1、1 / 6第六講化學(xué)反應(yīng)與能量課后達標檢測學(xué)生用書 P135（單獨成冊）1 最新報道：科學(xué)家首次用 X 射線激光技術(shù)觀察到 CO 與 0 在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：址八狀卷】一狀毎【狀花n狀態(tài)1H下列說法正確的是（）A. CO 和 0 生成 CQ 是吸熱反應(yīng)B. 在該過程中，CQ 斷鍵形成 C 和 QC. CQ 和 0 形成了具有極性共價鍵的 CQD. 狀態(tài)If狀態(tài)川表示 CC 與 Q 反應(yīng)的過程解析：選 CoA.狀態(tài)I總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)川總能量為生成物總能量，由圖示 知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)I、川的圖示可以看出，反應(yīng)

2、中 CQ 并未斷裂成 C 和 Q C、Q 原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CQ 和 0 生成了 CQ, CQ 分子中 C 與 0 形成極性共價鍵。 D.狀態(tài)If狀態(tài)川表示 CQ 與 0 反應(yīng) 生成C0 的過程，并不是 C0 與 Q 的反應(yīng)過程。2.下列反應(yīng)中能量變化與其他不同的是（）ABCD鋁熱反應(yīng)燃料燃燒酸堿中和反應(yīng)Ba（0H）2 8H0 與 NHCI 固體混合解析：選 D。鋁熱反應(yīng)、燃料燃燒、酸堿中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，而Ba（0H）2 8f0 與NHCI 固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（）A. 石墨與 Q 生成 C0 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石、石墨與 Q

3、反應(yīng)，均可生成具有極性共價鍵的C02 / 6C. 從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D. C(金剛石，s)=C(石墨，s) H=E3Ei解析：選 Bo A 項，石墨與 02的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，錯誤；B 項，CO 中存在 C=0 極性共價鍵，正確；C 項，從能量角度看，金剛石的能量高于石墨的能量， 金剛石沒有石墨穩(wěn)定，錯誤；D 項，金剛石的能量高于石墨的能量，C(金剛石，s)=C(石墨，s)，反應(yīng)放熱，H=Ei6,錯誤。4.已知 H2(g) + Br2(l)=2HBr(g)H= 72 kJ mol ，蒸發(fā) 1 mol Br2(|)需要吸收的熱量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示

4、。物質(zhì)(g)B2(g)HBr(g)1 mol 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A. 404B. 260C. 230D. 200解析：選 D。本題主要考查鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。由已知得：B2(l)=Br2(g)H=+ 30 kJ mol1，則 H(g) + Br2(g)=2HBr(g) H= 102 kJ mol1。由反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系得 436 +a2X369= 102,a= 200, D 項正確。5.(2016高考江蘇卷)通過以下反應(yīng)均可獲取 H2。下列有關(guān)說法正確的是()一11太陽光催化分解水制氫： 2H2O(l)=2H2(g) + Q(g)H= + 571.

5、6 kJ mol2焦炭與水反應(yīng)制氫： C(s) + HO(g)=CO(g) + H(g)Hb=+ 131.3 kJ mol13甲烷與水反應(yīng)制氫： CH(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H,(g)H3= + 206.1 kJ mol一1A. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，H 減小一1D. 反應(yīng) CH(g)=C(s) + 2f(g)的 H= + 74.8 kJ mol解析：選 Db A 項，反應(yīng)是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B 項，反應(yīng)的焓變?yōu)檎担瑢儆谖鼰岱磻?yīng)，錯誤；C 項，催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，錯誤； D 項，根據(jù)蓋斯定律，由得所求反應(yīng)，其焓變?yōu)?06

6、.1 kJ mol1131.3 kJ mol1= + 74.8 kJ mol：正確。6. (2015 高考重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s) + 2KNO(s) +3C(S)=K2S(S)+ Nb(g) + 3CO(g) H=xkJ mol13 / 6已知：碳的燃燒熱 H=akJ mol11S(s) +2K(S)=K2S(S)H2=bkJ mol2K(s) + N2(g) + 3Q(g)=2KNO(s)1H3=ckJ mol則X為()A. 3a+bcB. c 3abC. a+bcD. cab解析：選 Ao表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C(s) + O2(g)

7、=CQ(g)H=akJ mol1,將另外兩個熱化學(xué)方程式進行編號，S(s) +2K(S)=K2S(S) Hz=bkJ mol-2K(S)+ N2(g) + 3Q(g)=2KNO(s)ckJ mol1，運用蓋斯定律，x3 + 得S(s) +2KNO(S)+3C(S)=K2S(S)+ Nk(g) + 3CO(g) H= (3a+bc) kJ mol,貝 Ux= 3a+bc,故 A 正確。7.由 NbO 和NO 反應(yīng)生成 N2和 NO 的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()反應(yīng)過程A.反應(yīng)生成 1 mol N2時轉(zhuǎn)移 4 mol eB. 反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和1C. N2O(g) +

8、NO(g)=N(g) + NO(g) H= 139 kJ molD. 斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和解析：選 AoA 項，化學(xué)方程式：NbO+ NO=2+ NO,生成 1 mol N2時轉(zhuǎn)移電子 2 mol ,故說法錯誤；B 項，根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)屬于放 熱反應(yīng)，故說法正確；C 項，根據(jù)能量變化圖，N2O(g) + NO(g)=N(g) + NO(g) H= (209348) kJ mol1= 139 kJ mol1，故說法正確；D 項，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量， 此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故說法正確。&已

