1、練習題 一 、選擇題1、下列電解質對Fe(OH)3正溶膠聚沉能力最大的是（ ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、將難揮發的非電解質溶于溶劑后，將會引起（ ）A 沸點下降 B 凝固點升高 C 滲透壓下降 D 蒸氣壓下降3、 在H3AsO3的稀溶液中通入過量的H2S得到As2S3溶膠，其膠團結構式為（ ）A （As2S3）m· nHS n- ·nH+B （As2S3）m· nH+ n+ ·nHSC （As2S3）m· nHS·（nx）H+ x- ·xH+D （As2S3）m· nH+

2、·（nx）HS x+ ·x HS4、在外電場的作用下，溶膠粒子向某個電極移動的現象稱為（ ）A 電泳 B 電滲 C 布郎運動 D 丁達爾效應 5、100g水溶解20g非電解質的溶液，經實驗測得該溶液在-5.85凝固，該溶質的分子量為（ ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 646、通常情況下, 平衡常數Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( )A與溫度無關B受催化劑影響C與溶質的種類無關D與濃度無關7、如果某反應的G<0，那么反應將會（ ）A 自動正向進行 B 自動逆向進行 D 不發生 E 處于平衡狀態 8、有

3、關催化劑的幾種說法，（ ）是不正確的A 催化劑可以改變化學反應的速度B 在反應前后催化劑化學性質本身沒有變化C 催化劑能加快正反應速度而減慢逆反應速度D 在化學反應中，通常催化劑不能影響平衡產量9、對于系統誤差的特性，下面的說法不正確的是（ ） A 具有可測性 B 具有單向性 C 具有重復性 D 具有隨機性10、某基準物A的摩爾質量為500 g/moL，用于標定0.1mol/L的B溶液，設反應為A+2B=P，則每份基準物的稱取量宜為（ ）克？ A 0.10.2 B 0.50.75 C 0.71.0 D 1.01.5 11、下列情況引起的誤差屬于系統誤差的是( )A 天平本身有一定的變動性B 所

4、用砝碼的標示值與真實質量不一致C 天平箱內溫度、濕度的微小變化D 稱量時把砝碼數值看錯了12、可以用直接法配制標準溶液的物質是（ ）A 鹽酸 B 硼砂 C 氫氧化鈉 D 硫代硫酸鈉13、下列水溶液中,酸性最弱的是( )A 0.1mol/L HCl B 0.1mol/L HCN(Ka=4.93×10-10) C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.7×10-4)D 0.1mol/L HAc (Ka=1.76×10-5)14、已知CaF2的溶解度為2×10-4mol/L，則CaF2的溶度積為（ ）A 3.2×10-11 B 4×10

5、-8 C 3.2×10-13 D 8×10-1215、下列物質的溶液中，呈酸性的物質是（ ）A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D NaHCO316、下列濃度相同的溶液中，pH值最低的是（ ）A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc17、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值為（ ）A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.018、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值為（ ）A 3 B 4 C 5 D 619、在NH3+

6、H2ONH4+OH-反應中，起酸的作用的是（ ）A NH3 B H2O C NH4+D OH-20、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,開始出現沉淀時, 溶液中C(Ag+)為 ( )A 1.2×10-10mol/L B 2×10-8mol/L C 7.2×10-13mol/L D 0.006mol/L21、下列溶液中緩沖容量最大的是（ ）A 0.01mol/L HAc 0.04mol/L NaAc B 0.05mol/L HAc 0.05mol/L NaAc C 0.02mol/L HA

7、c 0.08mol/L NaAc D 0.04mol/L HAc 0.06mol/L NaAc 22、在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中，加入NH4Cl固體后，則Mg(OH)2沉淀（ ）A 溶解 B 增多 C 不變 D 無法判斷23、在常溫下，pH=6的溶液與pOH=6的溶液相比，其氫離子濃度（ ）A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍 E 低100倍24、按酸堿質子理論，H3O+的共軛堿是（ ）A H2O2 B H2O C OH- D H+ E H25、欲配制pOH=4.0的緩沖溶液，對于下列四組緩沖體系，以選用（ ）效果最佳。A NaHCO3Na2CO3 （PKb=3.8）

8、B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3·H2O (PKb=4.7)D HCOOHHCOONa (PKa=3.8) 26、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）時的pH突躍范圍為7.79.7，由此可推斷，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突躍范圍為（ ）A 6.78.7 B 6.79.7 C 8.710.7 D 8.79.7 27、某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5，則指示劑的理論變色范圍為（ ）A 46B 45 C 56 D 3728、用0.1mol/L的NaOH滴定

