1、高中化學(xué)課時跟蹤檢測：課時跟蹤檢測（十一）化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制A一一基礎(chǔ)過關(guān)練1 .下列屬于可逆反應(yīng)的是（）A. ZSO:+O：催普劑 2sosB. S03+H2=H60iC. HCl+NaOH=NaCl-FH:OD. 2Na+2H：0=2Na0H4-H: t解析：選A A項中的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。2 .下列對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度8 .化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的解析：選D任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡， 此時“正）=”逆），對同一

2、可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，當(dāng)外界條件不變時，反應(yīng)的限度不 變，與時間長短無關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變，引起M正）與“逆）不相等時，化學(xué)平衡被破 壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也會發(fā)生改變。9 .下列對于一定條件下的某可逆反應(yīng)的說法中錯誤的是（）A.反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大B.達(dá)到平衡時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等C.達(dá)到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度不變D,達(dá)到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度都相等解析：選D對于一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速 率逐漸增大：達(dá)到平衡時逆，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不一定都相等。4 .對于可逆反應(yīng)2so二+0二催上劑2s

3、O,，在混合氣體一定量的注。：，足夠長的時間后，1SO 原子（）A.只存在于0：中B.只存在于0：和SO”。C.只存在于0：和SO：中D.存在于S0。、0;和SO,中解析：選D當(dāng)充入一定量0二后，可以與SO二反應(yīng)生成含“0的SOS,隨著逆反應(yīng)的進(jìn) 行，狗原子會存在于S0。、0二和so,中。5 .可逆反應(yīng)壓+1=（g）2Hl達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再改變B. v(H=) ： v(I3) ： v(HI)=l ： 1 ： 2C.混合氣體的密度保持不變D.是、1二、HI分子個數(shù)比為1 ： 1 ： 2解析：選A A項，HI為無色氣體，L為紫紅色氣體，當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時，c（L）

4、不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：B項，未指明速率表示的反應(yīng)方向，不一定平衡；C項，該反 應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，在密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度一直不變，則混合 氣體的密度不變，不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D項，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)物質(zhì)4、 I;和HI的分子個數(shù)比為1 ： 1 ： 2時，濃度可能仍會變化，不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。6 .如圖是可逆反應(yīng)：Xc+3Y:2及在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（D與時間（。的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A.壽久時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化8 .之時，反應(yīng)未達(dá)到限度C.壽久時，反應(yīng)已停止進(jìn)行D.七時，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行解析：選A七久時正、逆反應(yīng)速率相等，

5、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生 變化，A正確：時正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到限度，B錯誤：友 制時正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不為0,反應(yīng)沒有停止，C錯誤： 心時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，只是向 正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，D錯誤。7.合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合 成氨反應(yīng)：N=+3H?%以鬻"2NHs,當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，下列說法不正確的 是（）A.其、H：完全轉(zhuǎn)化為雙B.&、玲、NIL在容器中共存C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D

6、. 乂、壓、處的濃度不再改變解析：選A反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A錯誤：正、逆反應(yīng)速率 相等且不等于零時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C、D正確。8 .在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3c在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()選項正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A匕=2 mol L : min 1%=2 mol L : min 1B匕=2 mol L : min 1%=2 mol L : min 1C匕=1 mol L : min :玲=2 mol L 1 min 1D心=1 mol L min evt=l. 5 mol L ' min '解析：選D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反

7、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。通過化學(xué)方程式 中的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行變換比較，A項，以=2 mol L 1 min vB=l mol L 1 min '時達(dá)到 平衡狀態(tài)：B項，以=2 mol , L 1 , min %=3 mol , L 1 , min '時達(dá)到平衡狀態(tài)：C項，片 =1 mol , L ： min m=0. 5 mol , L 1 min :時達(dá)到平衡狀態(tài)。9 .在200 時，將a mol H:和6 moi iKg)充入到體積為PL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： lKg)+H： 2HI«(1)反應(yīng)剛開始時，由于。(風(fēng))=, c(I:) =，而c(HD=.所以化學(xué)反應(yīng)速率 最

