1、第三單元鹽類的水解【肉類制品中的發(fā)色劑亞硝酸鹽】亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，在肉類制品中允許作為發(fā)色劑限量使用，肉類制品由于使用亞硝酸鹽而呈紅色，亞硝酸鹽是一種防腐劑，能抑制微生物的生長(zhǎng)。亞硝酸鹽是不會(huì)蓄積在體內(nèi)的，膳食中絕大部分亞硝酸鹽隨尿排出，不會(huì)對(duì)人體造成傷害。過量的亞硝酸鹽進(jìn)入人體，會(huì)氧化血液中的高鐵血紅蛋白，使之無(wú)攜氧功能，導(dǎo)致組織缺氧，引起腸原性青紫癥，皮膚青紫是本病的特征，尤以口唇青紫最為普遍。口服亞硝酸鹽10分鐘至3小時(shí)后，可出現(xiàn)頭暈、惡心、嘔吐等癥狀，嚴(yán)重者出現(xiàn)意識(shí)喪失、昏迷、呼吸衰竭，甚至死亡。生活中由亞硝酸

2、鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，我們可根據(jù)亞硝酸鈉的酸堿性與食鹽進(jìn)行區(qū)分，避免不幸事件的發(fā)生。第1課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)一、探究鹽溶液的酸堿性(如下表)二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1鹽溶液酸堿性的理論分析(1)nh4cl溶液電離過程h2ohoh，nh4cl=nhcl。水的電離平衡的移動(dòng)nh和oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)nh3·h2o，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，使c(h)>c(oh)，溶液呈酸性。總反應(yīng)nhh2onh3·h2oh。(2)ch3coona溶液電離過程h2ohoh，ch3coona=ch3coona。水的電離平衡的移動(dòng)h與ch3coo結(jié)合成ch3co

3、oh，使水的電離平衡右移，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)c(oh)>c(h)，即溶液呈堿性。總反應(yīng)ch3cooh2och3coohoh。(3)nacl溶液在nacl溶液中存在下列電離：h2ohoh，nacl=nacl。溶液里不能生成弱電解質(zhì)，h2o的電離平衡未受影響，c(h)c(oh)，溶液呈中性。2鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)(1)鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解(反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是，生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起了新的平衡。3鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫鹽類水解一般程度很

4、小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般不寫“”或“”。鹽類水解是可逆反應(yīng)，除發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的鹽外，一般離子方程式中不寫“=”號(hào)，而寫“”號(hào)。4鹽類水解的條件(1)鹽必須溶于水中。(2)鹽中必須有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子。5鹽類水解的特點(diǎn)鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸性或堿性；鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽水酸堿；鹽類水解是微弱的；鹽類水解是可逆反應(yīng)。探究點(diǎn)一鹽類水解的類型和規(guī)律1鹽類水解的規(guī)律水解看組成，有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，規(guī)律要記清。(1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水

5、解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。2鹽類水解的類型(1)強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，溶液呈堿性，ph大于7，如：ch3coona、k2co3、na2c2o4等。實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子跟水電離產(chǎn)生的h結(jié)合生成弱酸，c(h)減小，促進(jìn)了水的電離。(2)強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，溶液呈酸性，p

6、h小于7，如：nh4cl、fe2(so4)3、al2(so4)3等。實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子跟水電離產(chǎn)生的oh結(jié)合生成弱堿，c(oh)減小，促進(jìn)了水的電離。(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，ph等于7，如：nacl、k2so4、ba(no3)2等。實(shí)質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的離子均不能與水電離產(chǎn)生的h或oh結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)。(4)弱酸弱堿鹽發(fā)生的水解反應(yīng)第一類如：al3與co、hco、alo、sio、s2、hs、clo、c6h5o；fe3與co、hco、alo、sio、clo。這類屬于弱堿陽(yáng)離子與弱酸陰離子相互促進(jìn)的水解，即所謂的“雙水解”，能夠徹底水解，上述兩組中的陽(yáng)離子與陰離子在

7、溶液中均不能大量共存。實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性，弱酸陰離子水解呈堿性，相互促進(jìn)水解，使水解趨于完全。第二類如：(nh4)2co3、nh4hco3、ch3coonh4等弱酸弱堿鹽的水解反應(yīng)不能趨于完全，但比單獨(dú)水解的程度要大一些，其離子在溶液中可以大量共存，溶液的酸堿性取決于對(duì)應(yīng)酸或者堿的電離常數(shù)的相對(duì)大小，即對(duì)應(yīng)酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱，如kb(nh3·h2o)ka(ch3cooh)>ka(h2co3)，則(nh4)2co3、nh4hco3溶液呈堿性，ch3coonh4溶液呈中性。實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性，弱酸陰離子水解呈堿性，能夠相互促進(jìn)水解，但水解仍不能進(jìn)行完全。(5)酸式鹽溶

