1、離子反應、氧化還原反應練習 （總練習）作者:日期:?c .氫氧化鋇與硫酸反應D .硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應離子反應練習、選擇題1 .下列物質的水溶液能導電,但其本身屬于非電解質的是?A 液氯?B.干冰C.酒精?D .硫酸鋇 NH 3 H2OA gC 1醋酸 N a HCO 3A .？B.?C .？D .3下列反應中是離子反應，但不是氧化還原反應的是A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液?E.金屬鈉在氯氣中燃燒?C.鐵片置于硫酸銅溶液中D .金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣4 下列四種物質的溶液其中一種與其它三種能發生離子反應，這種物質是H 2 SO4?3 . KOHC.Ba C 12?D . N a

2、 2CO3BaCO3 與稀硝酸反應正確的離子方A. B a" + CO 32-+ 2 H+=B a (NO 3)2+ H2O+C 02?B. Ba C O 3+2H+2NO3-= Ba(NO3) 2+ H2O+CO2?C. B aCO3+2H+= B a 2+ H2O+ CO2?D.CO 32- + 2H = H 20 + C 02?6.已知某溶液中含有 Na+、B a2+、F e3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是?(A. S O42-?D.CO32-7.能用H+ OH=H2 O 表示的化學8.有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測,所得結果如下,其中所得結果錯誤的是C.

3、N a +、Cl-、NO3-OH -、C O3'-、Cl-、K+A.飽和石、N a+、OH-、灰水跟稀硝N O3-酸反應:CaD .Cu2+、NO3-、OH -、C l-(OH)2 + 2H+=Ca' +2H2OB. 稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn = Zn2+ +S O42-+H2fC. 碳酸鈣與鹽酸反應：C O32 -+2H+= CO2f +H2OD .小蘇打溶于醋酸溶液:HC O3 + CH 3C OOH=CH3COO-+H2O + CO 2 f10下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A . C u(OH)2與鹽酸，Cu(OH)2與醋酸?3. B

4、aCl2溶液與Na 2 SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H 2 SO4溶液C.NaHCO 3溶液與鹽酸，Na2CO 3溶液與鹽酸D .石灰石與硝酸反應，石灰石與鹽酸11.(雙選)下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區別開來的是?A.鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉 ，硫酸鈉B .鹽酸，氫氧化鈉，酚酞，硫酸銅?C .氫氧化鈉，硫酸鎂，碳酸鈉，硫酸氫鈉D .氯化鋇，硫酸鈉，氯化鈣，硝酸鈣二、填空題1 2.現有以下物質：NaCl晶體 液態SO 3液態的醋酸 汞BaSO4固體蔗糖(C12 H22 O 1 1)酒精(C 2H 5OH )熔化KNO 3純水。請回答下列問題 (用序號)：以上物質中能導電的是以上物

5、質屬于電解質的是(3 )以上物質中屬于非電解質的是(4 )以上物質中屬于弱電解質的是1 3 .寫出下列反應的離子方程式(1)向澄清石灰水中加硝酸(2 )用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳(3)鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中(4)向Na2 CO 3溶液中滴加幾滴稀鹽酸1 4. H 2 S的水溶液不易導電，寫出2F eCl 3+ H2S=2FeCI 2+Sj +2HC 1的離子方程式是是氧化劑,.是還原劑，.是氧化產物，是還原產O+ 2 15.有下列離子：K+, M g2 , B a +,Cu2+,Na+,CO32-,SO 42-,OH_, NO3_,C等按其在溶液中大量共 存的原則，將上述離子等分成二組(要

6、求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子)，則兩組分+、Na +、M g2+、Cu2+，陰別是甲0H1 6 .有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag離子是C l、OH-、N O3、SO 42-(每種離子只能用一次)?現將溶液兩兩混合，記錄現象如下:A+B 7白色沉淀;2 B+ D7白色沉淀；C+D 7藍色沉淀K+、A g +、Fe3 +、Cl-、OH-、NO3-則A、B、C、D的化學式分別是17.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、

