1、魯科版高二化學(xué)選修魯科版高二化學(xué)選修4 4第第1 1章第章第3 3節(jié)節(jié)第第1 1課時(shí)課時(shí) 原電池的工作原理原電池的工作原理1 1、準(zhǔn)備好教材、學(xué)案、練習(xí)本及雙色筆。、準(zhǔn)備好教材、學(xué)案、練習(xí)本及雙色筆。 2 2、回想氧化還原的基本概念、回想氧化還原的基本概念 3 3、認(rèn)真思考預(yù)習(xí)案中的有關(guān)問題，嘗試解決、認(rèn)真思考預(yù)習(xí)案中的有關(guān)問題，嘗試解決 4 4、閱讀探究案中的課題內(nèi)容，了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)、閱讀探究案中的課題內(nèi)容，了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù) 理解原電池的工作原理掌握電極反應(yīng)式的書寫 學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)原電池重點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書寫重點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書寫 難點(diǎn)：原電池的工作原理難點(diǎn)：原電池的工作原理 學(xué)案反饋學(xué)

2、案反饋優(yōu)秀小組：優(yōu)秀小組：優(yōu)秀個(gè)人：優(yōu)秀個(gè)人：1 1組、組、2 2組、組、5 5組、組、7 7組組盧晨曦、李鑫玉、王天雨、張德超、楊月瑩、尤盧晨曦、李鑫玉、王天雨、張德超、楊月瑩、尤 朝朝趙清華、鄭中申、趙鑫潤、李彩穎、孫云龍、方海龍趙清華、鄭中申、趙鑫潤、李彩穎、孫云龍、方海龍優(yōu)秀作業(yè)欣賞：優(yōu)秀作業(yè)欣賞：存在的問題：存在的問題：關(guān)注細(xì)節(jié)，規(guī)范答題。關(guān)注細(xì)節(jié)，規(guī)范答題。預(yù)習(xí)案答案預(yù)習(xí)案答案 課前案：課前案：構(gòu)成原電池的條件：構(gòu)成原電池的條件：( (1 1) )兩個(gè)活性不同兩個(gè)活性不同固體電極（兩種的金屬或金屬與非金屬）固體電極（兩種的金屬或金屬與非金屬）( (2 2) )電極材料均浸入電解質(zhì)溶

3、液中電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中( (3 3) )兩極相連形成閉合電路兩極相連形成閉合電路( (4 4) )一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 課前案檢測(cè)：課前案檢測(cè)：1 1、2 2、（、（3 3）（）（4 4）（）（5 5）1 、判斷原電池正負(fù)極的常用方法：、判斷原電池正負(fù)極的常用方法：判據(jù)一、電極材料的活潑性判據(jù)一、電極材料的活潑性：判據(jù)二：電極反應(yīng)的類型判據(jù)二：電極反應(yīng)的類型活負(fù)惰正活負(fù)惰正： 負(fù)氧正還負(fù)氧正還2 、構(gòu)成原電池的條件：構(gòu)成原電池的條件：( (1 1) )兩個(gè)活性不同兩個(gè)活性不同固體電極（兩種金屬或金屬與非金屬）固體電極（兩種金屬或金屬與非金屬）( (2 2

4、) )電極材料均浸入電極材料均浸入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中( (3 3) )兩極相連形成兩極相連形成閉合電路閉合電路( (4 4) )一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 思路與方法梳理思路與方法梳理自主探究自主探究( (約約2 2分鐘分鐘) )要求：要求：1 1、了解需要探究的三個(gè)課題內(nèi)容。、了解需要探究的三個(gè)課題內(nèi)容。 2 2、明確每個(gè)探究課題中，自己的探究點(diǎn)在哪里？、明確每個(gè)探究課題中，自己的探究點(diǎn)在哪里？ 合作探究合作探究( (約約8 8分鐘分鐘) )要求：要求：探究一：探究一：探究二：探究二：探究三：探究三：1 1、按圖連接裝置時(shí)，要比較連接二極管前后、按圖連接裝置時(shí)

