1、.2019年高中高一第二學期化學期末測試卷第一卷32分一、單項選擇題每題4分，共32分1.以下各組混合物中，能用分液漏斗進展別離的是A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油2.以下說法中，正確的選項是 A.CO2的摩爾質量是44 gB.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 LC.在標準狀況下，20 mL NH3 與60 mL O2所含的分子數比為1:3。D.將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L3.以下物質中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反響，且都生成氫氣的是A.Al2O3 B.AlOH3 C.Al D.NH42CO34.稱取兩

2、份鋁粉，第一份中參加足量的鹽酸，第二份中參加足量的燒堿，假設同溫同壓下放出一樣體積的氣體，那么兩份鋁粉的質量比為A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：15.以下反響的產物中，一定不含有+ 2價鐵元素的是A.鐵與鹽酸 B.鐵與氯氣 C.鐵與氯化鐵溶液 D.鐵與硝酸6.以下關于硅元素的說法，不正確的選項是：A.光導纖維的主要成分是二氧化 硅 B.二氧化硅可以和水直接反響來制取硅酸C.硅可用作太陽能電池 D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料7.以下離子方程式書寫正確的選項是A.向稀氯化銨稀溶液中參加稀燒堿溶液 NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反響 H+ + OH-=H2

3、OC.鈉和水反響 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯氣與燒堿溶液反響 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.以下有關實驗的描繪中，正確的選項是鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2向某溶液中參加燒堿溶液，加熱后生成使潮濕 紅石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+。過氧化鈉與水反響放出大量熱A. B. C. D.本文導航 1、首頁2、高一第二學期化學期末測試卷-23、高一第二學期化學期末測試卷-3第二卷68分

4、9.12分請完成以下填空：1當SO2和SO3中分子個數比為1:1 時，原子總數之比為 ，質量之比為 。2中和含0. 2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為 g。3現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol-1 ，那么：該氣體的物質的量為 mol。該氣體在標準狀況下的體積為 L該氣體溶于水后形成V L溶液不考慮反響，其溶液的物質的量濃度為 molL-1。4將5 mol/L的MgNO32溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是molL-1。5用等體積的0.1 molL1的BaCl2 溶液，可使一樣體積的Fe2SO43 、Na2SO4 、 KAl

5、SO42 三種溶液中的SO42完全沉淀，那么三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 。10.15分1填寫下表物質雜質 除去雜質所需試劑或方法 離子方程式假設無離子方程式，那么寫化學方程式 FeAlSiO2CaCO3CO2HClNaHCO3溶液Na2CO3Na2CO3NaHCO3Al2O3AlOH32將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現象，繼續通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見到白色沉 淀產生，該沉淀的成分分別為 或 ，請分別寫出發生反響的離子方程式 ， 。11、12分1向FeCl3溶液中參加a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_?？赡苡械年栯x子是 。發生反響的離子方程式為 ;再向

6、其中參加 b g鐵粉，充分反響后過濾得濾渣c g，可能發生反響的離子方程式為 。假設 ac，那么 c克濾渣是_。2鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：本文導航 1、首頁2、高一第二學期化學期末測試卷-23、高一第二學期化學期末測試卷-3步驟 操作 現象及結論1 用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。2 用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量。3 。 ，那么甲是 ，乙是 。，那么甲是 ，乙是 。說明：第3步不能使用其他任何儀器包括膠頭滴管和試劑。12.14分1實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反響制取氯氣的離子方程式為 。2高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被復原成

7、Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反響在室溫下制氯氣的離子方程式為 。3歷史上曾用地康法制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反響制氯氣，反響的化學方程式為 。4現有100 mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。 向其中一份中參加10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全反響，其中AlCl3與氨水反響的離子方程式是 。繼續參加1 mol/L NaOH溶液至10 mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是 ，減少的沉淀的物質的量是 。 向另一份中參加a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a= 。13.9分過碳酸鈉和鹽酸反響的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O， 商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反響，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。1根據以下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是填接口字母： 。2裝 置的作用是 。3假如實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反響后，測得氧氣的體積標準狀況為V mL，那么此樣品的純度為 。14.6分在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量的濃度均為0.2mol /L，向該混合液中參加3.84g的銅，加