1、離子的鑒定陽離子的鑒定一、銨離子的鑒定銨離子的鑒定之一原理 銨鹽跟堿反應，生成氨氣，這是銨鹽的共性NH4+OH=NH3+ H2O用品 表面皿、銨鹽溶液、6mol/L氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙操作在表面皿的中央滴幾滴銨鹽溶液，再滴加6mol/L氫氧化鈉溶液到堿性?；炀鶆蚝笥谜从屑t色濕潤石蕊試紙的表面皿覆蓋，放在水浴中微熱，石蕊試紙變成藍色，說明原溶液里有NH4+。銨離子的鑒定之二原理 NH3與奈斯勒試劑(K2HgI4)反應，生成橙黃或紅棕色（依NH3含量多少）沉淀，NH4+在強堿條件下，能生成NH3。用品 濾紙、毛細吸管、滴管、奈斯勒試劑、10%NaOH溶液操作在濾紙片上滴一滴10%NaOH溶液

2、，待液滴滲入濾紙中后，再加一滴試液，使其發生沉淀并等待液滴滲入濾紙中。用毛細吸管沾少量水垂直放在斑點中心，將NH4+擴散到周圍，在外圍的水漬區上加K2HgI4溶液一滴，黃橙或紅棕色斑點證明NH4+的存在。備注 本法可檢出0.3g（微克）的NH4+。二、鈉離子的鑒定鈉離子的鑒定之一原理 鈉離子的焰色反應為黃色用品 試管或點滴盤、鉑絲環、煤氣燈或酒精燈、11鹽酸、蒸餾水操作 取試液1滴于試管中，加11鹽酸2滴，用約1mL水稀釋，以鉑絲環沾取進行焰色反應，濃烈的黃色火焰表示Na+存在。備注此反應的靈敏度很大，0.0001g（微克）的Na+就會使火焰呈淺黃色，因此鹽酸、蒸餾水及其它試劑中的微量Na+都

3、有反應，必須做空白試驗，并火焰的黃色要濃烈，才能確定Na+的存在。鈉離子的鑒定之二原理 銻酸根離子Sb(OH)6和Na+作用，會有白色晶狀的銻酸鈉沉淀出現NaSb(OH)6。Na+Sb(OH)6=NaSb(OH)6利用這種性質可以檢驗Na+的存在。用品 試管、試管架、滴管、玻璃棒、0.5mol·L1NaCl溶液、0.1mol·L1KSb(OH)6溶液。操作1、在試管中加入5mL0.5mol·L1NaCl溶液。2、往此試管中滴加0.1mol·L1KSb(OH)6溶液，觀察實驗現象。生成白色晶狀沉淀。如果沒有沉淀產生，可以用玻璃棒摩擦試管內壁，放置十分鐘，可

4、再進行觀察。備注檢驗鈉離子時，溶液應保持弱減性。因為在酸性條件下，會產生白色無定形的銻酸沉淀。H+Sb(OH)6=HSb(OH)6這樣會干擾對NaSb(OH)6的判斷。所以，只有得到結晶狀沉淀時，才能肯定有Na+離子的存在。銻酸鈉NaSb(OH)6沉淀的特征是，有顆粒狀晶體，較重，能很快沉到試管底部，或在試管壁上結晶。也可以與HSb(OH)6沉淀對比，判斷其沉淀是不是NaSb(OH)6。為此，可在試管中加幾滴飽和KSb(OH)6溶液和12mol·L1鹽酸，即有白色膠狀HSb(OH)6沉淀出現。把它與NaSb(OH)6沉淀相比較，就可以掌握NaSb(OH)6沉淀的特征。鈉離子的鑒定之三

5、原理 在中性或醋酸溶液中，Na+與醋酸雙氧鈾鋅生成黃綠色晶體。Na+Zn2+3UO22+9Ac+9H2O=NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2·9H2O(黃綠)用品 試管或點滴盤、滴管、玻璃棒、醋酸雙氧鈾鋅、醋酸操作 1滴未知試劑加4滴醋酸雙氧鈾鋅試劑，用玻璃摩擦管壁，觀察沉淀產生。備注 該晶體的溶解度較大，且易形成過飽和溶液，可加入適量的乙醇，降低它的溶解度，用玻璃棒摩擦壁的目的是破壞它的過飽和狀態，促進晶體快速生成。三、鉀離子的鑒定鉀離子的鑒定之一原理 在中性或弱酸性條件下，K+與Na3Co(NO2)6試劑生成亞硝酸鈷鈉二鉀黃色沉淀2K+Na+Co(N

