1、第二章 化學反應與能量第三節 化學反應的速率和限度 高考資源網一、選擇題（只有1個正確答案） 1化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施是 （ ）A使用催化劑 B改變濃度 C升高溫度 D降低溫度 2關于催化劑的理解中不正確的是 （ ） A催化劑只具有加快化學反應速率性能 B催化劑具有高度的選擇性（即催化的專一性）C酶是生物體內的一種催化劑 D催化劑在化學反應前后的化學性質、質量不變3下列反應不屬于可逆反應的是 （ ）A工業上利用氮氣和氫氣合成氨氣 B水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水C密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉化D密閉容器中的二氧

2、化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣4一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是 （ ） 化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態；影響化學平衡的外界條件發生改變，平衡狀態可能會被破壞。A只有 B只有C只有D 5化學反應限度的調控在工業生產和環保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是 （ ）A能夠節約原料和能源 B能夠提高產品的產量C能夠提高經濟效益 D能夠提高化學反應速率

3、 二、選擇題（有12個答案）6化學反應速率是有單位的，下列表示的是化學反應速率的單位的是 （ ）Amol/min Bmol/s Cmol/(L·min)Dmol/(L·s) 7Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的吸熱反應實驗中，需要將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在研缽中研細，其作用是 （ ）A提高反應限度B降低反應限度C加快反應速率D減小反應速率 8一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是 （ ）AC物質的生成速率和分解速率相等 B容器內氣體的

4、密度不再隨時間而改變C單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質BDA、B、C隨著物質的分子數之比為1：3：29高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）。A增加鐵的量B將容器的體積縮小一半C壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D體積不變，充入氮氣使容器壓強增大10在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是 （ ）A1.5mol/(L·min)B0.15mol/(L·min)C

5、0.75mol/(L·min) D0.075mol/(L·min) 11下列反應中，產生氫氣速率最快的是 （ ）A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸12化學反應A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B） 0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D）0.35 mol(L·min)1

6、3將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 （ ）   A從t1t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高 B從t1t2的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高C從t2t3的原因是隨著反應的進行酸的濃度下降D從t2t3的原因是隨著反應的進行溫度越來越低 三、填空題14溫度、固體表面積、反應物狀態、溶液濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的重要因素。這種影響化學反應速率的因素在我們日常生活、工農業生產及化學實驗中被廣泛采用。對我們有利的化學反應，需要想辦法增大反應速率以提高生產和工作效率；對我們不利的化學反應，需要設法降低反應速率，以減少這些反應對我們的危害。試從增大反應速率和降低反應速率兩方面舉出在控制化學反應條件的例子。填寫下表：控制條件增大反應速率的例子降低反應速率的例子溫度固體表面積反應物狀態溶液濃度催化劑15可逆反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，該可逆反應在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，請分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應的化學反應速率？ 參考答案1C 2A 3B 4C 5D 6CD 7C 8A 9AD