8、大，而 最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Hj, c(L)，c(HI),從而使化學(xué)反應(yīng)速率M正),“逆),(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到“正)與"逆)時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外 界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物 的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將，解析：反應(yīng)開始時，。(4)和。(I。為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時。(HI)為0,逆 反應(yīng)速率最小為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，。(田和c(L)越來越小，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng) 速率逐漸變大，直到平衡時，"正)=”逆)。答案：* mol

9、L ' y. mol , L 0 ”正)M逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變10 .某溫度時，在2 L密閉容器中某一氣態(tài)反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖 所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：-3-n/mol。.80.5 卜 B°48 t/min（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為 0（3）4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系”（正）"逆）（填或“=”， 下同），8 min時，“正）“逆）。解析：由圖像可知：前 4 min 內(nèi)，v（A） m°*z ' m° = 0. 05 mol , L

10、： min ： v（B） / L x 4 min=。02 口。l = o.025m。. 'uinT,故 MA） ： MB） =2 ： 1,即反應(yīng)方程式為 2A B.2 LX4 mm在4 min時，可逆反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，故此時“正）逆）。在8 min時，可逆反應(yīng)已達(dá)到 平衡，此時vGE）=M逆）。答案：（1）2A B （2）0.05 mol - L-1 min-1 （3） > =B提能增分練1 .下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（）提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化 將煤氣化處理通入足量的空氣A.©B.©C.®®D.

11、 ®®®®解析：選C燃料的著火點不可改變且與燃燒效率無關(guān)。2 .可逆反應(yīng)N二+3H/端漓壓2處的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化 來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. 3 r n： （N=） = v ,i （He）B.E（ND = y遂（限）C. 2（HJ=3收（限）D.8）=30逆（壓）解析：選C A項，關(guān)系式兩端都表示正反應(yīng)速率不能判斷：錯誤：B項，當(dāng)2（NJ =/ 逆（NHJ時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤：C項，關(guān)系式表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D項，當(dāng)3y 正（義）=心往）時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤。3.對于密閉容器中的反

12、應(yīng)：2+3凡2雙，在673 K、30 MPa下，加煙）和加壓）隨時 間變化的關(guān)系如圖所示。aOtx h下列敘述正確的是()A. NIL在點a'的正反應(yīng)速率比點6'的正反應(yīng)速率更小B.點。反應(yīng)達(dá)到平衡C.點d(一時刻)和點e(一時刻)處MNJ不一樣D.點e處°(限)不再變化解析：選D A項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，則一 點的正反應(yīng)速率比6'點大，錯誤；B項，。點反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，沒有達(dá)到平 衡狀態(tài)，錯誤；C項，d點和e點都處于平衡狀態(tài)，刀)不變，d點和，點4NJ相等，錯誤: D項，d點處于平衡狀態(tài)，點e處c(NHj不再變

13、化，正確。4. 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C. X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X解析：選C因Z為固體，若未達(dá)到平衡，混合氣體的密度會發(fā)生變化，A項可作平衡標(biāo) 志；C項中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于2 ： 1時才達(dá)到平衡。5.可以充分說明可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實是()A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

14、C.生成P的速率與生成S的速率相等D.生成1 mol P的同時有1 mol Q生成解析：選C對于該反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無論是否達(dá)平衡，壓強(qiáng)一直保 持不變，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持P、Q、R、S四種氣體共存。6.在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成2A mol A,同時生成a mol DB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成n mol B,同時消耗1. 5A mol CD,容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化-5-解析：選A正逆反應(yīng)同時在進(jìn)行，單位時間內(nèi)生成2a mol A,同時生成a