6、O2)63 K2NaCo(NO2)6(黃)用品 試管、試管架、點滴盤、滴管、亞硝酸鈷鈉試劑操作 向試管中加入1滴未知溶液，再加幾滴亞硝酸鈷鈉試劑，出現黃色沉淀，確定含K+。備注 NH4+與Na3Co(NO2)6試劑生成類似的黃色沉淀，干擾K+的鑒定，因此鑒定K+時必須先除去NH4+。鉀離子的鑒定之二原理 亞硝酸銅鉛鈉（以醋酸銅、醋酸鉛和亞硝酸鉀的混合溶液）與K+反應生成K2PbCu(NO2)6黑色立方晶體用品 表面皿、滴管、亞硝酸銅鉛鈉試劑、顯微鏡操作 滴取少量未知液在表面皿上，用微火烘干、冷卻，滴加Na2PbCu(NO2)6試劑1滴，在顯微鏡下觀察，黑色立方晶體表示K+的存在。備注 NH4+

7、、Cs+、Rb+都有類似的晶體生成，以K+的晶體最大。四、鈉離子和鉀離子的鑒定原理當鈉和鉀（或它們的化合物）在高溫火焰中灼燒時，其原子中的電子被激發，由于接受了能量，從較低的能級躍遷到較高的能級。但被激發到較高能級的電子不穩定，隨即又從較高能級回到較低能級，這時便會發出一定波長的光來，使火焰呈現特征的顏色，原子結構不同，發出光的波長就不同，焰色也各異。鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色。用品 酒精燈、鉑絲（或鎳絲）、藍色鈷玻璃、玻璃棒、KCl溶液、NaCl溶液、KCl固體、NaCl固體、濃鹽酸、蒸餾水操作1、把鉑絲（或鎳絲）的一端熔入玻璃棒中，另一端彎成小圈。2、用濃鹽酸浸漬鉑絲，再用蒸餾

8、水沖凈，在酒精燈的氧化焰中灼燒，如火焰接近無色，即可進行焰色反應。否則應繼續用鹽酸浸漬，灼燒，直到接近無色為止。3、用潔凈的鉑絲分別蘸取KCl、NaCl溶液，放在酒精燈的氧化焰中灼燒，觀察它們的焰色有何不同。4、再用潔凈的鉑絲蘸水后，粘上KCl、NaCl小顆粒放在酒精燈的氧化焰中灼燒，觀察它們的焰色。備注 觀察鉀的焰色，要隔著藍色的鈷玻璃去觀察。因藍色鈷玻璃可以濾去燈焰本身和鈉雜質所產生的黃光。五、鎂離子的鑒定鎂離子的鑒定之一原理 把Mg2+轉化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2能溶于濃NH4Cl溶液。用品 MgCl2溶液、2mol·L1NaOH溶液，滴管、試管、飽和NH4Cl溶液操

9、作 在試管中盛1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液，產生白色沉淀，再加入少量飽和NH4Cl溶液，沉淀即溶解。鎂離子的鑒定之二原理 把Mg2+轉化成MgNH4PO4白色晶粒狀沉淀。Mg2+NH4+PO43=MgNH4PO4用品 試管、滴管、MgCl2溶液、2mol·L1鹽酸、0.2mol·L1Na2HPO4溶液、2mol·L1氨水操作 在試管中加入1mLMgCl2溶液，再加幾滴鹽酸和1mLNa2HPO4溶液，再滴入氨水。振蕩試管，有白色晶粒沉淀出現。鎂離子的鑒定之三原理 把Mg2+轉化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2遇鎂試劑沉淀由白色轉成天藍色。用品 MgCl2

