1、酸、堿、鹽測試題一、選擇題( 每小題只有一個選項符合題意)1 .電解水時，一般都加入少量稀 H2SO或NaO時水中，其原因是()A. 它們是水分解反應的催化劑B. 可以增加水的導電性C.可以更多地生成H和Q D.可以用它們除掉水中的有害物質2. 酸能使紫色石蕊試液變為紅色，這是因為酸溶液中都含有( )A. 氫原子B. 氫元素C. 氫離子D. 酸根離子3. 下列物質組成中一定含有氧元素的是( )A. 化合物B. 酸C. 堿D. 鹽4 .K+、Fe3+、Ba OH、NO與CO2-六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有 ()A.3 個 B.4 個C.5 個 D.6 個5 . 下列含氧酸中，易揮發的是

2、( )A. 濃鹽酸B. 濃硫酸C. 濃硝酸D. 稀硫酸6 . 只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是( )A.NaCl、 KNO3、 NaOHB.NaOH、 KOH、 HClC.H2SO4、 HCl、 NaOHD.NaOH、 H2SO4、 NaCl7 .向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中()A. 一定含有硫酸根離子B. 一定含有銀離子C. 既含有硫酸根離子又含有銀離子D. 一定不含有碳酸根離子8 . 下列溶液的pH 值小于 7 的是 ( )A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9 . 下列物質的溶液混合前后，

3、燒杯里溶液的質量不變的是( )A.CuSO和 NaOH B.濃鹽酸和濃硫酸C.NaHCO 3和 HCl D.NaOH 和 HCl10 . 下列物質中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KCl B. 尿素C.(NH4) 3PO4D.CO 211 .下列物質中，既能用濃HSO干燥，也能用NaOFf燥的是()A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 氨氣12 .下列能用金屬和稀H2SO反應得到的鹽是()A.Al 2(SO4) 3B.CaSO 4 C.Fe2(SO4) 3D.HgSO 413 . 某二價金屬與鹽酸反應，生成a 克氫氣后，它的質量減少了b 克，則該金屬的原子量為

4、( )A.ab/2B.2b/aC.2a/bD.b/2a14 .下列物質中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與NaOHmS反應，又能與鹽酸反應的是()A.CuSO B.(NH4)2COC.Na2COD.AgNO 315 .下列說法中錯誤的是()A.膽磯受熱失去結晶水的變化是化學反應B.可用鐵制容器配制波爾多液C.白色的CuSO容于水生成藍色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍色，俗稱藍磯D.硫酸銅在工業上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物16 .在Cu(NO)2和Mg(NO)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留 在濾紙上的物質是()A.Cu 和 Mg B.Fe(NO 3)2和

5、Mg(NO2 C.Fe 和 Cu D.Cu二、多選題(每小題有12個選項符合題意)17 .固體物質A與鹽酸反應生成物為C, C的溶液中加入火堿，生成物為 D, D受熱 后又得到固體A,則A可能是()A.FezQB.CO 2C.CuO D.Na 2O18 .要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活潑性強弱，可選用的一組試劑是 ()A.Fe、Cu Zn(NO)2溶液 B.Cu 、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO溶液、CuSO容液D.Fe 、CuSO§液、ZnSO溶液19 .不用其它任何試劑鑒別下列 5種物質的溶液：NaOHMgSOBa(NO)2、 Cu(NG)2、KNO被鑒別出

6、來的正確順序是()A.B.C.D.20 .某溶液含有Bc2+> Ag+、C現有碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是 ()A. B. C. D. 三、填空題如有NaSO、NaC® NaCl、NaObE種溶液，分別與某些物質反應都可以生成化合 物A,則A是。化學方程式分別為：(1) (3) (2) (4) 22 .用火柴梗蘸一點濃HSO,放置一會兒，觀察火柴梗的顏色變 。這是濃 H2SO使它的緣故，這是濃H2SO的性。23 .在下表中填寫物質的名稱，化學式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽)名稱化學式類別名稱化學式類別FeCl2碳酸氫鈣純

7、堿HSOCu2(OH)2CONa2S氯化亞銅熟石灰24.有三種溶液，其溶質分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶 液進行實驗，有下列現象：(1)甲、乙兩溶液混和出現藍色沉淀；(2)甲、丙兩溶液混合無明顯現象；(3)乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：甲為： ;乙為:;丙為:。25 .某學生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：(1)試判斷：A是, B是。(2)寫出下列化學方程式：生成C沉淀的反應： 生成E沉淀的反應： 26 .有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編 號為：A、B、C、D E,進行兩兩混合實驗，其現象見下表：實驗A