9、知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2+ 3Hz2NH，每生成 2 mol NH 放出 92.4 kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：通入1 mol N2和 3 mol H2,達平衡時放出熱量為Q，通入 2 mol N2和 6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q，則下列關(guān)系正確的是()A. Q= 2Q4 / 6B. Qv0.5 QC.Q= Qv184.8 kJD. Q=Qv92.4 kJ解析：選 Ao1 mol N2(g)與 3 mol H2(g)反應(yīng)生成 2 mol NH3(g)放出的熱量是 92.4 kJ。 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫、恒壓下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量

10、發(fā)生變化，5 / 6、中n(N2) ：n(H均為 1 : 3,二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，n(N2)是中的 2 倍，所以Q= 2Qv184.8 kJ。9.2SO(g) + Q(g)2SO(g)反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。已知0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol SO3(g)的 H=_ 99 kJ mol 。請回答下列問題：(1)_ 圖中A點、C點的數(shù)值分別表示反應(yīng)的反應(yīng)熱 _(填有”或無”)影響。(2)_該反應(yīng)通常用 V2Q作催化劑，力口 V2O5會使圖中B點_ (填“升高”或“降低”)，理由是(3)_ 圖中H=kJ mol_。解析：(1)圖中A點、C點的數(shù)值分別表示反應(yīng)物

11、總能量、生成物總能量，反應(yīng)熱可表 示為AB段、BC段能量之差，即反應(yīng)熱與活化能的大小無關(guān)。(2)E為不加催化劑的活化能，使用催化劑可使反應(yīng)的活化能降低，故加V2O5會使圖中B點降低。(3)因 1 mol SQ(g)與 0.5mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol SO3(g)的 H=_ 99 kJ mol_1,所以 2 mol SO2(g)與 1 mol O2(g) 反應(yīng)生成 2 mol SO3(g)的H= 198 kJ mol_1。答案：(1)反應(yīng)物總能量生成物總能量無(2)降低使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能(3) 19810.已知 E= 134 kJ/mol、巳=368 kJ/mol，請參考

12、題中圖表，按要求填空：1&/At1 sio氧塚TadC辰應(yīng)勒 S反應(yīng)過軋圖1圉】1(1)圖I是 1 mol NO(g)和 1 mol CO(g)反應(yīng)生成 CQg)和 NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。NO 和 CO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為中參加反應(yīng)的1 mol SO2(g)與,E的大小對該6 / 6(2)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):化學(xué)鍵P PP QQ=QP=Q鍵能 /kJ mol1abcx已知白磷的燃燒熱為dkJ mol；白磷及其完全燃/燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖n所示，表中x=_

13、 (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲 CO)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH 和(NH4)2CQ 已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CQ 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。反應(yīng)I:2NH(I)+H2Q(l)+CQ(g)(NHCQaq)H反應(yīng)n：NH(I) + HzQ(I) + CQ(g) NHHCQaq)H2反應(yīng)川：(NH4”CQ(aq) + HQ(I) + CQ(g)2NHHCQ：aq) f貝 U f 與 H、H2之 間 的 關(guān) 系 是 f =解析： 加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則Ei和 E 都減小，但EiE2不變，即反應(yīng)熱不改變。由圖知， 1 mol NQ2和 1

14、 mol CQ 反應(yīng)生成 CQ 和 NC 放出熱量 368 134= 234 (kJ)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 NQ(g) + CQ(g)=NQ(g) + CQ(g) H= 234 kJ mol“。占燃白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4+5Q=RQO,1 mol 白磷完全燃燒需拆開 6 mol P P、5 molQ=Q 形成 12 mol P Q 4 mol P=Q，故 12 mol xbkJ mol+ 4 mol xxkJ mol111i(6 molxakJ mol + 5 molxckJ mol ) =dkJ，解得x= 4(6a+ 5c+d 12b)。(3)觀察方程式，利用蓋斯定律，nx2I得方程

15、式川，故H3=2AHAH。答案：(1)減小 不變 NQ(g) + CQ(g)=CQg) + NQ(g)AH= 234 kJ/mol1(2) 4(6a+5c+d12b)(3)2AH2AH11.(1)已知：1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCI4(l)+Q(g)AH=+140 kJmol122C(s)+Q(g)=2C0(g)AH=221 kJmol1寫出 TiQ2和焦炭、Cl2反應(yīng)生成液態(tài) TiCI4和 CQ 氣體的熱化學(xué)方程式：(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A. CHOH(g) + HQ(g)=C(2(g) + 3f(g)1AH=+49.0 kJmol3B. CHQH(g) + ?Q(g)=CQ(g) + 2HzQ(g)7 / 61AH=676.7 kJmol由上述方程式可知，1 mol CH30H 完全燃燒生成 HO(I)時放出的熱量 _ (填“大于” “等于”“小于”或“不能確定”)676.7 kJ。已知水的汽化熱為44 kJ mol1,則表示 H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。解析：(1)由+即可得到目標方程式。(2)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，故1 mol11CHOH 完全燃燒生成HO(I)時放出