10、溶液、2mol·L1NaOH溶液，鎂試劑、試管、滴管操作 在試管中加1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液至明顯有白色沉淀生成，再滴加鎂試劑后，沉淀轉變為天藍色。備注 鎂試劑的配制方法：0.001g對硝基苯偶氮間苯二酚染料溶于100mL1mol·L1NaOH溶液中。六、鈣離子的鑒定鈣離子的鑒定之一原理 在弱酸性條件下，Ca2+和草酸銨(NH4)2C2O4試劑生成白色沉淀Ca2+C2O42=CaC2O4(白)用品 試管、試管架、滴管、3%(NH4)2C2O4溶液、稀醋酸操作 中性試液用稀醋酸酸化，加入3%(NH4)2C2O4溶液生成白色沉淀備注 由于Ba2+、Sr2+也有草酸

11、鹽沉淀，應再做焰色反應進一步證實，將所得沉淀過濾，棄去溶液，在沉淀上加6mol·L1HCl1滴，用鉑絲環沾取灼燒，磚紅色火焰證明Ca2+存在。鈣離子鑒定法之二原理 氯宗代C1-(6-氯-3-吲唑偶氮)-2-羥基荼-3-羧酸配成氨水，乙醇溶液，與Ca2+形成紅紫色絡合物。用品 試管或點滴盤、滴管、氯宗代C試劑、乙醚、濃氨水操作 在12滴試液中加入濃氨水1滴，氯宗代C試劑1滴，乙醚1滴，搖勻，出現紅紫色（放置后呈絮狀沉淀），證實有Ca2+存在。備注 該法非常靈敏，可檢出0.005g(微克)的Ca2+，最低濃度0.010.1ppm。用品 試管或點滴盤、滴管、氯宗代C試劑、乙醚、濃氨水操作

12、在12滴試液中加入濃氨水1滴，氯宗代C試劑1滴，乙醚1滴，搖勻，出現紅紫色（放置后呈絮狀沉淀），證實有Ca2+存在。備注 該法非常靈敏，可檢出0.005Mg(微克)的Ca2+，最低濃度0.010.1ppm。鈣離子的鑒定之三原理 Ca2+的焰色反應為磚紅色用品 燒杯、鉑絲環、11鹽酸、蒸餾水操作1、把鉑絲先放在稀鹽酸里洗凈后，在無色火焰上灼燒，再在蒸餾水中洗凈，又在火焰上灼燒，直到鉑絲火焰上灼燒時呈無色。2、用清潔的鉑絲蘸取含有Ca2+的鹽溶液，放在酒精燈無色火焰上灼燒，火焰呈橙紅色，證明溶液里有Ca2+。備注 如果不用鉑絲，把脫脂棉繞在玻棒上，蘸取Ca2+的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒，焰色反應

13、能持續較長時間，效果更好。七、鋇離子的鑒定原理 Ba2+與K2CrO4試劑反應生成黃色BaCrO4沉淀Ba2+ CrO42=BaCrO4用品 試管、試管架、滴管、鉑絲環、酒精燈、10%K2CrO4溶液、6mol·L1鹽酸操作 取中性試液加入10%K2CrO4溶液，生成黃色沉淀備注1、為了與其它黃色鉻酸鹽沉淀區別開，應做焰色反應證實。將鉻酸鋇沉淀過濾出，棄出濾液，在沉淀里加上6mol·L1HCl1滴，用鉑絲環沾取灼燒，黃綠色火焰出現證明Ba2+的存在。2、也可以用稀H2SO4或Na2SO4溶液作試劑與Ba2+生成不溶于稀HCl的白色沉淀。八、鈣離子、鍶離子、鋇離子的鑒定鈣離子

14、、鍶離子、鋇離子的鑒定之一原理 鈣、鍶、鋇及其揮發性化合物在受熱時會發出各自特定波長的可見光，鈣為磚紅色；鍶為洋紅色，鋇為黃綠色。用品 鉑絲（如無鉑絲可用無銹鐵絲或曲別針代替）、直角玻璃管（一端為2mm的尖嘴）、酒精燈、CaCl2晶體、Sr(NO3)2晶體、BaCl2晶體。操作酒精燈焰因受空氣的影響而跳動不定，且氧化焰（即火焰頂部）總呈黃色，使得焰色反應不夠準確。如果有一根直角玻璃管，一端為內徑約2mm的尖嘴，使尖嘴沿水平方向靠近酒精燈火焰底部約2cm處，用嘴經過導管吹氣，可以獲得淡藍色接近酒精燈的火焰（如圖）。用沾過水的鉑絲分別蘸取CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2的晶體粉末并放在上述

