1、第三節 弱電解質的電離知識回顧： 電解質：電解質：非電解質：非電解質：在水溶液中在水溶液中_熔融狀態時能夠熔融狀態時能夠導電的導電的_。在水溶液中在水溶液中_熔融狀態時都不熔融狀態時都不能導電的能導電的_。NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、CO2、 乙醇、 水或化合物和化合物【注意】混合物（NaCl溶液）、單質（Cu）既不是電解質，也不是非電解質；CO2、NH3等不是電解質，H2CO3、NH3H2O才是電解質。在水溶液里能_電離的電解質（其離子不結合成電解質分子) 。強電解質： 弱電解質： 在水溶液里只有_電離的電解質 (其離子同時又能結合成電解質分

2、子) 。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質還是弱電解質？問題探討CaCO3、HNO3屬于強電解質CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質一、強弱電解質：全部部分【練習】下列物質能導電的是_,屬于強電解質的是_,屬于弱電解質的是_,屬于非電解質的是_。a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.冰醋酸 k. BaSO4 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣a.c.e.d.h.k.li.j.m.f.g.【聯想與質疑】強電解質溶液的導電能力就一定比弱電解質溶液的導電能

3、力強嗎？【練習】往100mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴滴入相同濃度的稀硫酸，直至硫酸過量。溶液的導電性如何變化？試畫出溶液導電能力變化的示意圖。注意要有必要的標注。1.強電解質用“”：NaCl Na+ + Cl-2.弱電解質“ ”：CH3COOH H+ + CH3COO- 電離方程式的書寫【特別注意】NaHCO3在水溶液中的電離方程式：第一步完全電離：NaHCO3 = Na+HCO3-第二步部分電離：HCO3- H+CO32-多元弱酸應分步書寫：H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 【特別注意】NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4 =

4、 Na+H+SO42-NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式： NaHSO4 = Na+HSO4-在熔融狀態下HSO4-不再電離不再電離【練習】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： 氫氧化鈣、氫硫酸、一水合氨、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉Ca(OH)2Ca2+ + 2OH-H2S H+ + HS- NH3H2O NH4+ +OH- HS- H+ + S2- NaHSO3 = Na+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32- Na2SO3 = 2Na+ + SO32- 二、弱電解質的電離平衡( (第一節學習探究區醋酸分子電離成離子 離子結合成醋酸分子 不斷減小 不斷增大 電離平衡 電離平衡狀態建立

5、電離平衡狀態建立反反應應速速率率V V( (電離電離) )V V( (結合結合) )V(電離) = V(結合) 電離平衡狀態弱電解質電離平衡狀態建立示意圖弱電解質電離平衡狀態建立示意圖時間時間 在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態 .電離平衡電離平衡 1.定義：動 V電離=V結合0定 條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變 條件改變時，電離平衡發生移動。 弱堿和一元弱酸：一步書寫二元(多元)弱酸：分步書寫 思考與交流 1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式；寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫下表

6、的空白：填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變不變不變最大最大最大最小變小變小變大不變不變不變不變不變4.影響電離平衡的因素(1)內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。外因：溫度n電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。濃度n溶液越稀，電離程度越大， 但離子濃度變小。其他因素：同離子效應、化學反應例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(

7、H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大！增大增大增大增大增大！減小！減??！減小減小減小減小減小減小第一節學習探究區D【課堂練習】1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ） A.自來水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L鹽酸 BDn2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD【課堂練習】3.4.將0

8、 .1mol/L的氨水稀釋10倍，下列數據逐漸增大的是（ ） A. c(NH3H2O) B. C(OH-) C. c(OH-) /c(NH3H2O) D. C(NH4+)C 5下列說法正確的是 （ ） A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強 C共價鍵的極性強的化合物一定是強電解質 D強、弱電解質的導電性只由它們的濃度決定B6已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入ANaCl固體 B水 CCaCO3固體 DNaOH固體Dn問題探討 弱電解質加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_? （填變大

9、、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第一節學習探究區探究實驗： 實驗3-2 課本P42 你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數大小的關系？第一節學習探究區容易 較強 較強 草酸磷酸檸檬酸碳酸 意義：K值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強?！韭撓肱c質疑】為什么鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同，但與鎂條的反應速率卻不一樣呢？金屬與酸反應的實質是什么？影響其反應速率的因素是什么？鹽酸和醋酸的電離情況有何差別？ 實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值。

10、1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH與鎂條反應現象 溶液的pH值 快慢02C復習測試復習測試AC弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡高三一輪復習高三一輪復習平衡移動原理平衡移動原理( (勒夏特列原理勒夏特列原理) )如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個一個條件，條件，平衡平衡就向就向能夠能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。考綱要求考綱要求1.了解電解質的概念；了解強、弱電解質的概念。了解電解質的概念；了解強、弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。

