1、中學化學競賽試題資源庫一一鐵三角A組i .能與Fe3+反應，且反應中Fe3+顯示氧化性的微位是 SCN Fe Fe2 Cu H2S OHA B C D ii .將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是A 稀硫酸B 氯水C 硫酸鋅D 氯化銅iii ,下列反應中沒有 Fe3+ -Fe2+的變化的是A 將鐵屑投入到略帶黃色的粗鹽酸中B 過量的鐵屑與稀硝酸反應C 向氯化鐵溶液中投入銅片D 過量的稀硝酸與鐵屑反應iv .將鐵屑溶于過量稀鹽酸后，再加入少量下列物質，會有三價鐵生成的是A 硫酸B 氯水C 硝酸鋅D 氯化銅v .下列各對試劑中，用來制備硫酸亞鐵最合適的是A 硝酸亞鐵和稀硫酸B

2、氫氧化亞鐵和稀硫酸C 四氧化三鐵和稀硫酸D 鐵和稀硫酸vi 下列制取綠礬的方法最適宜的是A鐵屑與稀硫酸B FeO與稀硫酸C Fe(OH)2與稀硫酸D Fe2(SO4)3與銅粉vii 鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A Fe(OH)3； Fe2O3B Fe(OH)2； FeOC Fe(OH)2、 Fe(OH)3； Fe3 O4D Fe2O3； Fe(OH)3viii 下列物質：稀硝酸碳酸氫鈉溶液碘化鉀溶液偏鋁酸鈉溶硫氰化鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液，與硫酸鐵不反應的是A B

3、C D ix .某溶液中有 NH4 Mg2+、Fe2+、Al3*四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量存在的離子是A NH4B Mg2 C Fe2D Al3x .向含有NH4+ Mg2+、Fe2+和A13+的溶液中加入足量 Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是ANH4BNH4、Fe2CAl3 、Mg2DAl3xi.在含有FeC3和BaC2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后向溶液中滴入KSCN溶液，未見血紅產生，由此得出的結論是A 白色沉淀是BaSO3B 白色沉淀是BaSO4C 白色沉淀是 BaSQ

4、和S的混合物D FeC3被SQ還原成FeC2xii ,已知：2Fe+3Br2= 2FeBr3 2Fe3+2I = 2Fe2+ I2,現將 Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3澳水 碘水，其中能使 Fe2+轉變成Fe3+的是A 只有B C D 全部xiii 鐵加入含有硫酸鐵的溶液，充分反應后A Fe完全被氧化B Fe部分被氧化C Fe3 完全被還原D Fe3 部分被還原xiv 某 500mL 溶液中含 、 ，加入鐵粉，待Fe3 完全還原后，溶液中Fe2 的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)A L B L C L D Lxv.現有3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL,

5、分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后產生氫氣的質量之比為3： 4,則鹽酸中加入鐵粉的質量為A B C Dxvi 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2 和Fe3 的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3和未反應的Fe3 的物質的量之比是A 2 ： 3 B 3 ： 2 C 1 ： 2 D 1 ： 1xvii 將鐵粉加入到25mL 2mol/L 的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是A 鐵有剩余B往溶液滴入KSCNB液顯紅色C溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量之比為 6：1D氧化產物與還原產物的物質量之比為2 : 5xviii .往由鐵的氧化物組成的樣品中加入一定量的鹽酸，該樣品恰好與鹽

6、酸完全反應而溶解。再往溶液中通入標準 狀況下的氯氣，氯氣完全轉化為Cl ,所得溶液中溶質僅為 FeC3,且C的物質的量為。則該樣品中Fe2+與F#物質的量之比是A 4 ： 1 B1：4 C1：2 D 2 ： 1xix.向100mL FeBi2溶液中通人標準狀況下的Cl2 ,全部被還原，測得溶液中 c(Br )= c(C)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是A L B L C 2mol/L D 3mol/Lxx.用稀硫酸溶解 FeS和Fe(OH)3的混和物，可得到硫單質，則原混和物中FeS的質量可能是A B C Dxxi .在氧化鐵和鐵的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成硫酸亞鐵溶液，當生

