1、“質量守恒定律”中考題的新特征 一. 利用圖表所提供的信息考查對質量守恒定律的準確理解 例1. （1）（2003年南通）下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化，其中“”、“”、“”分別表示B、A、C三種不同的分子。該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為（ ）。 A. 4：1：3 B. 3：1：2 C. 4：1：2 D. 3：1：3 （2）（2003年福州）在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 試推斷該密閉容器中發生的化學反應基本類型為（ ） A. 分解反應B. 化合反應 C. 置換反應D. 復分解反應 （3

2、）（2002年南通）在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各種物質的質量如下： 已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n。下列推理正確的是（ ） A. 反應后Q的質量為9g B. 反應后生成15gZ C. 反應中Y與Q發生改變的質量之比為1：1 D. 該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為2：3 解析：（1）由圖所提供的信息可知：反應前A分子的個數是4個，B分子的個數是1個；反應后A分子剩余1個并生成2個C分子。所以實際反應的A分子是3個，因此該反應為，即化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為3：1：2，選B。 （2）由表格所提供的信息可知Y、Q應為生成物

3、，實際生成Y、Q分別為22g、9g。Z應為反應物，且反應掉84g。所以根據質量守恒定律知X應為生成物，實際生成X為53g，即該反應為。該反應為分解反應，選A。 （3）順利解答了（1）與（2），（3）便不難。X與Q為反應物，分別反應了4g與12g，故反應后Q還剩余9g；Y與Z為生成物，實際分別生成了2g與14g，因此該反應中X、Q、Y、Z的質量比為4：12：2：14。設化學方程式中反應物X和Q前的計量數分別為a、b，即有 選A與D。二. 設計實驗探究質量守恒定律，分析導致實驗失敗的各種可能原因 例2. （1）（2003年黑龍江）如圖1所示，反應前天平平衡，取下此裝置（此裝置氣密性良好）將其傾斜，

4、使稀鹽酸與大理石接觸、待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現象是否遵守質量守恒定律？為什么？請寫出有關反應的化學方程式。圖1 （2）（2003年南京）有人設計如圖2所示的實驗來驗證質量守恒定律：圖2 把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應，再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。你認為上述實驗設計是否嚴密？請說明理由。 解析：（1）從實驗裝置看，由于左盤錐形瓶中生成的二氧化碳氣體進入氣球，使氣球內氣壓增大，氣球膨脹，導致氣球所受的向上浮力增大，使得錐形瓶對天平的左盤壓力減小，稱量時的質量變小，天平的指針向右偏轉，這是表面不守恒并導致誤判的根本原因，但事實上是遵守質量守恒定律的。 （2）從實驗裝置看，由于左盤的燒杯是敞口的，氫氧化鈉溶液可直接與空氣接觸，而氫氧化鈉能與空氣中含有的二氧化碳反應