5、，要比較連接二極管前后銅片表面的現(xiàn)象有何異同銅片表面的現(xiàn)象有何異同？2 2、鹽橋原電池與單池原電池中溶液、鹽橋原電池與單池原電池中溶液溫度的變化溫度的變化說明什么？說明什么？3 3、原電池中化學(xué)能是、原電池中化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化怎樣轉(zhuǎn)化為電能的？為電能的？ 2、總結(jié)、總結(jié)書寫書寫電極反應(yīng)的方法及注意事項(xiàng)。電極反應(yīng)的方法及注意事項(xiàng)。1、分析各原電池中的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。、分析各原電池中的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。 總結(jié)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，電極材料及電解質(zhì)溶液的總結(jié)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，電極材料及電解質(zhì)溶液的選取選取原則。原則。 積極踴躍，展示自我積極踴躍，展示自我要求：要求：展示地點(diǎn)展示地點(diǎn)探究一探究一探究二探究二探究三

6、探究三黑板黑板黑板黑板黑板黑板展示小組展示小組展示要求展示要求1 1、書寫工整、規(guī)范、書寫工整、規(guī)范2 2、作圖要信息、作圖要信息( (電極名稱、正負(fù)極、電極名稱、正負(fù)極、 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液) )完整完整7 組組3 組組6 組組激情點(diǎn)評(píng)，舍我其誰激情點(diǎn)評(píng)，舍我其誰要求：要求：點(diǎn)評(píng)方式點(diǎn)評(píng)方式探究一探究一探究二探究二探究三探究三點(diǎn)評(píng)要求點(diǎn)評(píng)要求1 1、點(diǎn)評(píng)同學(xué)語言準(zhǔn)確，聲音洪亮，吐字清晰。、點(diǎn)評(píng)同學(xué)語言準(zhǔn)確，聲音洪亮，吐字清晰。2 2、聽評(píng)同學(xué)要對(duì)點(diǎn)評(píng)內(nèi)容作出判斷，并積極、聽評(píng)同學(xué)要對(duì)點(diǎn)評(píng)內(nèi)容作出判斷，并積極補(bǔ)充完善有關(guān)內(nèi)容，或提出自己的疑問及見解。補(bǔ)充完善有關(guān)內(nèi)容，或提出自己的疑問及見解。

7、 2 組組Zn-2e- =Zn2+ 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)電電子子 電子電子重點(diǎn)突破一：原電池工作原理重點(diǎn)突破一：原電池工作原理2H+2e- =H2 還原反應(yīng)還原反應(yīng)SO42- 電電子子負(fù)極負(fù)極正極正極Zn + 2H+ Zn2+ + H2 失失2e- 得得2e- 1 1、什么是鹽橋？、什么是鹽橋？2 2、鹽橋的作用是什么？、鹽橋的作用是什么？難點(diǎn)突破一難點(diǎn)突破一 鹽橋原電池鹽橋原電池 將熱的將熱的飽和飽和KCl或或NH4NO3的瓊脂溶的瓊脂溶液倒入液倒入U(xiǎn)形管即得鹽橋形管即得鹽橋離子在鹽橋中能夠定向離子在鹽橋中能夠定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路。移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路。3 3、鹽橋原電池的優(yōu)點(diǎn)？、鹽橋原電池的優(yōu)

8、點(diǎn)？?jī)蓚€(gè)半反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行兩個(gè)半反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行, 電流持續(xù)、穩(wěn)定電流持續(xù)、穩(wěn)定。A B C D卡片上的描述合理的是卡片上的描述合理的是( () )反饋練習(xí)反饋練習(xí) 1 1、下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)、下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：實(shí)驗(yàn)后的記錄：實(shí)驗(yàn)后的記錄：Zn為正極，為正極，Cu為負(fù)極為負(fù)極H+ 向負(fù)極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng)電子流動(dòng)方向?yàn)殡娮恿鲃?dòng)方向?yàn)閆nCuCu極有極有H2 生成生成若有若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H20.5mol正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)