7、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬（填元素符號）（填入離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含，可用來澆灌（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的1 7.(1) O H -、 K+、Cl-；(2)鐵粉，Ag(3)Ag + 和Cl -、F e3"和O H-; N O3- k農田。參考答案一、選擇題題號123456789101 1答案BDAACBDDDDB C12 .（1）（2）（3）爐（4）1 3 .(1) O H-+2 H+= H 2 O+o+.(2)CaCO3+2H =C a 2 +CO 2f+ H2O .(3) Z n+ 2H +=Zn J HM(

8、4) CO 32+ H +=H C O3-14. 2F e3+ + H 2 S =2 F e2 + S J + 2H+F eCl3； H2S; S; FeCl21 5 甲:O H -、Ba2+ ,K +, Na+, C l -?乙：Mg 2+, Cu2+,SO42-,CO 32- , NO3-, 16.A、AgNO 3 B、M gC I2 C、CuSO4 D、NaOH是還原劑；元素被氧化;元素被還原;是氧化產物;是還原產物；氧化還原反應鞏固練習一.基本練習題：是氧化劑;1.(1)在K 2Cr2O 7 + 1 4 HCI = 2KCI+2C r CI3+ 3 Cl2f+ 7H2O反應中,電子轉移

9、的總數是(3 )根據反應8N H 3 +3CI2 = 6N H 4 CI+N 2回答下列問題： 氧化劑是，還原劑是 氧化劑與氧化產物的質量比是 當有68 g N H 3參加反應時，被氧化的物質是g,生成的還原產物為反應中電子轉移總數是2.用雙線橋形式表示下列反應2CI2+2 Ca (OH )2= C aC 1 2+C a(C 1O)2+2H 2 O.強化訓練題:1.有關氧化還原反應的氧化劑、還原劑的說法正確的是A. 氧化劑是指失去電子、發生氧化反應的物質B. 氧化劑是得到電子，發生還原反應的物質C.還原劑指失去電子，發生還原反應的物質化 合 態 變 成 游A. 一定被氧化B. 定被還原C. 可

10、能是氧化也可能是還原D .可能既不是氧化也不是還原3.從海水中可以提取溴，主要反應為:2Br+ C1 2=2 C1 +Br 2，下列說法正確的是A. 溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應D .氯氣的氧化性比溴單質強4. 下 列關于氧化反應 的敘述A.失去電子的反應是還原反應B.在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發生變化C.作氧化劑的物質不能是還原劑D.發生還原反應的元素對應產物是氧化產物5.下列反應中，不是氧化還原反應的是?（點燃 H2+CI22H Cl N a2 C O 3+ 2 HC l=2N a C 1 +H2O+ C O2 t2H 2 O電解2 Cu0+2HN

11、0 3=Cu( N O3)2 + H2O 2 Hg O2 Hg+02tA.B .C.D.B .5:4C. 5: 3D. 3: 57 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:NH4N O 3HNO3 +N 2+ H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）。A. 5 : 3B. 5: 4C. 1 : 1D.3: 5）。6.在反應5NH4NO3=2HNO3+4N 2 t +9H2O中,氧化產物與還原產物的物質的量之比是（8氧化還原反應的實質是（）B .電子的得失或偏移A.元素化合價的升降C.物質中氧原子的得失D. 反應中原子的重新組合A . C aCO 3 7CO 2B .Na C l

12、 7 NaNO 3 C.ZnZn Cl 2 D . C uO 7CuS0410.在下列反應中，反應物中各元素都參加氧化還原反應的是（A. 2KMn O4=K2M nO4MnO2 02B. 2AgNO3=2Ag 2NO202C. H gS + O 2 Hg + SO 2D. 2KNO 3 + 3C + S 丄MK2S +Nkf +3 COf11.在反應4HC l+MnO2M nCl 2+C1 2 f +2H2O中，若有8 7gMnO2被還原，則被氧化的HCI的質量為（A. 3 6.5gB. 73gC. 10 9 .5gD .146g1 2 .在反應KC lO3+6HCl=K C l+3 Cl 2

