1、酸堿中和滴定圖像及拓展應用專題六十題型一單曲線圖像分析1.(2018 海南五校高三模擬)25 時，20.00 mL 0.1 mol-L 1 HR溶液中滴加0.1 mobf'NaOH 溶液，混合液的pH與所加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A. E點對應溶液的pH 一定等于1B. F點對應的V(NaOH溶液)一定為20.00 mLC. F點對應的溶液中一定存在：c(Na*)=c(R-)>c(H * )=c(OH')D.在EF段內某點對應的溶液中一定存在c(OH )=c(H')+c(HR)2.(2018江西各校聯盟高三質量檢測)已知常溫下CH3c

2、oOH的電離常數K=L6X 10 5, 1g4 =0.6o該溫度下，向20 mLO.Ol moLL 1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol-L 1 KOH溶液, 其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是()HKOH 溶液）/mLA. a點溶液中c(H')為IXlO-moLL】B. a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點C.滴定過程中宜選用酚醐作指示劑D. b點溶液離子濃度大小順序一定為c(CH3coO )>c(H,)>c(K,)>c(OH )3.在一隔熱系統中,20.00 mLO.lOOO mobL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0

3、molL1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關說法正確的是()A.若 a 點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO )-c(CH3COOH)=2c(H 1 )-2c(OH )n 11 z：|i - dCFhCOOH)、右如行【B.從a到b： 一口ccT逐漸增大 ctCHjCOO )c.水的電離程度：b點Vc點D.溶液的pH： a點Vc點Vb點題型二雙曲線圖像分析4.(2018.西安高三二模)常溫下，向10 mL0.1 molL的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol.L>的NHyHzO溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖所示。下列分析不正確的是()10 20 3() 4()V(N

4、H,也OM】ILA. b點溶液pH=5,此時酸堿恰好中和B. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸C. c 點溶液存在 c(NH； )>c(R-)、c(OH-)>c(H吊D. bc 任意點溶液均有 c(H，).c(OH-)=/Cw=1.0X 10-145. (2018桂林月考)室溫下,用0.100 molLNaOH溶液分別滴定20.00 mLO.100 mol L1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()NaOH溶液的體月UmLA.【、II分別表示鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線.acHcoo)B. V(NaOH)= 10.00 mL 時，'rr ' >

5、1C. pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等D. HNaOH) = 20.00 n】L 時，c(Cr)<c(CH3COO )6. (2018黑龍江省五校聯考)已知：pOH = -lg c(OH )o 298 K 時，在 20.00 mL0.10 molL 鹽酸中滴入0.10 mol-L I的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關系如圖所示。下 列有關敘述正確的是()A.曲線MJQ表示溶液中pH的變化B. M、P兩點的數值之和pH+pOH=14C. N點水的電離程度比P點大D. pH與pOH交叉點J表示V(級水)=20.00 mL題型三多曲線圖像分析7. (2018廣東揭陽一

6、模)常溫下，向10mL0.21noi草酸(H2c2。4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量()與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是()A. HC2O4在溶液中水解程度大于電離程度B.當 V(NaOH)=10mL 時，溶液中存在：c(HC2O4)+c(C2O4 )4-c(H2C2O4)=0.1 mol-L 1C,當 V(NaOH)=15n】L 時，溶液中存在：c(Na1 )>c(HC2O4)>c(C2O )>c(OH-)>c(H1)D.當 V(NaOH)=20mL 時，溶液中存在：c(OH )=c(HC2O4 )+c(H2C2O4)+c(H )

7、8. (2018河北衡水中學模擬)常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的 微粒的物質的量分數3(X)隨一lgc(OH )變化的關系如圖所示:下列敘述錯誤的是()A. Kb】(N2H4)=10 6B.反應 N2HI+N2H42N2H，的 pK=9.0(已知：pK=-lgK)C. N2H。溶液中 c(H')>c(OH )D. N2H5CI 溶液中存在 c(Q )+c(OH )=c(N2H5)+2c(N2Hl)+c(H')9. (2018安徽蚌埠一模)某溫度時，向氨水中通入CCh,各種粒子的物質的量分數隨pH的變 化趨勢如圖所示.下列說法正確的是()物質

