1、章 末 小 結 本章知識回顧【網絡圖表】自然界 中的元素 硫的轉化 鎂 溴 碘 碳單質的多樣性：金剛石、石墨、C60（同素異形體） 碳納米管等碳化合物的多樣性：CO、CO2、NaHCO3、Na2CO3等碳轉化的多樣性：溶洞的形成、煉鐵、碳的燃燒、爐垢的形成等鎂和海水提鎂 溴和海水提溴 海水的綜合利用 海水中的元素 氮的固定 氮循環中的化學物質 自然固氮 人工固氮 N2、NO、NO2、NH3、HNO3、硝酸鹽、銨鹽等氮的循環 碳的多 樣性 H2S（2價） S（0價） SO2（2價） H2SO4（6價）【知識歸納】一、碳的多樣性1多種多樣的碳單質（1）同素異形體的定義：由同一種元素組成的性質不同的

2、幾種單質，叫做該元素的同素異形體（2）碳的同素異形體：金剛石、石墨、C60、碳納米管及其他碳單質（3）碳的化學性質（主要為還原性）：與氧氣、氧化鐵和氧化銅等金屬氧化物、CO2等反應。2廣泛存在的含碳化合物：（1）重要的兩種鹽：Na2CO3（碳酸鹽）和NaHCO3（碳酸氫鹽）主要的物理性質和應用：化學式學名俗名狀態顏色溶解度應用NaHCO3碳酸氫鈉小蘇打細小晶體白色較小治療胃酸過多、做發酵粉Na2CO3碳酸鈉蘇打、純堿粉末白色較大洗滌劑等主要的化學性質a碳酸鈉：與酸、與堿（如氫氧化鈣）、與鹽（如氯化鈣、氯化鋇等）反應。b碳酸氫鈉：與酸、與堿反應、受熱易分解。c碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的轉化：溶液中：

3、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O， Na2CO3CO2H2O2NaHCO3固體中：NaOHNaHCO3Na2CO3H2O，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（2）重要的兩種氧化物：CO和CO2CO：毒性（與血紅蛋白結合）、還原性。CO2：酸性氧化物的通性、弱氧化性（與鎂等活潑金屬反應）。3碳及其化合物間的轉化（1）碳的循環 （2）溶洞及石筍、鐘乳石的形成 （3）溫室效應 （4）生產和生活中碳及其化合物間的轉化：高爐煉鐵 木炭燃燒 水垢的形成二、氮的循環1氮在自然界中的循環和存在形式（1）氮元素在自然界中的存在形式 （2）氮在自然界中的循環2氮循環中的重要物質（1）氮氣物理性質：無氣無

4、味的難溶于水的氣體；密度比空氣小，在空氣中約占總體積的78%，占總質量的75%。化學性質：還原性：與O2反應N2O22NO氧化性：與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應、與Mg在點燃的條件下反應。用途：a.保護氣b.液氮作深度冷凍劑c.合成氨等（2）氮的氧化物NO、NO2的重要性質物理性質：NO：無色無味難溶于水的氣體有毒；NO2：紅棕色有刺激性氣味的氣體有毒化學性質：2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO 計算中用到的兩個重要化學方程式： 4NO3O22H2O4HNO3 ；4NO2O22H2O4HNO3（3）氮的氫化物NH3物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水（1

5、:700）且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷劑。化學性質a 氨與水的反應：NH3H2ONH3·H2Ob 氨與酸反應：NH3HClNH4Clc 氨與某些鹽溶液的反應：FeCl33NH3·H2OFe(OH)33NH4Cl ；MgCl22NH3·H2OMg(OH)22NH4Cl d 氨與O2的催化氧化（氨的還原性）：4NH35O24NO6H2O 氨的制備：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（4）銨鹽的主要性質概念：由銨根離子和酸根離子組成的鹽物理性質：都是無色晶體，都易溶于水化學性質a 受熱易分解： NH4HCO3NH3CO2H2O，NH4ClNH3