13、 f + 3H 2O 中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比及該反應中電子轉移的數目分別是（A.5:1 , 5B. 6:1 ,5C.5: 1 ,D 6:1 , 613.在下列反應中，aXO4 bY2cH dXeY28H2O，化學計量數b,d分別為（）A.5 , 6応.1 0,2C.6, 2Q. 10,5C.既有氧化性，又有還原性D.既無氧化性，又無還原性1 5 .已知常溫下，在溶液中發生如下反應：（ 1 6 Hf+1 0Z -+2XQ =2X 1 2 + 5Z2+8H2O 2 A2+B2=2 A3+2B "2 B' + Z2 = B2 +由此推斷，下列說法中正確的是A.反

14、應Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行B. Z元素在反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XQ、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是Z、B、A 2+、X2+14.在反應有盡有1 1P+15C uSO 4+2 4H2O=5Cu3P+ 6H3PO4 +15H 2SO4中,銅元素由反應前的+2價變為反應后的+ 1價，表現出氧化性，而P元素在反應中表現出（B.只有還原性A.只有氧化性其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是()A. X 2 > 丫2> Z2 >W2B . 丫2 > W2> X 2 > Z2Z2 > Y 21 7.某強氧化劑XO(OH)2

15、被亞硫酸鈉還原到較低價態C . Z2> X 2 >W2 >丫2 D. W 2 >X2(亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉)，如果還原2B .0價C.+3 價D. + 4 價18.R2O 8離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4 ,若反應后R2 O8n-離子變為R O 42離子，又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2,則n的值是(A.1B. 2C.319.現有三個氧化還原反應：個XO(OH)2離子到較低價態，需用含60個SO2離子的溶液，那么X元素的最終價態為 (C. C aO +H 2 O= C a(OH)2D .2H 2O=2H 2 t +O 2 t其中水是氧化劑的

16、是8H2O2 FeCl2+ Cl 2 = 2 FeC 1A. CI2B.KMnO4C. Fe Cl3D . H CIFeCl3+ 2KI =2 Fe CI2+ 2KCI + I 22KMn O 4+ 16HCI (濃)=2KC 1 +2M nCl2+5Cl2f +若某溶液中有Fe2共存，欲氧化除去 而又不影響FB和C，可加入的試劑是(三、填空題20.下列反應中氯元素全部被氧化的是，全部被還原的是部分被氧化的是，部分被還原的是A . 4H Cl+M n O2jMnCl2+ Cl21 +2H2OB.MgCI 嚴AMg+C1 2tC .2K M nO4+16H C1 (濃)=2 K CI+2M n

17、C I2+ 5C1 2t + 8H 2 OE.CI2+H2O = H CI + HC I OD. 2KC 1O 3" 2 KC 1+3O 2 t，只有還原21.在Fe、Fe2、Fe3、Cl2、Cl、Na幾種微粒中，只有氧化性的是性的是,既有氧化性又有還原性的是22.在下列反應中， A . 2F2 +2 H2O= 4 HF+O2tB . 2 N a + 2H2O=2 NaOH+H 2 t水是還原劑的是，水既是氧化劑，又是還原劑的是水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號）23.配平下列氧化還原反應方程式(1)H2SO4(濃)+CH 20(3)Cu + HNO3 -C u(NO 3

18、)2KMnO 4 + HCI KC 1M n Cl 2H2 OC l2t + H 2O4.氧化亞銅（Cu 2 O ）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生自身氧化還原反應生成單:將礦石溶于足量的硫銅和Cu2"。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應后錳元素以+ 2價形式存在。（1 ）寫出配平的化學反應方程式。Cu2O與 Fe2（ S 04）3、H2S 04 反應為 滴加高錳酸鉀溶液時發生的反應為（2）Cu 2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是若某次測定中稱取 5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗O.lmol -1KMnO4的體積為0 0 m L,則礦樣中氧化亞銅的質量分數為氧化還原反應鞏固練習參考答案.基本練習題:1 .(1) K2 Cr2O 7； HC 1Cl2CrC 1 3(3