1、2016 年福建省普通高中畢業班單科質量檢查化學試題 （滿分： 100 分 考試時間： 90 分鐘 ） 本試卷分第卷 （選擇題 ） 和第卷 （非選擇題 ）兩部分。共 18 題。共 100 分，共 8 頁。 相對原子質量： H:1 C:12 O:16Cl:355 Cr :52第卷 （選擇題共 42分）一、選擇題：本題共 14 小題，每小題 3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求 的。1下列過程中，一定需要通電才能實現的是（ ）A 電解質電離B電化學防腐C蓄電池放電D 電解精煉銅2下列說法正確的是 （ ）A乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反應B乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發生加聚反

2、應C蛋白質鹽析、糖類水解均為化學變化D石油分餾、煤干餾均可得到烴37 瓶分別含有 Ca2+、 Fe3+、 Al 3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別， 該試劑是 （ ）AKMnO 4溶液B KSCN 溶液 CNaOH 溶液DNH3·H2O 溶液4NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A標準狀況下， 1 12 L 苯含有的分子數為 05NAB32 g CH 4含有的化學鍵數為 04NAC足量的 O2與 1 mol Na 充分反應，轉移的電子數為 NAD25時， 10 L pH=13 的 Ba（OH） 2溶液中含有的 OH數為 02NA

3、 5洗滌下列儀器時，選用的試劑（括號中的物質 ）不正確的是 （）A 做過木炭還原氧化銅實驗的硬質玻璃管（鹽酸 ）B長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸 ）C做過碘升華實驗的試管 （酒精 ） D沾有油污的燒杯 （純堿溶液 ）A雙氫青蒿素屬于酯類物質B青蒿素的分子式為 C15H21O5C青蒿素環上的一氯取代物有11 種D青蒿素通過加成反應可以轉化為雙氫青蒿素7下列操作正確且能達到實驗目的的是（ ）C制備 Fe(OH) 2D配制定物質的量濃度的溶液8短周期主族元素 X 、Y 、Z 在元素周期表中的相對位置如右下圖所示。 下列說法一定正確的是 ( A 最高正化合價： Z>XBX、Y、Z 的單質中，

4、 Z 的熔點最高C若 X 為非金屬元素，則離子半徑： Xn>Ym>Z m Dx、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中， Y 的堿性最強9下列離子方程式正確的是 ( )A 硫酸鎂溶液加氨水： Mg2+ + 2NH 3·H2O = Mg(OH) 2+ 2NH4+ DB碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH 4+ +OH =H2O + NH 3是C鈉與水反應： Na +2H2O =Na +2OH +H2D氧化亞鐵溶于稀硝酸： FeO+2H += Fe 2+H 2O 10鎂空氣電池的工作原理如右圖所示。 下列說法不正確 ( )A 工作一段時間后， c(Na+)變大B氣體 X 中 N2

5、 的百分含量與空氣相同C電池工作時， OH向 a 極移動D電池總反應為 2Mg + O 2 +2H2O = 2Mg(OH) 211 已 知 電 離 常 數 ： K(NH 3·H2O)=1 8× 10 5 ； (H2C2O4)=59×102，K2 (H2C2O4)=64×105。下列說法正確的是 ( )A(NH4) 2C2O4溶液中， c(NH 4+)=2c(C2O42)B等物質的量濃度的氨水和 H2C2O4 溶液等體積混合，所得溶液呈堿性CpH=11 的氨水和 pH=3 的 H2C2O4 溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D用 H2C2O4 溶液中和氨水至中

6、性時，溶液中c(NH 4+) = 2c(C2O42) + c(HC2O4)化關系如12均含有短周期元素 W 的 X、Y 、Z 三種物質問的轉 右下圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A W 可能是非金屬元素B X 可能是氧化物CY、Z 之間的轉化可能是氧化還原反應D Y 和 Z 在溶液中反應可能生成 X13甲、乙兩個密閉容器中均發生反應：C(s)+2H 2O(g)CO2(g)+2H 2(g) H>0。有關實驗數據如下表所示：容器容積 /L溫度 /起始量 mol平衡量 mol達到平衡所需時間min平衡常數C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列

7、說法正確的是 ( )1)如右AT1< T2 BK2=135 mol L· 1(或 K2=135)C混合氣體的密度始終保持不變D乙容器中，當反應進行到 15 min 時， n(H 2O)=1 4 mol 1420時，PbCl2(s) 在不同濃度鹽酸中的最大溶解量 (單位：g·L 下圖所示。下列敘述正確的是 ( )A鹽酸濃度越大， K sp(PbCl 2)越大BPbCl2 能與一定濃度的鹽酸反應Cx、y 兩點對應的溶液中 c(Pb2+)相等D往含 Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)第卷(非選擇題共 58 分)、非選擇題 : 本題包括 4