15、酒精燈淡藍色火焰上灼燒。用鉑絲蘸取另一種晶體粉末，必須把鉑絲用蒸餾水、稀鹽酸預先洗凈。當把洗后的鉑絲放在火焰中灼燒時，只見鉑絲紅熱而無任何焰色反應，則表示鉑絲已經洗凈。如果使用無銹鐵絲或拉直的曲別針代替鉑絲，則鐵絲最好是一次性使用，以確保焰色反應的準確性。鈣離子、鍶離子、鋇離子的鑒定之二原理同之一用品酒精噴燈、胡椒粉瓶三個（分別盛細粉狀CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2）操作點燃酒精燈，分別把胡椒粉瓶中的CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2晶體粉末輕輕撒在噴燈火焰上，則可看到CaCl2為磚紅色；Sr(NO3)2為洋紅色；BaCl2為淡綠色。九、鋁離子的鑒定鋁離子的鑒定之一原理氫氧化鋁

16、吸附鋁試劑（三羧基金紅酸的銨鹽(NH4)3C19H11O2(COO)3、商品稱阿羅明拿）后，可變成紅色沉淀，以此能鑒別鋁離子的存在。反應過程為：用品蒸餾水、3mol·L1氯化鋁溶液、6mol·L1氨水、0.1%鋁試劑（商品稱阿羅明拿）燒杯操作取500mL燒杯加入23mL的蒸餾水，和13mL3mol·L1的氯化鋁溶液，再慢慢加入6mol·L1的氨水，產生白色沉淀氫氧化鋁。加入0.5mL的鋁試劑，氫氧化鋁吸附了鋁試劑，使溶液中的沉淀變為玫瑰色。備注鋁的檢驗試驗，如有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Ca2+存在時，會使檢驗受到干擾，因此溶液中如有上述離子時，用氨

17、水可除去Cr3+、Cu2+，用(NH4)2CO3可除去鈣離子。鋁離子的鑒定之二原理利用Al(OH)3的兩性鑒別Al3+，在過量強堿溶液中先生成氫氧化鋁沉淀，繼而沉淀溶解，溶液酸化后又重新生成氫氧化鋁沉淀。Al3+3OH=Al(OH)3（白）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2+H+H2O=Al(OH)3（白）用品試管、滴管、11HCl、10%NaOH溶液操作向試液中滴加10%NaOH溶液，先出現白色沉淀，繼而沉淀溶解，再向溶液中滴加11鹽酸，又重新出現沉淀。備注Zn2+、Pb2+、Sn()、Sn（）等離子也具有類似的性質，所以鑒別Al3+時，這些離子不能共存。鋁離子的鑒定之三沉

18、淀色料，在3ppm的含Al3+的溶液中可檢出0.15g(微克)的鋁。用品濾紙、滴管、酒精燈、茜素紅的酒精飽和溶液、濃氨水。操作試液1滴滴到濾紙上，在濃氨水瓶口上方（不要沾污瓶口）熏一分鐘，滴加1滴茜素紅的酒精飽和溶液，用小火將紙片烘干，紅色斑點表示鋁的存在，注意試液遇氨顯紫色，烤干后紫色即消失。十、鉛離子的鑒定PbCrO4能溶于稀堿溶液中，酸化后又析出黃色沉淀用品試管、滴管、11HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸操作取試樣少許，用稀醋酸調到中性或弱酸性，滴加10%K2CrO4溶液幾滴，產生黃色沉淀，證明有Pb2+存在。備注如有Ba2+存在，也能生成BaCrO4黃色沉淀，