7、成的亞鐵離子與氫氣的質量 比為112 ： 1時，則混和物中氧化鐵與鐵的質量比為A 1 ： 2 B 10 ： 7 C 20 ： 7 D 40 ： 21xxii .將氧化鐵和鐵中加入足量稀硫酸后收集到標況下氫氣，若向此溶液中加入KSCN容液，不見紅色，則氧化鐵的質量為A B C 9g Dxxiii ,向500mL FeC3溶液中通入一定量的 H2s氣體，恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量比原溶液的質量增加， 則原FeC3溶液的物質的量的濃度為A 2mol/L B 1mol/L C L D Lxxiv .室溫下，將鐵粉加到硝酸溶液中，兩者全部參加反應，同時收集到氣體(標準狀況)下列說法正確的是A原溶

8、液是濃硝酸，含 HNO3的量為B原溶液必是稀硝酸，含 HNO3的量為C原溶液必是稀硝酸，含 HNO3的量為D原溶液必是稀硝酸，含 HNO3的量為xxv .鐵和100mL稀硝酸(還原產物為 NO),若兩物質恰好完全反應，則稀硝酸的物質的量的濃度C為A C= 4mol/LB C= LC L C B是、C是、D是、E是、F是、G是、H是xxxv.X、Y、Z為常見的三種單質，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體。其反應關系如下圖所示，其中溶液顯強酸性。溶于水加Y泡于水加KV+T 5|祖水加|+T請回答下列問題:(1)根據上述關系，確定X、Y、Z的化學式:X, Y, Z。(2) Y元素在元素周期表中的

9、位置為 。(3)寫出 A溶于水后加入 X的離子方程式： 。(4)寫出C的溶液中通入過量氯氣的離子方程式： 。xxxvi .下圖是中學化學常見的某些無機物相互轉化的關系，圖中Z是淡黃色固體， W是一種金屬單質，D是紅棕色固體。試劑X、A溶液、B溶液都是單一物質的溶液，向它們的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，均產生白色沉淀。混合一翼Y固請填寫下列空白(1)溶液M中溶質的主要成分是(填分子式)(2) B. D的化學方程式(3) B. A的化學方程式 (4) 黑色固體溶于 X的離子方程式 (5) D-Y的化學方程式 (6) E的某種同素異形體近年來倍受關注,其分子式是 。xxxvii . AM所代表

10、的各物質是中學化學里常見的物質，已知B、J是單質，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。AM各物質之間相互反應轉化關系如下圖所示(未注明必要的反應條件)：xxxviii .金屬元素 m是人類最 前全球冶煉產量最高的金屬。甲、 均含m元素，它們之間存在如下的(1)請寫出上圖中乙一丙的離戊一 丁的化學方程早使用“五金”之一，也是目 乙、丙、丁、戊、已六種物質 轉化關系：子方程請回答：(1) B在A的濃溶液中反應而溶解的條件是 ,而常溫下 B在A的濃溶液中難以反應而溶解的原因可以實現上圖中“已固體” 一 量最高的金屬元素。B、C、D、 所示的轉化關系：分相同；C溶液pH7;是實現上述轉化

11、的反 氣態氫化物、酸溶液、堿溶液(此非排列順 學式或名稱：xxxix . 一種氣體 A通入水中，所得溶液在空氣中放置時會逐漸渾濁。當 A通入FeC3溶液中也會出現白色渾濁，而 原溶液的黃色褪去。再加入KSCN溶液，不顯血紅色，但加堿液時則出現白色沉淀，且逐漸由綠變棕。此棕色沉淀溶于鹽酸，若遇KSCN容液，出現血紅色。根據上述現象，判斷A是什么化合物并寫出各步反應的化學方程式。xl.硫酸亞鐵溶液在放置過程中，生成少量的氫氧化鐵沉淀。(1)寫出生成沉淀的離子反應方程式。(2)沉淀出氫氧化鐵后，溶液的pH值有什么變化為什么xli . A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素

12、的原子個數比分別為1 ： 1和1 ： 2,高溫煨燒A、B時，產物都是 C (固體)和D (氣體)。由D可制得E (酸)。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生 成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液 F,往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉 變成Co往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液Go試根據以上信息填寫下列空白：(1) A的化學式(分子式)是 ;(2) B煨燒生成C和D的化學方程式是 ;甲元素的單質與 F溶液反應的離子方程式是 ;(3)往G溶液中加入 NaOH溶液發生的現象是 ;xlii .粉末狀試樣 A是由等物質的量的 CaO和Fe2O3組成的混合物，進行如下實