6、HClb 與堿反應 NH4 OH NH3·H2ONH4的檢測： 在未知溶液中加入強堿并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明原溶液中含NH4（5）硝酸的重要性質物理性質：純HNO3是無色，易揮發（沸點83），有刺激性氣味的液體。易溶于水，密度比水大，常用的濃HNO3質量分數為69%，98%的硝酸稱“發煙硝酸”。化學性質酸的通性特性：不穩定性： 4HNO34NO2O22H2O強氧化性：a濃、稀HNO3均有強氧化性 b氧化性：濃HNO3>稀HNO3c金屬與硝酸反應不產生H2，而是與濃硝酸反應生成NO2，與稀HNO3，生成NO4HNO3（濃）CuCu(NO3)22NO22

7、H2O8HNO3（稀）3Cu3Cu(NO3)22NO4H2Od鋁、鐵等金屬可以在冷的濃硝酸中發生鈍化現象，濃HNO3會把鋁或鐵的表面氧化，形成一層薄而致密的氧化膜，阻止了反應的進一步發生。因此常溫下鋁、鐵制品可以盛放冷的濃HNO3。e 與非金屬反應：C4HNO3(濃) CO24NO22H2O三、硫的轉化1自然界中的硫（1）自然界中不同價態硫元素間的轉化（2）認識硫單質物理性質：通常硫是一種黃色或淡黃色的固體，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點和沸點較低。硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。化學性質：硫元素的化合價有2、0、4、6，硫單質0價，居于中間價態，既有

8、氧化性又有還原性。氧化性： 與金屬：Fe S FeS 2Cu S Cu2S 2Na S Na2S (研磨) 與非金屬：H2 S H2S 黑火藥的爆炸：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2 N2 還原性：硫在空氣中燃燒，發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒劇烈，發出藍紫色火焰，產物都是二氧化硫。 SO2SO2 與濃硫酸反應：S2H2SO4(濃)3SO22H2O用途2實驗室里研究不同價態硫元素間的轉化（1）二氧化硫物理性質通常二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣，易液化，易溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。化學性質a 酸性氧化物的通性：與水反應SO2H2O

9、H2SO3；與堿性氧化物反應：SO2CaO CaSO3；與堿反應：SO2 (少量) 2NaOH Na2SO3 H2O，SO2 (過量) NaOH NaHSO3。b 氧化性：2H2S SO2 3S 2H2O c 還原性 SO2 可以使KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液等退色，證明SO2 具有還原性：Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl此外，SO2 還可以在一定條件下被氧氣氧化：2 SO2O2 2SO3d 漂白性：二氧化硫與水反應生成的亞硫酸能與有色物質結合，生成不穩定的無色物質，所以說二氧化硫具有漂白性。（2）濃H2SO4 物理性質：通常濃硫酸是無色油狀液體，難揮發，與水以任意

10、比混溶，溶解時放出大量熱。特性：吸水性、脫水性、強氧化性濃硫酸中6價的S原子有很強的氧化性，可以奪取許多物質中的電子，因此濃硫酸具有強氧化性。濃硫酸可以與許多金屬、非金屬等物質反應：Cu2 H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，C2 H2SO4(濃)CO22 SO22H2O3酸雨及其防治（1）酸雨的概念 （2）酸雨的成因 （3）酸雨的危害 （4）酸雨的防治四、海水中的化學元素1海水化學元素的寶庫（1）海水中的元素（2）氯化鈉、鋰、碘的重要用途（3）氯堿工業 概念 原料：飽和食鹽水 原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H22鎂和海水提鎂（1）海水提鎂的方法 ：堿的制取：CaCO3CaOC

11、O2；CaOH2OCa(OH)2Mg2的濃縮：Mg2+2OHMg(OH)2； Mg(OH)22H+ Mg2+2H2OMg的制取：MgCl2Mg+Cl2（2）鎂的性質物理性質：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點較低，硬度較小，有良好的導電、導熱性和延展性，與其他金屬易構成性能優良的合金。化學性質與非金屬單質反應：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、MgCl2MgCl2與酸反應：與非氧化性酸反應：Mg2H Mg2H2 與氧化性酸反應，但不生成氫氣：Mg2 H2SO4(濃) MgSO4SO22H2O 與某些氧化物反應：2MgCO22MgOC3溴和海水提溴（1）與溴關系密切的一組元素鹵素（2）

