1、2015屆增城市高中畢業班調研測試理科綜合注意事項：1. 答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上的相應位置填涂考生號。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上。2. 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。考生必須保持答題卡的整潔

2、。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量 O 16 Ca 40 W 184一、單項選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。多選、錯選均不得分。7下列說法正確的是A在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀B司母戊鼎、定遠艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金C聚酯纖維、碳纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料D石蠟油受熱分解產生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴8在水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Fe3+、I、OH BFe2+、Na+、Cl、SO42 CK+、Fe3+、NO3、SCN D

3、H+、Fe3+、CO32、SO429下列敘述和均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIA鋁是一種活潑金屬室外冶煉少量鋁可用鋁熱反應BCuS極難溶于水用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2SC二氧化硫具有還原性可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等D碳酸氫鈉能與堿反應常用碳酸氫鈉做糕點膨松劑10設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，16 g O2含有nA個氧原子 B1mol苯含有3nA個碳碳單鍵和3nA個碳碳雙鍵 C一定條件下，3molH2和1molN2充分反應后，可得到2nA個NH3分子數D1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數為3nA11某小組為研究電化學原理，

4、設計了下圖所示的電化學裝置，電極I為鋅，其他電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是Zn2+Na+Cl甲 乙 丙A電子由電極IV通過外電路流向電極IB裝置工作過程中III電極周圍出現紅色C電極II發生還原反應D鹽橋中Cl向乙池移動12常溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是Ac(Na+) = c(CH3COO)Bc(CH3COO) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1C由水電離出來的c(OH)= 1.0×10-11 mol·L-1D往該溶液中加入0.0

5、5 mol·L-1的CH3COONa，pH值變大22X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。下列說法正確的是 AY、Z、W處于同一周期BY、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應C非金屬性：Y<ZDX、Z、W形成的化合物為均強酸23下列實驗操作、現象和結論均正確的是操作可能的實驗現象解釋A用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱有紅色沉淀生成葡萄糖含醛基B向酚酞溶液中加入過量Na2O2溶液先變紅后褪色Na2O2與水生成的堿有漂

6、白性C將已氧化的Cu絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰黑色的Cu絲變紅CuO被內焰中的乙醇蒸氣還原D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：Na2CO3>NaHCO330（16分）酯交換法廣泛應用于醫藥、生物制劑等有機合成路線，下列反應均為酯交換反應。（1）化合物I的分子式是_，1mol化合物I完全燃燒，消耗_mol氧氣。（2）酯交換屬于 _反應（填“取代、加成、消去”）。寫出物質I在稀硫酸或氫氧化鈉條件下水解的化學反應方程式：_。（3）下列關于化合物I的說法正確的是_。A 化合物I可與濃溴水反應生成白色沉淀B 1mol化合物I最多能與2mol氫氧化鈉發生反應C 化合物I可以發生銀

7、鏡反應D 化合物I的核磁共振氫譜有五個峰（4）化合物有多種同分異構體，寫出符合下列要求的同分異構體_。a能與FeCl3發生顯色反應； b苯環上的一氯代物有兩種； c能與氫氧化鈉發生水解反應。31（16分）二甲醚是重要的有機中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：CO2 (g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H 55.7 kJ/mol2CH3OH(l) CH3OCH3(g)H2O (l) H 23.4 kJ/molCO2 (g)3H2(g) CO (g) + H2O (l) H >0則

8、CO2(g)加氫轉化為CH3OCH3(g)和H2O (l)的熱化學方程式是_。 40 80 120 160 200 硅鋁比二甲醚物質的量分數%280oC230oC·BA（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質的量分數不同。下圖是硅鋁比與產物選擇性圖：4644424038363432·反應的平衡常數表達式為 ，圖中A點和B點的平衡常數比較：KA_KB（填“>、=、<”）。根據以上兩條曲線，寫出其中一條變化規律： _。（3）在280oC時，向一個2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣， A點二甲醚的濃度為0.15

9、mol·L1，計算在A點二氧化碳的轉化率，要求寫出計算過程。（4）二甲醚逐漸發展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入_極，堿性條件下，該電極反應式是 。32（16分）白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業生產鎢流程如下：H2 高溫煅燒鹽酸過濾鎢酸WO3純W母液純堿800oC白鎢礦水洗，過濾濾液濾渣A混合物濾渣B調節pH過濾CO2（完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5）（1）白鎢礦反應前需要進行粉碎，其目的是_。CaWO4與純堿發生的化學反應方程式是_。（2）濾渣A的主要成分是（寫化學式）_，濾渣B的化學式是_。（3）調節pH

10、可選用的試劑是：_。 A 氨水 B 氫氧化鈉溶液 C 鹽酸 （4）母液中加入鹽酸的離子方程式為_。（5）白鎢礦中CaWO4的質量分數為30%，576千克白鎢礦理論上最多能生產鎢_kg。（已知鎢酸鈣的相對分子質量為288）33（16分）碘元素的單質和化合物在現實生產生活中應用廣泛。（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑。某研究性學習小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol·L1 Na2S2O3溶液30.00mL。滴定過程發生的

11、離子方程式如下：2S2O32I2=S4O622I ；寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_。滴定終點判斷 ；測定的KI溶液濃度是 mol·L1。（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應中KIO3濃度和溫度對反應速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示： 0.01mol·L1 KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol·L1KI溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現藍色時所需時間/s實驗155525t1實驗245V125t2實驗35

12、5535t3  由小到大比較t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時，應選用下圖中的_。化學參考答案：7891011122223DBBACBBCCD30（16分）（1）C9H10O3 （2分） 10（2分） （2）取代（2分） （3分） （3）ABD （3分）（選對一項得一分，選錯一項倒扣一分） （4） （4分） 31（16分）（1）2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3 H2O(l) H 134.8kJ/mol （3分）（2）K=（2分） “=” （2分）a.溫度越高，二甲醚的選擇性越大；b.低

13、溫時硅鋁比對二甲醚的選擇性影響不大，高溫時隨著硅鋁比增大，二甲醚的選擇性先增大后減小。（其它正確答案均可得分，2分）（3） 初始狀態c(CO2)=2mol/2L=1mol/L2CO2+6H2 = CH3OCH3+3 H2O c(起始) 1.00mol/L c(轉化) 0.30mol/L 0.15mol/L CO2的轉化率= （2分，答案正確且有過程均給2分）（4）負 （2分） CH3OCH3+16OH-12e-2CO32-+11H2O （3分，配平錯誤只扣1分）32（16分）（1）增大接觸面積，加快反應速率。（2分，每點1分）CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2（3分，無不扣分，不寫條件扣1分,分步寫也可得分）（2）Fe2O3 （多寫Ca(OH)2不扣分） （2分） H2SiO3（2分）（3）C （2分）（4）WO42-