8、液酸堿性的判斷強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，其溶液呈酸性。如：nahso4=nahso。弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式鹽的酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若酸式鹽的酸根離子的電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如nahso3、nah2po4溶液等。若酸式鹽的酸根離子的電離程度小于水解程度，則溶液顯堿性，如nahco3、na2hpo4、nahs溶液等。1強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈中性嗎？提示：不一定。如nahso4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中只發(fā)生電離不發(fā)生水解，nahso4在水中完全電離：nahso4=nahso，溶液呈酸性。2高中階段，哪些常見的離子能發(fā)生水解？提示：常見的能發(fā)生水解的“弱

9、離子”一般有兩類：(1)能水解的弱堿陽(yáng)離子，如fe3、al3、fe2、cu2、zn2、nh等；(2)能水解的弱酸陰離子，如po、sio、hpo、co、s2、ch3coo、hs、clo、f、hco等。3某溶液中水電離出來(lái)的c(h)1×105 mol·l1，該溶液可能是鹽酸還是氯化銨？提示：可能是氯化銨，因?yàn)樵撊芤核碾婋x程度比純水的電離程度大，鹽酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離。【例1】下表是幾種弱酸在常溫時(shí)的電離平衡常數(shù)：弱酸ch3coohh2shclo電離平衡常數(shù)1.8×105k11.3×107k27.1×10154.69×101

10、1下列說法正確的是()a同物質(zhì)的量濃度的na2s、naclo、ch3coona溶液，ph最大的是naclo溶液b同物質(zhì)的量濃度的h2s、hclo、ch3cooh溶液，酸性最強(qiáng)的是ch3coohc同物質(zhì)的量濃度的s2、hs、clo、ch3coo，結(jié)合h能力最強(qiáng)的是clodch3cooh溶液與na2s溶液不能反應(yīng)生成nahs【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱關(guān)系：ch3cooh>h2s>hclo>hs，根據(jù)“越弱越水解”得到離子的水解能力：ch3coo<hs<clo<s2，所以同物質(zhì)的量濃度的na2s、naclo、ch3coona溶液，ph最大的是na2s溶液

11、，a錯(cuò)誤。酸性：ch3cooh>h2s>hclo>hs，所以同物質(zhì)的量濃度的h2s、hclo、ch3cooh溶液，酸性最強(qiáng)的是ch3cooh，b正確。陰離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，表示其水解能力越強(qiáng)(陰離子水解都是結(jié)合水電離出的氫離子)，根據(jù)上面的判斷，結(jié)合h能力最強(qiáng)的是s2，c錯(cuò)誤。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，因?yàn)樗嵝裕篶h3cooh>hs，所以ch3cooh溶液與na2s溶液能反應(yīng)生成nahs，d錯(cuò)誤。【答案】b由一價(jià)離子組成的四種鹽：ac、bd、ad、bc的1 mol/l的溶液，在室溫下前兩種溶液的ph7，第三種溶液ph7，最后一種溶液ph7，則(a)abcd堿性ao

12、hbohaohbohaohbohaohboh酸性hchdhchdhchdhchd解析：正鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性”，這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子，“越弱”是指對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離程度。該題我們可以首先進(jìn)行如下歸類：綜上可知，電離程度：hcaoh>hdboh，即酸性：hc>hd，堿性aoh>boh。探究點(diǎn)二鹽類水解的離子方程式的書寫1一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“”或“”，也不把生成物如nh3·h2o、h2co3等寫成其分

13、解產(chǎn)物的形式。2鹽類的水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不用“=”，而用“”。3多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，且以第一步水解為主，如co水解的離子方程式；coh2ohcooh(主要)；hcoh2oh2co3oh(次要)。若寫成co2h2oh2co32oh或coh2oco22oh等，則都是錯(cuò)誤的。4多元弱堿的陽(yáng)離子水解只要求一步寫成，一般不會(huì)水解生成沉淀，可生成膠體。如：al33h2oal(oh)3(膠體)3h。5弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解，但一般仍用“”連接。如：nhch3cooh2och3cooh

