1、【走向高考】2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（選修3-2）配套課后強(qiáng)化作業(yè)一、選擇題1下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：A項(xiàng)中H2S和NH3都是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，A正確；B項(xiàng)中HS和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，B正確；C項(xiàng)中CH2Cl2是極性分子，四面體構(gòu)型，CCl4是非極性分子，正四面體構(gòu)型，C不正確；D項(xiàng)中一個(gè)氘原子D(H)中含一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中

2、子，故1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA，D正確。答案：C2下列敘述中正確的是()A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否具有極性鍵D非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合解析：對(duì)比HF、HCl、HBr、Hl分子中HX的極性鍵強(qiáng)弱，鹵素中非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)，是正確的。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合成的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其是否是極性分子的根據(jù)是看

3、是否有極性鍵且電荷分布是否對(duì)稱(chēng)，如CO2、CS2的結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，電荷分布對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，如H2O，有極性鍵，電荷分布不對(duì)稱(chēng)，為極性分子。多原子分子，其電荷分布對(duì)稱(chēng)，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。答案：A3(雙選)下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子BClO的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化解析：CS2的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的結(jié)構(gòu)是直線形分子，A錯(cuò)誤；氯原子與氧原子形成三個(gè)配位鍵，另得一電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是三角錐形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；SF6中的共價(jià)鍵完全相同，C正確；SiF4中心原子采取的

4、是sp3雜化，正四面體構(gòu)型，SO的中心原子也為sp3雜化，三角錐形結(jié)構(gòu)。答案：CD4常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法正確的是()A分子中NCl鍵是非極性鍵B分子中不存在孤電子對(duì)CNCl3分子是極性分子D因NCl鍵的鍵能大，它的沸點(diǎn)高解析：NCl3的電子式為，N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)。NCl3分子類(lèi)似于NH3。N原子上還有孤電子對(duì)，不是5價(jià)，為極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，類(lèi)似于NH3，為三角錐形。NCl鍵為極性鍵，鍵能大說(shuō)明分子穩(wěn)定，而物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低應(yīng)受分子間作用力影響，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。答案：C5(雙選)下列分子中，屬于非極性分子的是(

5、)ASO2B. BeCl2C. BBr3DCOCl2解析：對(duì)于ABn型分子，若A原子的最外層電子均參與成鍵，該分子為非極性分子，否則為極性分子。BeCl2和BBr3為非極性分子，SO2為極性分子。COCl2的分子結(jié)構(gòu)為，碳上連一個(gè)雙鍵氧，然后左右各連一個(gè)氯，它們的正負(fù)電荷中心不是重合的，是極性分子。答案：BC6(2012·長(zhǎng)安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學(xué)三模)X、Y是周期表前二十號(hào)元素中的兩種，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。下列說(shuō)法正確的是()A若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體形分子晶體B若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也

6、是氣體C若X、Y兩元素的周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵解析：X、Y處于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，這兩種化合物均為正四面體形分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)；由于X、Y能形成化合物，當(dāng)X的單質(zhì)常溫下是氣體時(shí)，Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)；X、Y兩元素的周期數(shù)差1，屬于離子化合物的M有：Na2O，Na2O2 、MgF2、K2S、CaCl2等，其中Na2O2中含有非極性鍵，故C錯(cuò)，D正確。答案：D7(2013·太原模擬)下列說(shuō)法正確的是()A由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定B能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物CNa2O2中

7、既含有離子鍵，又含有非極性鍵D由于C=O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子解析：穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，氫鍵只影響水的物理性質(zhì)，不影響水的化學(xué)性質(zhì)；B項(xiàng)注意兩性氧化物與酸的反應(yīng)；D項(xiàng)混淆了鍵的極性和分子的極性的關(guān)系，CO2是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子。答案：C8(2013·湖北模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子的穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的 大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合