11、了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數。了解電離平衡常數?？键c考點1010年年1111年年1212年年1313年年KwKw水的電離水的電離電離常數電離常數電離平衡移動電離平衡移動從物質類別的角度從物質類別的角度分析分析1、哪些物質是電解質？非電解質？、哪些物質是電解質？非電解質？2、哪些物質是強電解質？弱電解質？、哪些物質是強電解質？弱電解質？深度思考：（舉例說明）深度思考：（舉例說明）1.電解質一定能夠導電嗎？電解質一定能夠導電嗎？ 能導電的一定是電解質嗎？能導電的一定是電解質嗎？2.強電解質溶液的導電能力一定強嗎？強電解質溶液的導電能力一定強嗎？ 強電解質一定易溶于水嗎？強

12、電解質一定易溶于水嗎？1、氨氣、液氨、氨水、一水合氨、氨氣、液氨、氨水、一水合氨2、氯化鈉晶體、氯化鈉溶液、熔融態、氯化鈉晶體、氯化鈉溶液、熔融態NaCl3、固體：、固體：BaSO4 AgCl CaCO3 Fe(OH)3考點一：考點一：強、弱電解質強、弱電解質判斷下列物質哪些是強電解質？哪些是弱電解質？判斷下列物質哪些是強電解質？哪些是弱電解質？哪些是非電解質？哪些是非電解質？請設計實驗證明請設計實驗證明HA是弱酸，你有幾種方是弱酸，你有幾種方案？案？【交流與討論交流與討論】1、測、測0.1mol/LHA溶液的溶液的PH值值2、測、測NaA溶液的溶液的PH值值3、比較同濃度的、比較同濃度的HA

13、與與HCl導電性導電性4、PH=1的的HA溶液稀釋溶液稀釋100倍后測倍后測PH值（理論上可以）值（理論上可以）弱電解質的電離平衡的特點：弱電解質的電離平衡的特點：五個字五個字1、弱電解質的電離是吸熱、弱電解質的電離是吸熱2、越稀越電離、越稀越電離3、弱電解質的電離程度是、弱電解質的電離程度是“微弱微弱”的的4、弱電解質溶液：弱電解質分子和離、弱電解質溶液：弱電解質分子和離子共存子共存考點二：弱電解質的電離平衡考點二：弱電解質的電離平衡反反思思歸歸納納：加水加水 加熱加熱加少量加少量NaOH(s)加少量加少量NH4Cl(s)加少量加少量HCl(g)平衡平衡移動移動電離電離程度程度n(OH-)c

14、(OH-)pH溶液溶液導電性導電性電離度電離度右移右移 右移右移右移右移左移左移左移左移增大增大 增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大 增大增大增大增大減小減小減小減小(2011福州質檢福州質檢)在一定溫度下，冰醋酸加水在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。請回答：稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。請回答：(1)“O”點導電能力為點導電能力為“0”的理由是的理由是_。(2)a、b、c三點三點pH由小到大的順序

15、是由小到大的順序是_(3)a、b、c三點電離程度最大的是三點電離程度最大的是_，其理由是，其理由是_典例導悟典例導悟1冰醋酸中無自由移動的陰陽離子冰醋酸中無自由移動的陰陽離子bacc加水平衡正向移動，促進了醋酸的電離，加水平衡正向移動，促進了醋酸的電離，因此因此a、b、c三點三點c點的電離程度最大點的電離程度最大向冰醋酸中逐滴加水，導電能力隨加水體積的變化向冰醋酸中逐滴加水，導電能力隨加水體積的變化曲線如下。曲線如下。研究圖中研究圖中 a b ca b c三點，探究如下問題：三點，探究如下問題： 電離度最大電離度最大的點是的點是 。(2)n(H(2)n(H+ +) )最大最大 。(3)c(H(

16、3)c(H+ +) )最大最大 。 (4)PH(4)PH最大最大 。(5)b(5)b點以后，點以后，c(Hc(H+ +) )和和c(HAc)c(HAc)比值怎樣變化比值怎樣變化 。 (6)b(6)b、c c兩點兩點KaKa大小關系大小關系 。c點點c點點b點點a點點變大變大相等相等(7)若使若使c點溶液的點溶液的CH3COO-增大，增大，溶液的溶液的pH也增大，可采取的措施為也增大，可采取的措施為_；_；_。(8)a、b、c三點中和氫氧化鈉的能力三點中和氫氧化鈉的能力_相同相同1、等物質的量濃度等體積的鹽酸與醋酸溶液中哪、等物質的量濃度等體積的鹽酸與醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？原因是什么

