1、根據化學方程式的計算1.（2015 年中考題）將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產生氣體0.4g，并得到殘留固體 6.4g 則原混合物粉末的質量是（）A. 8.0gB11.2gC16.0gD24.8g2.（2016 年中考題）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）7.62.00.2x.k.b.10反應后的質量（g）3.2X5.80.4A. X=0.4B.丁一定是單質C.甲和乙是反應物D.反應中的甲、丙發生改變的質量比是11 : 143.（2016

2、 年中考題）將一定質量的a, b, c, d 四種物質放入一密 閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表，下列有關說法正確的是（）物質abx k b1 . c omcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2x1.0A. a 和 b 是反應物B. x=3.2C.該反應屬于分解反應D . d 一定是催化劑4.（2014 年中考題）使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。（1 ）鎂元素在自然界中是以 _ （填“單質”或“化合物”）形式存在。（2） 工業制鎂的一種原理是 2MgO+Si+2CaO =0= 2M +

3、Ca2SQ4,抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與 Mg 反應使產品混有_ （填化學式）。（3） 制鎂的原料 MgC 可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO 的過程， 實驗 如下：步驟 1:向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO 至 MgCb 完全沉淀為止，過濾得 Mg（OH）a 固體。共消耗 8.4gCaO步驟 2：將 Mg（OH固體加熱分解為 MgC 和水，所得 MgO 的質量為 4.0g。1_步驟 2 中 Mg （OH分解的化學方程式為_。2_ 通過所得 MgO 的質量計算上述廢液中含MgCb的質量 m _ g。33分析實驗數據，可知步驟I

4、中反生的化學反應有：CaO+HO=Ca（OH） ； Ca（OH+MgCl2=CaCl2+Mg（OHH; _ 。5.（2011 年中考題）將mg 氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A 和濾液 B。再將濾渣 A 加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g。1濾渣 A 的成分是 _ ，濾液 B 的成分是_。2原氧化銅的質量m=g6.（2013 年中考題）濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶。若向ag 含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入 l60g 溶質的質量分數為 10 %的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到 6.8

5、g 干燥固體, 同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）。請回答下列問題：（1）_ 寫出上述反應的化學方程式;（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式;（3）_a 的數值為 ;若向反應后的濾液中加入 40. 8 g 水，則所得溶液中溶質的質量分數為 _;（5）工業上若要得到 120 t 上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20 %的赤鐵礦的質量是 _7.（2013 年中考題）將爐甘石（ZnCO）、赤銅（CUO）和木炭粉混合后加熱到約800C,得到一種鋅和銅的合金一黃銅，外觀似黃金但質地堅硬。（提示：ZnCQ 二 ZnO + CO2T）（1） 黃銅是金屬材料嗎？ _ （填“是

6、”或“不是”）。（2） 寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式 _ 。（3） 若原料中含 25 噸 ZnCO，充分反應后，理論上所得黃銅中鋅的質量為 _ 噸。8.（2013 年中考題）在實驗室里加熱30g 氯酸鉀（KCIQ）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為 20.4g。請計算：（1） 生成氧氣的質量為 _ g;（2） 原混合物中氯酸鉀的質量。9.（2010 年中考題）石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應的化學方程式為：CaCO=M=CaO + CO4。若生產含氧化鈣 25.2t 的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%4石灰石多少噸？5C.參加反應的 X、Z 的質量比為 1 : 4D.

7、反應后 X 的質量為 010.(2012 年中考題)實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題:(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現象是 _，反應的化學方程式是_ 。(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是(3)_理論上溶解 3.2g 三氧化二鐵，需要 36.5 %的鹽酸_g。11.(2014 年中考題)某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g 固體樣品，用圖 1 所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖2 所示。請計算：(1)固體樣品中氧化鐵的質

8、量是 _ 克。(2)在上述反應后的固體中加入100g 稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(結果精確到 0.1 %)_挑戰自我1.某溫度下， 向50g飽和澄清的石灰水中加入2.8g 生石灰,2.在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：下列說法正確的 是( )充分反應后，恢復到原來溫度，下列敘述正確的是( )A.沉淀的質量為 3.7gB.沉淀的質量為 2.8gC.飽和石灰水質量大于49.1gD.飽和石灰水質量小于49.1g6物質XYZQ反應前質量/g82405反應后質量/g待測24823A.該反應一定是置換反應B . Y、Q 的相對分子質量比一定為11: 93.某同學為了測定黃銅屑 （由鋅和銅形成的合金） 樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應， 其實驗數據記錄如下表。1234取樣品質量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0產生氣體質量（g）0.40.81.01.0試計算：（1）黃銅中鋅的質量分數（2）所用