19、但BaCrO4不溶于稀堿溶液，可用于鑒別Ba2+和Pb2+。十一、銅離子的鑒定銅離子的鑒定之一原理Cu2+與亞鐵氰化鉀（K4Fe(CN)6）反應生成紅棕色亞鐵氰化銅沉淀。沉淀不溶于稀酸，但溶于氨水，生成深藍色四氨合銅絡離子，進一步確證Cu2+的存在。用品試管、滴管、6mol·L1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液操作向試液中滴23滴6mol·L1HCl，再滴加10%K4Fe(CN)6溶液，出現紅棕色沉淀證明Cu2+的存在。備注如有Fe3+共存時，因Fe3+與亞鐵氰化鉀試劑生成深藍色化合物而干擾Cu2+的鑒定，應預先分離或掩蔽Fe3+。銅離子的鑒定之二用品試管11氨水操作在

20、試液中滴加23滴11氨水，先生成淺藍色沉淀，氨水銅離子的鑒定之三原理CuCl2+H2S=CuS+2HCl用品氯化銅溶液，H2S發生裝置。操作在氯化銅溶液里通入H2S，生成硫化銅黑色沉淀。備注硫化銅的溶解度很小，在酸性溶液和堿性溶液里都能沉淀出來。十二、銀離子的鑒定銀離子的鑒定之一原理Ag+與稀鹽酸反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀溶于氨水中，用稀硝酸酸化后，AgCl沉淀再次出現。Ag+Cl=AgCl（白）用品滴管、試管或點滴盤、過濾器、濾紙、11HCl、13HNO3、濃氨水。操作取試液2滴加11鹽酸酸化，析出無定形白色沉淀，取部分懸濁液用日光照射，沉淀感光變為藍紫或藍黑色的銀。另一部分懸濁液過

21、濾，棄去濾液，于沉淀上加濃氨水，沉淀溶解，再加入13HNO3，白色沉淀重新出現，證明Ag+存在。Hg2Cl2或PbCl2都不溶于氨水。2中學階段Ag+的鑒定只要求生成的AgCl不溶稀硝酸即可。銀離子的鑒定之二用品試管或點滴盤、滴管、10%K2CrO4溶液、稀氨水操作取近中性的試液1滴，加入10%K2CrO4溶液1滴，出現磚紅色沉淀，證明有Ag+存在。擾Ag+的鑒定?？杉尤胂“彼笰g2CrO4沉淀溶解，BaCrO4、PbCrO4不溶而分離。十三、鋅離子的鑒定鋅離子的鑒定之一原理許多金屬的硫化物是黑色沉淀，而ZnS是白色沉淀?？衫么诵再|來鑒定Zn2+。Zn2+H2S=ZnS（白）+2H+用品

22、試管、硫化氫發生器或氫硫酸（新配）、11氨水操作向試液中滴加23滴氨水，在向此溶液中通入H2S氣體，有白色沉淀產生，證明有Zn2+存在。備注試液不能有生成硫化物或氫氧化物沉淀的金屬離子共存。鋅離子的鑒定之二原理利用氫氧化鋅的兩性進行Zn2+的鑒定，在過量的強堿溶液中，氧化鋅沉淀，氫氧化鋅沉淀溶解于氨水。Zn2+2OH=Zn(OH)2（白）用品試管、滴管、11HCl、10%NaOH、濃氨水操作向試液中滴加10%NaOH溶液，先出現白色沉淀而沉淀溶解，再向溶液中滴加11HCl，又重新出現沉淀，向沉淀中加入濃氨水，沉淀又溶解。備注Al3+、Pb2+、Sn()、Sn()等離子也具有類似的性質，但十四、

23、汞（II）離子的鑒定汞（）離子的鑒定之一原理在汞鹽溶液中通以H2S，最終是生成黑色HgS沉淀。在此反應過程中，首先形成是一種白色沉淀，這種沉淀是由兩分子硫化汞和一分子汞鹽所形成的復合物(HgCl2·2HgS)。3HgCl2+2H2S=HgCl2·2HgS+4HCl繼續通入H2S，此種復合物將由白色變成棕色，最后變為黑色。因此時已轉變為硫化物。HgCl2·2HgS + H2S = 3HgS + 2HCl用品HgCl2溶液、H2S發生器、試管操作在試管中注入少量待檢驗溶液，然后逐步通入硫化氫，有黑色沉淀生成（沉淀由白色棕色黑色）。證明溶液中含有汞（）離子。汞（）離子的