17、？些量相同？哪些量不同？原因是什么？2、等、等PH等體積的鹽酸與醋酸呢？等體積的鹽酸與醋酸呢？（二）強酸與弱酸的比較（二）強酸與弱酸的比較深度思考：深度思考：等物質的量濃度的鹽酸等物質的量濃度的鹽酸a與醋與醋酸酸b如如0.1mol.L-1等等pH的鹽酸的鹽酸a與醋酸與醋酸b如如pH=1pH或物質的量濃度或物質的量濃度pH:a b物質的量濃度：物質的量濃度： a b溶液導電性溶液導電性a ba b水的電離程度水的電離程度a ba bC(Cl-)與與C(Ac-)大大小小C(Cl-) C(Ac-)C(Cl-) C(Ac-)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量a ba b分別加該酸的鈉分別加該

18、酸的鈉鹽固體后鹽固體后pHa ba b開始與金屬反應開始與金屬反應的速率的速率a ba b等體積溶液與過等體積溶液與過量活潑金屬產生量活潑金屬產生H2的量的量a ba b=H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH+A- HAB+OH- BOH溫度溫度增大增大常見弱酸的電離平衡常數（常見弱酸的電離平衡常數（25）H2SO3 H3PO4 HNO2 HF1.5410-2 7.610-3 4.610-4 3.5310-4 CH3COOH H2CO3 H2S1.7610-5 4.310-7 9.110-8HClO HCN H2SiO32.910-8 4.9310-10 2.210-10H2

19、SO3H3PO4HNO2HFCH3COOHH2CO3H2SHClOHCNH2SiO3【例例2】（09年海南年海南6改編）已知室溫時，改編）已知室溫時，0.1mo1/L某某一元酸一元酸HA在水中有在水中有0.1發生電離，完成以下內容：發生電離，完成以下內容：(1)該溶液的該溶液的pH=_ ， 升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH_ (2) 由由HA電離出的電離出的c(H+)約為水電離出的約為水電離出的c(H+)的的_倍倍 (3) 此酸的電離平衡常數此酸的電離平衡常數K1約為約為_， 若若1mo1/L該酸的電離平衡常數為該酸的電離平衡常數為K2，則，則K1_K2 （填（填，改變條件改變條件平衡移動

20、方平衡移動方向向C C（CHCH3 3COOCOO- -） C(HC(H+ +) )溶液導電溶液導電能力能力加少量硫酸加少量硫酸加加CHCH3 3COONa (s)COONa (s)加加NaOH(s)NaOH(s)加水稀釋加水稀釋滴入純醋酸滴入純醋酸加熱升溫加熱升溫左移左移左移左移右移右移右移右移右移右移右移右移減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增強增強增強增強增強增強增強增強增強增強減弱減弱【當堂檢測當堂檢測】答案：答案：1 5 B A B D A6 11 C C D C BD D【課后檢測課后檢測】答案：答案：1B 2B 3C

21、45D 6 9B B B D10 中中 Kb=11.錯誤在于：用于比較錯誤在于：用于比較PH的兩種酸的物質的量濃度的兩種酸的物質的量濃度不相等不相等方案一方案一：配制相同物質的量濃度的：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和和 NaHCO3溶液，用溶液，用PH試紙測兩溶液的試紙測兩溶液的PH。 前者的前者的PH小于后者，證明小于后者，證明H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3方案二方案二：將：將SO2氣體依次通過氣體依次通過NaHCO3 (或或Na2CO3) 溶液、酸性溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。溶液、品紅溶液、澄清石灰水。 品紅溶液不褪色、且品紅溶液不褪色、且 澄清石灰水變渾

22、濁，證明澄清石灰水變渾濁，證明 H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3。方案三方案三：將：將CO2氣體依次通過氣體依次通過NaHSO3 (或或Na2SO3) 溶液、品紅溶液、品紅溶液不褪色，證明溶液、品紅溶液、品紅溶液不褪色，證明H2SO3 酸性強于酸性強于H2CO3。物質混合物純凈物單質：化合物非電解質：電解質酸、堿鹽、水、活潑金屬氧化物弱電解質：弱電解質：強電解質強電解質弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、極少數鹽、水極少數鹽、水強酸、強堿、絕大強酸、強堿、絕大多數的鹽、活潑金多數的鹽、活潑金屬氧化物屬氧化物大 多 數 的 有 機 物大 多 數 的 有 機 物（除羧酸類）、非（除羧酸類）、非金屬氧化物、

23、金屬氧化物、氨氣等氨氣等（2009山東理綜）山東理綜）15.某溫度下，相同某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是據圖判斷正確的是A.為鹽酸稀釋時為鹽酸稀釋時pH值變化曲線值變化曲線B.b點溶液的導電性比點溶液的導電性比c點溶液的導電性強點溶液的導電性強 C.a點點Ka的數值比的數值比c點點Ka的數值大的數值大D.b點酸的總濃度大于點酸的總濃度大于a點酸的總濃度點酸的總濃度28.（4）在）在25下，將下，將a molL-1的氨水與的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反的鹽酸等體積混合，反應平衡時