9、0.1mol/L的H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5), H2C2O4兩級離解出的H+（ ）A分別被準確滴定 B同時被準確滴定C均不能被準確滴定 D只有第一級電離解出的H+能被準確滴定29、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中加入2克固體氫氧化鈉(M=40g/mol)后, 溶液的pH值與哪一個最為接近 ( )A 3.0B 3.7C 5.0D 6.330、某混合堿的試液用HCl標準溶液滴定, 當用酚酞作指示劑時,需12.84mL到達終點,若用甲基橙作指示劑時,同樣體積的試液需同樣的HCl標準溶液28.24mL,則混合溶液中的組

10、分應是( )A Na2CO3+NaOH B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3 D Na2CO3 31、下列滴定中，不能準確滴定的是（ ）A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）32、用0.1000mol/L NaOH標準溶液滴定0.1mol/L HAc

11、溶液時,合適的指示劑是( )A 酚酞 B 甲基紅 C 甲基橙 33、配位滴定法測定Al3+的含量（不含其它雜質離子），最常用的簡便方法是（ ）A 直接滴定法 B 間接滴定法 C 返滴定法 D 置換滴定法 34、以CaCO3為基準物質標定EDTA溶液的實驗中, 需要EDTA溶液蕩洗23次的儀器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D錐形瓶35、當只考慮酸效應時,條件穩定常數KfMY與絕對穩定常數KfMY之間的關系是( ) A KfMY>KfMYB KfMY=KfMYC lg KfMY =lg KfMY lgY(H)D lg KfMY =lg KfMY + lgY(H) 36、在下列原電池中

12、：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L) Cu(+)，如果降低Zn2+的濃度，其電動勢將（ ）。A 增大 B 減小 C 不變 D 無法判斷37、在電極反應MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括號中應填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e38、在連四硫酸鈉（Na2S4O6）中S的氧化數是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 39、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，則T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134

13、.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125040、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，則標態下能發生的反應為（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-41、實驗室標定I2溶液，常用的基準物質是（ ）A Na2CO3B Na2S2O3C As2O3D K2C2O742、下列操作中錯誤的是( )A配制NaOH標準液時, 用量筒取水B以K2C

14、r2O7標定Na2S2O3時, 在近終點時才加淀粉指示劑 C配制KMnO4標準液時,用臺秤稱量KMnO4固體D用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物質標定HCl溶液43、在滴定分析中,若要準確移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 則應選用的器皿是( ) A 燒杯B 容量瓶C 移液管D 量筒 二、填空題1、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶膠, 寫出該溶膠的膠團結構式為 ，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3三種電解質對該溶膠聚沉能力最強的是 。 2、拉烏爾（F·M·Raoult）于

15、1887年得出如下結論：在一定溫度下， 揮發非電解質 溶液的蒸氣壓下降與溶質的 量分數成正比。3、在制備AgI膠體過程中，若KI過量，則膠核優先吸附 而帶負電荷。整個膠團結構可以表示為 。4、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶膠的膠團結構式為 ，NaCl，Na2SO4，CaCl2中對其聚沉能力較大的是 。5、在純水、以及濃度均為0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸點最高的是 ，沸點最低的是 ，凝固點最高的是 ，凝固點最低的是 。6、比較下列溶液滲透壓的大小：0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 , 1

16、.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O37、難揮發非電解質稀溶液的通性又稱為稀溶液的依數性，它包括 ； ； ； ；8、難揮發非電解質稀溶液的依數性表現為蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降和滲透壓。其中蒸氣下降的數學表達式為 ，沸點上升的數學表達式為 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固點下降為 。300K，0.1mol/L NaCl水溶液的滲透壓約為 kPa。9、如果2NO2=2NO+O2是基元反應，則其化學反應速率方程式為 10、對于一般的基元反應：aA + bB dD + eE，反應速率與反應物濃度間的定量關系為= 。11、在一定溫度下，可逆反應 達到平

17、衡時，則該反應的化學反應平衡常數的數學表達式為 。 12、已知下列反應的平衡常數：H2（g）+ S (s) = H2S (g) K1；S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2；則反應H2（g）+ SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡常數為 。13、一步能完成的反應稱為 ，質量作用定律表達式中各反應物濃度項的冪次的總和稱為 。14、按有效數字計算規則計算:1.20×(112.2-1.240) /5.4375=15、一般容量分析要求相對誤差0.1%，常用分析天平可稱準至 mg，用分析天平稱取試樣時，至少應稱取 g。16、a. 4.7×(50.

