1、操作I-A 實驗室中，操作 3 和操作 1、操作 2 所用儀器不同B 濾渣中加入稀 H2SO4和 H2O2,其中 H2O2做氧化劑C 濾液中 Ce3+與 NaOH、O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D 操作 2 分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO29 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 1 L 0.1 mol L-1的 NaHCO3溶液中HCO3和CO離子數(shù)之和為 0.1 心B 7.2 g 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA池（總電池反應(yīng)式為 2Li+O2Li2O2）的二倍。示意圖如下所示:LiC用電器1熔融無機鹽 傳導(dǎo)（片F(xiàn)列敘述正確的是A 放電時，電流由 a 極經(jīng)外電路流向 b 極201

2、9 年第一次全國大聯(lián)考【新課標(biāo)H卷】理科綜合化學(xué)（考試時間：50 分鐘試卷滿分：100 分）注意事項：1 本試卷分第 I卷（選擇題）和第 n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答第 I卷時，選出每小題答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第 n 卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56第

3、I卷C 2.0 g H218O 與 D2O 的混合物中所含中子數(shù)為NAD 50 mL 12 mol L-鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA10依據(jù)反應(yīng) 2NalO3+5SO2+4H2b+3H2SO4+2NaHSO4，禾 U 用下列裝置從含 NalOs的廢液中制取單質(zhì)碘 的 CCI4溶液并回收 NaHSOq。、選擇題：本題共 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A 氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑B 液氯常用作消毒劑，是利用其強氧化性C 蒸餾法是常用的海水淡化方法之一

4、D .黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料&已知 CeO2通常既不溶于強酸， 也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含 CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO 等物質(zhì)）為原料，設(shè)計如圖所示工藝流程，制得純凈的CeO?。下列說法正確的是還驚【6制L的叫溶液其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖茿B 11 動植物體內(nèi)廣泛存在萜類化合物。下列關(guān)于萜類化合物的說法正確的是OHA X、Y 均屬于芳香化合物C X 能使溴的四氯化碳溶液褪色12 a、b、c、d 為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含非極性鍵;是強酸。向 d 的簡單氫化物的水溶液中逐滴加入逐漸產(chǎn)生

5、白色沉淀。下列推斷正確的是A 原子半徑：bcaC 工業(yè)上電解熔融cd3可得到 c 的單質(zhì)13 據(jù)媒體報道，加拿大科學(xué)家重新設(shè)計的鋰從水溶液中提取D B Z 分子中所有碳原子共平面D Y 的一氯代物有 5 種a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3 倍；a 和 bd 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和簡單氫化物都bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加,B 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：bcD 向 b2a2中加入 cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀氧電池，幾乎能將全部儲能釋放，比能量約是傳統(tǒng)鋰B 放電時，正極反應(yīng)式為 O2-4e2O2一C 充電時，陰極反應(yīng)式為 Li2O+2e 2Li+O化學(xué)試題第 2

6、 頁（共 6 頁）D 該電池與傳統(tǒng)鋰 一氧電池放電時相比，當(dāng)正極反應(yīng)物的質(zhì)量相等時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也相等二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 43 分。26 （ 14 分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI 晶體的步驟如下：I .在如圖所示的三頸燒瓶中加入127 g 研細(xì)的單質(zhì) 12和 195 g 30%KOH 溶液，攪拌（已知：b 與 KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是 KIO3）;H.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2,向裝置 C 中通入足量的 H2S；川.反應(yīng)結(jié)束后

7、，向裝置 C 中加入稀 H2SO4酸化，水浴加熱；W.冷卻，過濾得 KI 粗溶液。（1 ）檢查裝置 A 氣密性的方法是 _，步驟 I控制 KOH 溶液過量的目的是 _。（2） 裝置 B 的作用是 _ ，裝置 D 中盛放的溶液是 _。（3） 寫出裝置 C 中 H2S 和 KIO3反應(yīng)的離子方程式： _。（4） 步驟川中水浴加熱的目的是除去 _ （填化學(xué)式）。（5） 由步驟 W 所得的 KI 粗溶液（含SO4一）制備 KI 晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的_（填化學(xué)式，下同），充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI 溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止

8、加熱，用余熱蒸干，得到KI 晶體。在測定產(chǎn)品中 KI 含量時，測得其含量為 101.5%，其原因可能是產(chǎn)品中含有 _。27. （ 14 分）廢物的綜合利用是化學(xué)研究的重要課題，以廢鐵屑（含有少量鎳）制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：pHM(OH)nFe(OH)3Ni(OH)2開始沉淀沉淀完全2.537.601- 38-1-25 C 時，KspFe(OH)3=4.0 W、KspFe(OH)2=8.0(1)(2)10-162.949.75、KspNi(OH)2=2.0 10-15。K2FeO4中鐵元素的化合價為堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污，一般選用Na2CO3溶液除污，原理是（

9、用離子方程式表示）。（3）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（4 ）步驟中若不加 H2O2溶液，將會產(chǎn)生的后果是 _ ，原因是 _ 。（5）用滴定法測定所制粗K2FeO4的純度（雜質(zhì)與 KI 不反應(yīng)）：取 0.240 g 粗FeO4樣品，加入足量硫酸酸化的 KI 溶液，充分反應(yīng)后，用0.200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00 mL。涉及的反應(yīng)有：FeO4+4+8H+= Fe2+2l2+4H2O, 2S2O2_+I=S4O6_+2I-。1滴定時選用的指示劑為 _ ，滴定終點的現(xiàn)象為 _2_粗 K2FeO4的純度為。28. （ 15 分）氮的氧化物既是

10、空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。（1）某化學(xué)課外小組查閱資料后得知2NO（g）+O2（g）U _ 2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步:12NO(g)U _ N2O2(g) (快)AH102N2O2(g)+O2(g)U _ 2NO2(g)(慢)AH2 HCCOOU+CO. tII請回答下列問題：(1)_ A 的化學(xué)名稱是 _ ，由 A 生成 B 的反應(yīng)類型是。(2)_ B 中所含官能團的名稱為_ 。( 3) C 和 D 反應(yīng)所形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是 _(4)_ 寫出 E+1G 的化學(xué)方程式：。(5)X 是環(huán)丁基甲酸的同分異構(gòu)體，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，且能使溴水褪色，X 共有_ 種；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6 : 1 ： 1 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(6)_ 寫出用 1,3-丁二烯和化合物 F 為原料制備環(huán)戊基甲酸的合成路線 _(其他試劑任選)。+ 1451kJmot-1I川|侏化詢mi+249kj mn