24、鑒定之二原理在汞鹽溶液中加入氯化亞錫溶液，則汞離子被還原為亞汞離子。在溶液中若有Cl離子存在，則立即有白色Hg2Cl2沉淀發生。Hg22+2Cl=Hg2Cl2若將過量亞錫離子加到溶液中，則有金屬汞析出，結果白色沉淀變成灰黑色汞。Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg + Sn4+ + 2Cl-用品HgCl2溶液、SnCl2溶液、試管、滴管。操作在試管中注入少量待檢驗溶液，然后逐滴滴入SnCl2溶液，有白色HgCl2沉淀產生。當滴加過量SnCl2溶液，則白色沉淀轉變成灰黑色金屬汞。證明溶液中含有汞（）離子。十五、鐵（III）離子的鑒定鐵（）離子的鑒定之一原理Fe3+與亞鐵氰化鉀反應生成深藍色沉淀

25、，俗稱普魯士藍4Fe3+3Fe(CN)64=Fe4Fe(N)63（深藍色）用品試管、滴管、2mol·L1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液操作取少許試液滴加幾滴2mol·L1鹽酸酸化，加入10%K4Fe(CN)6溶液幾滴，出現深藍色沉淀，證明Fe3+存在。鐵（）離子的鑒定之二原理Fe3+與SCN反應生成紅色可溶性絡合物Fe(SCN)2+、Fe(SCN)2+、Fe(SCN)3、Fe(SCN)4、Fe(SCN)52等。隨著試劑的濃度增加，溶液顏色逐漸變深，反應的靈敏度也增加。用品試管、滴管、2mol·L1HCl、10%KSCN溶液操作向試液中加少許2mol·

26、;L1鹽酸酸化，再加10%KSCN溶液，出現紅色證明Fe3+存在。十六、鐵（II）離子的鑒定鐵（）離子的鑒定之一滕布爾藍。3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62（深藍色）用品試管、滴管、2mol·L1鹽酸、10%K3Fe(CN)6溶液，FeCl2溶液。操作取少許滴加幾滴2mol·L-1鹽酸酸化，再滴加10%K3Fe(CN)6溶液幾滴，發現深藍色沉淀，證明有Fe2+存在。鐵（）離子的鑒定之二原理堿金屬氫氧化物與亞鐵鹽溶液反應，生成白色膠狀氫氧化亞鐵沉淀。Fe2+2OH=Fe(OH)2（白）白色沉淀會立即變為綠色，最后為紅褐色，這是由于被空氣中的氧氣氧化所致。4F

27、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）用品FeCl2溶液、NaOH溶液、試管、滴管。操作在一支試管里注入少量待檢驗溶液，用滴管吸取NaOH溶液，將滴管端插入試管里溶液液面之下，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液?？梢钥吹剑_始的時候析出一種白色的絮狀沉淀，這就是氫氧化亞鐵。但它會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因為氫氧化亞鐵在空氣里氧化成了氫氧化鐵。證明溶液中含Fe2+。十七、鈷（II）離子的鑒定鈷（）離子的鑒定之一原理堿金屬氫氧化物與二價鈷鹽溶液生成藍色堿式鹽的沉淀CoCl2+NaOH=Co(OH)Cl+NaCl（藍色）這種沉淀和過量的堿金屬氫氧化物反應，即轉變為粉紅色氫氧化鈷。Co(OH)Cl+NaOH Co(OH)2+NaCl（粉紅色）用品試管、滴管、酒精燈、試管夾、CoCl2溶液、NaOH溶液操作在試管中注入少量待檢驗溶液，再逐滴加入NaOH溶液，可觀察到有藍色沉淀生成。繼續加入NaOH溶液，并加熱，觀察到藍色沉淀轉變為粉紅色。證明試液中含鈷（）離子。鈷（）離子的鑒定之二原理將二價鈷鹽溶液與亞硝基R鹽(Nitroso-R-salt)反應，溶液呈紅褐色。用品試管、滴管、CoCl2溶液、NH4Ac溶液、亞硝基R鹽。操作在試管中注入少量試液。再滴入NH4Ac溶液，然后加入亞硝基R鹽，觀察到溶液呈紅褐