12、溴單質和碘單質的物理性質溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態非金屬單質），極易揮發產生紅棕色有毒的溴蒸氣；碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘）。二者在水中溶解度都較小，都易溶于酒精等有機溶劑。萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗。（3）氯、溴、碘單質氧化性的強弱：氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;還原性：Cl<Br<I（4）碘的特性：遇淀粉變藍色（常用來檢驗碘的存在）（5）鹵素離子的檢驗在含有Cl、Br、I的溶液中加入硝酸銀溶液分

13、別生成白色、淺黃色、黃色的鹵化銀沉淀若再加入稀硝酸沉淀不溶解（AgF能溶于水）（6）海水提溴與海洋的綜合利用海水提溴：大體分為三個步驟：濃縮氧化提取。海水的綜合利用 本章專題探究多步反應計算若化學計算涉及到幾個化學方程式，且一個方程式的生成物又是另一個方程式中的反應物時，我們稱這種計算為多步反應計算，這類反應的計算有三點需要注意。1多步反應的基本解法是關系式法。它不需要按每個化學方程式逐一計算，而應找出相應的關系式一步運算。按關系式進行多步反應的計算，其優點是：（1）方法簡單，運算簡便；（2）減少環節使結果更準確；（3）減少了錯誤機會。多步反應計算的關鍵是找出正確的關系式，因此，應正確地寫出各

14、步化學反應方程式，按照方程式中物質問的化學計量數關系找出已知量和未知量相應的關系式，并進行計算。例如用接觸法制硫酸，各步化學方程式如下： 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 2SO2O2= SO3 SO3H2OH2SO4由三個方程式可得關系式FeS2一2H2SO4若以S原子來分析，又可得關系式S一H2SO4若已知硫鐵礦中Fe52的質量分數，求硫酸的產量，應按關系式FeS2一2H2SO4計算；若已知硫鐵礦的含硫量，求硫酸產量，則按關系式S一H2SO4計算即可。 2多步反應可按質量比計算，也可按物質的量之比進行計算，還可按相同條件下氣體體積比進行計算。若已知量和未知量的單位不同，或分別用質量

15、、物質的量和體積（氣體）的單位，必須對應搭配單位，其關系是：質量物質的量氣體體積(標準狀況) g mol L kg kmol m3 t 106 mol l03 m3而且同一物質使用的單位應相同。即橫向對應，縱向相同。使用時切勿弄鍺。不過，在計算中，由于化學方程式各物質的物質的量之比為相應物質的化學計量數之比，因此，使用物質的量進行相關計算比較簡捷。3在遇到原料或中間物質不能全部進入產物的情況，應進行如下相當處理：化合物中某元素的損失率該化合物損失率；中間產物的損失率原料的損失率；中間產物的轉化率原料的轉化率。例題用含FeS2 84的硫鐵礦生產硫酸硫鐵礦煅燒時有4的硫元素損失而混入爐渣，SO2轉

16、化為SO3的轉化率為95，SO3的吸收率為98.5，求2噸硫鐵礦可生產98的濃H2SO4多少噸？解析：SO2的轉化率和SO3的吸收率(即轉化率)均可累積到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的轉化率，利用下列關系式計算：設生產98的H2SO4質量為x。FeS2 2H2SO4120 2×982噸×84×(14)×95×98.5 98x列比例式： x2.52 噸。答案：2噸硫鐵礦可生產98的濃H2SO4 2.52噸。點評：涉及多個有關化學方程式的多步反應計算，應用關系式法最為簡捷。不需要按每個化學方程式進行計算，而只要正確找出已知量和未知量的關系

17、式。要記住以下一些關系式：(1) 接觸法制硫酸：FeS22S2H2SO4，當知道硫鐵礦純度時用FeS22H2SO4計算，當已知硫鐵礦的含硫量時，應根據SH2SO4計算。(2) 氨氧化法制硝酸或硝銨：NH3NOHNO3，HNO3NH4NO3，2NH3NH4NO3，NH32O2等。練習：某合成氨廠，日生產能力為30噸，現以NH3為原料生產NH4NO3，若硝酸車間的原料轉化率為92，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98，則硝酸車間日生產能力應為多少噸才合理?解析：解此題必須注意以下三點：第一，合成氨廠日生產能力為30噸，現以NH3為原料生成NH4NO3NH3的用途有兩方面：一方面，用NH3氧化制HN