8、價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物解析：A選項(xiàng)中，兩表述均正確，但不是因果關(guān)系。B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確。C項(xiàng)中，同一主族因價(jià)電子數(shù)相同，所以化合價(jià)大多相同，但也有例外，如F無(wú)正價(jià)，且非金屬有負(fù)價(jià)，而金屬?zèng)]負(fù)價(jià)，所以C項(xiàng)錯(cuò)。D選項(xiàng)，P4O10與水反應(yīng)生成H3PO4，能導(dǎo)電，表述1錯(cuò)。答案：B9下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子在較高溫度下也很

9、穩(wěn)定ABCD解析：氫鍵存在于電負(fù)性較大的N、O、F等原子與氫原子之間，而水的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的氧氫共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)。答案：C10下列說(shuō)法中正確的是()A分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的IA族(除H外)和A族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°DHO鍵鍵能為463 kJ·mol1，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ解析：D中HO鍵鍵能為463 kJ·mol1，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1 mol HO鍵時(shí)釋放的最低能量，則拆開(kāi)1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所

10、需吸收的能量也為463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開(kāi)時(shí)需吸收2×463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，故D錯(cuò)；Li的電負(fù)性為1.0，I的電負(fù)性為2.5，其差值為1.5<1.7，故可形成共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。答案：B11下列推斷正確的是()ABF3是三角錐形分子BNH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)CCuSO4·5H2O是含結(jié)晶水的化合物，不含配位鍵DCH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH鍵解析：BF3中B原子采用sp2雜化方式，故應(yīng)為平面

11、三角形。NH中N原子采用sp3雜化方式，為正四面體形。Cu2與H2O之間以配位鍵結(jié)合。答案：D12氧族元素的氫化物的沸點(diǎn)如下表：H2OH2SH2SeH2Te100 60.75 41.5 1.8 下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點(diǎn)高低的分析和推斷中，正確的是()A氧族元素氫化物沸點(diǎn)高低與范德華力的大小無(wú)關(guān)B范德華力一定隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而減小C水分子間存在氫鍵這一特殊的分子間作用力D水分子間存在共價(jià)鍵，加熱時(shí)較難斷裂解析：氫鍵是由電負(fù)性比較強(qiáng)的O、N、F等與H之間形成的一種介于范德華力與化學(xué)鍵之間的一種作用力，一些物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)，由于分子間存在氫鍵使得它們的熔、沸點(diǎn)高于同系列的氫化物

12、。答案：C13(2013·大連模擬)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)Cu(H2O)4SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是()A所有氧原子都采取sp3雜化B氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵CCu2的價(jià)電子排布式為3d84s1D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去解析：A項(xiàng)不正確。氫鍵不是化學(xué)鍵，B項(xiàng)不正確。Cu2是Cu失去最外層的兩個(gè)電子形成的，Cu2的價(jià)電子排布式為3d9，C項(xiàng)不正確。由題圖結(jié)構(gòu)可知，膽礬中有1個(gè)水分子與其他微粒靠氫鍵結(jié)合，易失去，有4個(gè)水分子與Cu2以配位鍵結(jié)合，較難失去，D項(xiàng)正確。答案：D14已知CO2、BF3、CH4、SO3都

13、是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A分子中所有原子在同一平面內(nèi)B分子中不含氫原子C在ABn型分子中，A元素為最高正價(jià)D在ABn型分子中，A原子最外層電子均已成鍵解析：結(jié)合所給出的例子進(jìn)行分析，可知當(dāng)A原子最外層電子均已成鍵時(shí)，分子無(wú)極性，所以D選項(xiàng)正確。答案：D二、非選擇題15(1)(2012·山東高考)CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。(2)(

14、2011·福建高考)肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJ·mol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。(3)(2010·福建高考)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。解析：(1)CO中C和O形成叁鍵，含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵。甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)為4，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp3，甲醛分子內(nèi)C為sp2雜化，故甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角小。(2)反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應(yīng)，生成1.5 mol

15、 N2，則形成的鍵有3 mol。(3)HCN分子中CN與N2結(jié)構(gòu)相似，含有三鍵，一個(gè)鍵與二個(gè)鍵，再加上一個(gè)CH鍵，所以HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為2:2，即1:1。答案：(1)1:2sp3小于(2)3(3)1:116(1)(2012·海南高考)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為_(kāi)；金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為_(kāi)。(2)(2012