13、驗：取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。另取全部溶于、L鹽酸中，得溶液 Co將中得到的單質 B和中的溶液C反應放出(標準狀況)氣體，同時生成溶液D,還殘留有固體物質 Bo用KSCN容液檢驗時，溶液 D不變色。請填空：(1)中生成的單質 B是。(2)中所發生的各反應的化學方程式是 ;(3)中所發生的各反應的離子方程式是 。(4)若溶液D的體積仍視為，則該溶液中c(Ca2+)為, c (Fe2+) 為。xliii .當140g鐵粉跟213g氯氣充分反應后，加入適量的水，完全溶解后無殘余固體，加入稀釋至2L。(1)求溶液中氯化鐵的物質的量濃度(2)若要求溶液中只含溶質氯化鐵，還需在此溶液通入標

14、準狀況下的氯氣多少升xliv . 10mL硫酸中加入氧化鐵末，固體全部溶解，再加入 5g鐵粉，反應過程中未見氣體產生。求：(1)硫酸的物質量的濃度；(2)反應后剩余鐵粉多少克xk.給一 FeC2溶液中通入一定量的 Cl2得到200mL溶液，把溶液分在兩等份， 一份加入足量的硝酸銀溶液，反應得 到沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液中不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質量減輕了，求：(1)通入Cl2在標準狀況下的體積為多少mL(2)通Cl2后，FeC2被氧化的百分數是多少xlvi . 40g鐵粉投入到500g硝酸中，若兩物質恰好完全反應，硝酸的還原產物全是NO,求此硝酸溶液中溶質的質量分數及反應中放出

15、的氣體的體積(標況)。xlvii . Fe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入N2,同時滴加L NaOH溶液到原溶液中， 金屬離子剛好全部生成白色沉淀，共耗NaOH溶?夜160mL。通過分析計算求原鹽酸溶液的摩爾濃度。xlviii .焙燒黃鐵礦，將形成的焙砂在氫氣流中灼燒。這樣得到的物質在加熱下用過量鹽酸處理，向此溶液中加入過 氧化氫并用氨飽和。定量地分出形成的沉淀，將其溶解在鹽酸中，加入過量的碘化鉀。為了使得到的溶液褪色，準確地 消耗了 50mL L硫代硫酸鈉溶液。(1)寫出所有反應的方程式；(2)計算黃鐵礦中雜質的含量，注意整個反應

16、是定量進行的。xlix . mg鐵粉恰好溶解于L的稀硝酸中，若生成的氣體均為NO,求：(1)生成NO的體積(標況)(2) m的值I .將含氧化鈉、氧化鐵和鐵的混合物溶于300mL鹽酸溶液中，無殘渣剩余。若在反應后的溶液中加入L氫氧化鈉溶液150mL時，生成的沉淀最多，則鹽酸溶液的物質的量濃度是多少II .在微熱條件下，將鐵粉恰好溶解在100mL10mol/L的濃硝酸中，若反應的氣體產物為NO和NO2的混和物，且整個過程中不考慮硝酸的揮發、分解，也不考慮NO2的聚合，求氣體產物中NO2與NO的物質的量之比。III .有一生銹的鐵片(鐵銹的成分以Fe2O3計)放入稀硝酸中進行反應，HNO3被還原為

17、NO,反應結束后收集到 NO氣體(標況)，溶液中剩余5g鐵。過濾后，向濾液中通入，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化，求鐵片中鐵銹的質量分數。liii . 100mLFeC3溶液中通入標準況狀下的 H2s氣體，當H2s全部被吸收反應后，再加入過量的鐵粉，待反應停止，設溶液體積不變，測得溶液中含有白金屬離子，則原溶溶中的FeC3的物質的量的濃度是多少liv,為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSQ溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=1 (忽略Fe2+Fe3+的水解)的FeSQ溶液200mL,加入過量BaC2溶液，充分反應后過濾、 洗滌、干燥，得到沉淀；再另取同樣的 FeSQ 溶?夜20

