201x屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向熱點(diǎn)模型11“圖像表格類”的審讀考點(diǎn)新人教版_第1頁
201x屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向熱點(diǎn)模型11“圖像表格類”的審讀考點(diǎn)新人教版_第2頁
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文檔簡介

1、0101020203030404典例剖析典例剖析思維建模思維建模【案例1】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。 1/4CaSO4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g) 1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見下圖，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgKT曲線變化規(guī)律： a)_；b)_。放熱反應(yīng)

2、的放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降隨溫度升高而下降放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大受溫度影響越大審讀指導(dǎo)審讀指導(dǎo)1審題審題(圖圖)時(shí)目標(biāo)是什么？時(shí)目標(biāo)是什么？2K的含義？的含義？lgK的含義？哪些量與的含義？哪些量與K 變化趨勢一致？變化趨勢一致？(以反應(yīng)以反應(yīng)為例為例)3該反應(yīng)的自變量？因變量？該反應(yīng)的自變量？因變量？4變化趨勢和斜率變化如何？受什么變化趨勢和斜率變化如何？受什么因素影響？因素影響？分析方法：分析方法：1提取什么？審清題，明確目標(biāo)，并做好標(biāo)注。2怎么提取？分析變化趨勢和斜率變化。3答題模板：其他條件不變，隨著自變量(橫坐標(biāo))變化(增大或減少)，XX因變量(縱坐標(biāo))逐漸(增大/減少)。或者就橫坐標(biāo)、自變量分區(qū)作答(非單調(diào)曲線)。寫規(guī)律時(shí)的原則：先整體后局部。分析原因型分析方法：分析原因型分析方法：答題模板：什么因素的改變使什么平衡向什么方向移動(dòng)，結(jié)果是什么。作圖策略：作圖策略：分

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