15、 mol D, A正 確；單位時間內(nèi)生成n mol B,同時消耗1.5a mol C,說明的都是逆反應(yīng)方向，不一定是平 衡狀態(tài)，C錯誤；因為本反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開始進(jìn)行，還是達(dá)到平衡， 體系的壓強(qiáng)始終不變，B錯誤：本反應(yīng)是一個氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，混合氣體的密度無論 起始還是達(dá)到平衡，始終不變，D錯誤。7.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2S0：+0：催改劑2SO,(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO：、 和SOs濃度分別為0. 2 mol L 0. 1 mol L 0. 2 mol - L 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能 存在的數(shù)據(jù)是()A. S0：為 0. 4 mol 6為 0. 2 m

16、ol L-1B. SO:為 0.25 mol L-1C. SOs為 0. 4 mol L-1D. SO：、SOs均為 0. 15 mol L '解析:選 B 假設(shè) SO：、0;完全轉(zhuǎn)化為 SO” 則 c(S0；)=cQ) =0, c(S03) =0. 4 mol L-1： 假設(shè) SO。完全轉(zhuǎn)化為 SO二和 £,則。(SO：) =0.4 mol L '，c(0：)=0. 2 mol -L c(SOj=0, 而可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故A、C錯誤，B正確：又因為反應(yīng)物S0：和生成物 S0,不可能同時減小，故D錯誤。8 .在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0. 16

17、mol充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(s) +Y(g)2Z(g), 一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：t/min2179n(Y)/mol0.120. 110.100. 10下列說法正確的是()A.反應(yīng)02 min內(nèi)Z的平均速率v(Z) =0. 04 molL 'min 1B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時反應(yīng)達(dá)到平衡C.該溫度下，增加X的量，正反應(yīng)速率加快D,降低Z的濃度，一段時間后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小解析：選B由表中數(shù)據(jù)可知，2!0壯內(nèi)丫的物質(zhì)的量變化量為0.1611101 0.1211101 = 0.04mol,濃度變化量是 0. 02 mol - L 則 v(

18、Y) =°' Q°：-L-=0. 01 mol - L 1 - min 速率 乙mm之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(Z)=2v(Y)=0. 02 mol - L 1 - min-1, A錯誤:正反應(yīng)體積增 大，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確：X是固體，增加X的量，反應(yīng)速率不 變，C錯誤；降低Z的濃度，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸減小，D錯誤。9 .在2 L密閉容器中，800 時反應(yīng)2X0+0：2N0二體系中，30)隨時間的變化如下表：時間(s)012345a(NO)/mol0. 0200.0100. 0080. 0070. 0070. 0

19、07如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，A點處，“正)M逆)，A點正反應(yīng)速率B點正反應(yīng)速率。(用“大于”“小于”或“等于"填空)圖中表示0二變化的曲線是。用NO：表示從。2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b. MNO)=2MOJc.容器內(nèi)的密度保持不變d. V2(N0:)=2v1K(0:)(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是oa.適當(dāng)升高溫度b.及時分離出NO二氣體c.增大0：的濃度 d.選擇高效的催化劑解析：(1)A點處生成物的濃度仍然增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此*正)大于M逆)， A點反應(yīng)物濃度大于B點反應(yīng)物濃度，因此正反應(yīng)速率

20、A點大于B點。(2)圖中c、d表示的曲線濃度降低，是反應(yīng)物。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時N0的濃度是0. 02 mol-?2 L=0. 01 mol - L-1,所以c表示NO,則表示0:變化的曲線是d。用N0:表示從02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(N0;) = v(N0)巖 0cls >S=0. 003 mol - L 1 sL/LX/ S(3)a項，反應(yīng)前后氣體體枳發(fā)生變化，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)，正確；b項，MN0)=2v),式中沒有指明反應(yīng)方向，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；c 項，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容積始終不變，因此容器內(nèi)的密度始終不變，則容器內(nèi)的密度保 持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；d項，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則了 iS(N03)=2vlE(03) = vn.(N0=),正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。(4)a項，適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率加快，正確；b項，及時分離出N0：,氣體濃度降低，反 應(yīng)速率降低，錯誤；c項，增大0：的濃度反應(yīng)速率加快，正確：d項，選擇高效的催化劑反應(yīng) 速率加快，正確。答案：(1)大于 大于 (2)d 0. 003