1、歷年高考溶液中的離子反應試題（含圖像題）考點一弱電解質的電離平衡1(2014·廣東理綜，6分)常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如左下圖所示，下列說法正確的是 ()AHA為強酸 B圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+ C該混合液pH=7 D該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+) 2(2014·浙江理綜，6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HC

2、lO + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數()隨pH變化的關系如右上圖所示。下列表述正確的是 ()ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好3(2014·山東理綜，6分)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃

3、度的氨水，在滴加過程中 ()A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO)4(2013·福建理綜，6分)室溫下，對于0.10 mol·L1的氨水，下列判斷正確的是 ()A與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al33OH= Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH135(2013·浙江理綜，6分)25時，用濃度為0.100 0 mol

4、·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如左下圖所示。下列說法正確的是 ()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB根據滴定曲線，可得：Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H)c(Z)c(OH) 6(2013·大綱理綜，6分)右上圖表示水中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)KW B圖

5、中T1T2CM區域內任意點均有c(H)c(OH) DXZ線上任意點均有pH77(2009·山東理綜，4分)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如左下圖所示據圖判斷正確的是 ()A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點KW的數值比c點KW的數值大 Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 8（雙選）(2012·江蘇，4分)25時，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如右上圖所示。下列有

6、關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是 ()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)9(2011·新課標全國理綜，6分)將濃度為 0.1 mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ()Ac(H) BKa(HF) C. D.10(20

7、11·全國理綜，6分)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ()A溶液中導電粒子的數目減少 B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH711(2010·全國理綜，6分)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()考點二水的電離及水的離子積常數12（雙選）(2014·上海高考，4分)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的

8、描述正確的是 ()A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mlpH11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙13(2013·新課標全國理綜，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 ()AW2、XBX、Y3 CY3、 Z2 DX、Z214(2013·天津理綜，6分)下列有關電解質溶液的說法正確的是 ()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c

9、(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同15(2012·新課標全國理綜，6分)已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是 ()A混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A) B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1 Dab16(2011·天津理綜，6分)下列說法正確的是 ()A25時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 時 NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中

10、，反應的離子方程式為 SO2I22H2O = SO2I4HC加入鋁粉能產生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NOD100時，將 pH 2 的鹽酸與 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性 17(2011·四川理綜，6分)25°C時，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是 ()A1101010109B155×1095×108C1201010109 D11010410918(2009·天津理綜，

11、6分)下列敘述正確的是 ()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降考點三溶液pH的相關計算酸堿中和19(2014·海南高考，4分)室溫下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 （ ）A 表示的是滴定鹽酸的曲線

12、BPH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlCV(NaOH) =20ml時，兩份溶液中C(Cl)= C(CH3COO)DV(NaOH) =10ml時，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)20(2013·新課標全國理綜，6分)室溫時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol·L1時，溶液的pH等于 ()Alg() Blg() C14lg() D14lg()21(2013·山東理綜，6分)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH

13、(pOHlgOH)與pH的變化關系如圖所示，則 ()AM點所示溶液的導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積22（雙選）(2012·廣東理綜，6分)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是 ()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.0×1012 mol·L1D與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)23(2012·浙江理綜，6分)下列

14、說法正確的是 ()A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸C用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：>>24(2012·福建理綜，6分)下列說法正確的是 ()

15、A0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等B25 °C與60 °C時，水的pH相等C中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)= 2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)= 4SO3(g)的H相等25(2011·安徽理綜，6分)室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關說法正確的是()Aa點由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb點：c(NH)

16、c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱26(2010·福建理綜，6分)下列關于電解質溶液的正確判斷是 ()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可知BOH溶液中存在：BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在：AH2OHAOH27(2010·天津理綜，6分)下列液體均處于25，有關敘述正確的是 ()

17、A某物質的溶液pH7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)28(2010·江蘇，4分)常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如左下圖所示下列說法正確的是 ()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COO

18、H)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 29(2010·重慶理綜，6分)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右上圖所示分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強酸，Vx>Vy30(2009·全國理綜，6分)現有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚

19、鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉按溶液pH由小到大排列正確的是 ()A B C D考點四鹽類水解的規律、影響因素31(2012·天津理綜，6分)下列電解質溶液的有關敘述正確的是 ()A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)32(2012·重慶理綜，6分)下列敘述正確的是 ()A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨B稀醋酸加水稀釋，醋

20、酸電離程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強33(2011·廣東理綜，4分)對于 0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正確的是 ()A升高溫度，溶液 pH 降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na)均增大34(2009·福建理綜，6分)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是 ()A稀釋溶液，水解

21、平衡常數增大 B通入CO2，平衡朝正反應方向移動C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小考點五溶液中粒子濃度的大小比較35（雙選）(2014·江蘇高考，4分)25時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ()A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3·H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na)c(CO32)c

22、(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)36(2014·四川理綜，6分)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是 ()A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與

23、pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)37(2014·天津理綜，6分)下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是 () ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH) B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1)=c(I) CCO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3)=2c(CO32)D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4)

24、+ c(C2O42)+c(H2C2O4)38(2013·廣東理綜，6分)50 時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1 B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0×102mol·L139(2013·安徽理綜，5分)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH HSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是 ()

25、A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)1/2c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)40(2013·四川理綜，6分)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是 ()A實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應后的溶液中：c(OH)c(K

26、)c(A)mol/LC實驗反應后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)41(2012·四川理綜，6分)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 ()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(C

27、H3COO)c(CH3COOH)42(2012·重慶理綜，6分)向10 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是 ()Ax10時，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3)Bx10時，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30時，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)43（雙選）(2011·江蘇，4分)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A在

28、0.1 mol·L1NaHCO3 溶液中：c(Na) >c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)B在 0.1 mol·L1Na2CO3 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH) >c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH 7，c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c( CH3COO)>c( CH3COOH)>c(H)c(OH)4

29、4(2011·天津理綜，6分)25時，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是 ()ApH>7 時，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7 時，c(K) >c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL 時，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL 時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)45(2010·廣東理綜，4分)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸在

30、0.1 mol·L1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是 ()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)46(2010·四川理綜，6分)有關100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ()A溶液中水電離出的H個數：> B溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)C溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D溶液中陰離子的物質的量濃度之和：>47(2014·福建理

31、綜，6分)下列關于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質的電離方程式為NaHCO3NaHCO32 B25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大考點六難溶電解質的沉淀溶解平衡48(2013·新課標全國理綜，6分)已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 mol·L1，

32、向該溶液中0.010 mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl49(2013·北京理綜，6分)實驗：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出現渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是 ()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中

33、不含有Ag C中顏色變化說明AgCl轉化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶50(2013·重慶理綜，6分)下列說法正確的是 ()AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質B25時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)51（雙選）(2013·江蘇，4分)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如左下圖所示。已知：pMlg

34、c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列說法正確的是 ()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO)Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)<c(CO) 52（雙選）(2009·廣東，4分)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如右上下列說法正確的是 ( )A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D283 K下的

35、SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液53(2011·浙江理綜，6分)海水中含有豐富的鎂資源某同學設計了從模擬海水中制備 MgO 的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于 1.0×105 mol·L1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變Ksp，CaCO34.96×109 Ksp，MgCO36.82×106Ksp，Ca(OH)24.68×106 Ksp，Mg(OH)25.61×1012下列說法正確的是 ()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在 Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在 Mg2、Ca2D步驟中若改為加入 4.2 g NaOH 固體，沉淀物 Y 為 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物54(2009·浙江理綜，6分)已知：25時，KspMg(OH)25.61×1012，Ksp