1、酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時(shí)與 物質(zhì)的性質(zhì)又聯(lián)系不上，即使做出來(lái)也不清楚自己為什么這樣做，沒(méi)有清晰的解題方法和思 路，全憑做題經(jīng)驗(yàn)套解習(xí)題。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先要讓學(xué)生識(shí)別物質(zhì)類(lèi)別，然后在解決實(shí)際問(wèn)題之中，總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，體會(huì)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。旨在幫助學(xué)生 梳理酸堿鹽部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過(guò)學(xué)案的例題分析，引導(dǎo)學(xué)生在

2、解題時(shí)能將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中。在解題時(shí)有一個(gè)較為清晰的思維過(guò)程，培養(yǎng)了 學(xué)生的思維能力和解題能力。、教學(xué)設(shè)計(jì):維 目 標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；2掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（二）過(guò)程與方法：通過(guò)總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總 結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推 理能力。（三）情感態(tài)度和價(jià)值觀：體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。重占 八、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用難占 八、引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、 討論離子共存冋題。教 學(xué) 過(guò) 程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖發(fā)給學(xué)生復(fù)習(xí)課的學(xué)案，展示教學(xué)情境一

3、的內(nèi)容：回憶所學(xué)的 酸堿鹽知識(shí)，將 各物質(zhì)類(lèi)別進(jìn) 行分類(lèi)整理。復(fù)習(xí)物質(zhì)分類(lèi)，辨認(rèn)物質(zhì)所屬類(lèi)別將提供的物質(zhì)按類(lèi)別 進(jìn)行分類(lèi)整理。組織學(xué)生討論，展示教 學(xué)情境二內(nèi)谷，然后元成學(xué) 案的內(nèi)容：填寫(xiě)鑒別稀硫 酸和石灰水的方法。完成填充，復(fù)習(xí)酸、堿的性質(zhì)復(fù)習(xí)酸堿鹽 的化學(xué)性質(zhì)、 培養(yǎng)從一般 到個(gè)別的演 繹能力組織學(xué)生討論教學(xué)情境 三，然后元成教學(xué)案的內(nèi) 容：填寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)能否 發(fā)生的內(nèi)容。完成填充，復(fù)習(xí) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生 的條件。復(fù)習(xí)利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件培養(yǎng)從一般到個(gè)別的演繹能力組織學(xué)生完成反饋練習(xí)引 導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出解題時(shí)的思 路。思考并完成反饋練習(xí)然后討 論總結(jié)出解題 過(guò)程中的思 路，小結(jié)解題 方法陪養(yǎng)

4、學(xué)生自覺(jué)利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析，解決問(wèn)題的能力布置課后練習(xí)。鞏固練習(xí)附：酸 堿鹽復(fù)習(xí)學(xué)案一、激趣引入：一日三餐，我們離不開(kāi)食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常用到酸，堿, 鹽。我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應(yīng)用。二、教學(xué)環(huán)節(jié)問(wèn)題情境一：【學(xué)習(xí)方式：先自主思考，再全班交流】實(shí)驗(yàn)室桌面上放有：鐵釘、銅絲、稀鹽酸、氧化銅、氫氧化鈉溶液、稀硫第2頁(yè)共5頁(yè)酸、碳酸鈉溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化鐵、（11）石蕊溶液、（12）石灰水。實(shí)驗(yàn)老師讓小華按：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、指示劑進(jìn)行分類(lèi)整理。（溶液按溶質(zhì)進(jìn)行歸類(lèi)；混合物按主要成分進(jìn)行歸類(lèi)）請(qǐng)你也來(lái)試著進(jìn)行一次整理。（填序號(hào)）單質(zhì)：；氧化物：；

