1、【考綱要求】【考綱要求】 (三三)常見無機物及其應用常見無機物及其應用 1常見金屬元素常見金屬元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等) (1)了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬的活動順序。 (2)掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質，了掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質，了解其應用。解其應用。 (3)了解合金的概念及其重要應用。了解合金的概念及其重要應用。 2常見非金屬元素常見非金屬元素(如如H、C、N、0、Si、S、Cl等等) (1)掌握常見非金屬元素單質及其重要化合物的主掌握常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質，了解其應用要性質，了解其應用 (2)了解常見非金屬元素單質及其重要化合

2、物對環了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。境質量的影響。 3以上各部分知識的綜合應用以上各部分知識的綜合應用 (1)以以I A和和A族為例，掌握同一主族內元族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。素性質遞變規律與原子結構的關系。 (2)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。置及其性質遞變的規律。 (3)理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 抓住重點，編織網絡抓住重點，編織網絡(1) 堿金屬元素及其化合物知識網絡圖如

3、下：堿金屬元素及其化合物知識網絡圖如下：(2) 鎂及其重要化合物的知識網絡圖如下：鎂及其重要化合物的知識網絡圖如下：(3) 鋁及其化合物的知識網絡如下：鋁及其化合物的知識網絡如下：(4）鐵及其化合物的知識網絡如下：）鐵及其化合物的知識網絡如下：(5）氯及其化合物的知識網絡如下：）氯及其化合物的知識網絡如下：(6）氧及其化合物的知識網絡如下：）氧及其化合物的知識網絡如下：(7）氮及其化合物的知識網絡如下：）氮及其化合物的知識網絡如下：(8）硅及其化合物的知識網絡如下：）硅及其化合物的知識網絡如下：二、金屬性強弱的判斷規律：二、金屬性強弱的判斷規律： 跟水（或非氧化性酸）反應的劇烈程度；跟水（或非

4、氧化性酸）反應的劇烈程度； 金屬最高價氧化物對應水化物堿性的強弱；金屬最高價氧化物對應水化物堿性的強弱； 置換反應；置換反應； 原電池的正、負極；原電池的正、負極； 電解時金屬陽離子的放電順序（金屬陽離電解時金屬陽離子的放電順序（金屬陽離子的氧化性）。子的氧化性）。三、非金屬性強弱的判斷依據三、非金屬性強弱的判斷依據 元素非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能元素非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數、力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數、最外層電子數，常通過以下幾方面比較元素的非最外層電子數，常通過以下幾方面比較元素的非金屬性：金屬性： (1)

5、元素在周期表中的相對位置。元素在周期表中的相對位置。 (2)非金屬單質與非金屬單質與H2化合的條件及對應氫化物的化合的條件及對應氫化物的穩定性。穩定性。 (3)最高價氧化物對應水化物的酸性。最高價氧化物對應水化物的酸性。 (4)非金屬單質間的置換反應。非金屬單質間的置換反應。 (5)非金屬單質對應陰離子的還原性。非金屬單質對應陰離子的還原性。 (6)與變價金屬反應時，金屬所呈現的化合價。與變價金屬反應時，金屬所呈現的化合價。 (7)兩非金屬元素直接形成化合物的化合價的相對兩非金屬元素直接形成化合物的化合價的相對高低。高低。 四、金屬的冶煉四、金屬的冶煉1.除了除了 等極少數金屬外，絕大多數金屬

6、元等極少數金屬外，絕大多數金屬元素以素以 的形式存在于自然界。在地殼中含量的形式存在于自然界。在地殼中含量最高的金屬元素是最高的金屬元素是 ，其次是，其次是 。2.冶煉的實質冶煉的實質 。.金屬的活動性不同，可采用不同的冶煉方法。金屬的活動性不同，可采用不同的冶煉方法。熱分解法：熱分解法：位于汞以后的不活潑金屬可以直接位于汞以后的不活潑金屬可以直接用用 的方法從其化合物中還原出來。的方法從其化合物中還原出來。例如：氧化汞分解：例如：氧化汞分解： 氧化銀分解：氧化銀分解： 工業上金屬的冶煉指工業上金屬的冶煉指 。熱還原法：熱還原法： 對于對于Zn-Cu段的金屬的冶煉可以段的金屬的冶煉可以通過通過