8、的：.小分數A.隨著C5的通入，品尚不斷增大B.在 pH=9.0 時，c(NH4)>c(COD>(HCO3 )>c(NH2COO )C.溶液中：c(NH； )+c(NH3)=2c(CO5 )+c(HCO3)+c(NH2COO )+c(OH )D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2cOO.的中間產物生成10. (2019,保定五校聯考)25 C時,0.1 mol Na2c03與鹽酸混合所得溶液的體積為1 L,溶液 中部分微粒濃度與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.隨溶液pH增大，；卜勺值先減小后增大B. 25時，碳酸的第一步電離常數尤1 = 10一6C. pH

9、=4 的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3 )4-c(COf)=0.1 mol-L 1D. b 點所示的溶液中：c(Na')+c(H )=2c(CO)+c(OH.)+c(C)答案精析1. C HR可能是強酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，則E點對應的溶液pH>l, A錯誤： 若HR為弱酸,則F點對應的氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL, B錯誤:F點溶液呈中性， 根據電荷守恒和c(H')=c(OH-)可知c(Na')=c(R-), NaR電離出的離子濃度遠大于水電離出 的離子濃度，C正確；若HR為強酸，則溶液中不可能存在HR分子，D錯誤。2. C 選項 A,由

10、 K=” 得,dH4)a/1.6X10'5X0.01 mol-L'l=4X lOmol Lc(ch3Cooh)y-】，錯誤：選項B,a點是醋酸溶液,b點是醋酸和少量CH3coOK的混合溶液,c點是CH3coOK 和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3coOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離， CH3co0K水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大，錯誤：選項C,由于酸 破恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚釀，正確：選項D, b點溶液中離子濃度也可能為c(CH3coeT)>c(K)>c(H')>c(OH ),錯誤

11、。3. A 4.A 5.B6. B 選項A,把堿溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐漸增大，故曲線PJN表示溶液pH的 變化，而曲線MJQ表示溶液pOH的變化，錯誤：選項B,298 K時，水的離子積Kw=l.0xl0 勰，M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故pH + p0H = - lgc(H') - lgd0H") = 一lgc(H +>c(OH') = -lg /Tw=14,正確；選項C, N點溶液的pH與M點溶液的pOH相等，故N、 M兩點水的電離程度相同，而M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故N、P兩點水的 電離程度相同，錯誤：選項D, J點pH=pO

12、H=7,故氫水過量，即J點表示V(氨水)>20.00 mL,錯誤o 7. B A項，根據圖示信息，HCzO?為主要存在形式時pHV7,所以HC2O4在溶液中水解 程度小于也離程度：B項，V(NaOH)=10 mL時，反應后溶質為NaHCzO4，溶液中存在物料 守恒：c(HC2O)+c(C2OF)+c(H2c204)=01C 項，當 V(NaOH)= 15 n】L 時，溶質 為等濃度的Na2c2O4和NaHCzO4,根據圖像，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)、c(C2Or)> c(HC2。1),溶液中離子濃度大小為：c(NaK)>c(C2Or)>c(HC2O；)>c(H)>c(OH) D 項, V(NaOH)=20 mL時，溶液中溶質為Na2c2O4,溶液呈堿性，依據質子守恒可知：c(OH )= c(HC2O； )+2c(H2C2O4)+c(H') o 8. B9. D 已知溫度一定時，Kb為常數，不隨微粒濃度的變化而變化，由 C(NH3- H2O)圖像可看出，隨著CO2的通入，c(NH；)逐漸增大，則/佇、不斷減小,A項錯 誤；pH=9.0時,由圖像知溶液中各種離子濃度的大小關系：r(NH；)>c(HCO3)>c(NH2co0")&g