8、 小題，均為必考題，每個試題考生都必須作答。(夾持、加熱儀器略 )，模擬工業生產進行制備三氯乙醛15 (16 分 ) 某探究小組設計如右圖所示裝置 (CCl 3CHO)的實驗。 查閱資料，有關信息如下： 制備反應原理：C2H 5OH + 4Cl 2CCl3CHO+5HCl 可能發生的副反應：C2H5OH + HCl C2H 5CI+H 2OCCl3CHO+HClO CCl 3COOH+HCl (三氯乙酸 )相關物質的部分物理性質：C2H5OHCCl 3CHOCCl3COOHC 2H 5CI熔點1 14.157.558138.7沸點78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于

9、水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1) 儀器 a 中盛放的試劑是；裝置 B 的作用是 。(2) 若撤去裝置 C，可能導致裝置 D 中副產物 (填化學式 ) 的量增加；裝置 D 可采用加熱的方法以控制反應溫度在 70左右。(3) 裝置 E 中可能發生的無機反應的離子方程式有。(4) 反應結束后，有人提出先將 D 中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl 3COOH 。你認為此方案是否可行，為什么 ?答：。(5) 測定產品純度：稱取產品 030 g 配成待測溶液，加入 01000 mol · L1碘標準溶液 2000 mL， 再加入適量 Na2CO3 溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液

10、的pH，立即用 002000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點。 進行平行實驗后， 測得消耗 Na2S2O3溶液 2000 mL 。則產品的純度為。(CCl3CHO的相對分子質量為 1475)滴定的反應原理： CCl 3CHO +OH =CHCl 3 + HCOOHCOO + I2 = H+ + 2I+ CO2I2 + 2S2O32=2I + S4O62(6) 請設計實驗證明三氯乙酸的酸性比乙酸強。16(14分)W 是由 A 、B 兩種元素組成的 AB 2 型化合物。(1) 若 W 和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為( 填化學式 ) 。(2) 若取兩支

11、試管分別加入少量 W 溶液，往一支試管中滴入 KSCN 溶液，無明顯現象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl 4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈紅色。 W 溶液中所含金屬陽離子為。 上述實驗中， W 與足量氯水反應的離子方程式為 。(3) 若 W 是離子化合物，其陰、陽離子均含18 個電子，且陰、陽離子個數比為 1 1。 陰離子的電子式為 。 1mol W 與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為mol。(4) 若 A、 B 是同主族元素， W 溶于水生成一種二元弱酸。 B 在元素周期表中的位置為。 如果常溫下 W 為氣體， W 所形成的二元弱酸

12、溶液中，含 A 元素的某微粒占所有含 A 元素微粒 的物質的量分數與溶液 pH 的關系如下圖所示， 該微粒的化學式為 ；該二元弱酸的一級電離間，反應法的脫 反應物 x 示， 則 X 增加到 方向移 氣中 NO如 果 A 元素的 周期序數是 B 元素的兩 倍，W 的水 溶液被雙氧水氧化的化學方程式 為。17(14分)脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物 (NO x)轉化為無害的物質。(1) 選擇性催化還原技術 (SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術， 即在金屬催化劑作用下， 用還原劑 (如 NH 3)選擇性地與 NO x反應生成 N2和 H2O。 已知：4NH3(g) + 5O 2(g)4N2(g) +

13、6H 2O(g) H=9055kJ·mol1N2(g) + O2(g)2NO(g) H=+180 kJ ·mol完成該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g) + 4NO(g) + O 2 (g)4N 2(g) + 6H2O (g) H= 該方法應控制反應溫度在 3 15400 之 溫度不宜過低也不宜過高的原因 氨氮比 n(NH 3) n(NO) 會直接影響該方 硝率。350時，只改變氨氣的投放量， 的轉化率與氨氮比的關系如右圖所 是(填化學式 )。氨氮比由 0 51 0 時，脫硝主要反應的平衡將向 動。當 n(NH3)n(NO)>10 時，煙 濃度反而增大，主要