7、 來完成，常用的還原劑來完成，常用的還原劑有有 、 、 等。等。例如：氧化鐵和一氧化碳反應：例如：氧化鐵和一氧化碳反應： 氧化銅和氫氣反應：氧化銅和氫氣反應： 鋁與氧化鐵反應：鋁與氧化鐵反應：電解法：電解法： 對于對于Zn前面非常活潑的金屬，工業前面非常活潑的金屬，工業上常用上常用 冶煉。冶煉。例如：例如： 電解熔融的氯化鎂：電解熔融的氯化鎂： 電解熔融的氯化鈉：電解熔融的氯化鈉： 電解熔融的氧化鋁：電解熔融的氧化鋁： （1）堿金屬的制取：）堿金屬的制取： 金屬金屬Li和和Na主要是用電解熔融氯化物的方主要是用電解熔融氯化物的方法制取，如：法制取，如： 金屬金屬K因為易溶于熔鹽不易分離，且電解

8、時因為易溶于熔鹽不易分離，且電解時有副反應發生，故一般采用熱還原法，在有副反應發生，故一般采用熱還原法，在850的高溫下用的高溫下用Na從熔融從熔融KCl中把中把K置換置換出來：出來： （2）鎂的工業制法）鎂的工業制法 將將MgCl2晶體在晶體在HCl中加熱除去結晶水，中加熱除去結晶水，即得無水氯化鎂，再采用電解熔融的即得無水氯化鎂，再采用電解熔融的MgCl2的方法。的方法。 （3）Al的工業制備：的工業制備： （4）Fe的工業制備：的工業制備： 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2高溫高溫五、合金五、合金 如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁（如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁（Cu、Mn、Si)

9、的強度和硬的強度和硬度都比純鋁大。度都比純鋁大。 2.物理性質物理性質 硬度大、熔點低；硬度大、熔點低； 一般來說，合金的性質并不是各成分的性質的總一般來說，合金的性質并不是各成分的性質的總和，合金具有良好的物理、化學和機械的性能；和，合金具有良好的物理、化學和機械的性能； 合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調節。含量和生成合金的條件等來加以調節。1.定義：定義：指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質。熔合而成具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點

10、比它各組分低，硬度比各組分大。一般來說，合金的熔點比它各組分低，硬度比各組分大。 1. 掌握元素及其化合物之間的相互轉化關系。掌握元素及其化合物之間的相互轉化關系。(1) 鹵素的單質及其化合物之間的轉化關系鹵素的單質及其化合物之間的轉化關系; (2) 硫及其化合物之間的轉化關系硫及其化合物之間的轉化關系;(3) 碳和硅及其化合物之間的轉化關系碳和硅及其化合物之間的轉化關系;(4) 氮及其化合物之間的轉化關系氮及其化合物之間的轉化關系;(5) 磷及其化合物之間的轉化關系磷及其化合物之間的轉化關系;六、非金屬性六、非金屬性 1. 下列物質不能通過單質間的化合反應下列物質不能通過單質間的化合反應制取

11、的是制取的是_ FeCl3 FeCl2 CuS NaCl HCl PCl3 PCl5 CuCl2 Fe3O4 2 在下列實驗中，形成白煙的是在下列實驗中，形成白煙的是_；形成白霧的是；形成白霧的是_；產生白色煙；產生白色煙霧的是霧的是_；產生棕色煙的是；產生棕色煙的是_。 打開濃鹽酸的瓶蓋打開濃鹽酸的瓶蓋 打開濃硫酸的瓶蓋打開濃硫酸的瓶蓋 光照氫氣和氯氣的混合物光照氫氣和氯氣的混合物 將紅磷在氯氣中點燃將紅磷在氯氣中點燃 銅絲在氯氣中點燃銅絲在氯氣中點燃 鈉在氯氣中點燃鈉在氯氣中點燃 鐵絲在氯氣中點燃鐵絲在氯氣中點燃 磷在空氣中點燃磷在空氣中點燃 銅絲在空氣中加熱銅絲在空氣中加熱 蘸有濃氨水和

