1、 中考真題分類解析考點12 溶質質量分數一、選擇題19（2015遼寧本溪）如圖是A，B，C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）P點的含義是 ；（2）若B點混有少量A時，可采用 的方法提純B；（3）t1時，能不能配制溶質的質量分數為40%的C溶液？ （填“能”或“不能”）；（4）t2時，將A，B，C三種固體物質各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的是 ；（5）將t1時A，B，C三種固體物質的飽和溶液升溫到t2，其溶質的質量分數由大到小的順序是 【答案】（1）t2時，將A、C兩種固體的溶解度相等；（2）蒸發結晶；（3）不能；（4）BCA【解析】 t2時，A和C的溶解度曲

2、線交于一點A和C的溶解度相同，都是30克。A的溶解度受溫度影響較大，而B的溶解度受溫度的影響很小，所以可以用蒸發結晶的方法提純Bt2時，C的溶解度為40g ，其飽和溶液的溶質的質量分數為：40g÷（100g+40g)×100%<40%，t2時，A和C的溶解度曲線交于一點A和C的溶解度相同，都是30克，而B的溶解度大于30g，所以將30g B放到100g水中不能得飽和溶液 t1時，A、B、C的溶解度關系為C>B>A，飽和溶液溶質的質量分數關系：C>B>A，升溫后A、B的溶解度增大，溶質的質量分數不變，C的溶解度減小，溶質析出，溶質的質量分數變小，

3、故升溫到t2后，質量分數關系是 B>C>A 14（2015·陜西）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是【 】【答案】D【解析】A. 將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，溶液會有晶體析出，所以溶質的質量逐漸減小，故A正確；B. 將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，溶液會有晶體析出，所以B正確；C. 將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，溶液會有晶體析出，溶質的質量減小，但是溶劑的質量是不變的，故C正確；D. 將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，溶液會有晶體析出，溶質的質量減小，溶質的質量分數也會減

4、小，故D不正確。10. （2015·福建廈門）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是A.t1時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液B. t2時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%C. t2時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D. t2時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙【答案】D【解析】t1時，甲的溶解度小于乙，故甲的飽和溶液溶質質量分數比乙的飽和溶液溶質質量分數小，A錯誤；t2時，甲、乙溶解度相等，兩者飽和溶液溶質質量分數相等，均為，而非30%，B錯誤；甲、乙的溶解度均隨溫度降低而減小，故兩

5、者飽和溶液降溫后，都會析出晶體，都是降溫后的飽和溶液，C錯誤；t2時甲、乙溶解度相等，但升溫到t3后，甲溶解度大于乙，故用添加溶質的方法使溶液達到飽和時，需加入更多的甲，D正確。5. （2015·福建廈門）粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是 A. B. C. D.【答案】C【解析】用天平稱量物質時，應按照“左物右碼”的順序放置藥品和砝碼位置，A位置放反，錯誤；取用藥品時，取下的瓶塞應該倒放在桌面上，B錯誤；讀取量筒內液體體積時，視線要與量筒內液體的凹液面最低處相平，C正確；剛加熱過的蒸發皿，不能用手拿取，會燙傷手，D錯誤。17.（2015·

6、;山東棗莊）為準確配制80g10%的氯化鈉溶液，要求盡量減小計量儀器稱量時的誤差。該實驗用到了下列儀器，其中屬于計量儀器的是 A. B. C. D.【答案】 A【解析】 計量儀器可通俗理解為測量物質的質量、體積、密度、酸堿度、溫度等的儀器，圖中給出的五種儀器中，天平可稱量物質質量，量筒可測量液體體積，兩者屬于計量儀器。燒杯常用作容器臨時存放少量液體，或作為反應容器；鑰匙、膠頭滴管都是用于取用少量藥品的儀器，不能用于測量。7（2015·湖北鄂州）取四份20時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結論正確的是（ ）A保持溫度不變，蒸發10g水后，溶液中溶質的質量分數增大B保持

7、溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質的質量分數增大C保持溫度不變，蒸發10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D降溫至10時，硝酸鉀的溶解度減小【答案】D【解析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而降低，故降低溫度溶解度變小。15.（2015江蘇蘇州）實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D.量取水時，用規格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水【答案】C【解析】把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中