18、0mL,向其中加入過量 NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體， 最終得固體。(1)通過計算，填寫下表：十c(H )c(SO42 )c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe*和Fe3+的總的物質的量濃度。(2)計算原溶液中F3+被氧化的百分率。(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導 c(Fe2+、Fe3+)與c(H+), c(SQ2一)的關系。卜.某含少量雜質碳的鐵，溶于稀硫酸中，然后用KMnO4溶液滴定，加入200mL后反應結束。求鐵中所含雜質的質量分數。(假定在酸性條件下所用高鎰酸鉀溶液500mL能和亞硫酸鈉反應)lvi ,稱取某

19、赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉變成Fe2+ (所得溶液中不含其它還原性物質)，并用硫酸酸化。另外稱取次氯酸鈣，溶解后稀釋至250mL,取該溶液，恰好與上述 Fe2+溶液完全反應(已知 ClO +H+ Fe2+Fe3+ +C+H2O),請計算該礦樣中 Fe2O3的質量分數。lvii .將mg鐵粉在500mL pH=1的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量氯氣，恰好完全反應，再加入 L的NiIx溶液 500mL時，剛好使完全轉化成I2析出，此時溶液中的 pH=2。已知反應前后Ni的化合價沒有發生變更，反應過程中 溶液的體積變化可以忽略，試通過計算求：(1) m 值(2) x 值kiii .化

20、合物KxFe(QO4)y -zH2O是一種重要的光化學試劑， 其中鐵為+ 3價。分別稱取該樣品兩份， 其中一份在110c 干燥脫水，至質量恒定為。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol/LH2SQ和適量的蒸儲水，加熱到75C,趁熱加入L KMnO4 溶液，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+,該溶液中Fe2+剛好與L KMnO溶液完全反應。通過計算，分別求：(1)樣品中結晶水的物質的量。(2)化合物中草酸根的質量分數。(3)化合物的化學式。已知：2KMnO4+5H2QO4+3H2SC4=2MnSO4+K2SC4+ 10CC2T + 8H2。MnO 4 +

21、5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+ + 4H2。lix.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體。另一份加入含KMnO4的酸性溶液，MnO4一恰好完全被還原為Mn2+O請回答以下問題：(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和,陰離子是 。(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。lx.在化工實驗中，要除去某些雜質離子， 往往采用在一定條件下使之析出MxAy(

22、DE4)z(OH)12淺黃色復鹽晶體。M、A、D、E代表四種元素。已知：x+ y+Z= 12 (x、v、Z均為正整數)；取該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋼溶液，D、E兩元素完全轉化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質量為；濾液中A、M以陽離子形式存在(未被硝酸氧化)，用膠頭滴管取濾液 23滴于白色點滴板(一種瓷質化學儀器，由于背景為白色，故稱白色點滴板，便于觀察生成的有色物質)上，再加12滴硫氧化鉀溶液，濾液變成血紅色；往濾液中通人足量的 H2s氣體，使A離子完全被還原后，得到淺黃色沉淀。(1) D是, E是,理由是 ;(2) A是,理由是;(3)通過計算和推理確定 x、v、z

23、的值。lxi .在化工實驗中，要除去某些雜質離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12淺黃色復鹽晶體。M、A、D、E代表四種元素。已知：x+ y+z=12 (x、v、z均為正整數)取該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋼溶液，D、E兩元素完全轉化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質量為濾液中A、M以陽離子形式存在(未被硝酸氧化)，用膠頭滴管取濾液 23滴于白色點滴板(一種瓷質化學儀器，由于背景為白色，故稱白色點滴板，便于觀察生成的有色物質)上，再加12滴硫氧化鉀溶液，濾液變成血紅色往濾液中通入足量的 H2s氣體，使A離子完全被還原后，得到淺黃色沉淀(1) D是

24、, E是,理由是 。(2) A是,理由是。(3) 通過計算和推理確定 x、v、z的值。(4)復鹽的化學式為。B組lxii .淺綠色的 Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe#+2H2O=F=Fe(OH)2 + 2H+,若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色A綠色變深 B綠色更淺C變黃 D不變lxiii .將過氧化鈉加入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現象是A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氣泡產生D無現象lxiv .用F&(SQ)3溶液洗去煤中所含的黃鐵礦，則黃鐵礦中的硫元素被氧化成A SO42B SO2C SO2D Slxv.在FeC3和A1C13的混和液中，依次加入過量的NaI溶液和足量的 N