12、濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 2、熟記常見物質的顏色和狀態：、熟記常見物質的顏色和狀態：3、常見物質的毒性。、常見物質的毒性。 (1) 有毒的單質：氯氣、溴、氟氣、有毒的單質：氯氣、溴、氟氣、Hg、As等等 (2) 有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫(熔點：熔點：16.8)、甲醛、甲醛、苯蒸氣、硝基苯苯蒸氣、硝基苯 (3) 有毒的離子：重金屬陽離子，如有毒的離子：重金屬陽離子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。等。 4

13、、常溫下，呈液態的物質有：、常溫下，呈液態的物質有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛、乙醇、乙醛(沸點沸點20.8)、乙酸、乙酸(熔點熔點16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。、苯、四氯化碳、氯仿等。 5、氣體中極易溶于水的氣體有：氟化、氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧化氮。化氮。6、常見物質的漂白性：、常見物質的漂白性： (1) 氧化漂白型：氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白過程不等，漂白過程不可逆。可逆。 (2) 化合漂白型：化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂等，漂白過

14、程可逆。白過程可逆。 說明：說明：a：活性炭為疏松、多孔的物質，：活性炭為疏松、多孔的物質，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質而使之褪色，是物理變化。而使之褪色，是物理變化。 b:漂白一般是指使有機物褪色，即使使漂白一般是指使有機物褪色，即使使無機物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水無機物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。褪色。 c: 兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按作用，如二氧化硫和氯氣按1:1的體積比混合，的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。 7

15、、掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬、掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬的反應規律。的反應規律。 8、掌握常見的幾個連續氧化規律、掌握常見的幾個連續氧化規律(反應反應條件略條件略)： (1) NH3 NO NO2O2O2(2) H2S S SO2 SO3 O2O2O2(3) Na Na2O Na2O2 O2O2(4) C CO CO2 O2O2(5) RCH2OH RCHO RCOOH O2O2(6) C6H12O6(葡萄糖葡萄糖) CH3CH2OH CO2O2O2 （2）兩性氧化物）兩性氧化物 Al2O3 （鋁土礦、剛玉（鋁土礦、剛玉 ）白色不溶水的固）白色不溶水的固體、寶石的主要成分體、寶石的主要

16、成分 與酸反應：與酸反應： Al2O3+6H+=2Al 3+ +3H2O 與與堿反應：堿反應： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O金屬氫氧化物：金屬氫氧化物：Fe(OH)2與與Fe(OH)3的比較的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：碳酸鈉與碳酸氫鈉： 名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打“鋁三角鋁三角”及其應用及其應用 有關的離子方程式有關的離子方程式 Al(OH)3+3H+ = Al 3+ +3H2O Al 3+ +3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O AlO2- +H+ +H2O = Al(OH)3 Al 3+ +4OH- = AlO2- +2H2

17、O AlO2- +4H+= Al 3+ +2H2O 應用應用 制取制取Al(OH)3：A1 3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 3AlO2- +Al 3+ +6H2O =4Al(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3 - 離子共存問題：離子共存問題：Al 3+與與OH-、S2-、HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-因雙水解反應或生成沉淀而不因雙水解反應或生成沉淀而不 能大量共存；能大量共存；AlO2-與與H+、NH4+、Al 3+、Fe 3+等等不能大量共存。不能大量共存。鐵三角鐵三角”鐵及其化臺物的相互鐵及其化臺物的相互轉化規律轉化規律 F