8、，會使質量分數偏小。（2015福建福州）12.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質質量分數為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是A.用50mL量筒量水B.將固休放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投人量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標簽(如圖4)的試劑瓶中.塞好瓶塞圖4 【答案】D【解析】 A.需要水的質量為100g-100g×3%=97g，則體積為97ml,故需用100ml的量筒；B.稱量固體時，需在兩盤中放上等質量的白紙；C.固體的溶解需要在燒杯中進行。 二、填空、簡答題16、（2015·浙江義烏）酒精具有殺菌消毒的作用，能使細菌的蛋白質脫水、凝固、變性，這種變

9、化屬于 變化。要配置100克溶質質量分數為75%的消毒溶液，溶解時要用 攪拌。 【答案】化學變化 玻璃棒【解析】酒精的殺菌消毒其實是使蛋白質發生了變性，生成了其他物質，因此該變化屬于化學變化；讓酒精在水中充分溶解必須使用玻璃棒進行攪拌。（2015·廣東廣州）28.（5分）配制并稀釋一定質量分數的Na2SO4溶液。 （1）配制50g質量分數為6%的Na2SO4溶液。 計算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g 稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4 。天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片，先，然后，至托盤天平恰好平衡。 量取：用量筒量取47.0mL水。請在右圖中畫出

10、47.0mL水的液面位置。 溶解。 （2）稀釋溶液。（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） 取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a； 若用3.0g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是mL。 【答案】(1)在右盤添加3g砝碼（或者移動游碼至3g)、向左盤中添加硫酸鈉固體 (如圖) (2) 5000【解析】(1)用托盤天平稱量藥品時，原則“左物右碼”、先放砝碼再放固體，所以在調零、放相同的紙片后，先在右盤放砝碼（或者移動游碼至3g），然后在左盤添加固體。 用量筒量取47.0mL水,應該是水的凹液面和47刻度對齊。 (2)考查溶液的稀釋，原則

11、稀釋前后溶質不變19（2015湖南益陽）下表為兩種物質在不同溫度時的溶解度溫度/020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246請回答：（1）60 時，KCl的溶解度是 g；（2）40 時，將30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；（3）將20 時KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至60 ，則兩種溶液的溶質質量分數大小關系是：KNO3 KCl（填寫“”、“”或“”）。【答案】（1） 45.5 （2）飽和 （3）【解析】（1）由表中數據可知：60時，KCl

12、的溶解度是45.5g；（2）40 時，KCl的溶解度為40.0g，將30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后只溶解了20g，所以所得溶液是飽和溶液；（3）在20 時KNO3和KCl的溶解度為：KNO3<KCl，所以當兩種飽和溶液升溫至60 ，則兩種溶液的溶質質量分數和在20 時KNO3和KCl溶質質量分數不變，因此KNO3和KCl大小關系是：KNO3 <KCl。18. （2015·天津） （9分）人類的日常生活和工農業生產離不開水。請回答：（1）水 （填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營養素之一。（2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做 （填“軟水”或“硬水

13、”）。（3）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是 （填字母） A. 靜置沉淀 B. 吸附沉淀 C.蒸餾 （4）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式 。（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如右下圖所示，回答下列問題： 在 時，甲和乙兩種物質的溶解度相等。 將t1時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0，析出固體質量較少的是 （填“甲”或“乙”）。 t2時，將60 g甲物質放入100 g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數w（乙）大小關系為 （填字母）。 A. w（甲）< w（乙） B. w（甲）> w（乙）

14、C. w（甲）= w（乙） D. 無法確定【答案】（1）屬于 （2）硬水 （3）C （4）2H2O通電 2H2+ O2 （5）20 乙 B【解析】（1）六大營養素指的是蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水，水屬于六大營養素。（2）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，軟水中含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物。（3）蒸餾后得到的是蒸餾水，蒸餾水可看做是純凈物，因此蒸餾被認為是單一操作中凈水程度最高的方法。（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O通電 2H2+ O2 。（5）在溶解度曲線圖像中，不同物質溶解相等的點為物質溶解度曲線的交點，據此結合圖示可知，20時甲、乙物質溶解度相等。比較不同

