1、2020中考化學計算題匯編11 .鋼鐵是使用最多的金屬材料。某興趣小組同學對一廢鋼成分進行了探究。問題1：這種鋼屬于哪種類型的鋼？【查閱資料】含碳量 0.03%0.3%,為低碳鋼；含碳量 0.3%0.6%,為中碳鋼；含碳量 0.6%2%,高 碳鋼。【實驗】將11.4 g去銹后的廢鋼樣品加入盛有 20.0 g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量為120 g）中。化 學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行稱量，記錄如下表：反應時間t1t2t3燒杯和藥品質量/ g151.3151.0151.(【結論】通過計算分析：（最后結果保留一位小數）（1）反應中產生氫氣的質量是 go（2）假設殘留在燒杯中的黑色固體全部

2、是碳單質，則該樣品屬于哪種類型的鋼？（寫出計算過程）問題2:回收金屬對節約金屬資源的意義。（3）【拓展】若該樣品為高碳鋼（假設含碳量為2%）,鋼鐵廠冶煉100 kg這種鋼，需要含F62O3 76%的 赤鐵礦石的質量是多少？2 .某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質的質 量分數。實驗一：37%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）、氫氧化鈉溶液、蒸儲水、量筒、細口瓶等（1）實驗步驟：計算：配制74g質量分數為10%的稀鹽酸，需要37%的濃鹽酸白體積為 mL（精確到0.1mL, 下同）；需要蒸儲水的體積為 mL （水的密度為1.0g/mL）。量取：用量筒分

3、別量取相應的濃鹽酸和蒸儲水。裝瓶并貼上標簽。（2）實驗二：用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液 pH的變化情況如下圖所示。pH +0 2C地5稀鹽酸的質量g試計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。 （在答題卡上寫出計算過程）3 .石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗.實驗步驟稱取燒杯的 質量將適量鹽酸加入燒 杯中并稱重稱取少量石灰白樣品加入燒杯 中，使之與過量稀鹽酸反應待反應完全后，稱 重實驗燒杯的質里為燒杯和鹽酸的質量為石灰石樣品樣品的質量為12.0g燒杯和其中混合物的數據50.0g100.0g質量為107.6g試通過分析

4、計算:(1)該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求？(假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水)4 .在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶角I得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示.計算：(1)所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數.(2)若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%,則原固體混合物的質量是多少？，沉淀質堂g0150*碳酸衲溶懣質量g5 .侯氏制堿法的主要反應為： NH3+CQ+H2O+NaCl=NaHCO+NH4Cl. 一定溫度下，向 92.6g飽和NaCl溶

5、液中先通入足量 NH3 ,再通入一定量CQ發生反應，若參加反應的 NH3質量為3.4g,請計算：(寫 出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的 NH3和CO2的質量).(1)消耗CO2的質量是多少？(2)反應后稱量溶液中析出 NaHCQ晶體的質量為11.8g,則剩余溶液的質量是多少？(3)求剩余溶液中NaHCQ的質量分數(計算結果精確到 0.1%).6 .過氧化氫是一種綠色化學試劑，在化學研究及生活中應用廣泛，如醫療上常用質量分數為 3%的過氧 化氫溶液進行傷口消毒.(1)實驗室現有質量分數為 30%的過氧化氫溶液和二氧化鎰等藥品，小明要制取16g氧氣，需要30%的過氧化氫溶液的質量是多少？(寫出計算

6、過程，計算結果保留一位小數).(2)小明在實驗過程中發現產生氧氣的速度過快，通過查閱資料得知，過氧化氫濃度大是導致反應速 度快的主要原因.為此，小明想配制質量分數為 3%的過氧化氫溶液200g.計算需30%的過氧化氫溶液 多少克？需水多少克？7 .學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名愚人金”)，為進一步宣分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，求：(1)黃銅樣品中鋅的質量.(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數.8 .工業制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉.實

7、驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數10%,產生二氧化碳的質量與時間的關系如圖所示：(1)求該樣品中碳酸鈉的質量分數.(結果精確到0.1%)(2)求恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量.9 .銅仁市地處武陵山區，石灰石資源豐富，某課外小組同學取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質質量分數的稀鹽酸溶液充分反應，所用稀鹽酸質量(用X表示)和燒杯中剩余固體質量(用Y表示)如圖所示(石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸反應)，請 回答下列問題：(1)石灰

8、石中碳酸鈣的質量是多少？(2)充分反應后共生成多少二氧化碳？(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？10 .如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：(1)欲配制溶質質量分數為 5%的稀鹽酸溶液200g,需要溶質質量分數為 37%的濃鹽酸多少毫升？(計 算結果保留小數點后一位)(2)化學綜合實踐活動小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要的污染物為氫氧化鈉.為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們量取80g污水于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為5%的稀鹽酸至73g時恰好完全反應(污水中的其他成分不與鹽酸反應).求污水中氫氧化鈉的質量分數.鹽酸體積:500mL化鉗；HC1相