5、酸： ；堿：；鹽： ；指示劑：。問(wèn)題情境二：【學(xué)習(xí)方式：先組內(nèi)討論，再組間交流，后概括性質(zhì)】小華同學(xué)發(fā)現(xiàn)桌上有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，回想起應(yīng)該是稀硫酸和石灰水，她想給 這兩瓶溶液貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區(qū)分開(kāi)呢？【學(xué)生討論解決方法】方法一: 方法二: 方法三: 方法四: 方法五: 方法六:【教師點(diǎn)撥】在這次物質(zhì)鑒別中，你一定應(yīng)用了酸、堿的多種化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你歸納一下1酸在溶液中均能解離出 離子，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：各舉一例,（2） （ 5）可用化學(xué)方程式舉例2、堿在溶液中均能解離出 離子，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：各舉例，（2） （

6、 4）可用化學(xué)方程式舉例3、鹽的化學(xué)性質(zhì)？（可用方程式表示）第3頁(yè)共5頁(yè)小華進(jìn)行歸納完以后，又對(duì)以上歸納進(jìn)行了驗(yàn)證和思考，提出了以下一些疑問(wèn)，你能幫小華解決嗎？有些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象來(lái)判斷是否確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，他想設(shè)計(jì)一些實(shí) 驗(yàn)來(lái)幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎？稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液；問(wèn)題情境三：【師進(jìn)一步引導(dǎo)，生總結(jié)】酸 堿 鹽化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還 涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。請(qǐng)大家將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總 結(jié)一下：(1) 指示劑(2) 金屬：(金屬+酸 金屬+鹽)(置換反應(yīng))(3) 氧化物【金屬氧化物+酸(是復(fù)分解反應(yīng))非金屬氧化物+堿(不

7、是復(fù)分解反應(yīng))】(4) 酸堿鹽(復(fù)分解反應(yīng))酸+堿f鹽+水酸+鹽f新酸+新鹽(可溶)堿+鹽f新堿+新鹽 (可溶)鹽+鹽f兩種新鹽【提出問(wèn)題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？請(qǐng)你快速判斷下列物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)？說(shuō)明理由(1)、氧化銅和稀硫酸(3) 、氯化鈣和碳酸鈉(5) 、氫氧化銅和稀硫酸(7)、石灰水和氯化鈉(2)、碳酸鈉和稀硫酸(4) 、氯化銨和熟石灰(6) 、氫氧化鈉和硫酸銅(8)、碳酸鋇和硫酸鈉能反應(yīng)的是： ;不能反應(yīng)的是： ;(填序號(hào))歸納小結(jié):請(qǐng)你歸納： 復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，需考慮的因素：三、知識(shí)拓展與延伸:反饋訓(xùn)練：【先自主思考，后全

8、班交流一一說(shuō)思路、方法、根據(jù)、注 意事項(xiàng)】(投影)通過(guò)對(duì)以上情境知識(shí)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們想一想如何判斷哪些離子不能共存？【師點(diǎn)撥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)】1常見(jiàn)的離子反應(yīng)酸：H+ + OH- = H2OfH+ + CO32-= CO2 +H2O堿：2OH-+ Cu2+ =Cu（OH）2 /鹽：Ag+C= AgCIBa2+ +SO42-=BaSO4、Ba2+ CO32- = BaC6 Ca2+ + CO32-= CaC6、2、離子共存的判斷（判斷的依據(jù)）【投影學(xué)生思考后回答】例1:下列各組離子中，能夠大量共存于同一溶液的是（）A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、N

9、H4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+例2:在PH=1的無(wú)色溶液中，能夠大量共存的一組是（）A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-【直擊中考】1、下列離子能在pH=2的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A. SO2-、Fe3+、N6、OH B. K+、SO2-、CiT、NOC. Cl -、K+、SO2-、Ns+D. Ca2+、Cl-、CO2-、N62、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Cf、COT、OHB.N6、SGT、Cl 、OHC. Ba2+、£ Cl 、OHD . Ag+、NH+、NO-、OH3、 下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（）A. BaCl2、NaSO、Ca （OH 2B . MgC2、CuSO、NaNOC. AgNO、BaCb、&SOD. CaCb、KO、NaNO四、課后作業(yè)1、 在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH-、 Cl-、 NO3-、 CO32八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中 所含的離子應(yīng)該是。2、在 A、B、C、D 四種物質(zhì)的溶液中含有Na