18、O3，另一方面用NH3與制得的HNO3作用制NH4NO3。關鍵是計劃好生產多少噸HNO3，才能使NH3原料最大限度地被利用。HNO3生產少了，則NH3不能全部被HNO3吸收，NH3浪費了，HNO3生產多了，HNO3又浪費了。所以設HNO3日生產能力為x噸，x噸HNO3需用多少噸NH3氧化制得，又可以吸收多少噸NH3生成NH4NO3，通過生產HNO3的數量把氨的兩方面用途聯系起來。第二，氨氧化制硝酸中，其關系式如下：4NH35O24NO6H2O2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO此反應中NO是被循環利用的，即NO又被氧化成NO2，再與水作用生成HNO3，因此NO2與水反應的化學方程式應

19、為：4NO22H2OO24HNO3所以氨氧化制硝酸的關系式如下：NH3NONO2HNO3(NH3全部轉化成HNO3)第三，在實際生產過程中，氨不可能100被氧化生成HNO3，也不可能100被HNO3吸收生成硝酸銨，題給條件是NH3轉化為硝酸的轉化率為92，氨被硝酸吸收的吸收率為98，在數量關系上，我們必須掌握住一條原則，代入化學方程式的量必須是純量設日產HNO3的質量為x，NH3用于生產HNO3的質量為y由各步反應方程式得氨氧化制HNO3的關系為：NH3NONO2HNO317 63y·92 xy用于被HNO3吸收的NH3質量為(30 ty)：30 ty30 t由 NH3 HNO3 N

20、H4NO317 63(30 t)×98 x得：30t17x/(63×92)·9817x/63解之得：x52.76 t。答案：硝酸車間日生產能力為52.76 t才合理。綜合能力探究演練（時間60分鐘，滿分100分）一、選擇題（36分）1下列過程屬于人工固氮的是（ ）A分離液態空氣制氮氣 B閃電時N2 轉化為NO C合成氨 D豆科作物根瘤菌將N2 轉化為NH3 1答案： C 研析：該題目考查氮的固定知識，將空氣中游離態的氮轉化為化合物的方法，統稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮，B、D 屬于自然固氮，C屬于人工固氮。2采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類

21、別。例如，從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（ ）ACOBNOCN2O5DNO22答案： C研析：本題考查了基本概念。題目中所給氧化物都是酸酐，而所給選項中CO、NO、NO2 都是不成鹽氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。3有關氨的性質的敘述中正確的是（ ）A氨不能在空氣中燃燒 B氨水呈堿性C氨氣和酸相遇能產生白色煙霧D在反應 NH3 + H+NH4+中，氨失去電子被氧化3答案：AB 研析：氨只能在純氧中燃燒，不能在空氣中燃燒，A 正確；因為NH3·H2ONH4+OH-，故氨水呈堿性，并視為一元弱堿，B 正確；氨氣只有

22、與揮發性酸相遇才能生成白煙，C錯； 反應NH3 + H+ NH4+為非氧化還原反應，D錯。綜上分析，本題答案為A、B。4下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁等金屬鈍化4答案： D研析：濃硫酸使蔗糖炭化，體現的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質區別是看氫和氧兩元素在原物質中是否是以“H2O”的形式存在。濃硫酸與銅的反應需在加熱的條件下進行。 濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強還原性物質，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以。 濃硫酸使鐵鋁鈍化

23、必須強調在常溫下。5鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，有下列氣體：空氣，CO2，Ar，H2，N2其中可作為冷卻氣體的是（ ）ABCD5答案： C研析：鎂的性質非常活潑，不僅在空氣中可以燃燒，在CO2或N2中都可以燃燒。因此，鎂蒸氣只能在Ar或H2中冷卻。6關于碳酸氫鈣的以下敘述中正確的是A用加熱濃縮結晶的方法，可以從溶液中得到固態碳酸氫鈣B碳酸氫鈣在270時開始分解，有氣態二氧化碳釋出C碳酸氫鈣的溶液可以與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀D碳酸鈣在碳酸中溶解可形成碳酸氫鈣溶液6答案：C、D研析：對溶液中Ca（HCO3）2加熱（低于100），Ca（HC