15、物質降溫后析出晶體質量的多少，除了說明溶液質量和飽和狀態外，還要結合溶解度受溫度變化的影響情況，甲物質溶解度受溫度變化影響較大，故降溫后甲析出晶體較多，乙溶解度受溫度變化影響較小，故析出晶體較少。t2時，60g甲溶于100g水中所得溶液為不飽和溶液，其溶質質量分數與甲在t1時飽和溶液的溶質質量分數相等。比較甲在t1時的溶解度和乙在t2時的溶解度可知，t1時甲的溶解度大于t2時乙的溶解度，即t1時甲的飽和溶液中溶質質量分數大于t2時乙的飽和溶液中溶質質量分數，也即t2時60g甲溶于100g水所得溶液的溶質質量分數大于t2時乙飽和溶液的溶質質量分數。34.（2015·山東棗莊）甲、乙兩圖

16、分別表示氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線。（1）比較甲、乙兩圖可知：影響固體物質溶解度曲線陡斜程度的因素是_，兩種物質中_的溶解度受溫度影響更小。（2）20時硝酸鉀的溶解度為_。（3）若將20時硝酸鉀的飽和溶液升溫到50，此時溶液為_（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），溶液中硝酸鉀的質量分數_（填“變大”、“變小”或“不變”）。【答案】 （1）溶質的種類（或溶質的性質） 氯化鈉（或NaCl） （2）31.6 g（3）不飽和溶液 不變 【解析】 （1）溶解度曲線反映的是物質溶解度隨溫度變化而變化的情況，對不同物質來說，性質不同，相同溫度時物質的溶解度可能不同，有的甚至差別很大，表現在圖像中就是曲

17、線較陡，因此，影響曲線陡斜程度的因素是溶質的種類（或溶質性質）。（2）乙圖表示硝酸鉀的溶解度曲線，由圖可知，20時硝酸鉀的溶解度為31.6 g。（3）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后，硝酸鉀溶液變為50時的不飽和溶液，但溶液中溶劑、溶質質量未發生變化，因此硝酸鉀的質量分數不變。18（2015江蘇鹽城）（8分）鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：（1）操作中必須用到的一種儀器是_（填序號）A研缽 B量筒 C燒杯 D試管（2）操作的名稱是_，操作中用到玻璃棒，作用為_。（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶

18、液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有_（填序號）氯化鈉固體不純 稱量時精鹽與砝碼放反了量取水時俯視讀數 裝瓶時，有少量溶液灑出（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：白色沉淀的化學式為_。在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是_。若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將_（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。【答案】（1）A；（2）過濾；攪拌使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；（3）；（4）Mg(OH)2；除去過量的氫氧化鈉；

19、大于【解析】操作的名稱是研碎，用的儀器是研缽；操作實現了固液分離，是過濾，操作中用到玻璃棒主要目的是防止蒸發過程中因受熱不均勻而造成液滴飛濺；溶質質量分數偏小有兩種可能原因，一是溶質偏少，二是溶劑偏多，氯化鈉固體不純，會導致溶質偏少，符合要求；本題稱取食鹽時要用到游碼，精鹽與砝碼位置放反了，會導致實際稱取的精鹽量偏小，也符合要求；量取水時如果俯視讀數會導致實際量取水量變少，質量分數偏大，不符合要求，裝瓶時液體灑出對溶液的濃度沒有影響；白色沉淀是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成的氫氧化鎂；加入足量的鹽酸的目的是除去上一步操作中過量的氫氧化鈉，因氫氧化鈉和鹽酸反應會生成一部分的氯化鈉，所以最終得到的氯化鈉

20、的質量將會大于原來精鹽中氯化鈉的質量。三、實驗探究題23.（2015·山東濱州）下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序_；（2）圖中用來取用NaCl的儀器是_；（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖所示，游碼在標尺位置見上圖，則稱取的NaCl質量為 g；（4）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現10g砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。【答案】（1）；（2）藥匙；（3）18.2g；（4）小于。【解析】此題了一定質量分數的溶液的配制的基本操作和誤差分析。