25、a2S,最后所得的沉淀是A FeS Al(OH)3B Fe2S3、I2C FeS Al(OH)3、S D Fe(OH、Al(OH)3Ixvi .向2mL L_1的FeC3溶液中加入3mL 5mol L-1KF溶液，發現FeC3溶液漸漸褪至無色，再加入 KI溶液和CC4 振蕩后，靜置，不見 CC4層有紫紅色，則下列說法正確的是AFe3+不與發生反應BFe3+與L結合成不與反應的物質C使的還原性減弱DFe3+被L還原為Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+lxvii .足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件下被的L羥胺(NH2OH)的酸性溶液還原為亞鐵離子。生成的亞鐵離子可與L的KMnO,溶液完全作用

26、，則上述反應中羥胺的氧化產物是A N2B NO C N2OD NO2Ixviii .將純鐵條投入某 200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，并產生大量無色氣泡；一段時間后，氣泡已逐漸消 失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有。2和液態水的密閉容器中，振動容器后發現里面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是A 1mol/L B L C 2mol/L D 3mol/LIxix ,向一定量的Fe、Fe。Fe2O3的混和物中，加入100mL1mol/L的鹽酸恰好使混和物完全溶解，放出224mL (STP)的氣體，所得溶液中，加入 KSCN溶液無血紅色出

27、現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混和物，能得到鐵的質量是A B C D 無法計算lxx,在由FeO、Fe和Fe2O3組成的混和物中加入 100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出 448mL氣體 (標況)，此時溶液中無 Fe3+,則下列判斷正確的是A 混和物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1 ： 1 ： 3B 反應后所得溶液中的 Fe2+與C物質的量之比為1 : 2C 混和物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比F及O3的物質的量多D 混和物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多lxxi . 100mL L FeCl3溶液中通入H2s氣

28、體112mL (),當H2s被全部吸收反應后，再加過量鐵粉，反應后過濾，往濾 液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL,并用玻璃棒不斷攪拌，靜置后，將生成的紅褐色沉淀過濾，取濾液的1/2,以甲基橙為指示劑，用 L的H2SO4滴定，耗去的體積為A 25mL B 100mL C 200mL D 400mLlxxii .將鐵粉溶于足量稀酸后，所得溶液分裝在A、B、C三試管中：(1 )在 A 試管中滴加雙氧水，然后滴入 KSCN溶液，溶液呈紅色，反應的離子方程 式、O(2 )在 B試管中滴入 KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反應的離子方程式是：(3 )在C試管中滴入KSCN溶液，然后在空氣中放置片刻

29、后，溶液又顯紅色，反應的離子方程式lxxiii .在FeC3稀溶液中滴加 KSCNB液后呈紅色，反應的離子方程式是 。若先往FeC3溶液中加入一 些NaF溶液，再滴加 KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeC3溶液.又會呈現紅色.對這一現象有三種解釋：L能還原Fe3 + ,使之轉化為Fe2+；L能與Fe3+結合成難電離的物質； L能與SCM反應，消耗了加入溶液中的 SCM。 對以上三種解釋，你認為錯誤的是 ,理由是。lxxiv .自來水廠用綠磯和氯氣一起凈水，寫出有關反應的離子方程式：lxxv ,將幾滴KSCN容液(SCW是“類鹵離子”)加入酸性Fe2+溶液中，溶液立即變成紅色,將此紅色

30、溶液分為兩份，一份中加入 KMnO4溶液，紅色褪去，向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色消失.再滴加 KMnO4溶液，其紫色也褪去。試解釋以上劃線四部分顏色變化的原因，并請寫出有關反應的離子方程式。lxxvi .把鐵放入FeSQ溶液中，能保證溶液中的 Fe以+2價為主。(1)為什么溶液中的鐵能以 Fe2+為主(2)含Fe的FeSQ溶液在放置過程中，何物濃度改變了(忽略溶液的揮發)是如何改變的lxxvii . (1)寫出Fe(ni)和在溶液中的反應現象和反應方程式。(2)有足量 L時，Fe (出)不和反應。請說出原因。(3)往1的溶液中加足量 F ,有什么現象原因何在。(4)在足量2mol/dm