18、e 3+與與Fe 2+的鑒別方法：的鑒別方法：(1)觀察法觀察法 (2)SCN-法法(3)堿液法堿液法(4)H2S法法(5)苯酚法苯酚法(6)KI一淀粉法一淀粉法(7)KMnO4法法 Fe 3+、Fe 2+與其他離子的共存：與其他離子的共存： (1)Fe 3+能與可溶性堿發生復分解反應，能與能與可溶性堿發生復分解反應，能與CO32-、HCO3-、AlO2-等發生雙水解反應，能與等發生雙水解反應，能與S2-、I-等發生氧化還原反應，故不能與等發生氧化還原反應，故不能與OH-和上述和上述離子共存。離子共存。 (2)Fe 2+除不能與除不能與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等離子共

19、存外，還不能與酸性條件下的氧化等離子共存外，還不能與酸性條件下的氧化性離子性離子NO3-、MnO4-、ClO-等共存。等共存。 亞鐵鹽和亞鐵鹽和Fe(OH)2易被氧化；易被氧化； Fe 2+鹽和鹽和Fe 3+鹽的保存與溶液配制鹽的保存與溶液配制FeCl3、Fe2(SO4)3蒸干所得固體物質不蒸干所得固體物質不相同相同 FeCl3 和可和可Na2FeO4用于凈水用于凈水 鐵與稀硝酸反應規律鐵與稀硝酸反應規律 有關反應為：有關反應為： Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (1)當當n(Fe)/n(HNO3)1/4時，按

20、反應時，按反應進行；當進行；當n(Fe)/n(HNO3)3/8時，按反應時，按反應進行；當進行；當1/4n(Fe)/n(HNO3)Cl2Br2，則在則在A中加濃鹽酸，中加濃鹽酸，B中加中加_，C中加中加_，觀察到，觀察到C中的現象是中的現象是:下列對實驗現象的解釋與結論正確的是 2. 有有 A、B、C、D、E五種金屬。已知：五種金屬。已知： E的氧化產物比的氧化產物比D的氧化產物氧化能力強；的氧化產物氧化能力強； A投入投入E的鹽溶液中可得的鹽溶液中可得E單質；單質； 在以在以A、D為極板形成的原電池中，為極板形成的原電池中，D極上發生還原反極上發生還原反應；應； 電解含有電解含有A、B、C、

21、E離子的鹽溶液離子的鹽溶液時，時，B離子最先在電極上放電，其次是離子最先在電極上放電，其次是E離子，離子，而而A、C離子則不能在電極上放電；離子則不能在電極上放電； C的碳的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推出五酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推出五種金屬的活動順序是種金屬的活動順序是_。 解析：判斷金屬活動性強弱順序，也就是解析：判斷金屬活動性強弱順序，也就是判斷出金屬在反應中失去電子的難易。可以根判斷出金屬在反應中失去電子的難易。可以根據金屬活動性順序和金屬元素在周期表中位置據金屬活動性順序和金屬元素在周期表中位置結合試題進行分析、判斷。結合試題進行分析、判斷。由由: 氧化性氧化性E離子

22、離子D離子離子, 說明金屬性說明金屬性DE。由由: A能從鹽溶液置換出能從鹽溶液置換出E, 說明金屬性說明金屬性AE。由由: 根據原電池工作原理，活潑金屬為負極，根據原電池工作原理，活潑金屬為負極，發生氧化反應；不活潑金屬為正極，發生還原發生氧化反應；不活潑金屬為正極，發生還原反應，說明反應，說明AD。由由：根據金屬離子在溶液中放電順序一般恰：根據金屬離子在溶液中放電順序一般恰好與金屬活動性順序相反，說明金屬性強弱好與金屬活動性順序相反，說明金屬性強弱A（或（或C）EB。由由：只有堿金屬元素才具有碳酸鹽的溶解度：只有堿金屬元素才具有碳酸鹽的溶解度大于相應酸式碳酸鹽的溶解度。大于相應酸式碳酸鹽的溶解度。 總結分析，金屬的活動性順序為：總結分析，金屬的活動性順序為：CADEB。答案：答案：CADEB。 2.海