1、 浙江省寧波市2018年中考科學試題 （化學部分） 1. 樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，建設美麗寧波。下列做法不符合該理念的是 A. B. 提倡步行或騎單車等出行 對河道開展清淤保潔工作C. D. 提倡焚燒秸稈增加土壤肥力 燃煤發電廠安裝脫硫裝置D 【答案】A. B. 提倡步行或騎單車等出行，減少【解析】對河道開展清淤保潔工作，凈化環境，符合理念；C. 燃煤發電廠安裝脫硫裝置，減少有害氣體二氧化硫的排放，符合理汽車尾氣排放，符合理念；D. 焚燒秸稈污染空氣，不符合理念。故選D。 念；2. 在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規范的是 A. 稱量 B. 溶解 C. 過濾 D. 蒸發 B 【

2、答案】 .&&&.&&&.網科網學科學科學網3. 下圖是某化學反應的微觀示意圖。下列說法中錯誤的是 A. 甲是最簡單的有機物 B. 反應前后原子種類沒有發生改變 C. 反應生成的丙和丁的分子個數比為1:2 D. 一個甲分子是由兩個氫分子和一個碳原子構成 D 【答案】 A. 甲是甲烷，甲烷是最簡單O+2O【解析】根據反應的微觀示意圖，該反應是：CHCO+ 2H。242 2B. C. 反應生成的丙和丁的分子個數比反應前后原子種類沒有發生改變，正確；的有機物，正確；D. 一個甲分子是由4個氫原子和1個碳原子構成的，錯誤。故選1:2，正確；D。 為4.

3、三氧化二碳(化學式CO)通常情況下是一種無色無味的氣體，可溶于水，與水反應生成草酸，且32常溫下不穩定,其他的化學性質與一氧化碳相似。下列有關三氧化二碳說法錯誤的是 A. CO中碳元素的化合價為+4價 B. 三氧化二碳具有還原性 32C. 在空氣中燃燒的產物為二氧化碳 D. 與氫氧化鈉溶液反應可生成鹽 A 【答案】A. B. 因為三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似，+3價，錯誤；【解析】CO中碳元素的化合價為32C. 根據化學變化前后元素的種類不變，以及三氧化二碳的所以三氧化二碳也具有還原性，正確；D. 二氧化化學性質與一氧化碳相似，推測出三氧化二碳在空氣中燃燒的產物為二氧化碳，正確；碳與水反

4、應生成碳酸，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成鹽，三氧化二碳與水反應生成草酸，所以三氧化二碳也能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽，正確。故選A。 5. 20時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數據如下表: 實驗小組 第一組 第二組 第三組 第四組 水的質量/g 50 50 50 50 NaCl所取的質量/g 15 20 25 30 /g NaCl剩余的質量0 2 7 12 下列說法錯誤的是18gNaCl 飽和溶液中含有A. 20時,50gNaCl B. 用蒸發的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液9:25 第

5、二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為C. D. 相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關A 【答案】。20時結合第二、【解析】第三、第四組實驗中剩余固體的質量，知道50g水中最多能溶解18gNaClB. A. 用蒸發的方法可以使不飽和溶液變成飽和18gNaCl，錯誤；飽和溶液中含有20時,68gNaClD. C. 相同溫度，正確；:50=9:25）20-2溶液，正確；第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為（ ,NaClA在水里的溶解度與水的質量無關，正確。故選。下6. pH下列是關于溶液總質量或溶液,的稀鹽酸7.3%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入20g10%向盛有隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點

6、表示恰好完全反應)。其中正確的是 A. A B. B C. C D. D B 【答案】A、設與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量為x，【解析】20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質量是：20g×10%=2g。 NaOH + HCl = NaCl + HO 240 36.5 2g 7.3%×x =，解得x=25g，所以A錯誤；B、與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量為25g，正確；C、Q點對應的橫坐標應該是25，錯誤；D、該反應是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖像的起點位置從大于7開始逐漸減小，當稀鹽酸過量時，溶液的p

7、H<7，錯誤。故選B。 點睛：圖像問題，主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。 7. 如圖是用銅絲繞成的錐形螺旋罩,置于酒精燈火焰上方。隨著銅絲罩的垂直下移，可觀察到酒精燈火焰越來越小,最終完全熄滅。 (1)銅絲在空氣中受熱,表面會產生黑色的_(填化學式)。 (2)表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸氣，又會變光亮的紅色，這是因為黑色物質發生了_反應。(填“氧化”或“還原“) (3)銅絲具有良好的導熱性，能將熱量很快散失，使酒精蒸氣的溫度低于_,從而使酒精燈火焰熄滅。 (1). (2). (3). 著火點CuO還原；【答案】； 【解析】(1)銅在加熱條件下，與氧氣

8、反應生成黑色的氧化銅（CuO）。(2)氧化銅是黑色固體，銅是當可燃物的溫度低于著火點(3)，氧化銅中的氧元素失去，發生的是還原反應。CuCuO紅色固體，時，可燃物不能燃燒。 8. 如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅和氯化鎂五種物質的反應與轉化關系,“”表示兩種物質之間能發生化學反應,“”表示在一定條件下的物質轉化。 (1)A物質是_(填化學式)。 (2)C與E反應的基本類型是_。 (3)從物質反應規律分析,在單質、氧化物、酸、堿和鹽中,能與B反應生成D的物質有_(填序號)。 2類 3類 4類 5類 (1). (2). (3). 【答案】 Fe；復分解反應；【解析】五種物質中能兩兩發生反應且能與三

