1、2019高考化學（人教）一輪編練習題（10）含答案一、選擇題1、利用下列反應不能制得括號中純凈物的是()A等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)B乙烯與水加成(乙醇)C乙烯與氯氣加成(1,2二氯乙烷)D氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(氯苯)解析：A項，等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應，生成多種取代產物，不能得到純凈的氯乙烷；B項，乙烯與水加成只生成乙醇；C項，乙烯與氯氣加成只生成1,2二氯乙烷；D項，氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應只生成氯苯。答案：A2、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，下列說法正確的是()A升高溫度，反應速率減慢B當反

2、應達到化學平衡時，v(正)v(逆)0C提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D某溫度下達到平衡時，CO的體積分數基本不變解析：A項，升高溫度，反應速率加快，錯誤；B項，當反應達到化學平衡時，是動態平衡，v(正)v(逆)0，錯誤；C項，提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中CO的濃度，錯誤；D項，某溫度下達到平衡時，各物質濃度不變，CO的體積分數基本不變，正確。答案：D3、下列關于物質的分離提純不正確的是()A用如圖1所示裝置分離CCl4和水B除去苯中的少量苯酚，加入適量濃溴水，過濾C實驗室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl圖2D除去O2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次盛有酸性KMnO4溶

3、液、濃硫酸的洗氣瓶解析：A項，CCl4與水分層，故可以用分液法分離，正確；B項，生成的三溴苯酚與苯互溶，溴也易溶于苯中，錯誤；C項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水，正確；D項，利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去，再用濃硫酸干燥O2，正確。答案：B4下列依據相關實驗得出的結論正確的是()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入較稀的NaOH溶液，不能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定沒有NHB在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，但不滴落，好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁的低C向某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨試樣中只含SOD向某溶

4、液中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成該溶液中一定含有CO或HCO解析：A項，只有向含有NH的溶液中加入濃的NaOH溶液，并加熱才能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣，錯誤；B項，由于鋁的表面能迅速被氧氣氧化成熔點高的氧化鋁，能將熔化的鋁兜著，正確；C項，向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，酸雨試樣中可能含有CO、SO或SO，錯誤；D項，根據現象得到的結論是溶液中含有CO、HCO、HSO或SO中的一種或幾種，錯誤。答案：B5、下列說法正確的是()A乳酸薄荷醇酯()僅能發生水解、氧化、消去反應B乙醛和丙烯醛()不

5、是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物C淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1HNMR來鑒別解析：從乳酸薄荷醇酯的結構可以看出，還能發生取代反應，A錯誤；乙醛和丙烯醛與H2充分反應后分別生成乙醇和丙醇，屬同系物，B錯誤；淀粉和纖維素在酸催化下可以發生水解，且完全水解后產物都是葡萄糖，C項正確；CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3核磁共振氫譜顯示的峰的種類和比例雖然相同，但峰的位置不同，可用1HNMR來鑒別，故D錯誤。答案

6、：C6下列晶體分類中正確的一組是()選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃解析：A項中固態Ar為分子晶體；B項中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體；D項中玻璃是非晶體。答案：C二、非選擇題1、在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，p

7、H可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為_。(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_；已知在25 時，CO水解反應的平衡常數即水解常數

8、Kh2.0×104 mol·L1，當溶液中c(HCO)c(CO)21時，溶液的pH_。解析：(1)K，K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈堿性，是因CO水解顯堿性所致。利用沉淀的轉化與生成規律，CaSO4轉化為更難溶的物質CaCO3：Na2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通過觀察圖像求解問。中c(OH)1.0×104 mol·L1，則c(H)1.0×1010 mol·L1，pH10。答案：(1)不變c(CH3COO)c(OH)c(H)c(N

9、a)(2)COH2OHCOOHNa2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)c(OH)102、若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發生反應：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJ·mol1，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點時，反應_(填“達到”或“未達到”)平衡狀態；t1t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達到t1t2時間內，v正增大的主要原因是反應放熱導致容器內溫度升高；t2t3時間內，v正減小的主