31、3 HCl溶液中加Fe (出)、F 請說出反應現象，它可能和實驗2的現象有何不同Ixxviii .稱取某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉化成Fe2+ (所得溶液中不含其他還原性物質)。另稱取g硫酸鋪2(NH4)2SO4 - Ce(SQ)2-2H2O，溶解后稀釋至 250 mL。取該溶液 mL恰好與上述 Fe2+溶液完全反應，反應的 離子方程式為：Ce4+Fe2+ = Ce3+ + Fe3+o請計算該礦樣中 F&O3的質量百分含量。lxxix ,將g Fe投入濃硝酸溶液，產生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得

32、到紅褐色的Fe2O3和氣體B, A、B氣體混合通入水中，還有 mL氣體()不能溶解。lxxx .鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO,鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入50mL L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質的量濃度。lxxxi ,在稀硫酸溶液里加入g物質充分反應后，生成一種淺綠色的物質B的溶液和無色氣體 C,在B、C中含有同種元素。已知 g氣體C在x 105Pa 27c時占有體積。把物質 B的溶液定容100 mL,進行下列實驗：(1)取定容后溶液50 mL,蒸發結晶可析出 g淺綠色含水晶體 D,取D少許溶于水，加入雙氧水后，溶液由淺綠色

33、變為棕黃色，再加入幾滴 KSCN溶液，變為血紅色溶液；(2)另取50 mL溶液，用 mol L-1的KMnO4溶液滴定，耗用 mL時恰好到達滴定終點。通過計算確定物質 A的化學式，并用所給出的實驗數據加以論證。lxxxii .在標準狀況下將 cmol Cl2通入含amol FeBr2、bmol FeI2的溶液中，當c取不同值時，反應后所得溶液中有不 同溶質(不考慮生成物與水的反應)。將下表中空格填滿c的取值(用含a、b的代數式表示)反應后溶液中溶質的化學式 (只要求寫鹽類化合物)FeBr2、Feb、FeC2b= cbvc+3OH =Fe(OH)4(3)白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色(4)

34、 L +xxxviii (1) 2Fe+ CE= 2Fe3+ 2Cl4Fe(OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(5) 2Fe3+2I =2Fe2 + +I2(3)例如氧氣、鹽酸、氨氣、二氧化碳、氫氧化鈉溶液 xxxix A 是 H2S。2H2S+。2= H2O+ 2S JH2S+ 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+SFe2+ + 2OH = Fe(OH)2 J4Fe(OH)2+ O2+ 2H2。= 4Fe(OH)3 JFe(OH+ 3HCl= FeC3+ 3H2O Fe3+ + nSCN = Fe(SCN)3 n ( n= 1 6)xl (1) 4Fe? + +O2+4H+ = 4

35、Fe3+ + 2H2O 4Fe3+ + 12OH =4Fe(OH(2) 一定量的 Fe全部轉化成 Fe(OH)3時消耗 OH的量比消耗h+的量多xli (1) FeS(2) 4Fe& +1102 = 2Fe2O3 + 8SC22Fe3+ + Fe= 3Fe2+(3)生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色xlii (1) Fe(2) CaC 2HCl= CaC2+H2C Fe2C3 + 6HCl= 2FeC3+3H2C(3) 2Fe3+Fe= 3Fe2+ 2H +Fe= Fe+H2 T(4) c(Ca2 )=L,c(Fe )=L。xliii (1) L (2) xliv Lxlv (1) 22

36、4mL(2) %xlvi NO 體積 16L, 24%HNO3% 36%xlvii 8mol/Lxlviii (1) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SC2 F&O3+3H22Fe+ 3H2OFe+ 2HCl= FeC2+ H2 T2FeC2+ H2O2+ 4NH3+ 4H2。= 2Fe(OH)3 J + 4NH4CIFe(OH+ 3HCl= FeC3+ 3H2O 2F6C3 + 2KI= 2F6C2 + I2 + 2KCl I2+ 2Na2S2O3= Na2s4O6 + 2NaI (2) %xlix (1)生成NO的體積為(2) m的取值范圍為：& mc(Fe2+、Fe3+)2/3c(S