24、O3）2即發生分解反應：Ca（HCO3）2CaCO3CO2H2O，A錯、B錯；碳酸氫鈣的溶液可以與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，C正確；根據CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2，可判斷D正確。7能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質是（ ）A氯水 B碘水 C碘化鈉溶液 D溴化鈉溶液7答案：A、B 研析：能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質一種是本來就有I2存在,如A，一種是生成I2，如B，Cl2+2KI=2KI+I28把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mLD 溶液，其中c(Na+)0.6mol/L.若把等質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量是（ ）A. 3.18

25、gB. 2.21gC. 5.28gD. 4.22g8答案：A研析：混合物加熱最終得到的是Na2CO3，根據Na+守恒，n (Na2CO3) 1/2 n(Na+)1/2×0.1L×0.6mol/L0.03mol所以，m(Na2CO3) 0.03mol×106g/mol3.18g9強熱條件下，硫酸亞鐵固體發生分解：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，如將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（ ）A析出BaSO3沉淀 B析出BaSO4沉淀C逸出SO3氣體 D逸出SO2氣體9答案：B、D研析：在BaCl2溶液中，SO3和水劇烈反應生成H2SO4 ，H2SO4 再和Ba

26、Cl2溶液反應生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3氣體。而BaSO3雖不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不會反應生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2氣體。10已知氯化溴（BrCl）能發生下列反應：nBrCl2MMClnMBrn，BrClH2OHBrOHCl。下列推斷正確的是（ ）A與水反應時，BrCl是還原劑 B與水反應時，BrCl是氧化劑CBrCl氧化性比Br2和Cl2都強 DBrCl氧化性強于Br2弱于Cl210答案：D研析：本題是一道信息遷移題。解題時應充分利用類比的方法，既要注意鹵素互化物與鹵素的相

27、似性，又要注意差異性，將信息正確遷移。鹵素互化物BrCl性質雖與鹵素單質相似，但它們的化合價不同，單質中鹵素的化合價為零價，而BrCl中，Br為1價，Cl為1價。這是解本題的關鍵所在。在BrCl中元素的化合價應是：Br為+1價，Cl為1價。所以在nBrCl2MMClnMBrn中，溴的價態降低，而M的價態升高，氯的化合價不變。在BrClH2OHBrOHCl中，各元素的化合價均沒有變化。在BrCl中，溴顯1價，氧化性強于Br2。BrCl與H2O反應中，并未把Cl氧化成Cl2，所以氧化性BrClCl2。11由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量比為35，則該氣體可能是（ ）A由CO或CO2單獨組

28、成的純凈物 B由CO和CO2共同組成的混合物C由CO和O2共同組成的混合物 D由CO2和O2共同組成的混合物11答案：BC研析：由碳、氧元素組成的純凈物有CO和CO2，CO中碳、氧元素質量比是34，CO2中碳、氧元素質量比為38，因此不可能是CO或CO2中的一種組成，A錯誤；選項B，CO與CO2組成的混合氣體，碳、氧元素質量比肯定小于34而大于38，有可能是35，正確；選項C，CO與O2的混合物，碳、氧元素質量比小于34而大于38，有可能是35，正確；選項D，碳、氧元素質量比會小于38，不可能是35，錯誤。12把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2：1時

29、，CO2和NaOH的物質的量之比為（ ）A3：2 B3：4 C3：5 D1：212答案：C 研析：本題可直接用“鈉離子和碳原子守恒”來做。設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為2mol、1mol。則鈉離子的物質的量為2mol×21mol5mol；碳原子的物質的量為2mol1mol3mol。顯然，CO2和NaOH的物質的量之比為3：5。二、非選擇題（64分）13從海水中提取鎂有以下主要步驟，請寫是每步化學方程式燃燒貝殼 ；制取石灰乳 ；將石灰乳加入到引入蓄水池的海水里；濾出白色沉溶物并灼燒；用鹽酸溶解灼燒產物 ；濃縮溶液、結晶、過濾、干燥后，對熔融物進行電解 由此得金屬鎂。13答

30、案：CaCO3CaO+CO2；CaO+H2OCa(OH)2； MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2MgO+H2O；MgO+2HClMgCl2+H2O； MgCl2Mg+Cl214如圖所示，試管中集滿干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水。滴入濃氨水，開始時試管內發生的反應有氧化還原反應：NH3Cl2N2HCl并產生紅光和白煙。請根據以上反應和現象回答下列問題：（1）標志反應全部完成的現象是 。（2）反應完畢后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進入試管在室溫時，進入試管內的水約占試管容積的 。（3）反應中生成的白煙是 。（4）用寫出試管中反應的化學方