14、nh3·h2o。6某些鹽之間發(fā)生相互促進(jìn)的強(qiáng)烈水解，其離子方程式中要用“=”連接，水解反應(yīng)趨于完全。若反應(yīng)的生成物中有難溶物、易揮發(fā)物時(shí)，應(yīng)寫“”“”，若生成物中有不穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)應(yīng)寫其分解產(chǎn)物。如al2(so4)3溶液和nahco3溶液相混合：al33hco=al(oh)33co2。常見的能發(fā)生相互促進(jìn)的強(qiáng)烈水解的離子有：al3與s2、hs、co、alo；fe3與alo、co、hco；nh與alo、sio等。7鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。鹽類水解的方程式與弱電解質(zhì)的電離方程式有什么區(qū)別？提示：(1)相同點(diǎn)都用“”，不能用“=”(徹底的雙水解反應(yīng)除外)。多元弱

15、酸的電離方程式與多元弱酸陰離子的水解方程式都是分步書寫。多元弱堿的電離方程式與多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式都不要求分步書寫。(2)不同點(diǎn)電離時(shí)，發(fā)生電離的微粒的原子個(gè)數(shù)減少；水解時(shí)，發(fā)生水解的微粒的原子個(gè)數(shù)增加。例如，hco電離時(shí)的離子變化為hcoco；而水解時(shí)的離子變化為hcoh2co3。【例2】下列離子方程式書寫正確的是()a弱酸的酸式鹽nahb在水溶液中水解：hbh2oh3ob2b硫化鈉水解：s22h2oh2s2ohc碳酸鈉溶液顯堿性：coh2ohcoohd制備氫氧化鐵膠體：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h【解析】弱酸的酸式鹽nahb在水溶液中水解：hbh2oohh2b，故a錯(cuò)誤；

16、多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，硫化鈉水解：s2h2ohsoh，故b錯(cuò)誤；碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性：coh2ohcooh，故c正確；制備氫氧化鐵膠體：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h，不用可逆符號(hào)，故d錯(cuò)誤。【答案】c下列水解離子方程式正確的是df(填序號(hào))。ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3·h2oohcnaf：fh2o=hfohdcuso4：cu22h2ocu(oh)22henahco3：hcoh2oh3ocofna2so3：soh2ohsooh解析：本題考查水解離子方程式的書寫問題，判斷正確與否要遵循水解離子方程式的書寫規(guī)則。1

17、下列說法中正確的是(b)a某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽b鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)c醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解dna2co3水解的最終產(chǎn)物是co2解析：呈中性的鹽可以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，也可以是弱酸弱堿鹽水解程度相同也呈中性，na2co3不能水解到底。2下列有關(guān)0.1 mol·l1 na2co3溶液的說法中錯(cuò)誤的是(d)a其中鈉離子的濃度為0.2 mol·l1b溶液中的oh濃度大于h濃度，hco的濃度小于co的濃度c溶液中na的濃度大于co濃度的二倍d溶液中h2co3的濃度為0解析：a選項(xiàng)正確，b選項(xiàng)中co水解量遠(yuǎn)小于不水解的co，

18、溶液呈堿性，所以c(oh)>c(h)，c(hco)<c(co)；c選項(xiàng)由于co水解，所以c(na)大于c(co)的2倍；d選項(xiàng)c(h2co3)雖然很小，但是有，不等于0，二級(jí)水解程度比一級(jí)水解小得多。3下列電離方程式或離子方程式正確的是(c)anahco3電離：nahco3=nahcobh3po4電離：h3po4=3hpocnh水解：nhh2onh3·h2ohdco水解：co2h2oh2co32oh解析：a中hco部分電離，不能完全分開寫。b中h3po4電離應(yīng)分三步寫，應(yīng)用可逆號(hào)。d中co水解應(yīng)分兩步寫：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh。4在常溫下，ph2

19、的氯化鐵溶液，ph2的硫酸，ph12的氨水，ph12的碳酸鈉溶液中，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是(a)aad>bc bad>c>bcbc>ad dbc>a>d解析：酸堿電離出的h、oh均會(huì)抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，硫酸和氨水中的電離受到抑制，氯化鐵溶液和碳酸鈉溶液中水的電離受到促進(jìn)。在常溫下，ph2的氯化鐵溶液中c(h)等于ph12的碳酸鈉溶液中c(oh)，兩者水的電離程度相同；ph2的硫酸中c(h)等于ph12的氨水中c(oh)，兩者水的電離程度相同，則水的電離程度：ad>bc，故a正確。5物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大的