9、式：Zn 2e- = Zn2+ B激情點(diǎn)評(píng)，舍我其誰激情點(diǎn)評(píng)，舍我其誰要求：要求：點(diǎn)評(píng)小組點(diǎn)評(píng)小組探究一探究一探究二探究二探究三探究三點(diǎn)評(píng)要求點(diǎn)評(píng)要求1 1、點(diǎn)評(píng)同學(xué)語言準(zhǔn)確，聲音洪亮，吐字清晰。、點(diǎn)評(píng)同學(xué)語言準(zhǔn)確，聲音洪亮，吐字清晰。2 2、聽評(píng)同學(xué)要對(duì)點(diǎn)評(píng)內(nèi)容作出判斷，并積極、聽評(píng)同學(xué)要對(duì)點(diǎn)評(píng)內(nèi)容作出判斷，并積極補(bǔ)充完善有關(guān)內(nèi)容，或提出自己的疑問及見解。補(bǔ)充完善有關(guān)內(nèi)容，或提出自己的疑問及見解。 1 組組2 組組重點(diǎn)突破二：電極反應(yīng)式的書寫重點(diǎn)突破二：電極反應(yīng)式的書寫簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式電極半反應(yīng)逐步推導(dǎo)法電極半反應(yīng)逐步推導(dǎo)法列物質(zhì)，列物質(zhì)，標(biāo)得失標(biāo)得失看環(huán)境，看環(huán)境，配守恒配守恒

10、兩式相加兩式相加列總式列總式按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在存在 兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。 復(fù)雜復(fù)雜電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式氧化還原氧化還原分析法分析法寫總反應(yīng)，寫總反應(yīng)，標(biāo)雙線橋標(biāo)雙線橋?qū)懞?jiǎn)單極的寫簡(jiǎn)單極的電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式(一般為負(fù)極一般為負(fù)極)總反應(yīng)式簡(jiǎn)單極反應(yīng)式總反應(yīng)式簡(jiǎn)單極反應(yīng)式另一極反應(yīng)式另一極反應(yīng)式難點(diǎn)突破二、復(fù)雜電極

11、反應(yīng)式的書寫難點(diǎn)突破二、復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 失失2e- 得得2e- 負(fù)極：負(fù)極：Cu 2e- Cu2+ 正極：正極： 2NO3- + 4H+ + 2e- 2NO2+ 2H2O 激情點(diǎn)評(píng)，舍我其誰激情點(diǎn)評(píng)，舍我其誰要求：要求：點(diǎn)評(píng)小組點(diǎn)評(píng)小組探究一探究一探究二探究二探究三探究三點(diǎn)評(píng)要求點(diǎn)評(píng)要求1 1、點(diǎn)評(píng)同學(xué)語言準(zhǔn)確，聲音洪亮，吐字清晰。、點(diǎn)評(píng)同學(xué)語言準(zhǔn)確，聲音洪亮，吐字清晰。2 2、聽評(píng)同學(xué)要對(duì)點(diǎn)評(píng)內(nèi)容作出判斷，并積極、聽評(píng)同學(xué)要對(duì)點(diǎn)評(píng)內(nèi)容作出判斷，并積極補(bǔ)充完善有關(guān)內(nèi)容，或提出自己的疑問及見解。補(bǔ)充完善有關(guān)內(nèi)容，或提出自己的疑問及見解。 2 組組1組組5 組組重點(diǎn)突破三：設(shè)計(jì)原電池重點(diǎn)突破三：設(shè)計(jì)原電池理論上：任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。理論上：任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。關(guān)鍵：選擇合適的關(guān)鍵：選擇合適的電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液和兩個(gè)和兩個(gè)電極電極。 電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：一般較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