31、程式 。14研析：由題意知因發生反應8NH33Cl26NH4ClN2時放出大量的熱而產生紅光和白煙。當不再產生紅光和白煙時表明不再放出大量的熱，此時反應已經完成。由反應方程式可知，反應產生的N2為參加反應的Cl2的物質的量的1/3，故進入試管的水的體積約為試管容積的2/3。顯然白煙為NH4Cl。答案：（1）不再產生紅光和白煙。（2）2/3（3）NH4Cl（4）8NH33Cl26NH4ClN215某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚蝦。后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質惡化，各種水生生物先后死亡。根據題意回答下列問題：（1）從生態平衡角度看，池塘這種變化說明了 。（2）造成這種變

32、化的原因是 。（3）經檢測，污水中含有0.012 mol·L1的游離溴。可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出其化學方程式 。（4）處理這種污水5 L，需加入0.05 mol·L1的亞硫酸鈉_L，才能將溴全部除去。（5）要使池塘恢復本來面目首先要解決的問題是_首先要恢復的生物是_。15研析：首先分析池塘的變化。變化情況：豐富水生生物水質惡化水生生物死亡；變化原因：化工廠排放污水進入池塘。在此基礎上，運用生態平衡知識解答（1）、（2）、（5）三個小題；運用氧化還原反應原理及物質的量濃度計算解決（3）、（4）兩個小題考查生態平衡、氧化還原反應、物質的量濃度計算等知識綜合應用的能力。

33、答案：（1）池塘的生態平衡遭受破壞（2）化工廠對池塘的污染超過了池塘生態系統的自動調節能力（3）Na2SO3Br2H2ONa2SO42HBr（4）1.2（5）化工廠的污染問題水生植物16讀下圖回答以下問題。（1）綠色植物可以通過_作用吸收CO2，可以通過_作用將CO2釋放到大氣中。（2）人類活動可經過多種途徑增加大氣中的CO2。請寫出下列會產生CO2的化學反應方程式：石灰窯生產石灰： 。煤炭燃燒： 。汽油（C8H18）燃燒： 。（3）隨著人類社會的發展化石燃料的消耗劇增導致大氣中的CO2顯著增多這一變化始于歷史上的_時期。（4）如果以CO2為主的一些氣體在大氣中的積聚造成所謂溫室效應，那么由于

34、_、_將會導致海平面上升。16答案：（1）光合；呼吸（2）CaCO3CaOCO2CO2CO22C8H1825O216CO218H2O（3）工業革命（4）海水受熱膨脹冰川融化17水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混合氣，其主要成分是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣，請用下圖所示裝置設計一個實驗，以確認上述混合氣中含有CO和H2。（1）連接上述裝置的正確順序是：（填接口字母）混合氣（），（）接（），（）接（），（）接（），（）接（），（）（2）確認混合氣中含有H2的實驗現象是_，其理由是_。17研析：除雜質和干燥的操作，一般規律是先進行溶液的除雜質操作，后進行干燥，其原因是氣體通過溶液時（濃H2SO4除外

35、）將帶出水蒸氣，干燥劑可除去這些水蒸氣。答案：（1）E F D C A B（或B，A） J I H G （2）黑色CuO變紅，無水硫酸銅變藍 因CuOH2CuH2O后生成銅和水蒸氣，水蒸氣使無水硫酸銅變藍18大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。（2）收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是 ，該實驗的原理是 。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。18研析：本題考查了氨氣的制取及噴泉實驗的有關操作對于氨氣的實驗室制法，其

36、制取原料、干燥方法、收集方法都是學生必須掌握的基本內容，因而（1）（2）兩小題難度不大；第（3）小題考查噴泉實驗的基本操作，將膠頭滴管中的水擠壓至燒瓶中即可引發噴泉；第（4）小題則注重考查學生解決問題的能力，只要理解了噴泉實驗的原理設法將燒瓶中的NH3先溶解一部分使其壓強降低即可引發噴泉，在沒有外加水的情況下只能使燒瓶中的NH3體積膨脹與燒杯中的水接觸，使NH3體積膨脹的方法便是升高其溫度，因而可用手或熱毛巾將燒瓶捂熱答案：（1）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O（2）向下排氣堿石灰（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小（4）打開止水夾

