1、東營區第二中學九年級化學專用：溶質質量分數（第二課時）導學案課 題溶質質量分數（第二課時）課 型預習展示課審核人化學組級部審核劉保民學習時間第 周第 導學稿教師寄語在學習中成長！學習目標1掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。2初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 3能進行有關溶液稀釋和濃縮的計算。教學重點溶質質量分數的概念及有關計算。教學難點溶質質量分數和化學方程式結合的計算。教學方法自主 探究式學生自主活動材料知識點三：關于溶液稀釋或濃縮的計算1.關于溶液稀釋的計算例題：雙氧水（h2o2）既是工業上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫藥消毒劑。小明從試劑商店購

2、得一瓶質量分數為30的雙氧水,用于制取氧氣。若要配制5的雙氧水600g，需要30的雙氧水的質量為_。需加水的體積是_。【變式題】四川汶川抗震救災期間，為了防止災后疫情的發生，每天需要噴灑大量的消毒液。要配制 800kg 質量分數為0.5% 的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16% 的過氧乙酸溶液的質量是多少？解題方法總結： 2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算溶液濃縮通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質 b、將原溶液蒸發去部分溶劑 c、與濃溶液混合例題：將90克10%的硝酸鉀溶液平均分成三份，（1）向第一份溶液中加入6克硝酸鉀所得溶液的溶質質量分數是多少？（2）將第二份溶液蒸發15克水后所得溶

3、液的溶質質量分數是多少？（3）向第三份溶液中加入20克20%的硝酸鉀溶液所得溶液的溶質質量分數是多少？知識點四：關于溶質質量分數運用于化學方程式的計算化學方程式和溶質質量分數相結合的計算是中考的一個重要題型，也是近幾年考查的熱點。例題1.小明利用家庭小實驗粗略測定食醋中醋酸的質量分數。方法是： 用注射器吸取20ml食醋，逐滴加入到5.3g 10的碳酸鈉溶液中，至不再產生氣泡為止，此時注射器中剩余的食醋為8ml（食醋的密度近似為1g/cm3）。請計算（1）食醋中醋酸的質量分數。（2）反應完成后所得溶液的溶質質量分數。（化學方程式為：na2co32ch3cooh2ch3coonah2oco2）例題

4、2. 100克20.8%bacl2溶液與100克稀硫酸恰好完全反應，（1）計算所用稀硫酸的溶質質量分數。（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數。【變式題】過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖25-2所示。(1)完全反應后生成氧氣的質量為_。(2)計算該溶液中溶質的質量分數。【解題方法指導】解這類問題時要注意： 化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液的質量，而要寫參加化學反應的溶質的實際質量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mv這個公式進行換算。單位要統一。規律方法指導關于溶質質量分數的計算一定要抓住：溶質質量分數的溶質質量與溶液質量之比；且溶質是溶解了的溶質質量，沒有溶解的不能計算在內。對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：a、溶液組成法 溶液質量溶質質量溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水化學反應新生成的水。b、質量守恒法 溶液質量m（反應）mm，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物質質量總和，m