1、課題： 第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質（一）教學目的：知識與技能：用實驗的方法探索和認識鈉的性質過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成推理、綜合歸納的能力。情感態度價值觀：通過實驗研究的方法培養學生嚴謹的、認真的學習態度和科學方法觀重 點：鈉的物理性質和鈉的氧化難 點：對實驗現象的觀察和分析教學方法 ：提高資料，激發興趣，活動探究，得出結論，提高認識教具準備： 課時安排：一課時教學過程：導入：復習提問 結合初中所學知識，回答下列問題：1 在地殼中的含量最豐富的前四種元素是什么？答：氧，硅，鋁，鐵2 金屬單質的物理性質一般有哪些？答：我們

2、已經知道金屬有許多物理性質，不透明，有金屬光澤，易導電，易導熱，有延展性等。3 分析課本46頁圖是金屬發生的化學反應的一些照片，寫出可能發生的化學反應的化學方程式。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （置換反應） 2Mg+O2=2MgO （ 化合反應）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （置換反應） Mg+2HCl=MgCl2+H2 （置換反應）4畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么了解283+13282+12281+11 Na ，Mg Al Na 最外層有一個電子，易失去，表現還原性，常表現為+1價，Mg 最外層有

3、兩個電子，易失去，表現還原性，常表現為+2價，Al 最外層有三個電子，易失去，表現還原性，常表現為+3價，總結：金屬共同的化學性質有：金屬與氧氣反應，活潑金屬與酸反應，金屬與一些鹽溶液反應。講今天我們就先來討論鈉的一些物理性質和化學反應。引言提起鈉，可能大家覺得并不陌生，因為我們天天吃的食鹽就是NaCl，但NaCl 中的鈉是鈉離子，與我們要研究的鈉單質性質截然不同。一、鈉與氧氣的反應 探究實驗3-1下面請大家用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面液體(注意，不可用手接觸)，放在表面皿上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。師描述你們所看到的現象。(鈉很軟，剛切開時，其斷面

4、呈銀白色，后逐漸變暗)師回答得很好，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家 根據上述實驗現象并結合課文總結出鈉的物理性質1、鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質軟，密度小，熔點低。問為什么在密封的玻璃管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？(玻璃管內的鈉是與空氣隔絕的，而剛才切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了化學反應，以致變暗。)講好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。2、鈉與氧氣的反應：(1) 緩慢氧化：4 NaO22Na2O 講常溫下，金屬鈉在空氣中就

5、會發生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。因此，在實驗室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。那么，如果加熱，鈉又會發生什么變化呢？探究實驗3-2鈉在空氣中加熱實驗現象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色。講實驗時應注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈 (2) 2Na +O2 Na2O2 二、金屬鈉與水和酸的反應實驗導入滴水點燈問為什么水能點燃酒精燈問使物質燃燒需要滿足哪兩個條件？講可能是水與某物質發生了化學反應，而且該反應還放出了大量的熱。事實上，我事先在酒精燈焰心上放了一小顆金屬鈉。金屬鈉可以與水反應并放熱。問從日常生活經驗我們知道，像鐵、鋁等金屬不僅

6、常溫下與水不反應，即使加熱條件也很難反應，但金屬鈉卻能與冷水反應，解釋這一實驗事實的唯一理由是什么呢？(可能是因為鈉比其他兩種金屬都活潑)講金屬鈉與水究竟是怎么反應的，下面就請同學們來親自感受一下該反應。投影實驗3-3鈉與水反應實驗步驟：1、 用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，用小刀切綠豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在小燒杯中加一小半水，投入鈉粒前向燒杯中滴入1-2滴酚酞試劑，后將切下的鈉粒投入小燒杯中，觀察實驗現象，觀察溶液的變化。投影實驗現象現象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬，熔點低，且反應放熱小球四處游動并發出嘶嘶響聲生成氣體推動小球游動反應劇烈且放熱

7、滴入酚酞溶液變紅色有堿性物質生成1、鈉與水的反應2 Na +2H2O =2NaOH +H2 問從氧化還原角度分析反應失2 e-板書2 Na +2H2O =2NaOH +H2 得 2e-問從分類的角度說說該反應分別屬于什么反應？置換反應、離子反應、氧化還原反應、放熱反應，Na 是還原劑，H2O 是氧化劑，NaOH是氧化產物，H2是還原產物離子方程式：2Na +2H2O=2Na +2OH +H2 講Na 與H2O 和酸反應的實質都是與H反應，而酸電離出的H 比水電離出的H要大得多，故先與酸反應，現象與水反應相似，但更劇烈，而且只有Na 過量時，Na 才與原酸中的H2O 反應。2、鈉與酸和鹽溶液反應(1) 2Na +2HC