1、第三十八講 化學平衡的標志和特征(兩課時)【考試說明】1、理解化學平衡的含義。2、理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規律。【教學設計】一、可逆反應1、定義： 2、兩點說明：（1）可逆反應用“ ”表示。（2）必須強調在“同一條件下”，在不同條件下能向兩個方向進行的反應不能叫做可逆反應。如濃硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而將SO2氣體通入碘水中又能生成稀硫酸和氫碘酸，這兩個反應是在不同濃度下進行的，不能叫做可逆反應；又如：H2和O2在點燃的條件下能生成水，而水在電解的條件下又能生成H2和O2，這兩個反應是在不同條件下進行的，也不能叫做可逆反應。【例1】當可逆反應2SO2+O2 2

2、SO3達到平衡后，通入18O2，再次達到平衡時，18O存在于哪些分子中 （ ）A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2二、化學平衡狀態1、化學平衡的研究對象： 2、化學平衡狀態的概念： 【例2】在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯誤的是 （ ） A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零 C、隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定3、幾點說明：（1）可逆反應是前提，速率相等是實質，濃

3、度保持不變是標志。（2）v正=v逆0，正反應和逆反應仍在進行中，是一種動態平衡。（3）百分含量指各組分的質量分數、物質的量分數、氣態物質的體積分數。（4）各組分是指平衡體系中每一組分（除固體和純液體外），當某一組分的百分含量發生變化時，一定未達到平衡狀態。（5）保持不變是指不再變化，但不一定相等。4、化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變5、化學平衡狀態的標志（1）“v正=v逆”為標志（2）“各組分的百分含量保持不變”為標志（3）“轉化率不變”為標志6、化學平衡狀態的判斷以可逆反應“mA（g）+ nB（g） pC（g）+qD（g）”為例，判斷下列各種情況下反應是否達到平衡狀態。是否平衡混合體系

4、中各組分的含量各組分的物質的量或物質的量分數一定各組分的質量或質量分數一定各氣體的體積或體積分數一定總體積、總壓強、總物質的量一定正逆反應速率的關系在單位時間內消耗了n mol A，同時也生成了n mol A在單位時間內生成了n mol C，同時也消耗了n mol Cv(A)=v(B)=v(C)=v(D)=mnpq在單位時間內消耗了n mol B，同時也生成了q mol D壓強當m+np+q時，總壓強一定（其他條件不變）當m+np+q時，總壓強一定（其他條件不變）混合氣體的平均相對分子質量（Mr）當m+np+q時，Mr一定當m+np+q時，Mr一定溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一

5、定時（其他條件不變）氣體的密度密度一定顏色反應體系內有色物質的顏色穩定不變【例3】可逆反應N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是 A、3v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)=v逆(NH3) C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2)【例】將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應：2H2O（g）2H2O2 2COO2 2CO2(1)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同

6、時是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）(2)若平衡時O2和CO2的物質的量分別為 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b的代數式表示）感悟高考：(2007年高考全國)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是(A)反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等(B)該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II(C)該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II(D)同一種反應物在平衡態I和平衡態II時濃度不相等【教學反思】第三十八講 化學平衡的標志和特征(課時作業)、

7、（09年天津）人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37 時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是ACO與HbO2反應的平衡常數K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動2、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是 A、X、Y、Z的物質的量之比為12

8、2 B、X、Y、Z的濃度不再發生變化C、容器中的壓強不再發生變化 D、單位時間內生成2nmol Z同時消耗2nmol Y3、下列說法能說明反應P(g)+Q(g) S(g)+R(g)在恒溫恒容的密閉容器中已達平衡的是A、容器里P、Q、R、S四種物質共存 B、容器里Q、R的體積分數不再改變C、容器內氣體壓強、密度不隨時間變化 D、單位時間內生成nmolP同時生成nmolS4、在密閉容器中進行如下的反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L1，0.2mol·L1，0.2mol·L1，在一定條件下，當反應達平衡時，各物質的

9、濃度有可能是 A、Z為0.3mol·L1 B、Y2為0.35mol·L1 C、X2為0.3mol·L1 D、Z為0.4mol·L1 5、下列哪種說法可以證明反應N2+3H2 2NH3已達到平衡狀態 A、1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B、1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C、1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂D、1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成6、可逆反應：2NO2 2NO+O2在密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是 單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO用NO2

10、、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為221的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A、 B、 C、 D、7、現有反應CO+H2O(g) CO2+H2，已知1mol CO和2mol H2O(g)在某一溫度下反應生成CO2 0.7mol。在其他條件不變時，只將H2O(g)由2mol改為4mol，則生成CO2的物質的量可能為 A、0.5mol B、1.2mol C、0.85mol D、2mol8、在一定容積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反應完全后

11、，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是 A、2 B、3 C、4 D、59、容積可變的密閉容器中盛有適量的N2與H2的混合氣體，在一定條件下反應達平衡時，容積為VL，混合氣體中氨的體積分數為20%。若壓強溫度保持不變，下列推論中正確的是 A、原N2、H2混合氣體為1VL B、原N2、H2混合氣體為1.2VL C、參加反應的N2為0.1VL D、原混合氣體中N2、H2的體積比為1310、將氣體A和氣體B按物質的量12混合置于密閉容器中發生如下反應A(g)+2B(g) 2C(g)當反應達平衡時，測得反應物的物質的量之和恰好等于生成物的物質的量。則此時A的轉化率 A、

12、30% B、60% C、40% D、16.7%11、將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生反應：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ；2HI(g) H2(g)+I2(g)，當反應達平衡時，測得c(H2)=0. 5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L1234567891011姓名： 學號： 班級： 12、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個容積固定的密閉容器中發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反應進行到某一時刻t時，n(N2)=13mol

13、，n(NH3)=6mol，則a= （2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%，計算平衡時NH3的物質的量 （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比n(始)n(平)= （4）原混合氣體中，ab= （5）達到平衡時，N2與H2的轉化率之比為：(N2)(H2)= （6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)= 錯誤！未指定書簽。3、（08年江蘇化學）將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550 時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計