16、3;新課標(biāo)全國(guó)卷)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，s原子采用的軌道雜化方式是_。(3)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，SO離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。(4)(2010·山東高考節(jié)選)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角_120°(填“>”“<”或“”)。解析：(1)由長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)知，每個(gè)Cu原子周?chē)?個(gè)Cl原子，所以Cu原子的雜化方式是sp3，KCuCl3中Cu元素的化合價(jià)為2，則另一種無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)中的Cu元素的化合價(jià)為1，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為2，故其化學(xué)式為K2CuCl3。“金屬銅單獨(dú)與

17、氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)”，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu，而氨水能與Cu2形成配合物。故反應(yīng)的方程式為：CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH。(2)因?yàn)镾8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)S原子有2個(gè)孤對(duì)電子，配位原子數(shù)是2，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以軌道雜化方式是sp3。(3)原子半徑越大，氫化物越容易電離出氫離子，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)。氣態(tài)SeO3分子中Se原子沒(méi)有孤對(duì)電子，配位原子數(shù)是3，所以立體構(gòu)型為平面三角形，SO離子中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，其立體構(gòu)型為三角錐形。(4)SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)

18、層電子對(duì)數(shù)目是(42)/23，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有孤對(duì)電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°。答案：(1)sp3K2CuCl3過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH(2)sp3(3)強(qiáng)平面三角形三角錐形(4)<17(1)(2012·海南高考)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中是否正確：二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物。_。(2)(2012·福建高考)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。(3)(2012

19、3;新課標(biāo)全國(guó)高考)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)篐2SeO3和H2SeO4，第一步電離程度大于第二步電離的原因：_。H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_。(4)(2011·山東高考)H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)。高，原因是_。解析：(1)鍺是金屬，金屬的氧化物不可能為氣體化合物，故不正確；(2)硅烷形成的晶體是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。(3)H2SeO4和H2SeO3第一步

20、電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。H2SeO3中Se的化合價(jià)為4，H2SeO4中Se的化合價(jià)為6，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，越易電離出氫離子。(4)OH鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為OH鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛易在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增強(qiáng)，所以對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的

21、高。答案：(1)不正確(2)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)沸點(diǎn)越高(3)H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度對(duì)同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)(4)OH鍵、氫鍵、分子間的范德華力鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛在分子間形成氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增強(qiáng)18.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12，D是一種有毒的有機(jī)物。(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是_。(2)從B分子的立

22、體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C分子中包含_個(gè)鍵。(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))_。.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位kJ/mol)：ABA=BABCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性

23、溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類(lèi)型)。解析：.含有18個(gè)電子的粒子有：Ar(18)、HCl(171)、H2S(162)、PH3(153)、SiH4(144)、F2(9×2)、H2O(9×2)、N2H4(9×2)、C2H6(9×2)、CH3F(99)、CH3OH(99)、CH3NH2(99)、HOF(99)、NH2F(99)等。由題述信息可推得A為Ar、B為H2S、C為N2H4、D為CH3OH。N2H4分子中含有4個(gè)NH鍵(4個(gè)鍵)和一個(gè)NN鍵(1個(gè)鍵)，共5個(gè)鍵。CH3OH分子之間能形成氫鍵，所以CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高

24、。.CO打開(kāi)第一個(gè)鍵需要能量1071.9 kJ·mol1798.9 kJ·mol1273 kJ·mol1，而N2打開(kāi)第一個(gè)鍵需要能量941.7 kJ·mol1418.4 kJ·mol1523.3 kJ·mol1。.(6)Ni為28號(hào)元素，Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體。答案：(1)Ar(2)極性

25、(3)5(4)D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵(5)CO中第一個(gè)鍵的鍵能是273 kJ·mol1，N2中第一個(gè)鍵的鍵能是523.3 kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷裂(6)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s23d104s1(7)分子晶體19(2013·安徽卷·25)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)_。(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是_；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)在25、1