量取一定量的溶液，該如何讀數？【追問】滴定管活塞的作用是什么？【追問】如果老師讓你選取來測定鹽酸和氫氧化鈉溶液 的體積，你會選擇滴定管還是量筒？為什么？師：我們解決了酸堿滴定中的一個重要關鍵：準確測定 液體的體積。師：那現在有比較準確的儀器來測定溶液的體積了，那 是不是就可以知道氫氧化鈉溶液的濃度了呢？【追問】為什么？【追問】那如何才能知道兩者恰好完全反應呢？【追問】我們現在遇到過哪些指示劑？師：我們接下來就來解決酸堿滴定的兩外一個關鍵：如 何判斷滴定終點師：我們把書翻到58頁的資料庫，看一下不冋的指示劑在不同PH溶液中的顏色變化情況。這里老師給大

10、家 也帶來了一種新的指示劑，它的名字叫做甲基橙。向學 生展示。師：酚酞在不同PH溶液中的顏色變化是怎樣的？師：甲基橙在不同PH溶液中的顏色變化是怎樣的？師：石蕊在不同PH溶液中的顏色變化是怎樣的？師：我們可以發現，指示劑的顏色變化與溶液的PH有著明顯的變化，那我們就親身感受一下， 將0.1000 mol/L 鹽酸溶液 滴定20mL 0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液過程 中溶液的PH變化師：我們可以通過實驗發現，當鹽酸與氫氧化鈉兩者臨近恰好完全反應時，溶液的 PH變化是非常大的，那到 底有多顯著呢？我們就一起來計算一下，用數據來證 明。生：先讀取數據，待流岀 一定量的溶液后，再讀數 據，兩者

11、之差即為量取溶 液的體積。生：可以控制溶液的流 速。生：滴定管，因為更為精 確且可以控制溶液的流 速。生：不行生：無法判斷兩者恰好完 全反應。生：使用指示劑生：紫色石蕊、無色酚酞觀看書本生：PH為8以下是無色 的；8-10是粉紅色的；10 以上是紅色的生：PH為3.1以下是紅 色的；3.1-4.4是橙色的；4.4以上是黃色的生：PH為5以下是紅色 的；5-8是紫色的；8以 上是藍色的學生觀察學生計算生：當加入19.98 mL鹽 酸時，溶液的PH是9.7；【PPT】指示 劑的變色范圍【DIS演示實 驗】我們請來 了高科技的儀 器，教師大致 介紹后，請大 家觀看大屏 幕?！綪PTl 0.1000

12、mol/L 鹽酸溶液滴 定 20mL 0.1000 mol/L 氫氧化鈉溶液 過程中溶液的 PH （溶液混合V(HCI)mL18.0019.8019.9820.0220.2022.00PH11.710.73.32.3師：有幾組數據老師已經為大家計算好了，我們就來計 算一下兩組數據，前面三組的同學計算第一組數據，后 面三組的同學計算第二組數據，看看那組算得又快又 好。當加入20.02mL鹽酸時,溶液的PH是4.3后，溶液的體 積變化忽略不 計。）師：我們作圖可以發現：達到兩者恰好完全反應前少滴 加0.02mL鹽酸的溶液PH和達到兩者恰好完全反應后多 滴加0.02mL鹽酸的溶液PH有如此巨大的變化

13、，鹽酸滴 定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，到底選擇那種指示劑來 判定滴定終點更為合適呢？【教學演 示實驗實 驗】1、分別 取兩只裝 有 30 mL 水的錐形 瓶，分別滴 加三滴無 色酚酞指 示劑，向其 中一只錐 形瓶中滴 加一滴氫 氧化鈉溶 液。2、分別取三只裝 有 30 mL 水的錐形 瓶，分別滴 加三滴四 色石蕊指 示劑，向其 中一只錐 形瓶中滴 加一滴氫 氧化鈉溶 液；再向一 只錐形瓶 中滴加一 滴鹽酸溶1513J 18.00,11.7211I 19.98, 9.709H7520.02, 4.303L 20.20, 3.30>j- 22.QQ, 2.321510152025303540