14、原因是 。(2) 直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6的稀硝酸吸收 NOx 生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。 圖中 b 應連接電源的(填“正極”或“負極” )。 將石墨電極設置成顆粒狀的目的是 。 陽極的電極反應式為 。 18(14分)某鉻鹽廠凈化含 Cr()廢水并提取 Cr2O3 的一種工藝流程如下圖所示。已知： K SPCr(OH) 3=6 3× 1031K SPFe(OH) 3=2 6×1039K SPFe(OH) 2=4 9× 1017(1) 步 驟中 ，發生的反應為 ：2H+ +2CrO 42 Cr2O72 +

15、 H2O，B 中含 鉻元素 的離子有(填離子符號 )。(2) 步驟中，發生反應的離子方程式為 。(3) 當清液中 Cr3+的濃度 1 5 mol· L1時，可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH=5，清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3+的濃度 =mg· L 1。(4) 所得產品中除 Cr2O3 外，還含有的主要雜質是。(5) 步驟還可用其他物質代替 NaHSO 3 作還原劑。若用 FeSO4·7H2O 作還原劑，步驟中參加反應的陽離子一定有(填離子符號 )。若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算， c 溶液的 pH 與 c(Cr2O72 ) 的對應關

16、系如下表所示。有人認為 pH=6 時， c(Cr2O72)變小的原因是 Cr2O72基本上都已轉化為 Cr3+。 這種說法是否正確，為什么 ?答： 。 用鐵屑作還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能低，需要控制的條件 有。2016年福建省普通高中畢業班單科質量檢查化學試題答案及評分說明總說明：1本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。2化學方程式（包括離子方程式、電極反應式等）中的化學式、離子符號寫錯，不得分；化學 式、離子符號書寫正確，但未配平、 “”“”未標、必須書寫的反應條件未寫（或寫錯）等化學 用語書寫規范錯誤的，每個化學方程式累計扣 1

17、分。3化學專用名詞書寫錯誤均不得分。第卷、選擇題（每小題3 分，共42 分）1D2D3C4C5A6 D7C8C9A10B11D12 C 13B14B第卷 二、非選擇題（共 4 題，共 58 分）15（16 分）（ 1）濃鹽酸（ 1 分）（說明：寫濃 HCl 溶液也可得分；只寫“鹽酸”不得分）除去氯化氫（ 2 分）（2） Cl3CCOOH（2 分）（說明：多答“ C2H5Cl ”不扣分；只答“ C2H5Cl ”未答“ Cl 3CCOO”H不得分）水浴（ 1 分）（說明：答“油浴”或“恒溫加熱儀”等也得分；答“酒精燈”等明火加熱方法不得分）（3）Cl2 + 2OH = Cl + ClO +H2OH

18、+ + OH = H2O（各 2分，共 4分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（2 分）（說明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。判斷正確，理由錯誤，不得分；答“三氯乙酸的產量少”不得分）（5）88.5%（2 分）（說明：只有前三位數字完全相符才得分；有效數字不規范，暫不扣分）（6）分別測定 0.1 mol?L1兩種酸溶液的 pH，三氯乙酸的 pH 較小（2 分）（說明：“測定等物質的量濃度的兩種酸溶液的pH”、“測定等物質的量濃度的兩種酸的強堿鹽溶液的 pH”等其他合理答案均得分；未說明“等物質的量濃度”不得分；只回答“三氯乙酸與醋酸鈉溶液反應生成乙酸”

19、不得分）16（14 分）1）SiO2（1 分）2） Fe2+（1 分）（說明：答“亞鐵離子”也得分） 3Cl2 + 4I + 2Fe2+ = 2 I2 + 6Cl + 2 Fe3+（2 分）（說明：多寫“ 5Cl2 + I 2 + 6H 2O = 10Cl + 12H + + 2IO 3”不扣分）3）（ 1 分） 1（ 2 分）（ 4） 第 2 周期 A 族（ 1 分）（說明：答“第 2 周期第六主族”或“第 2 周期族”，不得分） HSO3（ 2 分）1.91（ 2 分） H 2SeO3 + H2O2 H 2SeO4 + H2O（2 分）（說明：答“ SeO2 + H 2O2 H 2SeO4”也可得分）17（14 分）（1） 1625.5kJ·mol1（2 分）（說明：未寫單位不得分） 溫度過低，反應速率小；溫度過高，使脫硝主要反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低 （各 1分，共 2分） （說明：答“溫度過低，催化劑活性降低；溫度過高，使脫硝主要反應的平衡向逆反應方向 移動，氮氧化物轉化率降低”等合理答案也得分） NH3（1 分）正反應（ 2 分）（說明：答“正”