37、，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，NH3與水接觸，即發生噴泉。19根據下圖所示的A、B、C、D、E 五種物質的相互轉化關系，按如下關系填寫相應的物質和有關反應的化學方程式：（1）當A是氣體單質時，B是_，C是_，E是_，由D 生成E的反應的化學方程式是_。（2）當A是固體單質時，A是_，B是_，D是_，由E 生成C的反應的化學方程式是_。19研析：由題中所給的轉化關系得知：B為氫化物B(AHx)經過兩步反應，可以被氧化成D，說明A元素有多種價態，D能與水反應得E，E又能與Cu反應得氧化物C，則E一定為氧化性酸，依題意，應為硝酸或濃硫酸，由此不難得出答案答案：（

38、1）NH3；NO；HNO3； 3NO2H2O2HNO3NO（2） S；H2S；SO3； Cu 2H2SO4 CuSO4SO22H2O20為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H+)1mol·L-1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：（1）被還原的HNO3 的物質的量；（2）合金中銀的質量分數。20研析：（1） HNO3 被還原生成NO 或NO2 氣體 ， 因此產生的氣體的物質的量即是被還原的HNO3 的物質的量。n 6.72 L/

39、 22.4L·mol-10.3mol（2）反應后溶液中c(H+) 1mol·L-1， 說明硝酸過量。參加反應的HNO3 為 (13.5mol·L-1 -1mol·L-1)×0.08L1mol，設合金中Cu的物質的量為x， Ag的物質的量為y則得：64 g/mol x108 g/mol y 30.0 g2 xy0.3 mol1 mol解得： x0.3mol y0.1mol則合金中銀的質量分數為：（0.1mol×108g/mol）/30.0g 36%答案：（1） 0.3 mol （2）36%本章答案解析與研讀教材章末習題（P100）1（1

40、）（2）研析：根據題目提供的信息：CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，這氣體是CO2和N2；SO2可被氧化成SO3與水蒸氣形成硫酸酸霧；控制城市空氣污染方法中，植樹造林這一選項具有一定迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，但不可控制“污染源”。答案：CO、 NO、 SO2；2CO+2NO N2+2CO2；SO2轉化為SO3，產生硫酸酸霧：SO3+H2O=H2SO4； A、B2答案： Na2CO32CH3COOH2CH3COONaH2OCO2CaCO32CH3COOHCa(CH3COO)2CO2H2OCaCO32CH3COOHCa(CH3COO)2CO2H2OMg(OH)22C

41、H3COOHMg(CH3COO)22H2O (水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2)3答案：（1）是氧化還原反應；KI做還原劑。（2）實驗步驟：在試管中加入少量含碘食鹽溶液，滴入稀H2SO4，再滴入幾滴淀粉溶液，觀察現象。將上述兩支試管里的液體混合，觀察現象。實驗現象：前兩支試管內溶液顏色均無變化，當兩支試管里的液體混合后，溶液迅速變成藍色。實驗結論：食鹽中含KIO3；KIO3在酸性條件下可將I-氧化I2；（3）在試管中加入少量KI溶液，滴入稀H2SO4，再滴入幾滴淀粉溶液，觀察現象。將上述兩支試管里的液體混合，觀察現象。 (或用淀粉KI試紙)4提示：CCO2（O2，點燃）；COCO2（O2

42、，點燃）；CO2CO（C，高溫）；CO2C（Mg，點燃）；CO2H2CO3（H2O）；H2CO3CO2（分解）；CO2CaCO3（石灰水）；CaCO3CO2（高溫）；CaCO3Ca(HCO3)2（CO2、H2O）； Ca(HCO3)2CaCO3（加熱）；Ca(HCO3)2CO2（加熱）。5答案：（1）S，H2SO3，H2SO4，SO2，BaSO3，BaSO4（2）H2SO3Cl2H2O2HClH2SO4（3）Ba2+SO42- BaSO4提示：本題的突破口在于：常見的淡黃色固體有S、Na2O2、AgBr等。6A：C B：濃HNO3 C：NO 、CO2 D：稀HNO3 E：NO F：Cu G：C