14、45V(HCl)師：我們一起來看一下，不同指示劑在PH稍稍有所改變后，它的顏色變化是怎么樣的？我們一起來做一下實 驗，看看選擇哪種比較合適。師：實驗顯現是怎樣的？現象明顯嗎？師：實驗顯現是怎樣的？現象明顯嗎?生：溶液由無色變為粉紅 色，現象明顯。生：基本觀察不到實驗現 象，不明顯液。3、 分別 取兩只裝 有 30 mL 水的錐形 瓶，分別滴 加三滴甲 基橙指示 劑，向其中 一只錐形 瓶中滴加 一滴鹽酸 溶液。師：實驗顯現是怎樣的？現象明顯嗎？師：通過以上三個實驗很顯然，我們對指示劑的選擇是有要求的，是什么要求?。客瑢W們知道嗎？師：紫色石蕊的顏色變化對溶液 PH的變化并不是很敏 感，所以在第一輪

15、比賽中就已經被淘汰了。剩下的是酚 酞和甲基橙，那選擇哪種更為合適呢？師：指示劑的選擇還有第二條限制：依據人體視覺對于 顏色的變化敏感度，對由淺色到深色更易被察覺到，所 以顏色的變化應該是由淺到深更為合適，因此鹽酸滴定 未知濃度的氫氧化鈉溶液選擇哪種指示劑更為合適？師：到這里，同學們有沒有發現什么問題？師：很好，那我們就來計算一下誤差到底有多大。師：中學階段一般誤差在百分之二以內被認定為可允許 的，那千分之一的誤差和百分之二相比是很小的，因此 它是誤差范圍之內的。師：通過以上內容的學習，我們可以判斷用鹽酸滴定未 知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇哪種指示劑更為合適 呢？師：那反過來，用已知濃度的氫氧化

16、鈉溶液滴定未知濃 度的鹽酸時，選擇哪種指示劑更為合適呢？生：溶液由黃色變為橙 色，現象明顯。生：溶液的PH的稍有變 化對指示劑的顏色變化 非常明顯。生：甲基橙生：酸與堿恰好完全反應 時，溶液的PH應為7, 而指示劑的變色為 4.4, 會不會產生很大的誤差 呢？生: 0.1000 ×0.00 =C(NaoH) ×20.02 C(NaoH) =0.0999 mol/L 實驗誤差=-0.1%生：甲基橙生：酚酞【PPTl用 0.1000 mol/L鹽酸溶 液滴定 20.00mL 0.1000molL(理論值)的 氫氧化鈉溶 液，當用去鹽 酸 20.02mL 時，滴有甲基 橙試劑的待

17、測 溶液的顏色從 黃色變為橙 色，求實驗誤 差。(溶液混合 后，溶液的體 積變化忽略不 計)【總結】【PPTl結論【應用l適宜的指示劑滴定終點時指示 劑的顏色變化鹽酸滴定未甲基橙知濃度的氫氧化鈉溶液黃色變為橙色氫氧化鈉溶 液滴定未知 濃度的鹽酸酚酞無色變為粉紅色師：請大家把書翻到58頁，觀看化學史話。其實，我 們學習酸價滴定的目的不單單僅僅是測一種強酸或者 一種強堿的濃度，而是學會滴定的這種分析法。學生觀看課本，閱 讀化學史話。【課后拓展】師：滴定分析法是一種簡便、快速的分析法，在科學研 究、醫療衛生、工農業生產中有廣泛的應用。目前，酸 堿滴定已發展為氧化還原滴定、絡合滴定等種類繁多的 分析體系，成為化學分析的重要方法。師：在新鮮水果，蔬菜，乳制品中含豐富的維生素C,某課外小組的冋學利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量，反應的化學方程式為：C5H5Q5 （維生素 C） + I 2 CgH5G6+ 2HI請設計實驗步驟并選取一種試劑作為此滴定反應的指 示劑。六、教學評價設計七、課后反思酸堿滴定實驗是高中化學中一個重要的