8、+BA+EB+CB+E現象產生沉淀產生沉淀產生沉淀產生氣泡(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：A B C D E(2) 寫出有關反應的化學方程式.A+E： B+E： 。 _27.現有一白色固體混合物，可能是由BaCb、KOH KNQ MgC2、NHCl、CuSO中的幾種混合而成. 為證明其組成，做如下實驗：(1) 取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌、微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀和無色濾液，則原混合物中一定含有 一定不含有 。(2)向無色濾液中加入 KOH溶液，無任何現象.再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液， 充分反應后過濾，得白色沉淀和無色濾液，則原混合物中一定還含

9、有。(3)向無色濾液中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體A.如果固體A 中只含有2 種元素，則原混合物中一定不含有，則加入的碳酸鹽溶液是溶液；如 果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 溶液。四、計算題28. 已知 t 時氯化鉀的溶解度為34.7 克 . 在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2 克， 放入 26.2 克水中使其完全溶解，然后加入27.6 克溶質質量分數為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應 . 求： (1) 生成碳酸鈣沉淀的質量。(2) 反應所得溶液中溶質的質量分數。29.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后, 稱溶液

10、的質量比反應前增加了 25.2g。試求：(1)原稀H2SO的溶質質量分數；(2) 反應后的溶液的主要質量分數；(3) 未反應的鋅的質量是多少克?參考答案一、選擇題1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B14.B 15.B 16.C二、多選題17.AC 18. CD 19.B 20.B三、填空題21.NaNO NaSO+Ba(NO) 2 = BaSO ； +2NaNO NaCG+Ba(NO ) 2 = BaCO ； +2NaNO NaCl+AgNO= AgCl J+NaNO 2NaOH+Cu(NO= Cu(OH)2 J+2Na

11、NO 22. 黑 炭化 脫水性23.略24.甲CuCb乙Ba(OH 丙Na 2SO25.(1)A Ba(OH) 2 B、Cu(OH (2) BaCl2+AgNO=2AgCl J+Ba( NQ)2 Ba(NO)2+K2SO=BaSO( +2KNO Ba(OH%+K2SO=BaSOj +2KOH2KOH+CuS=Cu(OH> ； +K2SO26.A AgNO B K 2CO C Ca(NO 3) 2 D KNO3 E HCl AgNO+HCl= AgCl ； +HNOk2c5+2HCl= 2KCI+COT +HO27 .MgC2 KOH;CuSO BaCl2 KNO NH,Cl K 2CO

12、Na 2CO四、計算題28 . 10g 含 KCl 25.7%29 . 19.6 % 28.6 % 4g審題與思路：假設六種物質都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發生反應，應得到Mg (OH) 2、BaSO4 白色沉淀、Cu (OH) 2藍色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但(1)中只得到白色沉淀，可肯定原 混合物一定沒有CuSO4、NH4CI,可確定白色沉淀只有 Mg (OH) 2,則可確定原混合物中一定含有 KOH、MgCl2。據(2)中加入KON溶液，無任何現象”可確定在(1)中Mg2+已全部形成沉淀，則加入 碳酸鹽溶 液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是 BaCO3 ,則可肯定原混合物中一定

13、還含有 BaCl2,又因碳酸 鹽溶液是過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。(3)中加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉(2)中過量的CO2- 3,又能使過量的稀鹽 酸中的HCl氣體揮發掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3 ,也不難想出可知的碳 酸鹽溶液應是K2CO3溶液，所得的固體A應為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽 溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽 溶液，不能為K2CO3 ,就只能為Na2CO3溶液。解答：(1) KOH、MgCl2 CuSO4、NH4CI BaCl2(3) KNO3、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2=CaC O+2KC1138 111100 14913.8 a b c所以 a=11.1g, b=10g, c=14.9g(2)有第一題可以求得，反應后生成的KCl的質量為14.9g, CaCl2的質量為11.1g,說明原來的有的KCl的質量為16.2-11.1=5.1g ,反應后溶液中只有KCl 一種溶質，而水的質量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g ;又 KCl 的總質量為 20g;又 20/ (20+39)大于 3