37、Oi2 )- 1/3c(H+) Iv % Ivi % Ivii m= x= 2 Iviii (1)(2) %(3) K3Fe(QO4)2 3H2Olix (1) NH4+、Fe2+, SQ2(2)該結晶水合物的化學式為(NH4Fe(SQ)26H2O 或(NH4)2SQFeSQ6H2Olx (1) D是硫元素，E是氧元素，因為在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋼；(2) A是鐵元素，其原因是濾液滴入KSCN容液呈血紅色，說明A、M中有一種是Fe3+; A離子能被H2s還原而M不能，所以A是鐵元素；(3) y= 6、z= 4、x= 2,復鹽的化學式為 Na2Fe6(SO4)4(OH)12

38、0lxi (1)硫元素 氧元素 因為在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必為硫酸鋼(2)鐵元素 濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明 A、M中必要一種是 Fe3+; A離子能被H2s還原而M不能，所以 A是鐵兀素(3) y=6、z= 4、x= 2(4) Na2Fe6(SQ)4(OH)12lxii Clxiii B、Clxiv A lxv C lxvi B lxvii C lxviii C lxix B lxx B、C lxxi B lxxii (1) 2Fe2+ + H2O2+ 2H + = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + nSCM = Fe(SCNn3 n (n= 1 6) (2) 5

39、Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3 + + Mn2+ + 4H2O (3) 4Fe2+ + O2+ 4H + = 4Fe3+ + 2H2OIxxiii Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)；中 還原性很弱，不能使 Fe3+還原為Fe2+;中F不與SCNT反應，SCNT沒有被消耗，所以當再加入足量 的FeC3溶液時，溶液又呈血紅色。lxxiv Cb+ H2O=i=H+ Cl + HClO 2Fe2 + +Cl2=2Fe3+ 2Cl Fe3+ + 3H20- .Fe(OH+ 3H+Ixxv 生成的Fe(SCNn(3 n)呈血紅色：F+nSCN = Fe(SCNn(3 n)MnO

40、4將 scn 氧化，破壞了 Fe(SCNn(3n)。如：5Fe(SCN2+ + 2MnO4 + 16H+ = 2MnO 4 + 5(SCN2 f + 5Fe3+ + 8H20SQ將Fe (m)還原，同樣破壞了 Fe(SCNn(3 n)： 2Fe(SCN2+ + SC2+ 2H2。= 2Fe2+ + SQ2 + 4SCN + 4H+MnO4 被 Fe#和 SCM還原：MnO4+ 5Fe# + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 40 2MnO4 + 10SCN + 16H+ = 2Mn 2+ + 5(SCN2 f + 8H20Ixxvi (1) 4Fe2+ + O2 + 4H + =4Fe

41、3+2H2O 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ Fe可將氧化生成的 Fe3+還原為 Fe2+。(2)放置過程中，Fe2+增大，M下降。Ixxvii (1) 2Fe3 + 2I (或 3I ) = 2Fe2+ + I2 (或 I3 )棕色溶液。(2) Fet 和F配合使Fe3+濃度降低。(3)因L和Fe3+ (殘余)配合，使平衡向在移動。棕色變淺。(4)因L和不生成HF,使L的濃度降低，一定程度上不利于Fe3+和L的配合。因此，有少量 Fe3+將與發生反應，即可能出現淺的黃棕色。Ixxviii 60% lxxix 2240 lxxx L Ixxxi FeS Ixxxii (1) 0c b (a+3b)/2c 3(a+b)/2 FeBr2、 FeC2 FeBr2、 FeC2、 FeBr3、 FeC3(3) FeBr3、FeC3 (2 分)1 ： 2 (2 分)(4) 4Fe/+4I +2Br +5Cl2 = 4Fe3+ + 2l2+Br2+10Cl (2 分)Ixxxiii A 為(NH4SQ- FeSQ - 6H2OB 為 Fe(OHC 為NH3 H2OD 為NH3E為 FeC4F 為FeSCNf+G 為Fe2+H為 KFeFe(CN6Ixxxiv (1)滴加前，Na2s溶液中存在以下水解反應：Na2S+ H2ONaHS+ NaOH NaHS+ H2O f - H