21、（1）根據溶液配制的操作步驟，其順序為：；（2）取用氯化鈉的儀器是：藥匙；（3）圖中藥品和發嗎放置為左物右碼，符合規范，故其質量為：18.2g；（4）由于10g砝碼有缺損，故其稱量的氯化鈉質量小于標準值，故其溶液的溶質質量分數小于10%。16. （2015·內蒙古呼和浩特）（1）已知：水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水_。（2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為_（填字母序號）。（3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是_（填序號）。氯化鈉固體不純 稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片量取

22、水時，仰視讀數 裝瓶時，有少量溶液灑出【答案】（1）47.5mL（或47.5毫升） （2）CBDEA （3）【解析】（1）由題知，該實驗要配制50g氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為2.5g，所以需要水的質量為47.5g，用量筒量取水的體積為：47.5g÷1.0 g/mL47.5mL；（2）配制溶液的過程為：計算、稱固體的質量、量水的體積、混合攪拌溶解后裝瓶，故操作順序為：CBDEA；（3）所配溶液溶質質量分數偏小，其原因一是固體取的少，二是水取的多。氯化鈉固體不純會使所需氯化鈉不足量；稱量時砝碼端未放質量相同的紙片，則放藥品端的紙片會使所取氯化鈉不足；量取水時仰視讀數時，視線偏低，所取水

23、量偏大，所配溶液偏稀；由于溶液是均一、穩定的混合物，所以配好的溶液裝瓶時有少量灑出，不影響溶液中溶質的質量分數。35（2015北京）（4分）3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創傷。現配制300g質量分數為3%的硼酸溶液，實驗操作如下：（1）稱量硼酸固體的質量：在下圖中分別標出所選砝碼的質量和游碼的示數。（2）量取水的體積：用量筒取 mL水（）。（3）溶解：用到的玻璃儀器是 。（4）裝瓶、貼標簽：在右圖的標簽中填上相應的內容。【答案】（1）5g；4g （2）291 （3）燒杯、玻璃棒 （4）硼酸，3%【解析】配制300g質量分數為3%的硼酸溶液，需要硼酸固體的質量=300g×3%=9

24、g，需要水291g，即291mL。在稱量固體時，要選用5g的砝碼，游碼調至4g刻度處。溶解時用到燒杯和玻璃棒。貼標簽時，要在標簽上著名溶液名稱和濃度。53.（2015·遼寧丹東）（4分）用下列實驗操作可分別完成“粗鹽中難溶性雜質的去除”和“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”兩個實驗。第53題圖ABCDE30405060（1）操作E中得到的濾液仍渾濁，其原因可能是 （答出一點即可）；（2）若圖B所用的燒杯內壁沾有水，導致配制溶液中溶質的質量分數會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）；（3）圖D中玻璃棒的作用是 ；（4）圖C中有一處明顯的錯誤，請你改正： 。53.答案：（1）濾紙破損、

25、液面高于濾紙的邊緣、儀器不干凈等（答其中的一條即可）；（2）偏小；（3）攪拌，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）視線與量筒內液體凹液面的最低處相平。解析：（1）在過濾操作中經兩次過濾，濾液仍渾濁的原因有：濾紙破損、液面高于濾紙的邊緣、儀器不干凈等（答其中的一條即可）；（2）在配制溶液的過程中，如果燒杯內壁附著有水珠，會使溶液的質量增大，導致配制的溶液中溶質質量分數偏小；（3）在蒸發操作中，玻璃棒的作用是：攪拌，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）圖C中的錯誤是俯視讀數了，在讀書時視線要與量筒內液體凹液面的最低處相平。四、分析與計算18（2015·福建泉州）（4分）農業生產上通常用溶質質量分數為10%20%的食鹽溶液來選種。（1）現要配制120 kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽 kg；（2）用60 kg 溶質質量分數為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液 kg。【答案】（1）24；（2）100。【解析】（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制120kg溶質質量分數為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽的質量為120kg×20%=24kg（2）設稀釋成12%的食鹽溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則60kg×20%=x×12% x=100kg 28（2