9、種物質反應的是Ca(OH)，所以E是Ca(OH)，所給物22質中，不能與Ca(OH)反應的是Fe，則A是Fe。既能與Fe反應又能與Ca(OH)反應的是HCl、 CuSO，422 Fe。(2)C與E的反應是：CuSO HCl，C是CuSO。(1)A物質是+ 則D是MgCl，HClMgCl，故B是4242Ca(OH) = Cu(OH)+ CaSO，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反422應。(3)能與HCl反應生成MgCl的物質有單質鎂、氧化物氧化鎂、堿氫氧化鎂、鹽碳酸鎂，故選。 2點睛：要順利解答此推斷題，就要熟練掌握單質、金屬氧化物、酸、堿、鹽之間的反應及相互轉化。 9

10、. 小科從標簽得知雪碧成分中有水、二氧化碳、檸檬酸、檸檬酸鈉等。查閱資料知道1體積雪碧中含有約3體積二氧化碳,檸檬酸的含量約為2.8g/1000mL。檸檬酸與碳酸鈉反應的化學方程式為: 2CHO+3NaCO=2CHONa+3CO+3HO。 26325376827他用一瓶500mL的雪碧做了如下實驗:。 實驗步驟 步驟一 步驟二 步驟三 步驟四 操作過程倒出三分之二雪碧，測pH 其6g 在剩余雪碧中加入約 CONa32立即蓋上瓶蓋，搖 勻。測溶液pH 現象或結 果3 約為pH 產生大量氣泡 氣泡消失，瓶子略癟約為pH9 ? CO【發現問題】去哪兒了2【提出猜想】CO被溶解了；CO與HO發生了反應

11、；CO與NaCO溶液發生了反應。小思否定322222了猜想和,其理由是_。 【設計實驗】對猜想進行實驗探究。 實驗編號 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 實驗裝置 將實驗三的溶NaCO溶液中液低溫蒸發、32溶液CONa32干燥，得到的CO飽和，加入CO通入過量CO收集一瓶30mLNa3222中滴加操作過程 白色粉末按如后，滴加 溶液，蓋上瓶蓋搖勻 CaCl溶液2圖所示裝置進CaCl溶液 2 行實驗試管口有水A產生白色沉滴，澄清石灰 瓶底有晶體析出,瓶變癟實驗現象 無明顯變化 淀 水變渾濁 : 根據實驗探究過程,回答下列問題 。(1)設計實驗一的作用是_ _ 。試管口略向下傾斜(2)實驗四中A,其

12、目的是 CO:CO(3)根據實驗探究得出與Na溶液反應的化學方程式。:_322(3). (1). (2). 防止試管口冷凝的水在溶液中已經飽和CO【答案】原與實驗二對照；2(4). CO+H倒流導致試管底部破裂+NaCOO=2NaHCO32322 CO【解析】【提出猜想】原在溶液中已經飽和，所以猜想和是錯誤的。2其目的是防止試管口冷試管口略向下傾斜,A(2)(1)設計實驗一的作用是與實驗二對照。實驗四中溶液反應的化學方程根據實驗探究得出凝的水倒流導致試管底部破裂。(3):CONa與CO322 +HCO+Na:CO式O=2NaHCO33222310. 11.6g,可與油類互溶。現取難溶于水,其密

13、度為,丁酸乙酯是無色有菠蘿香味的液體0.87g/cm 和。26.4gCO丁酸乙酯在氧氣中完全燃燒，只產生10.8gHO22(1)含有丁酸乙酯的物品應遠離火源。若丁酸乙酯燃燒，_ (填“能”或不能”)用水來滅火。 (2)丁酸乙酯可與油類互溶,這種性質屬于_性質。 (3)丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質量比為_。 (1). (2). (3). 6:1 【答案】不能；物理；【解析】(1)丁酸乙酯難溶于水，且密度比水的密度小，如果用水滅火，丁酸乙酯浮在水的上面，仍然與空氣接觸，所以丁酸乙酯燃燒不能用水來滅火。(2)溶解性屬于物理性質。(3)化學反應前后各種元素的質量相等，生成的二氧化碳中碳元素的質量等于丁

14、酸乙酯中碳元素的質量，生成的水中氫元素的質量等于丁酸乙酯中氫元素的質量，所以丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質量比為： （10.8g×）=6:1 （26.4g×）：11. 為測定CuCl和FeCl組成的混合溶液中FeCl的質量分數,進行如下實驗: 222取200g混合溶液加入足量的AgNO溶液,經過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；3另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數據如下表。 實驗組別 一 二 三 四 五 混合溶液質量/g 200 200 200 200 200 /g 鐵屑質量6 9 12 1

15、5 18 析出銅的質量/g 6.4 9.6 m 16 16 : 請分析計算 _。表中第三組實驗的(1)m值為 (2)第組實驗恰好完全反應。_0.1%) 計算結果精確到(鐵屑中鐵的質量分數為多少(3)_? 計算結果精確到_? 的質量分數為多少原混合溶液中(4)FeCl(0.1%)2 (4). (2). (1). (3). 15.9% 93.3%四12.8【答案】 Fe + CuCl= Cu + FeCl 22 56 64 15gx 16g × =x= 93.3%，解得(4)設混合溶液中CuCl的質量為y。 2 Fe + CuCl= Cu + FeCl 22 135 64 y 16g =y=33.75g ，解得 33.75g 33.75g×中氯元素的質量