9、對分子質量；36.5密度： 1J 不加質量分數1 3%11 .某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是195.6g,將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉.計算：(1)加入的硫酸溶液的溶質質量分數；(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(計算結果精確到0.1%).參考答案1. (1) 0.4(2)解:設鋼樣品中含鐵的質量為工Fe + 2HCl = FeCl +H2 T5620.4g5611.4?-11.2?鋼樣含碳量=-114? x 100%=1.8%屬于Wj碳

10、鋼(3)解：100kgX(M2%)x162- 76%=184.2kg2. (1) 16.8; 54.0;混和均勻(2) 20%3. (1)解：根據質量守恒定律得：反應放出CO2的質量=(100.0g+12.0g) - 107.6g=4.4g答：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g(2)解：設12.0g石灰石樣品中含 CaCQ質量為x100444.4g10044? 4.4?100 X 4.4? ” 八x=44 =10.0g該石灰石樣品的純度為：黑?X 100%=83.3%12.0?因83.3%v 85%,所以該石灰石樣品的純度不符合要求 答：該石灰石樣品的純度不符合要求.4. 解：(1)由圖象

11、可知，CaCO的質量為5g,設原混合物中碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為 y,參加反應的氯化鈣的質量為z.NazCQ+CaC CaCO, +2NaCl106111100117x z 5gy106 _ 111 _ 100 _ 117下一。= "5?= ?x=5.3g, y=5.85g, z=5.55g所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為因?X 100%=10.6%50?(2)原固體混合物的質量是 w w=9.2g所以5.85+(?-5.55?)50?+50?-5?X 100%=10%答：(1)所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%;(2)原固體混合物的質量是 9.2g.5. 解：(1)

12、設：消耗CO2的質量為x,生成碳酸氫鈉的質量為 y.NaCl+CQ+NH3+H2O NaHCO+NMCl441784x3.4gy44 _ X7 _ 84?= 3.4?= ?x=8.8g, y=16.8g(2)根據質量守恒定律，析出 NaHCQ晶體后所得溶液質量為：92.6g+3.4g+8.8g- 11.8g=93.0g.(3)剩余溶液中NaHCQ的質量為16.8g T1.8g=5.0g,剩余溶液中NaHCQ的質量分數為第x 100%=5.4%93.0：答：(1)消耗CO2的質量為8.8g; (2)所得溶液質量為：93.0g; (3)剩余溶液中NaHCO的質量分 數為5.4%.6 .解：(1)設

13、需要30%的過氧化氫溶液的質量為 x?2H2O2 = 2H2O+O2T6832xx 30%16g68_ 32?x 30% = 16?x=113.3g(2)設需要30%的過氧化氫溶7R的質量為 y.200g x 3%=yx 30%y=20g水的質量為：200g- 20g=180g.答：(1)需要30%的過氧化氫溶液的質量為113.3g.(2)需要30%的過氧化氫溶液的質量為20g,水的質量為180g.7 .解：設樣品中鋅的質量為 x,生成硫酸鋅的質量為y,由圖分析可知產生氫氣 0.2g,Zn+H2SO4=ZnSC4+H2 f651612xy 0.2g65 161 2_?= ? = 0.2?x=6

14、.5gy=16.1g所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數:16.1?6.5?+154.7?-0.2?X 100% =10%.答：(1)樣品中鋅的質量為 6.5g.(2)所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為10%.8 .解：(1)設碳酸鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為 V，由圖中數據可知，生成二氧化碳的質量是4.4g,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO T , 10611744xy4.4g10611744= . ?4.4?'該樣品中碳酸鈉的質量分數為：黑"100%=96.4%答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%.xyz4.4g(2)恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為:11.

15、7?+(11?-10.6?)10%+4.4g -11g- 64.4g=50g,答：恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為50g.9 .解：(1)石灰石中碳酸鈣的質量是 12g-2g=10g;(2)設生成二氧化碳的質量為x,所用稀鹽酸的溶質質量為 V,CaCO +2HCl=CaC2l+H2O+CQ T100734410g yx100 _ 73 _ 4410?= '?= '?x=4.4gy=7.3g(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數是 累X 100%=14.6%答：(1)石灰石中碳酸鈣的質量是10g；(2)生成二氧化碳的質量為 4.4g；(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數是14.6%.10 .解：(1)設需要濃鹽酸的體積為 x, 200gx 5%=xx 1.18g?cnX 37%x= 22.9ml(2)設污水中氫氧化鈉的質量yNaOH+HCl=NaCl+HO4036.5y5%x 73g40 _36.5?= 5% X73?y=4g污水中氫氧化鈉的質量分數 佇X 100%=5%80?答：略.11 .解：生成二氧化碳的質量為100g+100g-195.6g=4.4g；設樣品中碳酸鈉的質量為x,反應的硫酸質量為 y,生