18、1-1.45+0.5821)/2.5475 的計算結果有效數字為 位. b. pH=7.25的有效數字為 位.17、0.5180g（分析天平稱量）為 位有效數字，pH值12.68為 位有效數字。18、準確度表示測定結果與真實值的 程度，而精密度是表示測定結果的 性。19、弱電解質的電離常數（Ka和Kb）具有一般平衡常數的特征，對于給定的電解質來說，它與 無關，而與 有關。20、對于一般的難溶電解質AmBn的沉淀溶解平衡： KSP= 21、試樣混合不均勻所引起的誤差屬 誤差，蒸餾水中含有微量的干擾物質所引起的誤差屬 誤差。22、系統誤差是由 造成的誤差；偶然誤差是由 造成的誤差，通過 可以減少偶

19、然誤差。23、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、Na2S2O3中， 可以用直接法配制標準溶液； 只能用間接法配制。 24、在置信度為90%時，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35。某同學測定樣品中Cl的百分含量為30.12，30.44，30.52，30.60。按Q檢驗法判斷在置信度為90%時，(是、否) 有需要舍棄的離群值。 25、將0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl等體積混合, 該混合液的pH值為 (已知NH3·H2O的pKb=4.75)26、按酸堿質子理論，Al (H2O)5 (OH)2+的共軛酸是 ，Al (H2O

20、)5 (OH)2+的共軛堿是 。27、NH3的共軛酸是 ，HPO42-的共軛堿是 。28、由于在弱電解質中加入一種含有相同離子（陰離子或陽離子）的強電解質，使弱電解質電離度 的現象稱為同離子效應。29、欲配制pH=9.0的緩沖溶液1.0L，應在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固體NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。30、酸堿質子理論認為：凡是能接受質子的物質都是 ；凡是能給出質子的物質都是 。31、已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.8×10-8，Ka3=4.4×10-13，則H2PO4

21、-的共軛堿是 ，H2PO4-的Kb= 。32、HAc與 ，NaH2PO4與 或 ，Na2CO3與 構成緩沖液。33、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固體NaAc時，HAc的電離度將 ，溶液的pH將 。34、判斷下列溶液的酸堿性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3 。35、已知KSP·AgCl=1.8×10-10, KSP·AgI=8.7×10-17，兩者比較，更難溶解的是 。36、緩沖溶液具有抵抗外加少量酸堿和稀釋的作用。NH3·H2O-NH4Cl緩沖體系中，抗堿組分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.

22、79×10-5)溶液配制250mL pH=9.5的緩沖溶液，還需加入NH4Cl (M=53.49) g。37、用Na2CO3作基準物質來標定HCl溶液時，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，將會使HCl濃度的標定結果偏 。38、選擇酸堿指示劑的原則是 。39、某混合堿滴定至酚酞變色時消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙變色時又用去HCl溶液14.02mL，則該混合堿的主要成分是 和 。40、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN（Ka=4.9×10-10），化學計量點的pH= 。41、用強堿滴定一元弱酸時，使弱酸能被準確滴定的條件是 。42、以0

23、.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HCl，化學計量點時pH 7，可選用 作指示劑；而用該濃度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化學計量點時pH 7，可選用 作指示劑。43、配合物NiCl2(en)2系統命名為 , 其中中心離子的氧化數為 , 配位體為 , 中心離子配位數為 , 配位原子是 。44、螯合劑要具備兩個條件：第一，必須含有兩個或兩個以上的配位原子，即螯合劑是 配體。45、配離子Cu(NH3)42+的K穩= ，K穩越大則說明該配離子 。46、已知lg Kf(FeY)=14.32, pH=3.0時, lgY(H)=10.60,因此, 在pH=3.0的溶

24、液中, Fe2+ 被EDTA準確滴定.47、配位滴定曲線的突躍范圍大小與 和 有關。48、配平下列方程式: ClO- + CrO2- Cl- + CrO42- (OH-)49、KMnO4溶液的氧化作用與溶液的酸度有關，在酸性溶液中，MnO4-被還原為 ，在中性溶液中MnO4-被還原為 ，在堿性溶液中MnO4-被還原為 。50、已知金元素的電勢圖Au3+ 1.41V Au+ 1.68V Au，能否發生歧化反應，而電對Au3+/Au的標準電極電勢為 。51、配平下列反應方程式： I-+ Cr2O72- = I2+ Cr3+ （H+）52、電極電位的大小反映了電對中氧化劑和還原劑的強弱。電極電位的代數值越小，其對應電對中 的還原能力越 。53、，已知（Cu+/Cu）=0.52V，(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+為較強氧化劑，又為較強還原劑，因此上述反應向 進行。54、在C