43、u(NO3)2 X：NO2、 CO2綜合能力探究演練1答案： C 研析：該題目考查氮的固定知識，將空氣中游離態的氮轉化為化合物的方法，統稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮，B、D 屬于自然固氮，C屬于人工固氮。2答案： C研析：本題考查了基本概念。題目中所給氧化物都是酸酐，而所給選項中CO、NO、NO2 都是不成鹽氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。3答案：AB 研析：氨只能在純氧中燃燒，不能在空氣中燃燒，A 正確；因為NH3·H2ONH4+OH-，故氨水呈堿性，并視為一元弱堿，B 正確；氨氣只有與揮發性酸相遇才能生成白煙，C錯； 反應NH3 + H+ NH4+為非氧化還原反應，D

44、錯。綜上分析，本題答案為A、B。4答案： D研析：濃硫酸使蔗糖炭化，體現的是脫水性而不是吸水性，脫水性和吸水性的本質區別是看氫和氧兩元素在原物質中是否是以“H2O”的形式存在。濃硫酸與銅的反應需在加熱的條件下進行。 濃硫酸作為干燥劑，不能干燥堿性和強還原性物質，氨氣不能用濃硫酸干燥而氫氣可以。 濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強調在常溫下。5答案： C研析：鎂的性質非常活潑，不僅在空氣中可以燃燒，在CO2或N2中都可以燃燒。因此，鎂蒸氣只能在Ar或H2中冷卻。6答案：C、D研析：對溶液中Ca（HCO3）2加熱（低于100），Ca（HCO3）2即發生分解反應：Ca（HCO3）2CaCO3CO2H2O，A錯、

45、B錯；碳酸氫鈣的溶液可以與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，C正確；根據CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2，可判斷D正確。7答案：A、B 研析：能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質一種是本來就有I2存在,如A，一種是生成I2，如B，Cl2+2KI=2KI+I28答案：A研析：混合物加熱最終得到的是Na2CO3，根據Na+守恒，n (Na2CO3) 1/2 n(Na+)1/2×0.1L×0.6mol/L0.03mol所以，m(Na2CO3) 0.03mol×106g/mol3.18g9答案：B、D研析：在BaCl2溶液中，SO3和水劇烈反應生成H2SO4 ，H2SO4

46、再和BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3氣體。而BaSO3雖不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不會反應生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2氣體。10答案：D研析：本題是一道信息遷移題。解題時應充分利用類比的方法，既要注意鹵素互化物與鹵素的相似性，又要注意差異性，將信息正確遷移。鹵素互化物BrCl性質雖與鹵素單質相似，但它們的化合價不同，單質中鹵素的化合價為零價，而BrCl中，Br為1價，Cl為1價。這是解本題的關鍵所在。在BrCl中元素的化合價應是：Br為+1價，Cl為1價。所以在nBrC

47、l2MMClnMBrn中，溴的價態降低，而M的價態升高，氯的化合價不變。在BrClH2OHBrOHCl中，各元素的化合價均沒有變化。在BrCl中，溴顯1價，氧化性強于Br2。BrCl與H2O反應中，并未把Cl氧化成Cl2，所以氧化性BrClCl2。11答案：BC研析：由碳、氧元素組成的純凈物有CO和CO2，CO中碳、氧元素質量比是34，CO2中碳、氧元素質量比為38，因此不可能是CO或CO2中的一種組成，A錯誤；選項B，CO與CO2組成的混合氣體，碳、氧元素質量比肯定小于34而大于38，有可能是35，正確；選項C，CO與O2的混合物，碳、氧元素質量比小于34而大于38，有可能是35，正確；選項D，碳、氧元素質量比會小于38，不可能是35，錯誤。12答案：C 研析：本題可直接用“鈉離子和碳原子守恒”來做。設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為2mol、1mol。則鈉離子的物質的量為2mol×21mol5mol；碳原子的物質的量為2mol1mol3mol。顯然，CO2和NaOH的物質的量之比為3：5。13答案：CaCO3CaO+CO2；CaO+H2OCa(OH)2； MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2MgO+H2O；MgO+2HClMgCl2+